第13講金屬（學(xué)案）

第13講金屬教學(xué)內(nèi)容進門小練筆1．某化學(xué)興趣小組，為了探究Ag、Zn、Cu三種金屬活動性順序，設(shè)計了如圖所示的四種實驗方案，請你判斷其中不能達到目的的是（

）2．化學(xué)興趣小組對鐵的性質(zhì)做了如下探究：如圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片）：①甲同學(xué)認(rèn)為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象就能夠說明鐵的銹蝕是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果．乙同學(xué)不同意他的觀點，認(rèn)為還需要觀察試管（選填試管編號），才能得出上述結(jié)論．②試管的目的是探究鐵在鹽溶液中是否更容易銹蝕．將過量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前（選填“增大”、“減小”或“不變”）3．某金屬加工廠生產(chǎn)過程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，向濾渣中加入少量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列有關(guān)說法正確的是（）A.濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅B.濾出的固體中一定含有銀和銅C.濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銀，可能含有硝酸銅D.濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒有硝酸銅，可能含有硝酸銀4．在已調(diào)平衡的托盤天平兩邊各放一個等質(zhì)量的燒杯,向燒杯中各倒入質(zhì)量相等,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的足量的稀硫酸,分別在左,右兩盤的燒杯中同時放入等質(zhì)量的金屬粉末,.觀察到從反應(yīng)開始后至反應(yīng)結(jié)束托盤天平的指針始終偏向左邊.則金屬分別是（）A.X：AlY：FeB.X：ZnY：FeC.X：ZnY：AlD.X：FeY：Zn課堂導(dǎo)入銅絲滅火人呼出的二氧化碳氣體可以滅火，黃沙可以滅火，水也可以滅火。你知道嗎？銅絲也能滅火！不信，請你試一試。用粗銅絲或多股銅絲繞成一個內(nèi)徑比蠟燭直徑稍小點的線圈，圈與圈之間需有一定的空隙。點燃蠟燭，把銅絲制成的線圈從火焰上面罩下去，正好把蠟燭的火焰罩在銅絲里面，這是空氣并沒有被隔絕，可是銅絲的火焰卻熄滅了，這是為什么呢？原來銅不但具有很好的導(dǎo)電性，而且傳遞熱量的本領(lǐng)也是頂呱呱的。當(dāng)銅絲罩在燃著的蠟燭上時，火焰的熱量大部分被銅絲帶走，結(jié)果使蠟燭的溫度大大降低，當(dāng)溫度低于蠟燭的著火點（190oC）時，蠟燭當(dāng)然就不會燃燒了?？茖W(xué)笑話科學(xué)課開始了，老師經(jīng)過一通理論說教后，進入了實驗階段。同學(xué)們注意了，老師鄭重其事地說：我手上有一塊銀元，現(xiàn)在我要把它投進這杯硫酸里面，回想一下我剛才講過的內(nèi)容，銀元會溶解嗎？立刻有一個聲音答道：不會。為什么？老師追問道。如果銀元會溶解的話，您一定舍不得投進硫酸里面。精講精練知識點一：金屬材料知識梳理1．金屬與非金屬（1）金屬的特點：金屬都有特殊的光澤，大多數(shù)金屬為銀白色或灰色，金呈金黃色，銅為紫紅色，除水銀外，其他金屬在室溫下都是固體。金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。（2）非金屬的特點：大多數(shù)非金屬沒有光澤，外表暗淡，固體非金屬較脆；溴是惟一在常溫下是液態(tài)的非金屬單質(zhì)。非金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性較差，沒有延展性。2．金屬的用途與金屬性質(zhì)的關(guān)系金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。導(dǎo)熱性→鐵鍋、鋁茶壺等；導(dǎo)電性→鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線有光澤→做裝飾品；比較硬→做鉆頭、機器等；延展性→拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等鐵磁性→永久磁鐵等3．合金（1）把一種金屬跟其他一種或幾種金屬一起融合而成的具有金屬特性的物質(zhì)叫做合金。（2）合金往往合金比純金屬具有更好的機械性能。合金一般比構(gòu)成其的金屬硬度大，熔點低，便于鍛造。（3）鋼是由碳和鐵等元素形成的合金，質(zhì)地堅硬，有彈性和延展性，機械性能好，是最常見、應(yīng)用較廣的一種合金材料。（4）鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好等。尤其是抗腐蝕性能非常好，即使把它們放在海水中數(shù)年，取出后仍光亮如新，其抗腐蝕性能遠優(yōu)于不銹鋼，因此被廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機、船舶、化工和通訊設(shè)備等。（5）形狀記憶合金是具有形狀記憶效應(yīng)的合金，被廣泛用于做人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，水暖系統(tǒng)、防火門和電路斷電的自動控制開關(guān)，以及牙齒矯正等醫(yī)療材料。4．廢棄的金屬會污染土壤，危害生態(tài)環(huán)境。解決金屬污染的方法主要是：回收廢金屬，循環(huán)再生。例題精講例1．飛機的制造材料主要是鋁合金，一架普通的飛機，差不多要用50萬個鋁合金做的鉚釘，飛機的外殼、機翼、機尾、螺旋槳、引擎的許多部件也是用鋁合金制成的，對此，下列敘述錯誤的是（）A.鋁合金導(dǎo)電性較差，使飛機不容易被閃電擊中B.鋁的密度比較小，大量使用鋁材能減小飛機質(zhì)量，有利于飛行C.鋁的表面容易形成致密的氧化物保護膜，不容易銹蝕D.飛機材料采用鋁合金而不用純鋁的主要原因，是純鋁比較軟而鋁合金比較硬例2．科學(xué)于生活密切相關(guān)，請回答下列問題（1）對自行車的車架進行噴漆處理可以防止其生銹，原因是.（2）我國在南海成功開采出可燃冰，可燃冰主要含有甲烷水合物，請寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式.（3）氨水在農(nóng)業(yè)上經(jīng)稀釋后可做化肥，它具有部分堿的同行，原因是氨水和氫氧化鈣溶液中含有一種相同的離子，該離子是.例3．合金是重要的金屬材料。(1)下列物品所使用的主要材料屬于合金的是(填字母序號,下同).A、青花瓷瓶B、橡膠充氣艇C、不銹鋼鍋(2)黃銅渣中約含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅,其主要流程如圖2(雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)):①請寫出Ⅱ中所有涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為.②下列說法正確的是_____.a.Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾

b.溶液A中ZnSO4的質(zhì)量大于CuSO4c.溶液A的質(zhì)量小于溶液B

d.溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B.鞏固練習(xí)1．小金查余資料了解商店出售的涂料添加劑“金粉”和“銀粉”，發(fā)現(xiàn)“金粉”是用黃銅片(銅鋅合金)經(jīng)過碾碎和拋光制成的，“銀粉”是純鋁加熱熔融成液體后噴霧成的微細鋁粉。小明通過實驗來驗證“金粉”和“銀粉”的組成。(1)取少量“金粉”放于試管中，加入足量稀鹽酸，若“金粉”是銅鋅合金，則可觀察到有___________產(chǎn)生，且試管底部有難溶性固體；過濾、洗滌、烘干可得到難溶性固體銅粉。請你設(shè)計實驗證此固體粉末為銅粉：____________。(2)若想通過“銀粉”和稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)來測定“銀粉”中金屬的相對原子質(zhì)量，從而確定“銀粉”中金屬是鋁，則在實驗中應(yīng)該測量的數(shù)據(jù)是______________________________________________________。2．某同學(xué)做了如下實驗：①讓一定質(zhì)量的木炭在充足的氧氣中燃燒，并收集生成的氣體;②讓足量鎂條在收集到的氣體中充分燃燒，生成了白色的固體氧化物和黑色的碳粉。（1）寫出②中鎂條燃燒的化學(xué)方程式：。（2）要從生成的混合物中分離出炭粉，可先在混合物中加入足量的，再經(jīng)充分溶解、過濾、洗滌、干燥，得到炭粉。3．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”。地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3。（1）已知FeTiO3中鈦的化合價為+4價，則鐵的化合價為__________。（2）冶煉金屬鈦時，將鐵鐵礦石轉(zhuǎn)化為下TiCI4，TiCI4再與Na在一定條件下反應(yīng)生成Ti和NaCl。請寫出后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)，其反應(yīng)類型是__________知識點二：金屬化學(xué)性質(zhì)知識梳理1．金屬與氧氣的反應(yīng)鎂能夠在氧氣中劇烈燃燒，銅不能在氧氣中燃燒；鐵在有水的情況下與氧氣反應(yīng)生銹（主要成分是Fe2O3）；金屬鋁在空氣中也能夠與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁保護膜。2Mg+O22MgO2Cu+O22CuO(銅不能燃燒)2．活潑金屬（金屬活動順序表中排在氫前面的金屬）都能夠與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽與氫氣，如鎂、鋁、鋅、鐵等。Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3．置換反應(yīng)（1）一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。（2）通式：A＋BC＝AC＋B或A＋BC＝BA＋C（3）金屬跟酸、金屬跟鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)。4．金屬的活動性順序（1）實驗探究實驗：將鎂、鋅、銅三種金屬分別放到盛有稀鹽酸的試管?？捎^察到：銅表面無氣泡產(chǎn)生，鎂和鋅表面產(chǎn)生氣泡，但鎂產(chǎn)生的氣泡的速度比鋅要快。反應(yīng)方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑鎂、鋅、銅（氫）的活動性由強到弱的順序為：Mg>Zn>（H）>Cu（2）金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu（3）應(yīng)用：①金屬跟酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有排在氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。②金屬跟鹽溶液的反應(yīng)：在金屬活動性順序中，只有一種活動性較強的金屬才能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中置換出來。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu濕法煉銅5．化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移實驗：把金屬鋅放入硫酸銅溶液中，可觀察到銀白色的金屬鋅表面鍍上了一層紫紅色的銅說明：金屬鋅失電子的能力比銅強，鋅金屬活動性比銅強?；蛘哒f銅離子得電子得能力比鋅離子強，反應(yīng)就發(fā)生了。結(jié)論：在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，又稱為氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。6．金屬腐蝕與防護（1）金屬鐵生銹的條件：水、空氣（2）防止金屬生銹的方法：油漆，抹油，干燥，金屬鍍層等；改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)。例題精講合金與酸反應(yīng)的計算1.有兩種金屬混合物共30克，與足量稀硫酸反應(yīng)，生成1克氫氣，則這種混合物可能組成是（）Al和Mg B．Fe和Zn C．Fe和Mg D．Fe和Al二（1）、金屬與酸反應(yīng)圖像1.等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確反映氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時間之間關(guān)系的是（）2.兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強B.a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C.b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同D.c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余3.某實驗小組在探究金屬的化學(xué)性質(zhì)的時，得到金屬與酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量關(guān)系（見下圖）。請根據(jù)圖像信息判斷，下列說法正確的是（）A.四種金屬與酸反應(yīng)的速率：Al>Mg>Fe>ZnB.四種金屬的活動性順序：Mg>Al>Zn>FeC.同質(zhì)量的四種金屬與足量酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量：Al>Mg>Fe>ZnD.Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應(yīng)得到氫氣的質(zhì)量比1/27：1/24：1/56：1/65二（2）、圖像綜合題1.下列圖象能正確反應(yīng)其對應(yīng)操作中各量變化關(guān)系的是（）①②③④A．①向稀鹽酸溶液中不斷加水B.②等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)C．③向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣固體D．④分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量2.下列圖像能正確反映其對應(yīng)敘述中各量變化的關(guān)系的是（）①用等質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣②向鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液至恰好完全反應(yīng)③向等質(zhì)量的鎂和鋅中分別加入足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸④某溫度下，向一定量飽和食鹽水里加入少量的硝酸鉀晶體①②B.②③ C.③④D.①④三、天平問題1.在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向左右兩只燒杯中分別注入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和稀硫酸，天平平衡，若向兩燒杯中分別投入等質(zhì)量的鋅粒，待充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)兩燒杯中鋅粒均有剩余，則天平指針發(fā)生的偏轉(zhuǎn)是（）A．向左 B．向右 C．不動 D．無法確定2.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽驗證NaCl溶液中混有鹽酸取少量溶液，滴加無色酚酞試液B比較Fe、Cu、Ag的金屬活動性強弱鐵絲浸入CuSO4溶液，銅絲浸入AgNO3溶液C不損壞鐵制品的前提下除去表面鐵銹將鐵制品長時間浸泡在足量的稀硫酸中D分離硫酸鈉和硫酸銅的混合溶液加入過量的氫氧化鈉溶液后過濾，并將濾渣溶于稀硫酸3.在已調(diào)平的托盤天平兩邊的等質(zhì)量燒杯中各倒入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸．再向兩燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鋁和鎂，反應(yīng)完畢后，若天平失去平衡，則下列情況中，可能的是①鋁、鎂均有剩余；②鋁、鎂均耗盡；③鎂耗盡，而鋁有剩余A．①②③B．①②C．①③D．②③四：金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液濾渣的成分1：向FeS04和CuS04的混合溶液中加入一定質(zhì)量鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液M和濾渣N。向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷下列說法中，不正確的是（）A．濾液M中一定存在Zn2+，可能含有Fe2+B.濾渣N的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量C．濾渣N中一定含有固體Fe和CuD．濾液可能呈藍色2：有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些鋅粉，完全反應(yīng)后得到一些固體沉淀.過濾，向沉淀中加入少量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生.對上述固體沉淀進行分析，下列說法中正確的是()①一定含有Zn②一定含有Fe③一定含有Cu④可能含有Zn⑤可能含有Fe⑥可能含有CuA.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②④3.往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是（）A．c點對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+和Cu2+B．bc段（不含兩端點）析出的金屬是FeC．a(chǎn)b段（不含兩端點）對應(yīng)溶液中含有的金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應(yīng)的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＞m2五：金屬的計算1：小杭想測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室只提供了一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和必要的儀器．