《高中化學(xué)》11.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)階段測試

PAGEPAGEPAGE111.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)——2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一站式復(fù)習(xí)之階段訓(xùn)練1.有關(guān)化學(xué)鍵的說法錯誤的是()A.存在離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物B.化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，該作用只表現(xiàn)為吸引力C.存在共價鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)、共價化合物，也可能是離子化合物D.化學(xué)鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力，一般而言，化學(xué)鍵的強(qiáng)度也強(qiáng)于氫鍵2.(砒霜）是兩性氧化物（分子結(jié)構(gòu)如圖所示），溶于鹽酸生成，用還原生成。下列說法正確的是()A.分子中As原子的雜化方式為B.為共價化合物C.空間構(gòu)型為平面正三角形D.沸點：3.草酸亞鐵可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，也可用作照片的顯影劑。草酸亞鐵晶體單鏈的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是()A.位于氧原子構(gòu)成的四面體空隙中B.連接兩條單鏈的主要作用力為范德華力C.中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.基態(tài)原子的價層電子中成對電子對數(shù)：4.下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是()A.分子的球棍模型：B.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵：C.的VSEPR（價層電子對互斥）模型D.用軌道表示式表示金剛石中C原子的雜化：5.下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述錯誤的是()A.碘單質(zhì)升華過程中只需克服分子間作用力B.比穩(wěn)定是因為水分子間存在氫鍵C.三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)D.如圖所示分子中存在2個手性碳原子6.化合物A是一種常見的食品添加劑，被廣泛應(yīng)用于醬油等調(diào)味品中，A的結(jié)構(gòu)如圖所示。其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是()A.和均為含有非極性共價鍵的離子化合物B.該化合物中Y、Z原子的雜化方式均為雜化C.與的空間結(jié)構(gòu)均為V形D.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：7.某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)對具有超高吸附能力，并能催化與環(huán)氧丙烷反應(yīng)，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.b分子中碳原子采用和雜化B.b的一氯代物有3種C.1molb最多可與2molNaOH反應(yīng)D.a轉(zhuǎn)化為b發(fā)生取代反應(yīng)，并有極性共價鍵的形成8.與N-甲基咪唑（）反應(yīng)可以得到，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是()A.N-甲基咪唑中碳原子的雜化方式為B.N-甲基咪唑易溶于水的主要原因是能與水形成氫鍵C.1個中含有42個鍵D.中Si的配位數(shù)為69.數(shù)據(jù)是科學(xué)推理中的重要證據(jù)，由下表中的數(shù)據(jù)，所得推論正確的是()羧酸丙酸（）4.88乙酸（）4.76甲酸（HCOOH）3.75氯乙酸（）2.86二氯乙酸（）1.29三氯乙酸（）0.65三氟乙酸（）0.23A.相同濃度下，乙酸的酸性一定強(qiáng)于氯乙酸B.烴基是吸電子基團(tuán)，烴基越長，吸電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱C.鹵素原子是推電子基團(tuán)，鹵素原子使得羧基中羥基的極性變小，導(dǎo)致二氯乙酸的酸性強(qiáng)于一氯乙酸D.氟原子的電負(fù)性大于氯原子，使的極性大于的極性，使三氟乙酸羧基中羥基的極性增大，導(dǎo)致三氟乙酸容易電離出氫離子10.我國科學(xué)家以1，4-二咪唑-丁烷為有機(jī)胺模板劑，利用中溫水熱合成方法獲得三維鎘超分子化合物。該化合物中含有C、H、O、Se、Cd、Co、Ca等元素。（1）基態(tài)鈷原子的價電子軌道表示式為______。（2）苯分子中含有大鍵，可記為（右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子）。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，該分子中的大鍵可表示為______，Se的雜化方式為______。（3）金屬離子配合物的顏色主要與分裂能有關(guān)。中心原子原本能量相同的d軌道在配體的影響下，分裂成能量不同的d軌道。1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d軌道的分裂能，用表示，中心離子帶電荷數(shù)越多，與配體距離越近，則作用越強(qiáng)，越大。