河北省2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

1河北省2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)與科技、生產(chǎn)生活等各方面息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．Ge的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池B．2022冬奧部分場(chǎng)館建筑應(yīng)用了新材料碲化鎘發(fā)電玻璃，其中碲和鎘均屬于過渡元素C．牙膏中添加的SrF2、NaF提供的氟離子濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用相當(dāng)D．冬天前用石灰漿噴灑樹皮可以殺死蟲卵2．含主族元素N、F、Cl、As、Se等的某些化合物對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)意義重大，下列說法正確的是A．N元素基態(tài)原子所有價(jià)電子的電子云輪廓圖均為啞鈴形B．Se元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s24p4C．O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞Cl＞OD．第一電離能As＞Se3．尼泊金甲酯(M，對(duì)羥基苯甲酸甲酯)是化妝品中的一種防腐劑，工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)尼泊金甲酯的合成路線如圖所示，下列說法正確的是A．反應(yīng)①的條件為光照B．1molM最多能與1molNaOH溶液反應(yīng)C．反應(yīng)④的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)D．設(shè)計(jì)③和⑥這兩步反應(yīng)的目的是防止酚羥基被氧化4．下列物質(zhì)除雜方法錯(cuò)誤的是A．除去Fe3+溶液中的少量Al3+：用過量的氨水除去B．除去CO2中混有的H2S：通入CuSO4溶液除去C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3：向混合溶液中加入足量CuOD．除去NO中的NO2：將混合氣體通入水中5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molAlCl3晶體中含有的Cl?B．1mol熔融的KHSO4中含有離子總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，2.2g由CO2和N2O組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.15NAD．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ鍵的數(shù)目為15NA6．下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢驗(yàn)乙炔的還原性B．加熱金屬鈉，觀察鈉燃燒現(xiàn)象C．配制銀氨溶液D．探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D7．下列離子方程式書寫正確的是A．將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．海水提溴工藝中，用純堿溶液富集Br2：3Br2+3CO32?=5Br-+BrO3?+3COC．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO42?+Cl-+2HD．自來水長(zhǎng)期煮沸時(shí)生成水垢：xCa2++yMg2++(2x+y)HCO3?Δ__xCaCO3↓+yMgCO3↓+(x+y)CO8．工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]，來除去Cr(Ⅲ)，離子方程式為ClO4?+Cr3++???→CrO2(ClO4)2+Cl-+???A．HClO4屬于弱酸B．CrO2(ClO4)2為還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為19∶8D．反應(yīng)過程中溶液的pH減小9．一種脫除和利用水煤氣中CO2方法的如圖，下列說法中錯(cuò)誤的是A．b為電源的正極B．利用電化學(xué)原理，將CO2電催化為C2H4的反應(yīng)式為2CO2-12e-+12H+=C2H4+4H2OC．再生塔中產(chǎn)生CO2的離子方程式為2HCO3?Δ__D．某溫度下，吸收塔中K2CO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO32?)：c(HCO3?)=1：2，則該溶液的pH=10(該溫度下H2CO3的Ka1=4.6×1010．(CH3NH3)PbI3的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中B代表Pb2+，下列說法正確的是A．Pb2+的價(jià)電子排布式為：6s26p2B．A代表I-C．若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0，0，0)，B為(12，12，12)，則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，1D．已知CH3NH3)PbI3的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為M×102111．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高與最低化合價(jià)的代數(shù)和為2，Y和Z的單質(zhì)生成的化合物是一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”，R的原子半徑是五種元素中最大的，Y和W是同族元素。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子的半徑：W＞Y＞ZB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜WC．若R為非金屬，R的最高價(jià)氧化物是酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molYZ與0.5molZ2混合后所得氣體的體積為22.4L12．釩鉻還原渣是鈉化提釩過程的固體廢棄物，其主要成分為VO2?xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2。一種初步分離釩鉻還原渣中釩鉻并獲得Na2Cr2O7的工藝流程如圖。已知：①“酸浸”后為VO2?xH2O轉(zhuǎn)化為VO2+；②Cr(OH)3的Ksp近似為1×10-31；下列說法正確的是A．濾渣的成分為H2SiO3B．“氧化”生成VO2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2VO3++S2O82?+2HC．若“含Cr3+凈化液”中c(Cr3+)=0.1mol/L，則“水解沉釩”調(diào)pH應(yīng)不超過10D．“溶液1”中含CrO2?，加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrO2?+3H2O2+2OH-=213．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論或解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論或解釋A做過銀鏡反應(yīng)的試管可用鐵鹽溶液洗滌，加入稀鹽酸，洗滌效果更好Fe3++Ag?Fe2++Ag+，加入稀鹽酸，Cl-與Ag+結(jié)合生成氯化銀沉淀，使平衡右移B將200mL5mol?L-1的Na2CO3溶液加熱到60℃，用pH傳感器測(cè)定pH值，測(cè)得溶液的pH值逐漸減小Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果C用注射器多次抽取硫酸廠附近的空氣樣品慢慢注入盛有品紅的同一試管中，品紅不變色空氣樣品中幾乎不含SO2D取2mL0.5mol/L的CuCl2溶液于試管中，置于冷水中，溶液呈藍(lán)色；一段時(shí)間后取出加熱，溶液逐漸變黃[Cu(H2O)4]2++4Cl-?4H2O+[CuCl4]2-是放熱反應(yīng)A．A B．B C．C D．D14．草酸(H2C2O4)是一種常見的二元弱酸，0.010mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2OA．曲線①表示C2B．NaHC2O4溶液中c(OH-)＞c(H+)C．0.01mol/LNaHC2O4溶液中，c(C2O42?)