2023-2024學(xué)年河北省承德市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省承德市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11O16F19K39V51Fe56Co59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.普寧寺位于河北省承德市，是始建于清朝乾隆時期的一座漢藏結(jié)合寺廟，該寺廟的部分是由含銅合金打造。下列有關(guān)敘述正確的是A.青銅、黃銅都是銅的合金B(yǎng).含銅合金的硬度和熔點都低于純銅C.含銅合金在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕D.定期用硝酸浸泡和清洗含銅合金雕像〖答案〗A〖解析〗A．青銅是銅錫合金，黃銅是銅鋅合金，都是銅的合金，A正確；B．合金的熔點低于純金屬，但是硬度更大，B錯誤；C．含銅合金腐蝕的類型主要有析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種，在不同的環(huán)境下，銅合金的腐蝕機理和類型都是不同的，C錯誤；D．硝酸可以與銅反應(yīng)，不能用硝酸浸泡清洗含銅合金的雕像，否則會損壞雕像，D錯誤；本題選A。2.下列化學(xué)用語錯誤的是A.HClO的電離方程式：B.基態(tài)Se原子的價層電子排布式：C.的VSEPR模型：D.基態(tài)Na原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖的形狀：球形〖答案〗B〖解析〗A．HClO電離出氫離子和次氯酸根離子，A正確；B．Se是34號元素，位于第四周期ⅥA族，其價層電子排布式為4s24p4，B錯誤；C．SnCl2中Sn有一對孤對電子，價層電子對數(shù)為3，故其VSEPR模型為：，C正確；D．基態(tài)Na原子核外電子占據(jù)的最高能級是3s1，故其電子云輪廓圖的形狀是球形，D正確；故選B。3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.在加入鋁粉產(chǎn)生的溶液中：、、、B.在透明溶液中：、、、C.在氨水中：、、、D.在能使甲基橙變紅的溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗A．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，該溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，不能大量存在，A項不符合題意；B．該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項符合題意；C．氨水與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量存在，C項不符合題意；D．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中，和都不能大量存在，D項不符合題意；故選：B。4.實驗是研究化學(xué)的主要手段，是化學(xué)學(xué)科的特征之一、下列實驗操作或儀器使用正確的是A.水質(zhì)檢驗員測定水樣中化學(xué)需氧量時用酸式滴定管盛裝重鉻酸鉀溶液B.興趣小組測定雨水的pH時，將pH試紙放入盛有雨水的燒杯中C.“小小科學(xué)家"利用家中的食用油和食醋制取肥皂D.實驗員用鈉粒除去乙醇中的水并將未用完的鈉粒放回試劑瓶中〖答案〗A〖解析〗A．重鉻酸鉀溶液具有強氧化性，用酸式滴定管盛裝重鉻酸鉀溶液，故A正確；B．測定溶液pH時應(yīng)用玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙上，故B錯誤；C．制肥皂的原理為油脂和氫氧化鈉反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油，故C錯誤；D．鈉與乙醇、水都能反應(yīng)放出氫氣，不能用Na除去乙醇中的水，故D錯誤；選A。5.下列說法正確的是A.VSEPR模型相同：和B.晶體類型相同：石英和干冰C.中心原子雜化類型相同：和D.基態(tài)原子價層軌道上的電子數(shù)相同：Cr和Cu〖答案〗D〖解析〗A．VSEPR模型不相同：中O原子價層電子對數(shù)為3+=4，中心原子為sp3雜化，和中B原子價層電子對數(shù)為3+=3，中心原子為sp2雜化，故A錯誤；B．晶體類型不相同：石英為共價晶體和干冰為分子晶體，故B錯誤；C．中心原子雜化類型不相同：中N原子價層電子對數(shù)3+=4，中心原子為sp3雜化，和中C原子價層電子對數(shù)為3+=3，中心原子為sp2雜化，故C錯誤；D．基態(tài)原子價層軌道上的電子數(shù)相同：Cr和Cu，價層電子排布式3d54s1和3d104s1，故D正確；故選D。6.甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。下列關(guān)于甲醇的敘述錯誤的是A.甲醇分子是極性分子B.甲醇分子之間能形成氫鍵C.甲醇的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.甲醇分子中只含極性共價鍵〖答案〗C〖解析〗A．甲醇的結(jié)構(gòu)是碳原子上連接三個氫原子和一個羥基，不是對稱結(jié)構(gòu)，分子的正負電荷中心不重合，是極性分子，A正確；B．甲醇中有羥基，分子間能形成氫鍵，B正確；C．甲醇中sp3雜化的碳原子連接的四個原子或基團不同，不是正四面體形，C錯誤；D．甲醇分子中有碳氫鍵，碳氧鍵，氫氧鍵，都是極性共價鍵，D正確；本題選C。7.甲為碳單質(zhì)的一種晶體，其二維結(jié)構(gòu)圖如圖，乙為C、K原子構(gòu)成的一種晶體，其二維結(jié)構(gòu)圖如圖。下列敘述錯誤的是A.甲、乙的二維材料都具有良好的導(dǎo)電性B.甲、乙中碳原子都是雜化C.乙的化學(xué)式為D.甲中碳原子數(shù)與鍵數(shù)之比為2：3〖答案〗C〖解析〗A．甲是石墨烯，存在大π鍵；乙二維材料為石墨烯中鑲嵌K原子，石墨烯、鉀都能導(dǎo)電，所以甲、乙的二維材料都具有良好的導(dǎo)電性，故A正確；B．甲、乙中碳原子都形成3個σ鍵，都是雜化，故B正確；C．根據(jù)均攤原則，每個K原子構(gòu)成的正六邊形中含有K原子數(shù)為、C原子數(shù)為，乙的化學(xué)式為，故C錯誤；D．甲中碳原子形成3個共價鍵，每個共價鍵被2個碳原子共用，碳原子數(shù)與鍵數(shù)之比2：3，故D正確；選C。8.