（1）你認(rèn)為能測出其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是合金．（2）老師又給了小杭一瓶硝酸銀溶液，小杭取前一次無法測得結(jié)果的合金10g投入足量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后，經(jīng)測定，固體質(zhì)量變成了25.2g。求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.某興趣小組對生銹廢鐵鍋中鐵的含量進行了測定。生銹的鐵鍋中除Fe、Fe２O３外，還含有碳、硅、錳等元素（除Fe、Fe２O３以外的物質(zhì)都不與稀硫酸反應(yīng)）。興趣小組的同學(xué)稱取33g廢鐵鍋片放入特制容器中，緩慢加入39.2%的稀硫酸，直到反應(yīng)完全（假設(shè)硫酸先與表面的鐵銹發(fā)生反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)如圖所示。從化學(xué)元素與人體健康的角度考慮，我們應(yīng)選用鐵鍋還是鋁鍋：，為什么：。(2)廢鐵鍋片中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留到0.1％）。(3)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為，計算溶液中硫酸鐵的質(zhì)量。（要求寫出計算過程）六、金屬活動性順序運用1.有從左到右依次排列的三種金屬X、Y和Z，把Z放入稀鹽酸中不反應(yīng)，放入X（NO3)2溶液中有單質(zhì)X析出。Y放入ZCl2溶液中產(chǎn)生YCl2。符合以上事實的是（）A.Hg、Fe、CuB.Ag、Fe、AuC.Cu、Zn、FeD.Hg、Al、Cu2.把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，若鐵片溶解，無氣體產(chǎn)生，溶液質(zhì)量減輕，則該溶液是（）A.H2SO4B.FeSO4C.Al2(SO4)3D.AgNO33.可由金屬與稀鹽酸直接反應(yīng)制取的物質(zhì)是（）A.FeCl3B.AgClC.MgC12D.CuCl24.下列化學(xué)方程式中，正確的是（）A、Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B、Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4C、2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu D、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2七、金屬生銹與防銹1．銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有廣泛的應(yīng)用，銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹(銅銹俗稱銅綠).銅綠化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3，它受熱會分解生成三種氧化物。(1)銅綠分解的化學(xué)方程式為_______________.(2)為了弄清銅生成銅綠的條件,某化學(xué)實驗小組借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗,設(shè)計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗,實驗如圖1所示(所用銅片潔凈、光亮,試管內(nèi)的“”為銅片).實驗較長時間后,發(fā)現(xiàn)___(填試管編號)試管中銅片最先生銹。小組討論后發(fā)現(xiàn)實驗還不夠完善,要得出正確的結(jié)論,還要補充一個實驗。你認(rèn)為要補充的一個實驗是：Cu和___(寫出試管中需要的物質(zhì)).可以省略不做的實驗是試管___(填試管編號).【答案】(1)(2)D;CO2、O2；ABC.鞏固練習(xí)1.一定質(zhì)量含雜質(zhì)的鐵（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）與100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得到干燥的固體6.8克，則含雜質(zhì)的鐵的質(zhì)量是（）A．6.0克 B．5.6克 C．16克 D．6.4克2.等質(zhì)量的A,B兩種活潑金屬(化合價均為+2價)與足量稀鹽酸反應(yīng)時,產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的函數(shù)關(guān)系如圖所示。HHHHHHHHHHHMHH2AAAABtHHHHHHHHHHHMHH2AAAABt02.A,B兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小__________3.在鎂和鐵,鋅和鐵,鋅和銅中,A,B最有可能是什么_____________4.相同質(zhì)量鋅,鐵,鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的關(guān)系?3.有等質(zhì)量的A、B兩金屬，相對原子質(zhì)量A＜B，將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖．下列說法正確的是（）A．產(chǎn)生氫氣的速率A＜BB．反應(yīng)A、B一定都有剩余C．反應(yīng)消耗的稀鹽酸和稀硫酸的質(zhì)量一定不相等D．消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量4.現(xiàn)把足量的稀鹽酸分為兩等份,分別與等質(zhì)量的X、Y金屬(顆粒大小相同)反應(yīng),生成鹽和氣體,鹽中金屬元素的化合價均為正二價，生成氣體的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()

