2024-2025學(xué)年山東省濟(jì)寧市鄒城市第一中學(xué)高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題（含解析）

2024～2025學(xué)年度鄒城一中月考2024.10高二化學(xué)試2024.10可能用到的相對原子質(zhì)量：H_1B_11C_12N_14O_16Na_23Fe_56第I卷選擇題（共40分）單選題：本題共10小題，每小題2分，共20分。1.黨的二十大提出要加快發(fā)展方式綠色轉(zhuǎn)型，而氫能源作為一種綠色能源在日常生活中的應(yīng)用越來越廣泛。下列有關(guān)說法正確的是A．研制新型催化劑，降低水分解時的ΔH是氫能發(fā)展的方向之一B．已知?dú)湓诼葰庵腥紵臒峄瘜W(xué)方程式為H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1，所以H2(g)的燃燒熱是285.8kJ·mol－1C．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH=－483.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱ΔH＜－241.8kJ·mol-1D．反應(yīng)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH>0，則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能2．熱解H2S可以制H2。根據(jù)文獻(xiàn)，將H2S和CH4的混合氣體導(dǎo)入石英管反應(yīng)器熱解，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S(g)＋CH4(g)CS2(g)＋4H2(g)，若將整個反應(yīng)看成由反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ兩步進(jìn)行，反應(yīng)過程能量如圖所示，下列說法錯誤的是A．2molH2S(g)的能量低于1molS2(g)和2molH2(g)的能量B．反應(yīng)II決定了整個化學(xué)反應(yīng)的速率C．反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式為S2(g)＋CH4(g)CS2(g)＋2H2(g)ΔH2=(E4－E3)kJ·mol－1D．反應(yīng)時，每生成4molH2，吸收的能量為(E1＋E3－E2－E4)kJ3.在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）△H<0，在密閉容器中達(dá)平衡后，改變下列條件達(dá)到新平衡后可使混合氣體顏色加深的是A．縮小容器的容積B．保持溫度壓強(qiáng)不變，充入NO2（g）C．降溫D．保持容器容積不變，充入氮?dú)?．在4L密閉容器中充入5molA和5molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(s)＋xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.5mol·L?1，下列判斷正確的是A．x＝1B．B的轉(zhuǎn)化率為10%C．用A表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L?1·s?1D．該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.255．2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A．大于p% B．等于p% C．小于p% D．無法判斷6．隨著我國碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，二氧化碳資源化利用倍受關(guān)注。以CO2和NH3為原料合成尿素的反應(yīng)如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=－87KJ?mol－1。一定溫度下，將2molNH3和1molCO2充入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABCD7．在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.2mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．P1＜P2C．X點(diǎn)與Z點(diǎn)的平衡常數(shù)相等D．若Y點(diǎn)所處的壓強(qiáng)為P2，此時的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率8．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率升高9．已知：A(g)＋2B(g)3C(g)ΔH＜0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng)，t1時達(dá)到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．t2時改變的條件：向容器中加入CB．平衡時A的體積分?jǐn)?shù)φ：φ(II)＞φ(I)C．平衡常數(shù)K：K(II)＞K(I)D．t4時刻，再向容器中加入3molC，再次達(dá)到平衡時B的百分含量增大10．化學(xué)常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述不正確的是A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)3C(g)+D(s)的ΔH<0B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+6B(s2A3(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化D．圖④是N2與H2合成氨的能量變化曲線，可確定該反應(yīng)1molN2和4molH2充分反應(yīng)時放熱一定小于92kJ二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A驗(yàn)證壓強(qiáng)對平衡的影響先將注射器充滿NO2氣體，然后將活塞往里推壓縮體積，觀察到注射器內(nèi)氣體顏色加深增大壓強(qiáng)，平衡向生成NO2的方向移動B探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取5mL0.1mol?L－1KI溶液于試管中，加入10mL0.1mol?L－1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度C探究氫離子濃度對CrO42－(黃色)、Cr2O72－(橙色)相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌壬龃髿潆x子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2O72－的方向移動D探究化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)取2mL0.5mol?L－1的CuCl2溶液于試管中，置于冷水中，一段時間后取出逐漸加熱。冷水中的CuCl2溶液為藍(lán)色，加熱后逐漸變黃[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－4H2O＋[Cu(Cl)4]2－ΔH＞012．一定溫度下，向某容積可變的密閉容器中加入足量碳酸鈣，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)?CaO(s)＋CO2(g)，并達(dá)到平衡。下列說法正確的是()A．保持容器容積不變，充入He，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．將容器容積增大為原來的2倍，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，氣體密度不變C．增加CaCO3(s)的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO2的濃度增大D．將容器容積縮小為原來的eq\f(1,2)，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時，CO2的濃度與原來相同13．現(xiàn)有兩個熱化學(xué)方程式：(l)＋H2(g)→(l)ΔH＞0①(l)＋2H2(g)→(l)ΔH＜0②下列說法正確的是()A.反應(yīng)①②中都存在ΔS＞0B.反應(yīng)②一定不能自發(fā)進(jìn)行C.在通常情況下，反應(yīng)①②都能自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)②在低溫時易自發(fā)進(jìn)行14．已知2A2(g)＋B2(g)?2C3(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)。在一個有催化劑、容積不變的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)到平衡。改變某一條件，得到下圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)，下列結(jié)論正確的是（）A.反應(yīng)速率：b＞a＞cB.達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率：b＞a＞cC.T2＞T1D.b點(diǎn)對應(yīng)的狀態(tài)，A2和B2的起始物質(zhì)的量之比為2∶115．在某密閉容器中，反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?cC(g)＋dD(g)達(dá)到平衡時，B的濃度為0.6mol·L－1，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的4倍，達(dá)到新平衡時B的濃度降為0.2mol·L－1。下列判斷不正確的是()A、D的體積分?jǐn)?shù)減小B．達(dá)到新平衡時，A、B的濃度減小，C、D的濃度增大C．a(chǎn)＋b<c＋dD．容積擴(kuò)大到原來的4倍后，平衡向逆反應(yīng)方向移動第Ⅱ卷非選擇題（共60分）三、非選擇題：本題共3小題，共60分16．2021年我國打造了一臺目前全球性能最先進(jìn)的海上鉆井平臺“藍(lán)鯨二號”，用于開采深埋在南海海底的特殊資源可燃冰，可燃冰主要成分為CH4。請回答下列問題：(1)已知1gCH4完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625kJ，則CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；N2與O2反應(yīng)生成NO的過程如下：則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=______kJ?mol－1。(2)CH4可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

