2024年高考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)練習(xí)題離子反應(yīng)含解析

離子反應(yīng)1.下列說(shuō)明事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+B.0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOHCH3COO-+H+C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e-===H2↑+2OH-D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e-===Fe3+【答案】D【詳解】A.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，因ZnS的溶解度比CuS的大，則可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化其離子方程式為：ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+，A項(xiàng)正確；B.0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3，是因?yàn)榇姿崾侨跛?，發(fā)生部分電離，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，B項(xiàng)正確；C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)水中的氫離子得電子生成氫氣，溶液pH增大，電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-===H2↑+2OH-，C項(xiàng)正確；D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子，其電極反應(yīng)式為：Fe－2e-===Fe2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.下列離子方程式能用來(lái)說(shuō)明相應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象的是（）試驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色D氧化亞鐵溶于稀硝酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【詳解】A、氫氧化鎂堿性強(qiáng)于氨水，故A能用來(lái)說(shuō)明相應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象；B、制氫氧化鐵膠體條件是加熱，在化學(xué)式后注明膠體，得不到沉淀，離子方程式為：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H＋，故B不能用來(lái)說(shuō)明相應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象；C、電荷不守恒，正確的離子方程式為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O=2Mn2＋＋4H＋＋5SO42－，故C不能用來(lái)說(shuō)明相應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象；D、硝酸具有強(qiáng)氧化性，其可將亞鐵氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：3FeO＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O，故D不能用來(lái)說(shuō)明相應(yīng)試驗(yàn)現(xiàn)象。3.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、、B.0.1mol·L?1FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C.0.1mol·L?1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl?、OH?D.0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、、、【答案】A【詳解】A.是一個(gè)堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與OH-不反應(yīng)，能大量共存；B.MnO4-具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C.Ba2+可以與CO32-發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在；D.酸性條件下H+與HSO3-不能大量共存，同時(shí)酸性條件下NO3-表現(xiàn)強(qiáng)氧化性會(huì)將HSO3-氧化而不能大量共存。4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.室溫下用稀NaOH溶液汲取Cl2：Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH?+H2↑C.室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+【答案】A【詳解】A.NaOH為強(qiáng)堿，可以拆成離子形式，氯氣單質(zhì)不能拆，產(chǎn)物中NaCl和NaClO為可溶性鹽，可拆成離子形式，水為弱電解質(zhì)，不能拆，故A正確；B.該離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C.室溫下，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，正確的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O，故C錯(cuò)誤；D.Na2SiO3為可溶性鹽，可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3，故D錯(cuò)誤。5.離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變B.水中的、、Cl?通過(guò)陽(yáng)離子樹脂后被除去C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OH?H2O【答案】A【詳解】離子交換樹脂凈化水的原理是：當(dāng)含有Na+、Ca2+、Mg2+等陽(yáng)離子及SO42－、Cl－、NO3－等陰離子的原水通過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂時(shí)，水中的陽(yáng)離子為樹脂所吸附，而樹脂上可交換的陽(yáng)離子H＋則被交換到水中，并和水中的陰離子組成相應(yīng)的無(wú)機(jī)酸；當(dāng)含有無(wú)機(jī)酸的水再通過(guò)陰離子交換樹脂時(shí)，水中的陰離子也為樹脂所吸附，樹脂上可交換的陰離子OH－也被交換到水中，同時(shí)與水中的H＋離子結(jié)合成水，則A、依據(jù)電荷守恒可知經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤；B、依據(jù)以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等陰離子通過(guò)陰離子交換樹脂被除去，B正確；C、通過(guò)凈化處理后，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電性降低，C正確；D、依據(jù)以上分析可知陰離子交換樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－＝H2O，D正確。6.下列有關(guān)試驗(yàn)操作，現(xiàn)象和說(shuō)明或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作現(xiàn)象說(shuō)明或結(jié)論A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色原溶液中肯定含有Fe2+B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO3晶體C兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙細(xì)致打磨過(guò)，將兩塊鋁箔分別放在酒精燈上加熱打磨過(guò)的鋁箔先熔化并且滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低，打磨過(guò)的鋁箔更易熔化D加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管試管底部固體削減，試管口有晶體凝聚可以用升華法分別NaCl和NH4Cl固體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A、溶液中含有Fe3+或Fe2+，滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故錯(cuò)誤；向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCO3晶體，故正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁熔點(diǎn)高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來(lái)，故錯(cuò)誤；D、加熱盛有NaCl和NH4Cl固體的試管，氯化銨分解為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化銨，不屬于升華，故錯(cuò)誤。