【A】金屬X、Y的活動性關(guān)系為：X<Y【B】金屬完全反應(yīng)時消耗稀鹽酸的質(zhì)量：X=Y

【C】X、Y的相對原子質(zhì)量大小關(guān)系為：X>Y【D】t3時燒杯中溶液的質(zhì)量：X<Y5.把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。這三種金屬的活動性順序為____________；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序為_________________。6.下列圖象不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）A.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀B向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴加碳酸鈉溶液C.向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入過量的鋅和鐵D將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中7.下列圖像正確反應(yīng)對應(yīng)的變化關(guān)系的是（）A、向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量B、向一定量的硫酸和硫酸鎂混合液中滴加氫氧化鋇溶液C、將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中D、在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分?jǐn)嚢?.在已經(jīng)調(diào)平的托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各加入質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放入與鎂質(zhì)量相等的鋁．待充分反應(yīng)后，下列分析錯誤的是（）A．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定有剩余C．天平失去平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余D．天平失去平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余9.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時杠桿平衡．將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同，濃度相同的稀硫酸中（如圖），直至兩個燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止．兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)．下列推測中正確的是（）【A】鐵球一定是實心的【B】右邊燒杯中反應(yīng)結(jié)束后，燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量減少【C】拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點應(yīng)向B移動【D】左邊燒杯中的溶液顏色由無色變黃色10.在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾液中滴加適量鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，則下列說法正確的是（）A．濾渣中一定有Ag、Cu，濾液中一定有Fe（NO3）2 B．濾渣中一定有Ag、Cu，濾液中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2 C．濾渣中一定有Ag，濾液中一定沒有AgNO3和Cu（NO3）2 D．濾渣中一定有Ag，濾液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）211.某化學(xué)小組向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液A和固體B，A中溶質(zhì)不可能是（）

A．硝酸鋅，硝酸銀B．硝酸鋅，硝酸銀，硝酸銅C．硝酸鋅，硝酸銅D．硝酸鋅12.日常使用的金屬材料，大多數(shù)屬于合金．黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金．

（1）赤銅（Cu2O）是我國古代制取黃銅的一種原料．

Cu2O中銅元素與氧元素的質(zhì)量比是____；

（2）用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將42.0g彈殼放在盛有200g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當(dāng)彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是241.6g．計算：①彈殼中銅的質(zhì)量．

②反應(yīng)后所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．知識點三：金屬冶煉知識梳理1．金屬的冶煉（1）自然界中少數(shù)金屬是以游離態(tài)（即單質(zhì)）的形式存在，大多數(shù)金屬是以化合態(tài)（化合物）的形式存在。（2）金屬的冶煉就是把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)。（3）冶煉的方法：碳等還原劑與金屬氧化物在高溫下反應(yīng)，還原劑奪取金屬氧化物中的氧，得到游離的金屬單質(zhì)。3CO+Fe2O32Fe+3CO22．氫氣還原氧化銅實驗操作與現(xiàn)象：①觀察氧化銅的顏色，為黑色。②按圖組裝裝置，在一支試管中加入氧化銅，通入氫氣，過一會兒，再給氧化銅加熱，觀察到試管中固體由黑色逐漸變?yōu)榧t色。③反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻。化學(xué)方程式：H2+CuOCu+H2O3．還原反應(yīng)與還原劑還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪取的反應(yīng)。還原劑：具有從含氧化合物里奪取氧的能力，還原性是化學(xué)性質(zhì)。4．有關(guān)純度的計算例題：100噸含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%的鐵礦石中，可煉出含鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的生鐵為多少噸?方法一：鐵礦石中含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量為:100噸×85%=85噸Fe的質(zhì)量為：85噸×（112/160）×100%=59.5噸煉出的生鐵的質(zhì)量為：59.5噸÷96%＝62噸答：煉出的生鐵質(zhì)量為62噸。方法二：例題精講例1．現(xiàn)有10克CuO和ZnO的混合物，下列實驗方案，不能確定CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是（?????）A.將混合物與足量H2充分反應(yīng)，冷卻后測出剩余固體質(zhì)量B.將混合物與足量CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質(zhì)量的增加值C.將混合物完全溶于稀H2SO4中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質(zhì)量D.將混合物完全溶于稀H2SO4，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出所得剩余固體質(zhì)量例2．甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，都發(fā)生了置換反應(yīng)B.乙實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生C.甲、乙兩實驗中，都應(yīng)先使試管、玻璃管均勻受熱，再通入氣體，以防止發(fā)生爆炸D.甲實驗試管口向下傾斜可防止反應(yīng)生成的水倒流