物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確且具有關(guān)聯(lián)的是選項用途性質(zhì)A石墨和石墨烯都可以用于制造電極石墨和石墨烯具有良好的導(dǎo)電性B干冰可用于人工降雨斷裂中的極性鍵需吸收熱量C可燃冰用作清潔能源可燃冰是分子晶體，熔點較低D甲苯、氯仿（）常用作有機溶劑它們均具有可燃性A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．石墨和石墨烯都可以用于制造電極，是因為石墨和石墨烯具有良好的導(dǎo)電性，A正確；B．干冰易升華吸熱，用于人工降雨，升華是物理變化，不涉及極性共價鍵的斷裂，B錯誤；C．可燃冰燃燒后生成二氧化碳和水，對環(huán)境無污染，故為清潔能源，與它是分子晶體、熔點較低無關(guān)，C錯誤；D．甲苯、氯仿（CHCl3）常用作有機溶劑與其可燃性無關(guān)，D錯誤；本題選A。9.北京高壓科學(xué)研究中心（HPSTAR）發(fā)現(xiàn)了關(guān)于氫鍵對稱化的統(tǒng)一規(guī)律：不同體系中氫鍵的對稱都發(fā)生在氫原子流動最快的臨界點，并且都對應(yīng)于幾乎相同的氧原子（距離氫原子最近）間距（如圖）。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.圖中a代表氫原子，b代表氧原子B.b原子能與形成配位鍵C.氫鍵會影響物質(zhì)的熔、沸點和溶解度等D.氫鍵是一種較弱的共價鍵〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)氫鍵的形成和結(jié)構(gòu)可知，圖中a代表氫原子，b代表氧原子，A正確；B．O原子上有孤對電子，可以與Cr3+形成配位鍵，B正確；C．形成氫鍵會使物質(zhì)的分子間作用力大大增強，會影響物質(zhì)的熔、沸點和溶解度等，C正確；D．氫鍵是一種較強的分子間作用力，不是共價鍵，D錯誤；本題選D。10.下列離子方程式正確的是A.在銅粉中加入稀硫酸：B.用氫氧化鈉溶液吸收少量的：C.在氨水中加入鋁粉，產(chǎn)生氣泡：D.在硝酸鐵溶液中滴加溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀：〖答案〗D〖解析〗A．銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．鋁能與強酸溶液、強堿溶液反應(yīng)生成氫氣，但通常不與弱堿氨水反應(yīng)，且弱堿也不能拆寫化學(xué)式，故C錯誤；D．硝酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硝酸鋇和氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故D正確。11.一種常見脫氧劑的主要成分是鐵粉、活性炭和食品級硅膠，其脫氧原理為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.脫氧過程中活性炭表現(xiàn)還原性B.中價電子數(shù)目為C.生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.溶液中數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗A．由反應(yīng)方程式可知，脫氧過程中鐵表現(xiàn)還原性，故A錯誤；B．基態(tài)鐵原子價電子排布式為，則，即0.1molFe中價電子數(shù)目為，故B錯誤；C．由反應(yīng)方程式可知每生成2mol，轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成，即0.1mol時，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故C正確；D．溶液，是弱酸的陰離子，要發(fā)生水解反應(yīng)，溶液中數(shù)目小于，故D錯誤；故選C。12.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象和不反應(yīng)B向溴水中滴加鄰甲基苯甲醛，溴水褪色鄰甲基苯甲醛和發(fā)生了加成反應(yīng)C向KI溶液中通入氯氣，溶液變渾濁氧化性：D向品紅溶液中通入氯氣，溶液褪色氯氣具有漂白性A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．向NaHSO4溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液，H+與[Al(OH)4]-反應(yīng)生成無色的Al3+，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，A錯誤；B．向溴水中滴加鄰甲基苯甲醛，溴水褪色，是因為醛基有還原性，溴水有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)溴水褪色，B錯誤；C．向KI溶液中通入氯氣，溶液變渾濁，是氯氣將碘離子氧化為I2，故氧化性：

Cl2>I2，C正確；D．向品紅溶液中通入氯氣，溶液褪色，是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，不是氯氣具有漂白性，D錯誤；本題選C。13.釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是已知：為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞棱長均為，晶體密度為。A.基態(tài)V原子的核外電子占據(jù)6個能級B.該晶體化學(xué)式為C.V與O的p軌道電子數(shù)之差為8D.〖答案〗CD〖解析〗A.基態(tài)V原子的核外電子排布式為，核外電子一共占據(jù)了7個能級，故A錯誤；B．由均攤法可知，8個V位于頂點，一個V位于體心，V原子個數(shù)為，4個O原子位于面心，2個O原子位于體內(nèi)，則O原子個數(shù)為，該晶體化學(xué)式為，故B錯誤；C．V原子的核外電子排布式為，其p能級軌道上電子總數(shù)為6+6=12，O原子核外電子排布式為，其p能級軌道上電子總數(shù)4，則V與O的p軌道電子數(shù)之差為8，故C正確；D．晶胞質(zhì)量為g，根據(jù)密度公式計算晶胞參數(shù)，，故D正確；故選CD。14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且Y、Z、W位于同周期，其中只有一種金屬元素。Y原子的原子序數(shù)等于其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積，Z原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和簡單氫化物都是強酸，基態(tài)X簡單陽離子的最外層電子的電子云輪廓圖為球形。