+c(OH-)=c(H+)+c(H2CD．反應(yīng)H2C2O4+C2O42?二、非選擇題15．氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}是制備多種含釩產(chǎn)品和催化劑的基礎(chǔ)原料和前驅(qū)體。利用純凈的VOCl2制備氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的裝置如圖：實(shí)驗(yàn)過程：將凈化的VOCl2溶液緩慢加入到足量NH4HCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，析出紫紅色晶體。待反應(yīng)結(jié)束后，在有CO2保護(hù)氣的環(huán)境中，將混合液靜置一段時(shí)間，抽濾，所得晶體，洗滌2次，得到粗產(chǎn)品。回答下面問題：（1）裝置A中的儀器名稱是，裝置C中a玻璃導(dǎo)管的作用是。（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式。（3）實(shí)驗(yàn)開始先關(guān)閉K2，(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，關(guān)閉K1、打開K2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（4）寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）下列裝置不能代替裝置A的是。（6）抽濾裝置如圖所示：儀器b的名稱是，儀器c的作用是。（7）測(cè)定粗產(chǎn)品中釩的含量，稱取2.0g粗產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解，滴入幾滴亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]溶液，用0.2mol/L的Fe2(SO4)3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。(假設(shè)雜質(zhì)中不含釩，雜質(zhì)也不參與反應(yīng)，滴定反應(yīng)為：VO2++Fe3++H2O=VO2++Fe2++2H+①滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。16．金屬鈷(Co)是一種重要的戰(zhàn)略金屬，有著較為廣泛的用途。如圖是利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì))制備草酸鈷的工藝流程?；卮鹣旅鎲栴}：（1）在“硫酸浸取”時(shí)，能提高“酸浸”速率的方法有(任寫一種)。濾渣1的成分是(寫化學(xué)式)。（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：、。寫出反應(yīng)②的離子方程式：。（3）操作1中加入NaHCO3的作用是。（4）已知：Ksp(CaF2)=5.3×10-9，Ksp(MgF2)=5.2×10-12，若向溶液c中加入NaF溶液，當(dāng)Mg2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol?L-1，此時(shí)溶液中c(Ca2+)最大等于mol?L-1。（5）若沉鈷中得到二水合草酸鈷CoC2O4·2H2O(M=183g/mol)熱分解質(zhì)量變化過程如圖所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物，請(qǐng)寫出從反應(yīng)B點(diǎn)到C點(diǎn)的化學(xué)方程式。（6）用乙醇燃料電池作電源電解含Co2+的水溶液制備金屬鈷，其裝置如圖甲、乙。①圖乙中Co電極應(yīng)連接乙醇燃料電池的極(填“a”或“b”)。②圖甲中a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是。17．氮氧化物和一氧化碳污染指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量的重要標(biāo)準(zhǔn)，它們的治理刻不容緩?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：①CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H1=+172.5kJ?mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ?mol-1③2NO(g)?N2(g)+O2(g)△H3=-180.5kJ?mol-1則CO還原NO的熱化學(xué)方程式為，在此反應(yīng)中為提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率同時(shí)提高反應(yīng)速率，可以采取的措施是(答出一條即可)。（2）已知：2NO(g)?N2(g)+O2(g)△H3=-180.5kJ?mol-1中v正=k正×c2(NO)、v逆=k逆×c(N2)×c(O2)，(k正、k逆分別為正逆反應(yīng)速率常數(shù))。①該反應(yīng)在某條件下達(dá)到平衡后，降低溫度，k正(填“增大”或“減小”，下同)，k正：k逆=。②下列有關(guān)說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間有利于提高N2的平衡產(chǎn)率B．適當(dāng)增大NO(g)的濃度，有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率C．恒溫、固定容積的密閉容器中，混合氣體的壓強(qiáng)保持不變時(shí)達(dá)到平衡D．體系達(dá)平衡后，若壓縮體積，平衡不發(fā)生移動(dòng)，但是逆反應(yīng)速率變快（3）一定條件下，CH4分解生成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分4步進(jìn)行，其中第步為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)活化能最大一步的反應(yīng)方程式為。（4）在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H＜0。在一恒壓密閉容器內(nèi)充入1molCO、2molH2和1molHe(代替合成氣中的雜質(zhì)，不參與反應(yīng))，測(cè)得壓強(qiáng)為pMPa，加入合適催化劑后在恒溫條件下開始反應(yīng)，測(cè)得容器的體積變化如表：反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060容器體積/L43.53.23.02.92.82.8則氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為，該溫度下的平衡常數(shù)Kp為(MPa)-2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，請(qǐng)用含p的式子表示)。18．化合物M是一種合成藥物中間體，一種合成化合物M的人工合成路線如圖：已知：R1－NH2+R2－CHO→ΔR1－NH－CHOH－R回答下面問題：（1）有機(jī)物F中的含氧官能團(tuán)的名稱是。（2）有機(jī)物A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜中有四組峰，峰面積之比為2∶2∶1∶1，寫出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（3）有機(jī)物C生成有機(jī)物D的反應(yīng)類型為。有機(jī)物E生成有機(jī)物F的反應(yīng)條件是。（4）寫出有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（5）寫出有機(jī)物D生成有機(jī)物E的反應(yīng)方程式。（6）寫出有機(jī)物H生成有機(jī)物M的反應(yīng)方程式。（7）滿足下列條件的有機(jī)物C的同分異構(gòu)體有種，苯環(huán)上有四種取代基，其中氯原子、羥基和氨基直接與苯環(huán)相連且兩兩互不相鄰。（8）寫出和2－丙醇()為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．Ge是半導(dǎo)體材料，性質(zhì)類似于晶體硅，可作為光電轉(zhuǎn)化材料用于太陽能電池，故A不符合題意；B．碲為主族元素，故B符合題意；C．防治齲齒的有效成分是氟離子，在牙膏中添加的SrF2或D．冬天前用石灰漿噴灑樹皮，使蟲卵蛋白質(zhì)在堿性環(huán)境下發(fā)生變性而死亡，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.Ge為半導(dǎo)體材料，可作太陽能電池；