例3．小文同學(xué)利用下圖實驗裝置測定某赤鐵礦石樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g樣品與足量CO充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量為7.6g，下列說法正確的是（）。（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）A.實驗通入CO的純度對實驗沒有影響B(tài).玻璃管中的黑色逐漸變紅C.本實驗中通入CO的質(zhì)量為4.2gD.鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%例4．木炭、一氧化碳在一定條件下都能與氧化銅發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)中C,CO都發(fā)生還原反應(yīng)B.反應(yīng)前后，C,Cu,O三種元素的化合價都發(fā)生了變化C.反應(yīng)現(xiàn)象中都有試管內(nèi)黑色粉末變成紅色D.反應(yīng)導(dǎo)出的氣體都有毒，需進行處理，以防止空氣污染例5．將CO通入裝有10克Fe2O3的試管中，加熱反應(yīng)一段時間后，停止加熱，通入CO至試管冷卻后，試管內(nèi)固體剩余物為7.6克，則剩余物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量為（）A.11克 B.5.6克 C.2.8克 D.7.0克例6．某混合氣體可能有CO2、CO、H2中的一種或幾種，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究氣體的組成，設(shè)計了如下裝置進行實驗(夾持裝置已省略)。實驗后發(fā)現(xiàn)A裝置中

溶液變渾濁，C中的固體由黑色變紅色，D中的固體由白色變藍色，F(xiàn)裝置中有水流入燒杯。在反應(yīng)前后對C、D裝置進行了質(zhì)量的測量(各步反應(yīng)均完全)，測量結(jié)果如下表:反應(yīng)前后反應(yīng)前反應(yīng)后C裝置中的試管與固體的總質(zhì)量(克)acD裝置的中U形管與固體的總質(zhì)量bd請分析回答下列問題：(1)請寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)一定能證明原混合氣體中有氫氣存在的實驗現(xiàn)象是(3)證明原混合氣體中有CO存在的定量關(guān)系式是(用字母a、b、c、d表示)例7．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）。查閱資料：CO2+Zn△===CO+ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液變紅。請回答下列問題：（1）本實驗有一明顯不足之處。（2）將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D進行加熱，其產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物）。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗：則甲組步驟1中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）裝置E是為了防止倒吸，在本實驗中還應(yīng)在裝置之間添加防倒吸裝置（填字母編號）。（4）該對比實驗結(jié)果表明CO的還原能力隨溫度的升高而（填“增強”或“減弱”）。8．實驗室里，用如圖裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)．關(guān)于該實驗，下列說法不正確的是()A.實驗開始時，應(yīng)該先點燃酒精燈，一段時間后再通入一氧化碳B.實驗過程中，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成C.實驗結(jié)束后，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵D.為了減少空氣污染，需要增加尾氣處理裝置鞏固練習(xí)1．圖甲是氫氣和氧化銅反應(yīng)的實驗，圖乙是木炭和氧化鐵反應(yīng)的實驗。(1)在上述兩個實驗中，氫氣和木炭表現(xiàn)出相同的化學(xué)性質(zhì)是性。(2)實驗步驟的先后次序非常重要，比如甲實驗中，反應(yīng)前必須先通氫氣后點燃酒精燈，否則易發(fā)生爆炸；反應(yīng)結(jié)束后必須先后，否則生成的紅色的銅會變成黑色。(3)某同學(xué)正確操作做完乙實驗后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，試管中粉末全部變?yōu)楹谏?，取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振蕩，但她驚訝地發(fā)現(xiàn)黑色粉末沒有溶解，試管中也未產(chǎn)生預(yù)期的氣泡，這說明該反應(yīng)并沒有生成.(4)該同學(xué)查閱資料，得到關(guān)于鐵的氧化物如下信息：鐵的氧化物化學(xué)式Fe2O3Fe3O4FeO顏色紅黑黑化學(xué)性質(zhì)可溶于酸常溫下不溶于稀酸可溶于酸根據(jù)以上信息，試寫出乙實驗試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式.經(jīng)分析后，該同學(xué)試著提高反應(yīng)溫度后，實驗出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象。2．用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某還原性氣體（氫氣和一氧化碳中的一種）測定某一種鐵的氧化物（FexOy）的組成，實驗裝置如圖所示。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）甲裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（2）實驗過程中丁裝置白色粉末變藍色，而戊裝置中溶液沒有明顯變化，則該還原性氣體是________。（3）當(dāng)丙裝置中的FexOy全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為11.2克，同時測得丁裝置的質(zhì)量增加了5.4克。則該鐵的氧化物的化學(xué)式為________。（4）上述實驗裝置中，如果沒有乙裝置，將使測定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量的比值________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。3．在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗所取氧化銅樣品質(zhì)量為10克。(所含雜質(zhì)不參加反應(yīng))（1）該實驗利用了一氧化碳的

