四川省遂寧市高中2024-2025學年高一化學上學期期末教學水平監(jiān)測試題

PAGEPAGE9四川省遂寧市中學2024-2025學年高一化學上學期期末教學水平監(jiān)測試題本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？偡?00分?？荚嚂r間90分鐘。留意事項：1．答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班級、考號用0.5毫米的黑色墨水簽字筆填寫在答題卡上。并檢查條形碼粘貼是否正確。2．選擇題運用2B鉛筆填涂在答題卡對應(yīng)題目標號的位置上，非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡對應(yīng)框內(nèi)，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。3．考試結(jié)束后，將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137N-14第Ⅰ卷（選擇題，滿分46分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意要求，1-14題每題2分，15-20題每題3分，共46分）1.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境親密相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的是A.試驗室可用石英坩堝熔融燒堿B.試驗室保存FeCl2溶液時，通常在溶液中加少量的鐵粉C.氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝D.小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是A.燒堿﹑純堿﹑堿石灰都是堿B.鹽酸、硫酸、次氯酸都是酸C.CaO﹑Na2O2﹑K2O都是堿性氧化物D.BaSO4﹑H2SO4﹑CO2都是電解質(zhì)3.關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說法錯誤的是A．微粒直徑1nm-100nm的納米材料不是膠體B．“往傷口上撒鹽”比方某些人乘人之危的行為，從化學角度來說是膠體的聚沉C．明礬凈水是利用膠體的丁達爾效應(yīng)D．腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療4.下列敘述不正確的是A.氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多B.Na2O和Na2O2所含的陰陽離子個數(shù)比相同C.金屬離子參加氧化還原反應(yīng)時，既可能被氧化又可能被還原D.利用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液5.欲進行下列試驗，其方案設(shè)計合理的是ABCD稱量氫氧化鈉固體制備氫氧化鐵膠體分別兩種沸點相差較大的互溶液體混合物除去粗鹽溶液中的不溶物6.下列各項操作中，會產(chǎn)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是A．向CaCl2溶液中通入過量CO2B．向Na2SiO3溶液中滴入過量鹽酸C．向AlCl3溶液中加入足量氫氧化鈉D．向沸水中滴加飽和FeCl3溶液7．下列溶液中，Na＋

物質(zhì)的量濃度最大的是A．10

mL0.4

mo/LNaOH溶液 B．20

mL0.3mo/LNa3PO4溶液C．30

mL0.3mo/L

Na2SO4溶液 D．40

mL0.5

mo/LNaNO3溶8．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是A.S→SO2→H2SO4→BaSO4B.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3D.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO29.下列對試驗過程的評價正確的是A.某無色溶液中滴入酚酞試液顯紅色，說明該溶液肯定是堿溶液B.某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色無味氣體，證明該溶液中肯定含有CO32-C.驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－D.視察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的外焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行視察10.在標準狀況下①17.6gCO2②0.2molH2S③6.72LCH4④3.01×1023個HCl分子，下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達不正確的是A.質(zhì)量：④>①>②>③B.密度:①>④>②>③ C.原子總數(shù):③>①>②>④D.體積:④>①>③>②11.芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點之一。制造芯片的高純硅可以用下述方法制取(反應(yīng)條件略)，下列說法錯誤的是A．SiCl4中Si的化合價為+4B．制造芯片的高純硅具有肯定導電性C．反應(yīng)①、②、③均為氧化還原反應(yīng)D．SiO2既能與堿溶液反應(yīng)又能與酸溶液反應(yīng)，SiO2是兩性氧化物12.常溫下，1L的密閉容器中恰好可盛放a個H2分子和b個O2分子組成的混合氣體，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該溫度下氣體摩爾體積可近似表示為A.NA/（a+b）B.NA×（a+b）C.22.4×NA（a+b）D.22.4（a+b）/NA13.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.

標準狀況下，2.24L水中含H原子的數(shù)目為0.2NAB.7.8gNa2O2與足量水或CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.1NAC.

0.5

mol

Fe與足量鹽酸或足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為NAD.