△H=＋206.2kJ?mol－1。①恒溫恒壓條件下，向容器中加入2molCH4、2molH2O(g)以及催化劑進(jìn)行生產(chǎn)合成氣，起始壓強(qiáng)為pKPa，一段時間后達(dá)到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)Kp為_______(用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)KP，某氣體的分壓＝氣體總壓強(qiáng)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。保持其他反應(yīng)條件不變，把恒壓容器改為改成恒容容器，反應(yīng)達(dá)平衡后吸收的熱量較多的是_______(填“恒壓”或“恒容”)容器?？赏瑫r提高化學(xué)反應(yīng)速率和CH4轉(zhuǎn)化率的措施是(寫出一條即可）。②在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對平衡時H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖所示。在相同溫度下，CH4的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的增大而______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是。若要達(dá)到H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%，以下條件中最合適的是_____(填序號)。a.600℃，0.1MPa

b.600℃，0.9MPa

c.700℃，0.9MPa

d.800℃，1.5MPa17．二十大報(bào)告明確指出，協(xié)同推進(jìn)降碳、減污、擴(kuò)綠、增長，推進(jìn)生態(tài)優(yōu)先、節(jié)約集約、綠色低碳發(fā)展。工業(yè)上可用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1K12.50.15②H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)△H2K2ab③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H3K32.50.375（1）△H2＝（用△H1、△H3來表示）（2）b＝。500℃時測得反應(yīng)②在某時刻CO(g)、H2O(g)、H2(g)、CO2(g)的濃度分別為0.3mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.15mol·L－1，則此時v正________v逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。（3）在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知n(CO)—反應(yīng)時間t的變化曲線Ⅰ如圖1所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ時，改變的條件是_______________。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅲ時，改變的條件是______________。（4）一定條件下，在容積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，開始時充入a

molCO與2a

molH2，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。p1________(填“＞”、“＜”或“＝”)p2，該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝______________(用a和V表示)。該反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO________(填“＞”、“＜”或“＝”)H2。18.水煤氣是的主要來源，研究對體系制的影響，涉及主要反應(yīng)如下：回答列問題：（1）的焓變_______(用代數(shù)式表示)。（2）壓力p下，體系達(dá)平衡后，圖示溫度范圍內(nèi)已完全反應(yīng)，在溫度時完全分解。氣相中，和摩爾分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示，則a線對應(yīng)物種為_______(填化學(xué)式)。當(dāng)溫度高于時，隨溫度升高c線對應(yīng)物種摩爾分?jǐn)?shù)逐漸降低的原因是_______。（3）壓力p下、溫度為時，圖示三種氣體的摩爾分?jǐn)?shù)分別為0.50，0.15，0.05，則反應(yīng)的平衡常數(shù)_______；此時氣體總物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為_______；若向平衡體系中通入少量，重新達(dá)平衡后，分壓將_______(填“增大”“減小”或“不變”)，將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

10月月考化學(xué)答案1--5CCACA6--10DCBBC11--15CDBDDDBC18【答案】（1）++（2）①.②.當(dāng)溫度高于T1，已完全分解，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移動，所以的摩爾分?jǐn)?shù)減小。（3）①.