這四種元素組成的一種化合物常用作電池的固體電解質(zhì)。下列敘述錯誤的是A.原子半徑：Y>Z>W B.X在中燃燒生成C.簡單氫化物的鍵角：Y>Z D.分子的VSEPR模型為四面體形〖答案〗B〖解析〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且Y、Z、W位于同周期，其中只有一種金屬元素。Y原子的原子序數(shù)等于其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積，Y為P元素，Z原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，Z為S元素，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和簡單氫化物都是強酸，W為氯元素，基態(tài)X簡單陽離子的最外層電子的電子云輪廓圖為球形。這四種元素組成的一種化合物常用作電池的固體電解質(zhì)，由化合價代數(shù)和為0，X為Li元素。A．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小，P、S、Cl三種元素同周期從左到右，原子半徑：Y>Z>W，故A正確；B．X在中燃燒生成，故B錯誤；C．PH3、H2S的VSEPR模型都是正四面體形，排斥力：孤電子對之間的排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角：PH3>H2S，故C正確；D．PCl3中P原子價層電子對數(shù)為3+=4，中心原子為sp3雜化，分子的VSEPR模型為四面體形，故D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.部分鈉、氯及其化合物的“價-類”關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）h是________（填化學(xué)式，下同），c是________。（2）f轉(zhuǎn)化為e和g的離子方程式為________（3）a和f在一定條件下反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。（4）下列一步轉(zhuǎn)化中，發(fā)生的反應(yīng)可能為非氧化還原反應(yīng)的是________（填標號）。A.b→d B.a→c C.g→e D.e→d（5）f和c溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，反應(yīng)中氧化劑、還原劑的質(zhì)量之比為________。（6）d和e溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。d的化學(xué)式為________________。（7）向紫色石蕊溶液中持續(xù)通入f至過量，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________?！即鸢浮剑?）①.ClO2②.NaOH（2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO（3）化合反應(yīng)（4）AD（5）①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.1∶1（6）NaHCO3或Na2CO3（7）紫色石蕊溶液先變紅，一段時間后褪色〖解析〗價類圖分析可知a為Na，,b為Na2O，c為NaOH，d為鈉鹽，e為HCl，f為Cl2，g為HClO，h為ClO2?！拘?詳析】h是ClO2，c是NaOH。故〖答案〗為：ClO2；NaOH；【小問2詳析】f轉(zhuǎn)化為e和g是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故〖答案〗為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；【小問3詳析】a在充滿f的集氣瓶中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。故〖答案〗為：化合反應(yīng)；【小問4詳析】A．b→d是Na2O和酸反應(yīng)生成鹽的過程，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．a(chǎn)→c是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，為氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．g→e的反應(yīng)是次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．e→d的反應(yīng)，酸堿中和等生成鹽的過程，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D正確；故〖答案〗為：AD；【小問5詳析】氯氣和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反應(yīng)中氧化劑、還原劑的質(zhì)量之比為1∶1。故〖答案〗為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；1∶1；【小問6詳析】d和e溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳氣體，證明d是NaHCO3或Na2CO3，故〖答案〗為：NaHCO3或Na2CO3；【小問7詳析】向紫色石蕊溶液中持續(xù)通入f至過量，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸呈酸性，使石蕊變紅，次氯酸具有強氧化性，將石蕊漂白，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅，一段時間后褪色。故〖答案〗為：紫色石蕊溶液先變紅，一段時間后褪色。16.是一種環(huán)境友好型氧化劑。某小組擬制備并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：實驗（一）制備（裝置如圖1）。（1）儀器M是________，乙裝置的作用是________。（2）甲裝置中生成的離子方程式為________。（3）已知20°C時在水中的溶解度：KCl為37.4g，為11.1g。實驗完畢后，將甲裝置中混合液蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、低溫干燥。實驗（二）探究性質(zhì)。