專(zhuān)題09酸堿鹽綜合復(fù)習(xí)物質(zhì)的分離與除雜-2022年《三步?jīng)_刺中考化學(xué)》之第2步過(guò)專(zhuān)題提能力（原卷版）

專(zhuān)題09酸堿鹽綜合復(fù)習(xí)一物質(zhì)的分離與除雜中考目標(biāo)掌握常見(jiàn)酸和堿的性質(zhì)及用途，理解酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因認(rèn)識(shí)酸堿之間的中和反應(yīng)及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，會(huì)用酸堿指示劑和pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性掌握常見(jiàn)鹽的性質(zhì)和用途；學(xué)會(huì)用過(guò)濾等操作技能分離、提純固體混合物掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷；掌握離子的檢驗(yàn)方法；學(xué)會(huì)鑒別常用化肥掌握常見(jiàn)化肥的種類(lèi)、作用；知道使用化肥、農(nóng)藥的利弊與合理使用知識(shí)框架重難點(diǎn)與易錯(cuò)點(diǎn)一、物質(zhì)分離與除雜的區(qū)別1、分離是將混合物中的各物質(zhì)通過(guò)物理或化學(xué)方法一一分開(kāi)，獲得純凈組分的過(guò)程。除雜是將混合物中的雜質(zhì)(不需要或有害的物質(zhì))通過(guò)物理或化學(xué)方法除掉而得到所需物質(zhì)的過(guò)程。2、除雜三原則(1)不增：不引入新的雜質(zhì)。(2)不減：不減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量。(3)易分離：雜質(zhì)變?yōu)闅怏w、沉淀，容易分離。二、物質(zhì)的分離與除雜方法方法適用范圍或原理舉例物理方法過(guò)濾法①固體與液體混合物的分離②可溶性固體與不溶性固體混合物的分離粗鹽提純蒸餾法根據(jù)液體沸點(diǎn)不同將物質(zhì)分離制取蒸餾水、石油分餾結(jié)晶法蒸發(fā)結(jié)晶①分離溶質(zhì)與溶劑②除去易揮發(fā)的雜質(zhì)從含有HCl的NaCl溶液中分離出固體NaCl降溫結(jié)晶可溶性固體溶解度受溫度影響程度不同從混有少量NaCl的KNO3溶液中提純KNO3化學(xué)方法化氣法加熱或加入一種試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，使其生成氣體而除去(一般混有碳酸鹽、碳酸氫鹽等，常用試劑：稀鹽酸和稀硫酸)除去Na2SO4中的Na2CO3，可選用稀H2SO4將CO32－轉(zhuǎn)化成CO2沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，過(guò)濾除去NaOH溶液中混有少量的Ca(OH)2，可加入適量的Na2CO3溶液將Ca2＋轉(zhuǎn)化成CaCO3置換法將雜質(zhì)通過(guò)置換反應(yīng)而除去除去FeSO4中的CuSO4，可加足量的Fe粉，再過(guò)濾溶解法用酸或堿把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成液體而除去除去C粉中的CuO粉，可加適量的稀硫酸，再過(guò)濾煅燒法雜質(zhì)高溫易分解，通過(guò)高溫將雜質(zhì)除去除去CaO中的CaCO3，可高溫煅燒轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)除去CO2中的CO，可將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅三、常見(jiàn)物質(zhì)的除雜1、常見(jiàn)氣體物質(zhì)除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法N2(或CO2)O2通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)CO2CO通過(guò)灼熱的氧化銅H2(或CO2或O2)H2O通過(guò)濃硫酸或氯化鈣等干燥劑O2(或H2或CO)CO2、SO2通入氫氧化鈉溶液中洗氣，再通入濃硫酸中干燥CO2HCl通入飽和碳酸氫鈉溶液中洗氣，再通入濃硫酸中干燥2、常見(jiàn)固體物質(zhì)除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法MnO2C加熱灼燒CCuO加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過(guò)濾CuFe、Zn加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過(guò)濾CuOFeCu用磁鐵將鐵粉分離出來(lái)CuOCu或C在空氣中灼燒CaOCaCO3高溫煅燒CaCO3CaO加足量水溶解，過(guò)濾，取濾渣，洗滌，干燥BaSO4BaCO3加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過(guò)濾，取濾渣，洗滌，干燥CaCO3CaCl2加足量水溶解，過(guò)濾，取濾渣，洗滌，干燥CaCl2CaCO3加足量水溶解，過(guò)濾，取濾液蒸發(fā)NaClNaOH加入足量鹽酸，蒸發(fā)Na2CO3NaHCO3加熱分解3、常見(jiàn)液體物質(zhì)除雜物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法KNO3NaCl冷卻熱飽和溶液NaClKNO3蒸發(fā)結(jié)晶Na2SO4加入適量BaCl2溶液，過(guò)濾Na2CO3加足量稀鹽酸，蒸發(fā)NaOH加足量稀鹽酸，蒸發(fā)CuSO4加入適量Ba(OH)2，過(guò)濾NaOHNa2CO3加入適量Ca(OH)2或Ba(OH)2，過(guò)濾Ca(OH)2加入適量Na2CO3溶液，過(guò)濾NaHCO3Na2CO3通入足量CO2Na2SO4CuSO4加入適量NaOH溶液，過(guò)濾FeCl2HCl加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾，取濾液FeSO4CuSO4加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾，取濾液Cu(NO3)2AgNO3加入過(guò)量銅粉，過(guò)濾，取濾液CuSO4H2SO4加入過(guò)量CuO粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾四、除雜過(guò)程中的注意事項(xiàng)1、“適量”“足量”“過(guò)量”等詞的使用。