B.碲屬于主族元素；

C.氟離子有防治齲齒的作用；

D.堿性條件下，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性。2．【答案】D【解析】【解答】A．N元素基態(tài)原子價(jià)電子為2sB．Se元素基態(tài)原子的電子排布式為[ArC．同周期越靠右電負(fù)性越大，同主族越靠上電負(fù)性越大，O、F、Cl電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕>O>Cl，故C不符合題意D．As原子的4p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.N原子的價(jià)層電子排布式為2s22p3，p能級(jí)的電子電子云輪廓圖為啞鈴形，s能級(jí)的電子電子云輪廓圖為球形；

B.Se為34號(hào)元素，其基態(tài)原子電子排布式為[3．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)①苯環(huán)上的氫被氯原子取代，反應(yīng)條件為催化劑，A不符合題意；B．M中的酚羥基和酯基都能與NaOH溶液反應(yīng)，1molM最多能與2molNaOH溶液反應(yīng)，B不符合題意；C．反應(yīng)④中苯環(huán)上的甲基被氧化為羧基，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，C不符合題意；D．設(shè)計(jì)③和⑥這兩步反應(yīng)的目的是保護(hù)酚羥基，防止酚羥基被氧化，D符合題意；故答案為：D。【分析】A.氯原子取代苯環(huán)上的氫原子時(shí)，反應(yīng)條件為催化劑；