已知部分信息如下：①電位一般指“電勢”，用“”表示。氧化劑的電位是衡量其氧化性強弱的重要參數(shù)，電位越高，對應(yīng)條件下氧化劑的氧化性越強。pH=5時，幾種常見氧化劑的電位（）如表所示。氧化劑/還原產(chǎn)物2.201.3580.9542.076②在強酸性條件下不穩(wěn)定，迅速轉(zhuǎn)化成鐵鹽并放出氧氣；在堿性條件下較穩(wěn)定。溶液呈紫紅色。（4）在pH相同的溶液中，下列消毒劑消毒（或氧化）能力最強的是________（填標號）。A. B. C. D.（5）其他條件相同時，只改變一個外界條件，測得消毒效率如圖2甲和乙所示。①在相同條件下，作消毒劑的最佳條件是________、________。②pH低于5時，pH越低，消毒效率越低的主要原因可能是________________。（6）探究和的電位相對大?。悍桨?：在酸化的溶液中加過量的粉末，溶液不變渾濁，且呈紫紅色。方案2：關(guān)閉K時，觀察到圖3中電流計指針偏轉(zhuǎn)，鉑電極上產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，石墨電極附近無色溶液變紫紅色。實驗方案________（填“1”或“2”）能證明。（7）養(yǎng)殖戶在使用過程中發(fā)現(xiàn)：等量干灑效果明顯好于溶于水后潑灑，其原因可能是與水反應(yīng)放出熱量，促進分解；與水反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子催化了分解。為了抑制分解，下列措施宜采用的是________（填標號）。A.用熱水配制溶液B.在配制溶液過程中加適量酸C.在配制溶液時加入堿并調(diào)節(jié)在10之上〖答案〗（1）①.三頸燒瓶②.吸收多余的氯氣（2）（3）冷卻結(jié)晶（4）C（5）①.pH為5②.溫度為35℃③.當pH越小時，越不穩(wěn)定，且在強酸性條件下，迅速轉(zhuǎn)化成鐵鹽并放出氧氣，導(dǎo)致消毒效率下降；（6）2（7）C〖解析〗實驗（一）制備，在混有氫氧化鐵的氫氧化鉀溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)，制備，乙裝置用于吸收多余的氯氣；實驗（二）探究的性質(zhì)，通過探究和的電位相對大小，最后得出結(jié)論，的氧化性強于?！拘?詳析】由儀器構(gòu)造可知M為三頸燒瓶，乙裝置的作用是吸收多余的氯氣，故〖答案〗為：三頸燒瓶；吸收多余的氯氣；【小問2詳析】由分析可知，甲裝置中生成的離子方程式為，故〖答案〗為：；【小問3詳析】20℃時，KCl溶解度大于，可以用冷卻結(jié)晶法得到晶體，故〖答案〗為：冷卻結(jié)晶；【小問4詳析】由表中數(shù)據(jù)可以看出，相同pH值的電位（）最高，則其氧化性最強，故〖答案〗為：C；【小問5詳析】①由圖可以看出，pH大約等于5時，溫度大約為35℃時消毒效率最高，故〖答案〗為：pH為5；溫度為35℃；②當pH越小時，越不穩(wěn)定，且在強酸性條件下，迅速轉(zhuǎn)化成鐵鹽并放出氧氣，導(dǎo)致消毒效率下降，故〖答案〗為：當pH越小時，越不穩(wěn)定，且在強酸性條件下，迅速轉(zhuǎn)化成鐵鹽并放出氧氣，導(dǎo)致消毒效率下降；【小問6詳析】在酸化的溶液中加過量的粉末，溶液不變渾濁，且呈紫紅色，過量的（紫紅色）會干擾高錳酸鉀（紫紅色）的判斷，不能確定是否有高錳酸鉀生成，所以方案1不合理；鉑電極產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，說明鉑電極有生成，發(fā)生還原反應(yīng)，則鉑電極溝正極；石墨電極附近溶液由無色變溈紫紅色，說明Mn2+轉(zhuǎn)化為，發(fā)生氧化反應(yīng)，則石墨電極為負極，根據(jù)原電池中正極電勢高于負極電勢可知，，故〖答案〗為：2；【小問7詳析】A．用熱水配制溶液，會導(dǎo)致加速分解，故A不選；B．配制溶液過程中加適量酸，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速轉(zhuǎn)化成鐵鹽并放出氧氣，鐵鹽會催化分解，故B不選；C．在堿性條件下較穩(wěn)定，在配制溶液時加入堿并調(diào)節(jié)在10之上，可以保證穩(wěn)定存在，故C選；故選C。17.(簡稱LFP)主要用于各種鋰離子電池，是最安全的鋰離子電池正極材料，不含任何對人體有害的重金屬元素。以鹽湖鹵水(主要含有、、和等)為原料制備的工藝流程如圖。注：日曬蒸發(fā)、噴霧干燥后固體含、、等。（1）中Fe的化合價為___________價。（2）硼酸在水中的溶解度隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。已知：最多與___________mL溶液完全反應(yīng)?！八峄撆稹敝胁捎胈__________(填“加熱”或“冷卻”)，采用該操作的目的是___________。（3）“煅燒”過程中，常需要攪拌，攪拌的目的是___________。（4）“蒸發(fā)分解”的化學(xué)方程式為___________。（5）已知不同溫度下蒸發(fā)分解得到的產(chǎn)率及其溶解度隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。則“蒸發(fā)分解”的最佳溫度是___________，制得后需要洗滌，具體操作為___________。（6）用、、制備時，有產(chǎn)生，則參與反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為___________?！即鸢浮剑?）+2（2）①.40②.冷卻③.降低硼酸溶解度，析出硼酸（3）增大接觸面，加快反應(yīng)速率(或其他合理〖答案〗)（4）（5）①.90℃②.向漏斗中加熱水浸沒固體，待液體流出后，重復(fù)3次至洗凈固體為止（6）12：1〖解析〗鹽湖水轉(zhuǎn)化濃縮鹵水，加入鹽酸脫硼，生成H3BO3沉淀過濾除去，濾液經(jīng)日曬蒸發(fā)噴霧干燥得到NaCl、LiCl、MgCl2?6H2O等，混合固體經(jīng)高溫煅燒得到NaCl、LiCl、氧化鎂和HCl，其中HCl可循環(huán)使用，水浸時氧化鎂不溶于水，過濾除去，濾液中加入過量NaOH溶液富集，加入CO2碳化，將鋰轉(zhuǎn)化為碳酸氫鋰，蒸發(fā)分解得到高純度碳酸鋰，碳酸鋰與反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！拘?詳析】中Li為+1，P為+5價，O為-2價，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，可知Fe的化合價為+2；【小問2詳析】硼酸為0.1mol且硼酸為一元酸，0.1molH3BO3與0.1molNaOH反應(yīng)需要40mL2.5mol·L-1NaOH溶液。