7.下列試驗(yàn)操作、現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論肯定正確的是選項(xiàng)試驗(yàn)操作、現(xiàn)象試驗(yàn)結(jié)論A將少量Cl2通入FeI2溶液，反應(yīng)后溶液變黃C12將Fe2+氧化為Fe3+B將某無(wú)色氣體通入溴水中，溴水褪色該氣體肯定表現(xiàn)還原性C向盛有2ml0.1mol·L-1AgNO3的試管中滴加5滴0.1mol·L-1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再往試管中滴加5滴0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)黃色沉淀KSP(AgCl)>KSP(AgI)D向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2，出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：C>SiA.A B.B C.C D.D【答案】D【詳解】A.試驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，I-和Fe2+都可以被Cl2氧化,分別生成I2和Fe3+，I2和Fe3+都可以使溶液顯黃色，該試驗(yàn)不能證明被氧化的離子是哪一種，故A錯(cuò)誤；B.試驗(yàn)結(jié)論錯(cuò)誤，能使溴水褪色的反應(yīng)可能發(fā)生發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如SO2與溴水的反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)了還原性；也有可能發(fā)生其他反應(yīng)，例如向溴水中通入氨氣，氨氣溶于水使溶液顯堿性，溴在堿性溶液中可以發(fā)生歧化反應(yīng)，溴水褪色，便是氨氣沒(méi)有表現(xiàn)還原性，故B錯(cuò)誤；C.試驗(yàn)操作錯(cuò)誤，硝酸銀溶液不行過(guò)量，應(yīng)當(dāng)向盛有2mL0.1mol·L-1AgNO3的試管中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1mol?L-1KI溶液，在試驗(yàn)過(guò)程中視察到白色沉淀漸漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，才可以得結(jié)論KSP(AgCl)>KSP(AgI)，故C錯(cuò)誤；D.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2，出現(xiàn)白色沉淀，證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，因此非金屬性：C>Si，故選D。8.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.酸化的KI溶液中加入：B.通入溶液中：C.溶液中加入少量NaOH溶液：D.用溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)，燈泡發(fā)光：【答案】A【詳解】A.酸化的KI溶液中加入反應(yīng)生成碘單質(zhì)和硫酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A正確；B.亞硫酸酸性弱于鹽酸，通入溶液中不發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.溶液中加入少量NaOH溶液，反應(yīng)先生成氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.用CuCl2溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn)時(shí)燈泡發(fā)光，發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。9.用如圖所示裝置(夾持已裝置省略)進(jìn)行下列試驗(yàn)，能得出相應(yīng)試驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)①②③試驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀硫酸Na2CO3CaCl2溶液CO2可與氯化鈣反應(yīng)D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸A.A B.B C.C D.D【答案】B【詳解】A．稀硫酸與硫化鈉反應(yīng)生成的硫化氫氣體通入AgNO3與AgCl的濁液中，可以看到生成黑色沉淀，因?yàn)闈嵋褐杏邢跛徙y電離的銀離子，當(dāng)Qc(Ag2S)＞Ksp(Ag2S)，生成Ag2S沉淀，可發(fā)生沉淀的生成，不能說(shuō)明發(fā)生了氯化銀沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的大小，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸使蔗糖變黑證明其具有脫水性；反應(yīng)生成的氣體可以使溴水褪色，證明濃硫酸有強(qiáng)氧化性、可被還原生成二氧化硫，故B可以得到相應(yīng)的結(jié)論；C．稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳通入CaCl2溶液中沒(méi)有明顯現(xiàn)象（沒(méi)有沉淀生成），證明CO2不與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應(yīng)解除硝酸的干擾，故D錯(cuò)誤。10.信息時(shí)代產(chǎn)生大量電子垃圾對(duì)環(huán)境造成了極大的威逼。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)潔處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅晶體的路途：回答下列問(wèn)題：(1)第①步Cu與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________；得到濾渣1主要成分為________________。(2)第②步加入H2O2的的離子方程式為______________________________________；運(yùn)用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________；調(diào)整pH所產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式為______、______。(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是_______________________。(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：上述三種方案中，可行方案是______，其中不行行方案的緣由是______________________。【答案】(1).Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑(2).Au和pt(3).H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O(4).綠色環(huán)保，無(wú)污染物產(chǎn)生(5).Al(OH)3(6).Fe(OH)3(7).加熱蒸干或加濃硫酸吸水(8).乙和丙(9).甲中無(wú)法除去Fe3+【詳解】(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+、Al3+、Cu2+；所以濾渣1的成分是Pt和Au,濾液1中的離子是Fe2+、Al3+、Cu2+；Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑；綜上所述，本題答案是：Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑；Au和pt。(2)第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；過(guò)氧化氫做氧化劑被還原后為水,不引入雜質(zhì),對(duì)環(huán)境無(wú)污染，綠色環(huán)保；調(diào)整溶液pH使鐵離子和鋁離子全部沉淀后過(guò)濾得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀和濾液硫酸銅；綜上所述，本題答案是：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；綠色環(huán)保，無(wú)污染物產(chǎn)生；Al(OH)3；Fe(OH)3。

(3)第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是在坩堝中加熱脫水或加濃硫酸吸水；因此，本題正確答案是：加熱脫水或加濃硫酸吸水。

(4)甲方案在濾渣