2、加入除雜試劑過(guò)量時(shí)，最終要將過(guò)量試劑除凈。3、除雜時(shí)的一些操作，如加水溶解、加試劑、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、干燥等，審題時(shí)要弄清最終要得到的物質(zhì)，從而調(diào)整好除雜操作的先后順序。類(lèi)型一：物質(zhì)分離與除雜例1、除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是()A.N2氣體（O2）——通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)B.木炭粉（CuO）——在空氣中灼燒C.KCl固體（MnO2）——加入足量的水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶D.FeCl2溶液（CuCl2）——加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾例2、要從BaCl2和NaOH混合固體中獲得純凈的BaCl2，設(shè)計(jì)方案如下：(1)方案一：將混合物溶于足量的水，過(guò)濾、蒸干。該方案不合理，原因是__________________________________________________________________________；(2)方案二，將混合物溶于足量的水，再加入適量的CuCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、蒸干。該方案不合理的原因是__________________。(3)合理的方案是：將混合物溶于足量的水，先用適量試劑①把BaCl2轉(zhuǎn)化為含鋇不溶物，過(guò)濾；再用足量試劑②將不溶物轉(zhuǎn)化為BaCl2溶液，蒸干。所用試劑①和試劑②依次是_________、_________。類(lèi)型二：提純問(wèn)題例3、粗鹽中含有鈣離子、硫酸根離子和泥沙等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作步驟如下：(1)將粗鹽研細(xì)，加水使其充分溶解，然后過(guò)濾得到濾液。粗鹽研細(xì)的目的是______________________________________________________________，過(guò)濾是為了除去_____________________________。(2)向上述濾液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，則加入過(guò)量的BaCl2溶液的目的是________________________________________________________。(3)繼續(xù)加入過(guò)量的___________溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生，然后過(guò)濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是______________。(填化學(xué)式)(4)向(3)的濾液中加入過(guò)量_________溶液，目的是___________________________________________。(5)將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到精鹽。蒸發(fā)時(shí)玻璃棒要不斷攪拌，直到_______________時(shí)停止加熱。鞏固練習(xí)一．選擇題1．（2021?蘇州）下列實(shí)驗(yàn)操作能夠達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去粗鹽中的泥沙溶解、蒸發(fā)結(jié)晶B鑒別淀粉和葡萄糖分別取樣，滴加碘酒C檢驗(yàn)CO2中混有HCl將氣體通入紫色石蕊試液中D比較鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性將鋅片和鐵片分別插入硫酸銅溶液中A．A B．B C．C D．D2．（2021?蘇州）如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中pH的變化曲線。下列說(shuō)法不正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)時(shí)將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中 B．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的原因是H+和OH﹣發(fā)生反應(yīng) C．b點(diǎn)時(shí)，參加反應(yīng)的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40 D．c點(diǎn)時(shí)，溶液中的Na+個(gè)數(shù)大于Cl﹣個(gè)數(shù)3．（2021?