B.M中酚羥基和酯基均能與NaOH溶液反應(yīng)；

C.反應(yīng)④為氧化反應(yīng)。4．【答案】A【解析】【解答】A．向含有少量Al3+的Fe3+溶液中加入過量氨水時(shí)，Al3+、Fe3+均轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，達(dá)不到除雜的目的，A符合題意；B．將含H2S的CO2氣體通入CuSO4溶液，H2S被CuSO4溶液吸收，從而除去CO2中的H2S，B不符合題意；C．除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl3，向混合溶液中加入足量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH并使FeCl3全部水解，從而生成Fe(OH)3沉淀和CuCl2等，C不符合題意；D．將混有NO2的NO氣體通入水中，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，從而除去NO2，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】除雜至少要滿足兩個(gè)條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。5．【答案】C【解析】【解答】A．AlCl3為分子晶體，晶體中不存在B．熔融的KHSO4電離產(chǎn)生K+和HSO4C．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量都為44g?mol?1，常溫常壓下，2.2g由CO2和N2O組成的混合氣體(物質(zhì)的量為0.05mol)中含有的原子總數(shù)為0.15NA，故C符合題意；D．1molNH3有3molσ鍵，1mol[Co(NH3)5故答案為：C?！痉治觥緼.氯化鋁為分子晶體，由氯化鋁分子構(gòu)成；

B.熔融的KHSO4電離產(chǎn)生K+和HS6．【答案】B【解析】【解答】A．電石中含有CaS等雜質(zhì)，與水反應(yīng)生成的H2S也能使酸性B．可在坩堝中進(jìn)行固體的灼燒，觀察現(xiàn)象，B符合題意；C．配制銀氨溶液的方法是：將稀氨水慢慢滴加至硝酸銀溶液中，先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水直至沉淀恰好完全溶解，C不符合題意；D．H2O2故答案為：B。【分析】A.電石與水反應(yīng)有H2S氣體產(chǎn)生，H2S也能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.配制銀氨溶液時(shí)將稀氨水滴加到硝酸銀溶液中；

D.H2O27．【答案】B【解析】【解答】A．將1molCl2通入含1molFeI2的溶液中，I?還原性強(qiáng)于Fe2+B．純堿與Br2反應(yīng)，離子方程式為：3Br2+3CO32?=5Br-+BrO3?+3COC．向NaClO溶液中通入少量SO2的離子方程式為：D．自來水長(zhǎng)期煮沸時(shí)生成水垢的離子方程式為：xCa故答案為：B。

【分析】A.還原性：I?>Fe2+，氯氣少量，先氧化I?，正確的離子方程式為2I?+Cl2=I8．【答案】D【解析】【解答】A．HClO4為氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，為強(qiáng)酸，A不符合題意；B．根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為：19ClO4?+8Cr3++4H2C．在反應(yīng)19ClO4?D．反應(yīng)生成H+，故反應(yīng)過程中溶液的pH故答案為：D。

【分析】根據(jù)得失電子守恒、質(zhì)量守恒配平離子方程式為19ClO9．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，玻碳電極為陽極，則b為電源的正極，A不符合題意；B．鉑電極為陰極，CO2發(fā)生電催化反應(yīng)，得電子生成C2H4等，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，B符合題意；C．再生塔中碳酸氫鉀分解生成碳酸鉀，并產(chǎn)生CO2，離子方程式為2HCO3?Δ__HD．由HCO3??CO32?+H+可得，Ka2=c(H+)故答案為：B。

【分析】由圖可知，玻碳電極上水失去電子生成氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，則玻碳電極為陽極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，鉑電極為陰極，電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O，則a為電源負(fù)極，b為電源正極。10．【答案】C【解析】【解答】A．Pb2+的價(jià)電子排布式為：B．A位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為1，A代表(CHC．根據(jù)晶胞中原子的相對(duì)位置可知，若原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0，0，0)，B為(12，12，12)，則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，1D．1pm=10?10cm故答案為：C?！痉治觥緼.Pb原子位于第六周期第IVA族，其價(jià)電子排布式為6s26p2，則Pb2+的價(jià)電子排布式為6s2；