性，玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是

。（2）甲同學(xué)的方法：先測出氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量為50克，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為54．4克。請你計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))（3）乙同學(xué)的方法：先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為m2，利用m1－m2的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其中m1－m2的值是指

的質(zhì)量。（4）同學(xué)們查閱到CO除了具有可燃性、難溶于水等性質(zhì)外，還具有毒性。因此，本實驗中還需對尾氣進行處理。請你提出一種處理方法

。4．黃鐵礦的黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵（FeS2），工業(yè)上可利用黃鐵礦煅燒的產(chǎn)物冶煉鐵（以CO為還原劑）和生產(chǎn)濃硫酸，其工業(yè)流程如圖，下列說法錯誤的是（

）A.反應(yīng)②不是置換反應(yīng)，反應(yīng)③④為化合反應(yīng)

B.反應(yīng)①中各元素的化合價均發(fā)生了改變

C.該工業(yè)生產(chǎn)過程產(chǎn)生的廢氣中的SO2可以用熟石灰溶液吸收

D.向制得的100克98%的濃硫酸中加入100克蒸餾水，配制49%的稀硫酸5．如圖為實驗室探究煉鐵的化學(xué)原理的裝置，請回答和該實驗有關(guān)的問題：（1）A處玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。（2）B處的實驗現(xiàn)象是___________________________________。（3）C處酒精燈的作用是___________________________________。（4）現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化鐵樣品10g（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），為測定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)用上圖所示的裝置進行實驗，得到如下兩組數(shù)據(jù)：你認(rèn)為應(yīng)選擇_______組的數(shù)據(jù)來計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其結(jié)果為________。6．下圖為氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖，下列有關(guān)分析正確的是（）A.待藥品完全反應(yīng)后,需同時撤去酒精燈和通氫氣的導(dǎo)管B.在給試管內(nèi)藥品加熱前,需先通氫氣排盡試管內(nèi)的空氣C.裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了利于通入氫氣D.該實驗裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實驗7．將金屬銅進行如下實驗：向得到的C溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液,滴加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示。請回答：(1)寫出Cu→A的化學(xué)方程式___；(2)寫出C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式___；(3)用如圖乙裝置還原氧化銅，在點燃酒精燈之前應(yīng)進行的操作是___；若要判斷反應(yīng)是否已完全進行，可依據(jù)的現(xiàn)象是___.8．用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管（包括氧化銅）的質(zhì)量差和U型管（包括堿石灰）的質(zhì)量差，計算得氫元素和氧元素的質(zhì)量比大于1：8，下列對導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中合理的是（）A.CuO沒有全部被還原B.III裝置干燥劑量不足C.I、II裝置之間缺少干燥裝置D.稀硫酸不足量，導(dǎo)致鋅粒剩余當(dāng)堂檢測1．現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗，下列判斷正確的是（）A.無色溶液B的溶質(zhì)只有硝酸鈣B.該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種C.原溶液中的雜質(zhì)只有氯化鈣D.原溶液中的雜質(zhì)可能由氯化鈣、硝酸鈣、氯化鈉組成2．圖中字母代表含硫元素的物質(zhì)，下列判斷錯誤的是（）A.物質(zhì)a在純氧中燃燒可以生成物質(zhì)bB.物質(zhì)c是二氧化硫C.物質(zhì)d中硫元素的化合價為2價D.