將0.1mol/LFeCl3溶液制成膠體,該膠體中含有的膠粒數(shù)肯定小于0.1NA14.常溫下，下列離子在指定溶液中肯定能大量共存的是A.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、ClO－B.含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、MnO4－C.某無色透亮溶液中：Fe3＋、K+、NO3-、SO42-D.能使酚酞變紅的溶液中：Na＋、K+、SiO32-、NO3-15.下列離子方程式書寫正確的是A.磁性氧化鐵溶于足量的濃鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB.氯化鋁與過量氨水反應(yīng)：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.向Na2CO3稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.少量的Ca(OH)2溶液與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O16.危急化學品NaCN(氰化鈉，其中N元素的化合價為-3)的泄露可用雙氧水處理。其反應(yīng)為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，下列有關(guān)說法不正確的是A.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1B.NaHCO3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C.NaCN中碳元素化合價為+2價，在反應(yīng)中被氧化D.當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，生成NH3體積為2.24L17．下列試驗與圖象對應(yīng)的是選項ABCD試驗NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量圖象18.由O2、CO和H2組成的混合氣體在同溫同壓下與N2的密度相同，則該混合氣體中O2、CO和H2的體積比可能為（）A.1∶1∶1B.16∶14∶1C.13∶8∶2D.2∶9∶1319.鉍(Bi)元素價態(tài)為＋3時較穩(wěn)定,鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取肯定量的硫酸錳(MnSO4)溶液,向其中依次滴加下列各溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI?淀粉溶液試驗現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消逝，產(chǎn)生氣泡得到藍色溶液則下列說法錯誤的是A.氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞H2O2＞I2B．還原性：Mn2+＞Bi3+C.②中產(chǎn)生的氣體為O2D．③中氧化劑為Mn2+20.鐵粉和氧化鐵粉末的混合物共13.6g，加入到200mL的稀硫酸中，固體完全溶解，得到標準狀況下1.12L氫氣。經(jīng)測定反應(yīng)后的溶液中無Fe3+,則原混合物中鐵和氧化鐵的物質(zhì)的量之比為A．1︰2B．3︰2C．1︰3D．2︰1第Ⅱ卷（非選擇題，滿分52分）留意事項：1．請用藍黑鋼筆或圓珠筆在第Ⅱ卷答題卡上作答，不能答在此試卷上。2．二、填空題（共54分）21.（14分）Ⅰ.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaHSO4固體②Ba(OH)2溶液③蔗糖④熔融NaOH⑤NH4Cl固體⑥CO2⑦液氯⑧CH3COOH溶液⑨水玻璃⑩液態(tài)氯化氫（1）上述物質(zhì)中能導電的是▲(填序號，下同）；（2）屬于強電解質(zhì)的是▲，屬于非電解質(zhì)的是▲；（3）將②加入①的水溶液中至剛好沉淀完全的離子方程式：▲。Ⅱ.已知試驗室可以用KMnO4與濃HCl制取Cl2，其反應(yīng)的化學方程式如下：KMnO4+HCl(濃)══KCl+MnCl2+Cl2↑+①配平該方程式并用雙線橋法分析上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移狀況。②標況下生成3.36LCl2，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為▲，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為▲。22.（13分）某學生欲配制480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，并探究硫酸銅的性質(zhì)。試驗室有兩種不同的試劑可供選用：①膽礬（CuSO4·5H2O）；②16%的CuSO4溶液(ρ＝2.3g/mL)。回答下列問題：（1）配制該硫酸銅溶液應(yīng)選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外，還有▲。（2）若取用①來配置該硫酸銅溶液，需用托盤天平稱量▲g；若取用②來配置，所選用硫酸銅溶液的體積為▲mL。（3）下列主要操作步驟的正確依次是▲(填序號)。①稱取肯定質(zhì)量的膽礬固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（4）下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是▲_(填下列選項的編號字母)。a．稱量時物質(zhì)和砝碼位置放反了b．轉(zhuǎn)移液體時溶液未冷卻c．搖勻后，液面下降，補充水d．定容時俯視刻度線（5）課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的試驗，大家都視察到有藍色沉淀生成，個別較細心的同學還發(fā)覺生成的藍色沉淀中混有少量黑色難溶物，而所運用的藥品均沒有問題，該黑色難溶物是▲(填化學式)，揣測生成該黑色難溶物的緣由是▲。23.（13分）某無色透亮溶液中可能含有大量的K+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、SO、Cl-、OH-、HCO中的多種離子。對此混合溶液進行以下分析。①取250mL該混合溶液，加入過量鹽酸，收集到標準狀況下氣體5.6L；②在操作①后溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥得到白色沉淀5.8g；③在操作②后的溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得到白色沉淀23.3g；④在操作③后的溶液中加入過量的稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}：（1）不做試驗就可確定肯定不含有離子是▲。（2）通過試驗①確定肯定不含有的離子是▲；通過試驗②確定肯定含有的離子是▲；通過試驗③確定肯定含有的離子是▲。（3）寫出操作②涉及的化學反應(yīng)的離子方程式▲。（4）通過上述試驗分析不能確定是否存在的離子是▲；K+的物質(zhì)的量濃度至少為▲。（5）在操作③的過程中推斷加入的BaCl2溶液過量的操作是▲。24.（14分）為探究工業(yè)含鋁、鐵、銅合金（其余成分與酸堿都不反應(yīng)）廢料的再利用，某同學實設(shè)計的回收利用方案如下：（1）濾渣B中含有▲（填化學式，下同）；試劑Z為▲填化學式)（2）寫誕生成沉淀C的離子方程式▲；（3）如何檢驗濾液D中含有的陽離子（試劑自選）：▲，若要從濾液D得到綠礬晶體，必需進行的試驗操作步驟：▲、冷卻結(jié)晶、▲、自然干燥。（4）試劑Y是H2O2溶液，寫誕生成硫酸銅溶液的化學方程式▲。（5）為測定綠礬晶體中結(jié)晶水含量，某同學取綠礬晶體m1g，在隔絕空氣下加熱，使綠礬晶體失去結(jié)晶水，當質(zhì)量不再改變稱得固體質(zhì)量裝置為m2g，綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=▲（列式表示）。遂寧市中學2025屆第一學期教學水平監(jiān)測化學試題參考答案及評分看法一、選擇題（每題只有一個選項符合題意要求，1-14題每題2分，15-20題每題3分，共46分）題號12345678910答案ABCDDCBDDC題號11121314151617181920答案DABDBDCCDD二、填空題（共54分）21.（14分，每[空2分）Ⅰ.(1)②④⑧⑨(2)①④⑤⑩③⑥（3）Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O。Ⅱ..（配平1分，雙線橋1分）