B.A位于頂點(diǎn)，數(shù)目為1，則A代表(CH11．【答案】A【解析】【解答】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑：P3?B．同主族元素從上到下，元素非金屬性減弱，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性：NHC．若R為非金屬，R的最高價(jià)氧化物為SiO2，D．由于存在2NO2?N2O4，所以1molNO故答案為：A。【分析】Y元素最高與最低化合價(jià)的代數(shù)和為2，位于ⅤA族，Y和W是同族元素，則Y為N，R為P；Y和Z的單質(zhì)生成的化合物是一種傳遞神經(jīng)信息的“信使分子”，該化合物為NO，則Z元素為O元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，所以應(yīng)為第三周期的Na、Mg、Al或Si；它們所在周期數(shù)之和為11，則X位于第一周期，為H元素。12．【答案】B【解析】【解答】A．SiO2不與水、H2SO4反應(yīng)，濾渣的成分為SiO2，A不符合題意；B．將VO3+用Na2S2O8“氧化”，生成VO2+、SO42?等，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2VO3++S2O8C．Ksp[Cr(OH)3]=c(CD．“溶液1”為堿性環(huán)境，加入H2O2將CrO2?氧化生成CrO42?，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrO2?+3H2故答案為：B?！痉治觥库C鉻還原渣加硫酸酸浸，VO2?xH2O轉(zhuǎn)化為VO2+，Cr(OH)3轉(zhuǎn)化為Cr3+，濾渣為SiO2，加入Na2S2O8將VO2+氧化為VO2+，調(diào)pH使VO2+轉(zhuǎn)化為V2O5?xH2O沉淀，凈化液中加入過量NaOH后Cr3+變?yōu)镃rO2?，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)3H2O2+2CrO2?+2OH13．【答案】D【解析】【解答】A．鐵鹽能與Ag單質(zhì)反應(yīng)生成銀離子，加入鹽酸后銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，促進(jìn)Fe3++Ag?Fe2++Ag+正向移動(dòng)，故A不符合題意；B．Na2CO3溶液加熱促進(jìn)水解，pH應(yīng)增大，但實(shí)際測(cè)得溶液的pH值逐漸減小，是因?yàn)榧訜徇^程中Kw增大，兩者共同作用導(dǎo)致pH值減小，故B不符合題意；C．二氧化硫具有漂白性能使品紅褪色，多次抽取氣體后不能使品紅褪色說明空氣中不含二氧化硫，故C不符合題意；D．[Cu(H2故答案為：D?！痉治觥緼.鐵鹽溶液可溶解Ag，同時(shí)加入鹽酸，Ag+與Cl-結(jié)合成氯化銀沉淀，使平衡右移；

B.溫度既能影響Kw也能影響平衡移動(dòng)；

C.二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色。14．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，曲線①表示H2C2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH變化關(guān)系，A不符合題意；B．在曲線的第一個(gè)交叉點(diǎn)，pH=1.2，c(HC2O4?)=c(H2C2O4)，Ka1=1.0×10-1.2，在曲線的第二個(gè)交叉點(diǎn)，pH=4.2，c(HC2O4?)=c(C2O42?)，Ka2=1.0×10-4.2，NaHC2O4溶液中，KC．依據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4?)+2c(C2O42?)+c(OH-)，依據(jù)物料守恒，c(Na+)=c(HC2O4?)+c(C2O42?)+c(HD．反應(yīng)H2C2O4+C2O42??2HC2O4故答案為：C。【分析】pH越小，H2C2O4的濃度越大，隨著pH增大，HC2O4?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，C2O42?的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，則曲線①表示H2C2O415．【答案】（1）啟普發(fā)生器；平衡壓強(qiáng)，使VOCl2溶液順利滴下來（2）HCO3?+H+=H2O+CO2（3）D中溶液(澄清石灰水)變渾濁（4）6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+13CO2↑+12NH4Cl（5）②④（6）布氏漏斗；安全瓶（7）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲?或1滴)標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生且30s(或半分鐘)內(nèi)沉淀不溶解；20.4%【解析】【解答】（1）裝置A中的儀器名稱是啟普發(fā)生器，裝置C中a玻璃導(dǎo)管的作用是平衡壓強(qiáng)，使VOCl2溶液順利滴下來；（2）裝置B應(yīng)是盛有飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體，裝置B中反應(yīng)的離子方程式HCO3?+H+=H2O+CO2（3）實(shí)驗(yàn)開始先關(guān)閉K2，D中溶液(澄清石灰水)變渾濁，說明二氧化碳充滿整套反應(yīng)裝置，關(guān)閉K1、打開K2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；（4）將凈化的VOCl2溶液緩慢加入到足量NH4HCO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，析出紫紅色晶體。故裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+13CO2↑+12NH4Cl；（5）②④裝置不能向A裝置一樣隨關(guān)隨停；（6）抽濾裝置中儀器b的名稱是布氏漏斗，儀器c的作用是安全瓶；（7）由滴定反應(yīng)VO2++Fe3++H2O=VO2++Fe2++2H+知，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲?或1滴)標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，三價(jià)鐵離子遇到亞鐵氰化鉀有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生且30sn(Fe3+)=0.2mol/L×2×20.00×10-3L=0.008mol=n(VO2+)，m(V)=n×M=51g/mol×0.008mol=0.408g，w=0