觀察圖2所示，硼酸溶解度隨溫度降低而減小，冷卻可降低硼酸溶解度，析出硼酸?！拘?詳析】攪拌可增大接觸面積，提高反應(yīng)速率?！拘?詳析】碳酸氫鋰分解生成碳酸鋰、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：；【小問5詳析】由圖3可知，產(chǎn)率最高時溫度為90℃。降低溫度，碳酸鋰溶解度增大，故用熱水洗滌碳酸鋰，具體操作：向漏斗中加熱水浸沒固體，待液體流出后，重復(fù)操作至洗凈固體為止；【小問6詳析】化學(xué)方程式為，則Li2CO3、C6H12O6的物質(zhì)的量之比為12：1。18.的化合物在電化學(xué)和光電子器件中常作為氧化還原活性物種或空穴傳輸材料的摻雜劑。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。I.的某種配合物結(jié)構(gòu)如圖。（1）基態(tài)的價層電子軌道表示式為____________。（2）該配合物中的配位數(shù)為____________，提供孤電子對的元素為____________（填元素符號）。（3）中H元素的化合價為____________，中心原子的雜化方式為___________，的立體構(gòu)型為__________形。（4）該配合物中C、N、O、F四種元素的第一電離能由大到小的順序為____________。Ⅱ.的某種氧化物晶體為六方晶系，結(jié)構(gòu)如圖所示（○、不表示大小，僅表示原子所在位置）。晶胞參數(shù)：底邊為，高為，，，。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。（5）_______________。（6）該晶體的密度為____________（列出計算式即可）?！即鸢浮剑?）（2）①.6②.N（3）①.②.③.四面體（4）（5）（6）〖解析〗【小問1詳析】基態(tài)的價層電子的排布式為3d7，其價層電子軌道表示式為；【小問2詳析】該配合物中距離最近的氮原子有6個，故其配位數(shù)為6；氮原子有孤電子對，有空軌道，故提供孤電子對的元素為N；【小問3詳析】B的電負性小于氫元素，B顯+3價，故氫顯-1價；中心原子B原子形成了四個鍵，孤電子對為0，故其雜化方式為sp3，立體構(gòu)型為四面體形；【小問4詳析】同一周期的元素，元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但VA元素由于半充滿導(dǎo)致其第一電離能大于相鄰元素，故該配合物中C、N、O、F四種元素的第一電離能由大到小的順序為；【小問5詳析】此晶胞內(nèi)3個Co原子位于體內(nèi)，故Co原子的個數(shù)是3；O原子有12個位于頂點，2個位于面心，故氧原子的數(shù)目為：，故1:1；【小問6詳析】該晶體的密度為1mol晶胞的質(zhì)量除以1mol晶胞的體積，1mol晶胞的質(zhì)量為，1mol晶胞的體積為cm3，故晶胞的密度為：。河北省承德市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期末考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11O16F19K39V51Fe56Co59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.普寧寺位于河北省承德市，是始建于清朝乾隆時期的一座漢藏結(jié)合寺廟，該寺廟的部分是由含銅合金打造。下列有關(guān)敘述正確的是A.青銅、黃銅都是銅的合金B(yǎng).含銅合金的硬度和熔點都低于純銅C.含銅合金在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕D.定期用硝酸浸泡和清洗含銅合金雕像〖答案〗A〖解析〗A．青銅是銅錫合金，黃銅是銅鋅合金，都是銅的合金，A正確；B．合金的熔點低于純金屬，但是硬度更大，B錯誤；C．含銅合金腐蝕的類型主要有析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩種，在不同的環(huán)境下，銅合金的腐蝕機理和類型都是不同的，C錯誤；D．硝酸可以與銅反應(yīng)，不能用硝酸浸泡清洗含銅合金的雕像，否則會損壞雕像，D錯誤；本題選A。2.下列化學(xué)用語錯誤的是A.HClO的電離方程式：B.基態(tài)Se原子的價層電子排布式：C.的VSEPR模型：D.基態(tài)Na原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖的形狀：球形〖答案〗B〖解析〗A．HClO電離出氫離子和次氯酸根離子，A正確；B．Se是34號元素，位于第四周期ⅥA族，其價層電子排布式為4s24p4，B錯誤；C．SnCl2中Sn有一對孤對電子，價層電子對數(shù)為3，故其VSEPR模型為：，C正確；D．基態(tài)Na原子核外電子占據(jù)的最高能級是3s1，故其電子云輪廓圖的形狀是球形，D正確；故選B。3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.在加入鋁粉產(chǎn)生的溶液中：、、、B.在透明溶液中：、、、C.在氨水中：、、、D.在能使甲基橙變紅的溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗A．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，該溶液可能是強堿性溶液，也可能是強酸性溶液，不能大量存在，A項不符合題意；B．該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項符合題意；C．氨水與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量存在，C項不符合題意；D．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中，和都不能大量存在，D項不符合題意；故選：B。4.實驗是研究化學(xué)的主要手段，是化學(xué)學(xué)科的特征之一、下列實驗操作或儀器使用正確的是A.水質(zhì)檢驗員測定水樣中化學(xué)需氧量時用酸式滴定管盛裝重鉻酸鉀溶液B.興趣小組測定雨水的pH時，將pH試紙放入盛有雨水的燒杯中C.“小小科學(xué)家"利用家中的食用油和食醋制取肥皂D.實驗員用鈉粒除去乙醇中的水并將未用完的鈉粒放回試劑瓶中〖答案〗A〖解析〗A．重鉻酸鉀溶液具有強氧化性，用酸式滴定管盛裝重鉻酸鉀溶液，故A正確；B．測定溶液pH時應(yīng)用玻璃棒蘸取待測溶液點在pH試紙上，故B錯誤；C．制肥皂的原理為油脂和氫氧化鈉反應(yīng)生成高級脂肪酸鈉和甘油，故C錯誤；D．