蘇州）利用鐵粉、炭粉、氯化鈉進(jìn)行鐵的銹蝕實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示，裝置氣密性良好）。實(shí)驗(yàn)1min后溫度計(jì)讀數(shù)上升，8min后打開(kāi)止水夾，水倒吸入錐形瓶。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)前的體積實(shí)驗(yàn)后的體積錐形瓶?jī)?nèi)空氣（含導(dǎo)管內(nèi)空氣）燒杯內(nèi)水燒杯內(nèi)剩余水246.0mL100.0mL51.5mL下列說(shuō)法不合理的是（）A．鐵的銹蝕是放熱反應(yīng) B．使用氯化鈉溶液的目的是加快鐵的銹蝕 C．此實(shí)驗(yàn)?zāi)芡茢喑鲨F的銹蝕需要水的參與 D．計(jì)算得出空氣中氧氣的含量約為19.7%4．（2021?鹽城）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)酒精中是否含有氧元素在空氣中點(diǎn)燃，檢驗(yàn)生成物B除去KCl溶液中的MgCl2滴加適量Ba（OH）2溶液C鑒別固體NaOH與NH4NO3取樣，分別溶于水中，觀察溶液溫度變化D分離Cu粉和Fe粉的混合物加入足量的稀硫酸，過(guò)濾、洗滌、干燥5．（2020?南通）下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽干燥CO2氣體將氣體通過(guò)堿石灰（NaOH和CaO的混合物）B除去NaCl溶液中含有的少量Na2CO3雜質(zhì)向NaCl溶液中加入適量的Ca（NO3）2溶液，過(guò)濾C鑒別NH4Cl和KCl兩種化肥取兩種化肥，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，聞氣味D配制5%的KNO3溶液向盛有5gKNO3固體的燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌6．（2020?徐州）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用碘化鉀溶液檢驗(yàn)馬鈴薯中是否含有淀粉 B．用分別取樣灼燒，聞產(chǎn)生氣味的方法區(qū)分羊毛線和棉紗線 C．用鋅、鐵分別與硝酸銀溶液混合，驗(yàn)證鋅、鐵兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱 D．用量筒混合45mL蒸餾水和5g氯化鈉，配制50g10%的氯化鈉溶液7．（2020?泰州）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．活性炭可用于凈水，是因?yàn)槟芪剿械碾s質(zhì) B．洗潔精能洗去油污，是因?yàn)橄礉嵕苋芙庥臀?C．水和過(guò)氧化氫的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兊姆肿訕?gòu)成不同 D．鋁制品不能用鋼絲球擦洗，是因?yàn)橐灼茐谋砻娴闹旅苎趸?．（2020?泰州）下列有關(guān)物質(zhì)的提純、分離、鑒別以及檢驗(yàn)的做法，正確的是（）A．除去KCl溶液中混有的少量CaCl2：加入過(guò)量K2CO3溶液，過(guò)濾 B．分離鐵粉與銅粉：加入適量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥 C．鑒別硫酸溶液與硫酸鈉溶液：加入BaCl2溶液 D．檢驗(yàn)二氧化硫氣體：將氣體通入稀高錳酸鉀溶液9．（2020?鹽城）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．鑒別KCl和NH4Cl兩種化肥：取樣，加入適量熟石灰研磨 B．檢驗(yàn)NaOH溶液部分變質(zhì)：取樣，加入少量BaCl2溶液 C．除去CaCl2溶液中混有的少量鹽酸：加入過(guò)量的Ca（OH）2溶液 D．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KCl溶液：稱(chēng)取5gKCl，放入100mL水中攪拌溶解10．（2020?揚(yáng)州）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將鐵釘放CuSO4溶液中，鐵釘表面析出紅色物質(zhì)Fe的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)B將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅瓶中氣體為CO2C將某布料置于酒精燈火焰上灼燒，聞到燒焦羽毛的氣味該布料中不含蛋白質(zhì)D向某水樣中加入適量肥皂水，振蕩，產(chǎn)生白色的垢狀物該水樣為軟水A．A B．B C．C D．D11．（2020?無(wú)錫）下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．利用此實(shí)驗(yàn)比較不同物質(zhì)在同種溶劑中的溶解性 B．利用此實(shí)驗(yàn)探究可燃物燃燒所需的溫度應(yīng)達(dá)到著火點(diǎn) C．利用此實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱 D．利用此實(shí)驗(yàn)證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)12．（2020?南京）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作A稀釋濃硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B點(diǎn)燃?xì)錃庀葯z驗(yàn)氣體的純度，后點(diǎn)燃C測(cè)定0.4%的氫氧化鈉溶液的pH先用玻璃棒蘸取溶液，后滴到濕潤(rùn)的pH試紙上D用排水法收集高錳酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管A．