【分析】裝置A中用CaCO3、鹽酸制取CO2，由于鹽酸易揮發(fā)，生成的CO2中混有HCl，裝置B用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體，裝置C中VOCl2溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)制備氧釩（IV）堿式碳酸銨晶體，發(fā)生的反應(yīng)為6VOCl2+6H2O+17NH4HCO3=(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O↓+13CO2↑+12NH4Cl，裝置D盛有澄清石灰水，用來檢驗(yàn)二氧化碳。16．【答案】（1）粉碎，增大接觸面積；充分?jǐn)嚢?；適當(dāng)增大硫酸的濃度；適當(dāng)提高酸浸的溫度等；SiO2和CaSO4（2）2Co3++SO32?+H2O=2Co2++SO42?+2H+；2Fe3++SO32?+H2O=2Fe2++SO42?+2H+；2Fe2++2H++H2O2=2Fe（3）使Fe3+、Al3+與HCO3?發(fā)生雙水解，除去Fe3+、Al（4）0.0102（5）4Co3O4+O2高溫__6Co2（6）a；C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+【解析】【解答】（1）①在“硫酸浸取”時(shí)，粉碎，增大接觸面積；充分?jǐn)嚢?；適當(dāng)增大硫酸的濃度；適當(dāng)提高酸浸的溫度，能提高“酸浸”速率；②根據(jù)分析可知濾渣1的成分是SiO2，（2）①加入Na2SO3可以氧化F②加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe（3）根據(jù)分析可知操作1中加入NaHCO3的作用是使F發(fā)生雙水解，除去Fe（4）根據(jù)MgF2的Ksp(MgF2)=c(Mg2+）?c2(（5）CoC2O4?2H2O(M=183g/mol)，因此取的是0.1mol的CoC2O4?2（6）①燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，即a為負(fù)極，b為正極；②A電極上乙醇失電子被氧化，工作過程中有質(zhì)子移動(dòng)，電解質(zhì)為酸性，所以乙醇被氧化生成二氧化碳，根據(jù)電子守恒，元素守恒可以得到電極反應(yīng)為C2

【分析】含鈷廢料中加入硫酸浸取，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的硫酸鹽，SiO2和生成的CaSO4不溶，則濾渣1為SiO2和CaSO4，加入Na2SO3將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+；加入雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，溶液b中陽離子有Co2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Ca2+，加入碳酸氫鈉，F(xiàn)e3+、Al3+與碳酸氫根離子發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)分別生成Fe(OH)3、Al(OH)3，故沉淀A的主要成分為Fe(OH)3、Al(OH)3；溶液c中含有Co2+、Mg2+、Ca2+，加入NaF，Mg2+、Ca2+轉(zhuǎn)化成MgF2、CaF2沉淀，溶液d中含有Co2+，溶液d中加入草酸銨過濾得到CoC2O4晶體。17．【答案】（1）2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ?mol-1；增大壓強(qiáng)、通入CO氣體（2）減?。辉龃?；D（3）三；CH+H?C+2H（4）60%；147【解析】【解答】（1）根據(jù)蓋斯定律，③-①+②得2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=△H3-△H1+△H2=-746.5kJ?mol-1；該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率均增大，通入CO氣體，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此可以采取的措施是增大壓強(qiáng)、通入CO氣體。（2）①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，v逆、v正均減小，而溫度改變瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變，說明k正、k逆均減小；降低溫度，平衡正向移動(dòng)，說明v正>v逆，則②A．反應(yīng)達(dá)到平衡后，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間平衡也不移動(dòng)，不會(huì)提高N2平衡產(chǎn)率，A不正確；B．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，適當(dāng)增大NO(g)的濃度，若在恒溫恒容條件下，等效于加壓，平衡不移動(dòng)，若在恒溫恒壓條件下，平衡也不移動(dòng)，因此不能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，B不正確；C．恒溫、固定容積的密閉容器中，混合氣體的壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，因此混合氣體的壓強(qiáng)是個(gè)不變量，其保持不變時(shí)不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)，C不正確