鈉與乙醇、水都能反應(yīng)放出氫氣，不能用Na除去乙醇中的水，故D錯誤；選A。5.下列說法正確的是A.VSEPR模型相同：和B.晶體類型相同：石英和干冰C.中心原子雜化類型相同：和D.基態(tài)原子價層軌道上的電子數(shù)相同：Cr和Cu〖答案〗D〖解析〗A．VSEPR模型不相同：中O原子價層電子對數(shù)為3+=4，中心原子為sp3雜化，和中B原子價層電子對數(shù)為3+=3，中心原子為sp2雜化，故A錯誤；B．晶體類型不相同：石英為共價晶體和干冰為分子晶體，故B錯誤；C．中心原子雜化類型不相同：中N原子價層電子對數(shù)3+=4，中心原子為sp3雜化，和中C原子價層電子對數(shù)為3+=3，中心原子為sp2雜化，故C錯誤；D．基態(tài)原子價層軌道上的電子數(shù)相同：Cr和Cu，價層電子排布式3d54s1和3d104s1，故D正確；故選D。6.甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。下列關(guān)于甲醇的敘述錯誤的是A.甲醇分子是極性分子B.甲醇分子之間能形成氫鍵C.甲醇的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形D.甲醇分子中只含極性共價鍵〖答案〗C〖解析〗A．甲醇的結(jié)構(gòu)是碳原子上連接三個氫原子和一個羥基，不是對稱結(jié)構(gòu)，分子的正負電荷中心不重合，是極性分子，A正確；B．甲醇中有羥基，分子間能形成氫鍵，B正確；C．甲醇中sp3雜化的碳原子連接的四個原子或基團不同，不是正四面體形，C錯誤；D．甲醇分子中有碳氫鍵，碳氧鍵，氫氧鍵，都是極性共價鍵，D正確；本題選C。7.甲為碳單質(zhì)的一種晶體，其二維結(jié)構(gòu)圖如圖，乙為C、K原子構(gòu)成的一種晶體，其二維結(jié)構(gòu)圖如圖。下列敘述錯誤的是A.甲、乙的二維材料都具有良好的導(dǎo)電性B.甲、乙中碳原子都是雜化C.乙的化學(xué)式為D.甲中碳原子數(shù)與鍵數(shù)之比為2：3〖答案〗C〖解析〗A．甲是石墨烯，存在大π鍵；乙二維材料為石墨烯中鑲嵌K原子，石墨烯、鉀都能導(dǎo)電，所以甲、乙的二維材料都具有良好的導(dǎo)電性，故A正確；B．甲、乙中碳原子都形成3個σ鍵，都是雜化，故B正確；C．根據(jù)均攤原則，每個K原子構(gòu)成的正六邊形中含有K原子數(shù)為、C原子數(shù)為，乙的化學(xué)式為，故C錯誤；D．甲中碳原子形成3個共價鍵，每個共價鍵被2個碳原子共用，碳原子數(shù)與鍵數(shù)之比2：3，故D正確；選C。8.物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列物質(zhì)的性質(zhì)和用途均正確且具有關(guān)聯(lián)的是選項用途性質(zhì)A石墨和石墨烯都可以用于制造電極石墨和石墨烯具有良好的導(dǎo)電性B干冰可用于人工降雨斷裂中的極性鍵需吸收熱量C可燃冰用作清潔能源可燃冰是分子晶體，熔點較低D甲苯、氯仿（）常用作有機溶劑它們均具有可燃性A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．石墨和石墨烯都可以用于制造電極，是因為石墨和石墨烯具有良好的導(dǎo)電性，A正確；B．干冰易升華吸熱，用于人工降雨，升華是物理變化，不涉及極性共價鍵的斷裂，B錯誤；C．可燃冰燃燒后生成二氧化碳和水，對環(huán)境無污染，故為清潔能源，與它是分子晶體、熔點較低無關(guān)，C錯誤；D．甲苯、氯仿（CHCl3）常用作有機溶劑與其可燃性無關(guān)，D錯誤；本題選A。9.北京高壓科學(xué)研究中心（HPSTAR）發(fā)現(xiàn)了關(guān)于氫鍵對稱化的統(tǒng)一規(guī)律：不同體系中氫鍵的對稱都發(fā)生在氫原子流動最快的臨界點，并且都對應(yīng)于幾乎相同的氧原子（距離氫原子最近）間距（如圖）。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.圖中a代表氫原子，b代表氧原子B.b原子能與形成配位鍵C.氫鍵會影響物質(zhì)的熔、沸點和溶解度等D.氫鍵是一種較弱的共價鍵〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)氫鍵的形成和結(jié)構(gòu)可知，圖中a代表氫原子，b代表氧原子，A正確；B．O原子上有孤對電子，可以與Cr3+形成配位鍵，B正確；C．形成氫鍵會使物質(zhì)的分子間作用力大大增強，會影響物質(zhì)的熔、沸點和溶解度等，C正確；D．氫鍵是一種較強的分子間作用力，不是共價鍵，D錯誤；本題選D。10.下列離子方程式正確的是A.在銅粉中加入稀硫酸：B.用氫氧化鈉溶液吸收少量的：C.在氨水中加入鋁粉，產(chǎn)生氣泡：D.在硝酸鐵溶液中滴加溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀：〖答案〗D〖解析〗A．銅是不活潑金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯誤；C．鋁能與強酸溶液、強堿溶液反應(yīng)生成氫氣，但通常不與弱堿氨水反應(yīng)，且弱堿也不能拆寫化學(xué)式，故C錯誤；D．硝酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硝酸鋇和氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；故D正確。11.一種常見脫氧劑的主要成分是鐵粉、活性炭和食品級硅膠，其脫氧原理為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.脫氧過程中活性炭表現(xiàn)還原性B.中價電子數(shù)目為C.生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.溶液中數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗A．由反應(yīng)方程式可知，脫氧過程中鐵表現(xiàn)還原性，故A錯誤；B．基態(tài)鐵原子價電子排布式為，則，即0.1molFe中價電子數(shù)目為，故B錯誤；C．由反應(yīng)方程式可知每生成2mol，轉(zhuǎn)移12mol電子，則生成，即0.1mol時，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，故C正確；D．溶液，是弱酸的陰離子，要發(fā)生水解反應(yīng)，溶液中數(shù)目小于，故D錯誤；故選C。12.根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加溶液，無明顯現(xiàn)象和不反應(yīng)B向溴水中滴加鄰甲基苯甲醛，溴水褪色鄰甲基苯甲醛和發(fā)生了加成反應(yīng)C向KI溶液中通入氯氣，溶液變渾濁氧化性：D向品紅溶液中通入氯氣，溶液褪色氯氣具有漂白性A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗A．向NaHSO4溶液中滴加Na[Al(OH)4]溶液，H+與[Al(OH)4]-反應(yīng)生成無色的Al3+，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，A錯誤；B．向溴水中滴加鄰甲基苯甲醛，溴水褪色，是因為醛基有還原性，溴水有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)溴水褪色，B錯誤；C．向KI溶液中通入氯氣，溶液變渾濁，是氯氣將碘離子氧化為I2，故氧化性：