物質(zhì)d、e和f中一定都含有氫元素3．現(xiàn)有一種固體粉末樣品，已知該樣品由氧化銅和鐵組成。取樣品少許，加入一定量的稀硫酸，待反應(yīng)停止后過濾，得到濾液和濾渣，向濾液中加入一根潔凈的鐵絲，鐵絲表面沒有明顯變化。關(guān)于該實驗有如下說法：①該樣品的顏色為黑色；②向該樣品中加入稀硫酸一定有氣體生成，且液體顏色不變；③濾渣中一定有銅，不一定有鐵；④濾液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵；⑤濾液中溶質(zhì)只有硫酸鐵；以上說法正確的個數(shù)是（）A.2個B.3個C.4個D.5個4．實驗室里，用如圖裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)．關(guān)于該實驗，下列說法不正確的是()A.實驗開始時，應(yīng)該先點燃酒精燈，一段時間后再通入一氧化碳B.實驗過程中，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化碳生成C.實驗結(jié)束后，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵D.為了減少空氣污染，需要增加尾氣處理裝置5．用鋅、氧化銅、稀硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：若用這兩種方法制得的銅的質(zhì)量相等時，下列敘述符合實際的是()A.消耗相同質(zhì)量的氧化銅B.消耗相同質(zhì)量的鋅C.消耗相同質(zhì)量的硫酸D.生成硫酸鋅的質(zhì)量可能不同6．現(xiàn)有ABCD四種物質(zhì)，均為初中科學(xué)中常見的物質(zhì),相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。已知：ABCD四種物質(zhì)中只含有兩種元素，A是黑色固體，在常溫下BCD為無色氣體，C能使澄清石灰水變渾濁。(1)由此可以判斷A物質(zhì)是??????????，C物質(zhì)是???????????，D物質(zhì)是??????????。(填化學(xué)式)(2)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式??????????????????????????????????????。7．小科以化合價為縱坐標(biāo)、以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)繪制了如圖，每種物質(zhì)中都有一種元素的化合價與縱坐標(biāo)的數(shù)值對應(yīng)，圖中字母均表示初中科學(xué)中的常見物質(zhì)，其中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，C、D、E、F均含有銅元素．請回答：（1）“A+H2O=B”的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的；（2）寫出B和D反應(yīng)得到C和水的化學(xué)方程式為；（3）列舉3種能與E反應(yīng)得到F的物質(zhì)。8．某同學(xué)為測定12g含雜質(zhì)的氧化鐵樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫氣，設(shè)計了下圖所示的裝置，進行有關(guān)的實驗探究（提示：雜質(zhì)不參加反應(yīng)，假定每步均完全反應(yīng)或吸收）．請回答有關(guān)問題：得到如下數(shù)據(jù)：裝置BC反應(yīng)前質(zhì)量86.3g284.2g反應(yīng)后質(zhì)量83.9g286.9g（1）請計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算步驟，計算結(jié)果精確到0．l%）（2）該實驗還可測定組成水的各元素之間的質(zhì)量關(guān)系，請用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中氫、氧元素的質(zhì)量比為（不用化簡）；若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應(yīng)，則求得水中氫、氧元素的質(zhì)量比會（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．9．如圖甲是氫氣與氧化銅反應(yīng)的實驗裝置，圖乙是木炭和氧化鐵反應(yīng)的實驗裝置。在上述兩個實驗中，氫氣和木炭表現(xiàn)出相同的化學(xué)性質(zhì)，該化學(xué)性質(zhì)是????????????????????????????????????。（2）實驗步驟的先后次序非常重要．甲實驗中，反應(yīng)前必須先通氫氣后點燃酒精燈，否則易發(fā)生?????????????。做完乙實驗后，小試管中澄清石灰水變渾濁，大試管中粉末全部變?yōu)楹谏∪A取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振蕩，卻驚訝地發(fā)現(xiàn)黑色粉末沒有溶解，也沒有產(chǎn)生氣泡，這說明該反應(yīng)并沒有生成預(yù)期中的????????????。該同學(xué)查閱資料，得到關(guān)于鐵的氧化物的部分信息如下表所示。根據(jù)以上信息，試寫出