分裂能（）：________（填“>”“<”或“=”）。11.（1）雜化軌道理論認(rèn)為六配位的正八面體構(gòu)型是由中心原子提供2個d軌道、1個s軌道和3個p軌道形成的雜化軌道，根據(jù)中心原子提供的d軌道是內(nèi)層的還是外層的分為內(nèi)軌型和外軌型。屬于內(nèi)軌型配離子，中心離子采取雜化；屬于外軌型化合物，推測S原子采取________雜化。（2）①硝酸鉀中的空間構(gòu)型為______，寫出與互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式______。②科學(xué)家合成了一種陽離子“”，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成“V”形，每個N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“”化學(xué)式為“”的離子晶體，寫出“”的結(jié)構(gòu)式______，寫出一種與“”中陰離子互為等電子體的分子的化學(xué)式______。（3）易被植物吸收，但它遇到堿時會生成類似白磷的分子，不能被吸收。1個中含有______個鍵。答案以及解析1.答案：B解析：離子化合物是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物，存在離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，A正確；化學(xué)鍵是相鄰原子或離子之間強(qiáng)烈的相互作用，該作用既表現(xiàn)為吸引力又表現(xiàn)為排斥力，B錯誤；存在共價鍵的物質(zhì)可能是單質(zhì)、共價化合物，也可能是離子化合物，如、HCl、NaOH中均存在共價鍵，C正確；化學(xué)鍵的強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力，一般而言化學(xué)鍵的強(qiáng)度也強(qiáng)于氫鍵，D正確。2.答案：A解析：分子中As原子價層電子對數(shù)為4且含有1對孤電子對，則其雜化方式為：，A正確；只含共價鍵的化合物為共價化合物，含有離子鍵的化合物為離子化合物，由和構(gòu)成，為離子化合物，B錯誤；中As原子價層電子對數(shù)為，且含有1對孤電子對，則其空間構(gòu)型為三角錐形，C錯誤；分子間形成氫鍵，沸點最高，、不能形成分子間氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故沸點：，D錯誤。3.答案：C解析：C.的結(jié)構(gòu)式為，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確。4.答案：D解析：A.臭氧的球棍模型為，A錯誤；B.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵應(yīng)由羥基中的氫與醛基上的氧形成，B錯誤；C.的VSEPR（價層電子對互斥）模型為：，C錯誤；D.金剛石中碳原子采用雜化，由1個s軌道和3個p軌道雜化形成4條雜化軌道，4個電子平均分布在4條雜化軌道上，D正確；故選D。5.答案：C解析：A.碘為分子晶體，碘單質(zhì)升華過程為物理變化過程中只需克服分子間作用力，故A正確，B.比穩(wěn)定是因為氧氫鍵比硫氫鍵鍵能高水分子間存在氫鍵，但氫鍵只能影響水的物理性質(zhì)，如使其沸點比高，氫鍵不能影響水的化學(xué)性質(zhì)，故B錯誤;C.由于氯元素的電負(fù)性較強(qiáng)，C-Cl鍵的極性較強(qiáng)導(dǎo)致三氯乙酸的羧基中的羥基的極性大，更易電離出氫離子，所以三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)，故C正確;D.圖示分子中存在2個手性碳原子:，故D正確;故答案為:B。6.答案：B解析：碳氧雙鍵處C的價層電子對數(shù)是3，為雜化，B錯誤。7.答案：D解析：A.b分子中的飽和碳原子采用雜化,碳氧雙鍵上的原子采用雜化，A正確；B.b分子中含3種不同環(huán)境的原子,其一氯代物有3種，B正確；C.由的結(jié)構(gòu)簡式可知,中等同于含有酯基,最多可消耗，C正確；D.轉(zhuǎn)化為b發(fā)生加成反應(yīng),由斷鍵過程可知該轉(zhuǎn)化過程中只形成了極性鍵，D錯誤;故選D。8.答案：C解析：N-甲基咪唑中甲基上碳原子的雜化方式為、雙鍵碳原子的雜化方式為，A正確；N-甲基咪唑易溶于水的主要原因是N原子可與水中的H原子形成氫鍵，B正確；單鍵全是鍵、其中的配位鍵也是鍵、雙鍵中有1個鍵，所以1個中含有54個鍵，C錯誤；中2個、4個N-甲基咪唑均為Si原子的配體，Si的配位數(shù)為6，D正確。9.答案：D解析：由表可知，，電離平衡常數(shù)越大電離程度越大，故相同濃度下，氯乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸，A錯誤；烴基為推電子基團(tuán)，烴基越長，羧基中羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱，B錯誤；鹵素原子為吸電子基團(tuán)，使羧基中羥基的極性變大，故酸性：二氯乙酸>一氯乙酸，C錯誤。10.答案：（1）（2）；（3）>解析：（1）Co是27號元素，核外電子排布式為，價電子軌道表示式為，不能使溴的四氯化碳溶液褪（2）色，說明不含C=C鍵，形成大而鍵的原子個數(shù)是5，有6個電子參與成鍵，因此可表示為，Se形成2個鍵、還有1個孤電子對，雜化軌道數(shù)為3，雜化方式為。（3）所帶電荷數(shù)相同，半徑小，與配體距離近，故分裂能。11.答案：（1）（2）①平面正三角形；或等；②；或（3）10解析：（1）屬于外軌型化合物，且雜化軌道數(shù)目為6，根據(jù)題意可知，S的雜化方式為。（2）①中氮原子的價層電子對數(shù)是3，不含有