Cl2>I2，C正確；D．向品紅溶液中通入氯氣，溶液褪色，是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，不是氯氣具有漂白性，D錯誤；本題選C。13.釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是已知：為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞棱長均為，晶體密度為。A.基態(tài)V原子的核外電子占據(jù)6個能級B.該晶體化學(xué)式為C.V與O的p軌道電子數(shù)之差為8D.〖答案〗CD〖解析〗A.基態(tài)V原子的核外電子排布式為，核外電子一共占據(jù)了7個能級，故A錯誤；B．由均攤法可知，8個V位于頂點，一個V位于體心，V原子個數(shù)為，4個O原子位于面心，2個O原子位于體內(nèi)，則O原子個數(shù)為，該晶體化學(xué)式為，故B錯誤；C．V原子的核外電子排布式為，其p能級軌道上電子總數(shù)為6+6=12，O原子核外電子排布式為，其p能級軌道上電子總數(shù)4，則V與O的p軌道電子數(shù)之差為8，故C正確；D．晶胞質(zhì)量為g，根據(jù)密度公式計算晶胞參數(shù)，，故D正確；故選CD。14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且Y、Z、W位于同周期，其中只有一種金屬元素。Y原子的原子序數(shù)等于其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積，Z原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和簡單氫化物都是強酸，基態(tài)X簡單陽離子的最外層電子的電子云輪廓圖為球形。這四種元素組成的一種化合物常用作電池的固體電解質(zhì)。下列敘述錯誤的是A.原子半徑：Y>Z>W B.X在中燃燒生成C.簡單氫化物的鍵角：Y>Z D.分子的VSEPR模型為四面體形〖答案〗B〖解析〗短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大且Y、Z、W位于同周期，其中只有一種金屬元素。Y原子的原子序數(shù)等于其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積，Y為P元素，Z原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的2倍，Z為S元素，W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和簡單氫化物都是強酸，W為氯元素，基態(tài)X簡單陽離子的最外層電子的電子云輪廓圖為球形。這四種元素組成的一種化合物常用作電池的固體電解質(zhì)，由化合價代數(shù)和為0，X為Li元素。A．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小，P、S、Cl三種元素同周期從左到右，原子半徑：Y>Z>W，故A正確；B．X在中燃燒生成，故B錯誤；C．PH3、H2S的VSEPR模型都是正四面體形，排斥力：孤電子對之間的排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角：PH3>H2S，故C正確；D．PCl3中P原子價層電子對數(shù)為3+=4，中心原子為sp3雜化，分子的VSEPR模型為四面體形，故D正確；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.部分鈉、氯及其化合物的“價-類”關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）h是________（填化學(xué)式，下同），c是________。（2）f轉(zhuǎn)化為e和g的離子方程式為________（3）a和f在一定條件下反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。（4）下列一步轉(zhuǎn)化中，發(fā)生的反應(yīng)可能為非氧化還原反應(yīng)的是________（填標號）。A.b→d B.a→c C.g→e D.e→d（5）f和c溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________，反應(yīng)中氧化劑、還原劑的質(zhì)量之比為________。（6）d和e溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。d的化學(xué)式為________________。（7）向紫色石蕊溶液中持續(xù)通入f至過量，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________。〖答案〗（1）①.ClO2②.NaOH（2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO（3）化合反應(yīng)（4）AD（5）①.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O②.1∶1（6）NaHCO3或Na2CO3（7）紫色石蕊溶液先變紅，一段時間后褪色〖解析〗價類圖分析可知a為Na，,b為Na2O，c為NaOH，d為鈉鹽，e為HCl，f為Cl2，g為HClO，h為ClO2?！拘?詳析】h是ClO2，c是NaOH。故〖答案〗為：ClO2；NaOH；【小問2詳析】f轉(zhuǎn)化為e和g是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故〖答案〗為：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；【小問3詳析】a在充滿f的集氣瓶中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+Cl22NaCl，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)類型是化合反應(yīng)。