A B．B C．C D．D13．（2020?蘇州）下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到目的的是（）A．鑒別：用熟石灰鑒別NH4Cl固體和NH4NO3固體 B．除雜：用濃硫酸除去O2中混有的少量水蒸氣 C．檢驗(yàn)：用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)CO2中是否混有SO2 D．制備：實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸制備少量H214．（2019?南通）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較銅和銀的金屬活動(dòng)性將銅片和銀片放入硫酸亞鐵溶液中B鑒別甲烷和氫氣分別點(diǎn)燃從導(dǎo)管放出的氣體，在火焰上方各罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯C測(cè)定NaOH溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D除去CO2中混有的HCl氣體將混合氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)裝有NaOH溶液的洗氣瓶A．A B．B C．C D．D15．（2019?徐州）下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用燈帽熄滅酒精燈，以說(shuō)明物質(zhì)燃燒需要達(dá)到著火點(diǎn) B．用鐵和硫酸銅溶液可驗(yàn)證鐵、銅兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序 C．利用盛有濃硫酸的洗氣瓶，可除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣 D．用紫色石蕊試液，就可區(qū)分鹽酸、氫氧化鈉溶液和食鹽水三種無(wú)色溶液16．（2019?連云港）下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)的目的實(shí)驗(yàn)方法A除去MnO2固體中的KCl加水溶解，過(guò)濾，洗滌，干燥B鑒別化肥NH4Cl和KNO3取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，聞氣味C配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液稱(chēng)取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解D鑒定本地雨水是否為酸雨用pH計(jì)測(cè)定雨水的pHA．A B．B C．C D．D17．（2019?常州）除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑正確的是（）A．CaO[Ca（OH）2]：H2O B．NH3（水蒸氣）：濃硫酸 C．MnO2（KCl）：H2O D．NaOH溶液（Na2CO3）：CaCl218．（2019?常州）下列說(shuō)法不正確的是（）A．CO能燃燒，而CO2不能，是由于兩者的分子結(jié)構(gòu)不同 B．石墨可導(dǎo)電，而金剛石不能，是由于兩者的原子排列方式不同 C．NaOH和Ca（OH）2在水溶液中都能產(chǎn)生OH﹣，因此兩者都顯堿性 D．食鹽水和金屬鋁都含有自由移動(dòng)的離子，因此兩者都能導(dǎo)電19．（2019?鎮(zhèn)江）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作ACO2和N2鑒別分別用燃著的木條試驗(yàn)，觀察現(xiàn)象BCaCl2溶液中混有少量鹽酸檢驗(yàn)取樣，滴加AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生沉淀CNa2SO4溶液中混有少量MgSO4除雜加入Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過(guò)濾DKCl和BaCl2的混合溶液分離加入過(guò)量的K2CO3溶液，過(guò)濾、洗滌，再分別向?yàn)V渣和濾液中加入適量稀鹽酸20．（2019?蘇州）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑及操作方法ACO2（H2O）通過(guò)裝有生石灰的干燥管，干燥BKCl固體（MnO2）加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)濾液CFe粉（Cu粉）加入過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾DNaCl溶液（MgCl2）加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D二、填空題1、.某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下，請(qǐng)參與實(shí)驗(yàn)并回答問(wèn)題。(1)寫(xiě)出A物質(zhì)的化學(xué)式：__________，寫(xiě)出A物質(zhì)的俗稱(chēng)：_________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______________________________。(3)反應(yīng)①中加入過(guò)量A物質(zhì)的目的是__除盡CaCl2__，反應(yīng)②中如果加入鹽酸也過(guò)量，則對(duì)所得到的氯化鈉純度_________(選填“有”或“沒(méi)有”)影響。(4)分離后所得氯化鈉的質(zhì)量與分離前原混合物中氯化鈉的質(zhì)量相比較，結(jié)果_________(選填“增大”“不變”或“減小”)。2、