故〖答案〗為：化合反應(yīng)；【小問4詳析】A．b→d是Na2O和酸反應(yīng)生成鹽的過程，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．a(chǎn)→c是鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，為氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．g→e的反應(yīng)是次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．e→d的反應(yīng)，酸堿中和等生成鹽的過程，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D正確；故〖答案〗為：AD；【小問5詳析】氯氣和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，反應(yīng)中氧化劑、還原劑的質(zhì)量之比為1∶1。故〖答案〗為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；1∶1；【小問6詳析】d和e溶液反應(yīng)產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳氣體，證明d是NaHCO3或Na2CO3，故〖答案〗為：NaHCO3或Na2CO3；【小問7詳析】向紫色石蕊溶液中持續(xù)通入f至過量，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸呈酸性，使石蕊變紅，次氯酸具有強氧化性，將石蕊漂白，溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液先變紅，一段時間后褪色。故〖答案〗為：紫色石蕊溶液先變紅，一段時間后褪色。16.是一種環(huán)境友好型氧化劑。某小組擬制備并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：實驗（一）制備（裝置如圖1）。（1）儀器M是________，乙裝置的作用是________。（2）甲裝置中生成的離子方程式為________。（3）已知20°C時在水中的溶解度：KCl為37.4g，為11.1g。實驗完畢后，將甲裝置中混合液蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、低溫干燥。實驗（二）探究性質(zhì)。已知部分信息如下：①電位一般指“電勢”，用“”表示。氧化劑的電位是衡量其氧化性強弱的重要參數(shù)，電位越高，對應(yīng)條件下氧化劑的氧化性越強。pH=5時，幾種常見氧化劑的電位（）如表所示。氧化劑/還原產(chǎn)物2.201.3580.9542.076②在強酸性條件下不穩(wěn)定，迅速轉(zhuǎn)化成鐵鹽并放出氧氣；在堿性條件下較穩(wěn)定。溶液呈紫紅色。（4）在pH相同的溶液中，下列消毒劑消毒（或氧化）能力最強的是________（填標號）。A. B. C. D.（5）其他條件相同時，只改變一個外界條件，測得消毒效率如圖2甲和乙所示。①在相同條件下，作消毒劑的最佳條件是________、________。②pH低于5時，pH越低，消毒效率越低的主要原因可能是________________。（6）探究和的電位相對大小：方案1：在酸化的溶液中加過量的粉末，溶液不變渾濁，且呈紫紅色。方案2：關(guān)閉K時，觀察到圖3中電流計指針偏轉(zhuǎn)，鉑電極上產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，石墨電極附近無色溶液變紫紅色。實驗方案________（填“1”或“2”）能證明。（7）養(yǎng)殖戶在使用過程中發(fā)現(xiàn)：等量干灑效果明顯好于溶于水后潑灑，其原因可能是與水反應(yīng)放出熱量，促進分解；與水反應(yīng)生成鐵離子，鐵離子催化了分解。為了抑制分解，下列措施宜采用的是________（填標號）。A.用熱水配制溶液B.在配制溶液過程中加適量酸C.在配制溶液時加入堿并調(diào)節(jié)在10之上〖答案〗（1）①.三頸燒瓶②.吸收多余的氯氣（2）（3）冷卻結(jié)晶（4）C（5）①.pH為5②.溫度為35℃③.當pH越小時，越不穩(wěn)定，且在強酸性條件下，迅速轉(zhuǎn)化成鐵鹽并放出氧氣，導(dǎo)致消毒效率下降；（6）2（7）C〖解析〗實驗（一）制備，在混有氫氧化鐵的氫氧化鉀溶液中通入氯氣發(fā)生反應(yīng)，制備，乙裝置用于吸收多余的氯氣；實驗（二）探究的性質(zhì)，通過探究和的電位相對大小，最后得出結(jié)論，的氧化性強于?！拘?詳析】由儀器構(gòu)造可知M為三頸燒瓶，乙裝置的作用是吸收多余的氯氣，故〖答案〗為：三頸燒瓶；吸收多余的氯氣；【小問2詳析】由分析可知，甲裝置中生成的離子方程式為，故〖答案〗為：；【小問3詳析】20℃時，KCl溶解度大于，可以用冷卻結(jié)晶法得到晶體，故〖答案〗為：冷卻結(jié)晶；【小問4詳析】由表中數(shù)據(jù)可以看出，相同pH值的電位（）最高，則其氧化性最強，故〖答案〗為：C；【小問5詳析】①由圖可以看出，pH大約等于5時，溫度大約為35℃時消毒效率最高，故〖答案〗為：pH為5；溫度為35℃；②當pH越小時，越不穩(wěn)定，且在強酸性條件下，迅速轉(zhuǎn)化成鐵鹽并放出氧氣，導(dǎo)致消毒效率下降，故〖答案〗為：當pH越小時，越不穩(wěn)定，且在強酸性條件下，迅速轉(zhuǎn)化成鐵鹽并放出氧氣，導(dǎo)致消毒效率下降；【小問6詳析】在酸化的溶液中加過量的粉末，溶液不變渾濁，且呈紫紅色，過量的（紫紅色）會干擾高錳酸鉀（紫紅色）的判斷，不能確定是否有高錳酸鉀生成，所以方案1不合理；鉑電極產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)，說明鉑電極有生成，發(fā)生還原反應(yīng)，則鉑電極溝正極；石墨電極附近溶液由無色變溈紫紅色，說明Mn2+轉(zhuǎn)化為，發(fā)生氧化反應(yīng)，則石墨電極為負極，根據(jù)原電池中正極電勢高于負極電勢可知，，故〖答案〗為：2；【小問7詳析】A．用熱水配制溶液，會導(dǎo)致加速分解，故A不選；B．配制溶液過程中加適量酸，在酸性條件下不穩(wěn)定，迅速轉(zhuǎn)化成鐵鹽并放出氧氣，鐵鹽會催化分解，故B不選；C．在堿性條件下較穩(wěn)定，在配制溶液時加入堿