2025屆高三化學一輪復習：金屬材料MgAlCu 課件

·考試要求·1．能從不同層次認識金屬材料、鎂鋁銅及其化合物的多樣性，并對物質(zhì)進行分類；能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。2．認識金屬冶煉的方法；金屬冶煉需要一定的條件。3．能對金屬性質(zhì)提出有探究價值的問題；能從問題和假設出發(fā)，確定探究目的，設計探究方案，進行實驗探究。第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化第4節(jié)金屬材料：鎂鋁銅鎂的化學性質(zhì)①與非金屬反應②與CO2反應：_____________________________。③與H2O反應：____________________________________。④與H＋反應：_____________________________________。

Mg＋2H＋===Mg2+＋H2↑鎂在空氣中燃燒得到？

鎂及其化合物2．鎂的重要化合物及其應用(1)氧化鎂：堿性氧化物，熔點很高，可用作耐火材料，難溶于水，與酸反應的離子方程式：______________________________，還能溶于濃的銨鹽溶液：

_______________________________________。(2)氫氧化鎂：中強堿，難溶于水，存在溶解平衡：，溶解度小于碳酸鎂，故碳酸鎂加熱水解生成氫氧化鎂，反應的化學方程式：____________________________________，氫氧化鎂能溶于濃的銨鹽溶液：MgO＋2H＋===Mg2+＋H2O

Mg(OH)2(s)??Mg2+(aq)＋2OH－(aq)懸濁液使酚酞變紅水垢中Mg(OH)2的來源(3)碳酸鎂：微溶于水的鹽，受熱可分解，與酸反應。(4)氯化鎂：MgCl2可發(fā)生水解，由MgCl2·6H2O制備MgCl2時，要在_______的氣氛中脫水。(5)氮化鎂：在水中劇烈水解，其反應的化學方程式為__________________________________________________。HClMg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl氮化鎂與鹽酸反應？工藝流程___________________________________________________________________________________基本步驟及主要反應制石灰乳：沉淀：酸化：蒸發(fā)結(jié)晶：4.鎂的工業(yè)制備——海水提鎂CaO＋H2O＝Ca(OH)2CaCO3CaO＋CO2↑高溫Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMgCl2＋6H2O＝MgCl2·6H2O↓基本步驟及主要反應脫水：在氯化氫氣流中使MgCl2?6H2O脫水制得無水氯化鎂，氯化氫的作用抑制Mg2+的水解，_________________________________________電解：電解熔融氯化鎂制得鎂，_________________________________4.鎂的工業(yè)制備——海水提鎂MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O加熱MgCl2(熔融)

Mg＋Cl2↑電解

鋁及其化合物1．鋁的性質(zhì)與應用(1)結(jié)構(gòu)及存在形式鋁及其化合物(2)化學性質(zhì)寫出上圖中反應③～⑤的化學(或離子)方程式：2．氧化鋁化學性質(zhì)(寫出化學方程式)重要用途①作耐火材料：Al2O3的熔點很高，可制造____________等。②冶煉金屬鋁：通過電解熔融氧化鋁得到金屬鋁：____________。耐火坩堝2Al2O3(熔融)3．氫氧化鋁的化學性質(zhì)與制備(寫出離子方程式)①_______________________________。②________________________________。Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O[Al(OH)4]-(2)制備方法(寫出離子方程式)①向可溶性鋁鹽溶液中加入足量氨水：_____________________。②向NaAlO2溶液中通入足量CO2：_________________________。2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O③Na[Al(OH)4]溶液與AlCl3溶液混合：3[Al(OH)4]－+Al3+===4Al(OH)3↓白色膠狀不溶于水的固體，有較強的吸附性

加入足量NaOH溶液；加入過量NaOH溶液過濾，再加酸充分溶解。

(1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應的圖像(從上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中選擇符合圖像變化的離子方程式，下同)操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量現(xiàn)象圖像_____________________________

操作NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象圖像___________________________

操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量現(xiàn)象圖像_____________________________(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖像

操作稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象圖像___________________________(2)偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反應的圖像

(3)分析離子反應順序

(3)分析離子反應順序

考向4考查鋁及其化合物與強酸、強堿反應有關(guān)計算C

考向4考查鋁及其化合物與強酸、強堿反應有關(guān)計算鹽酸有剩余??????+????????=????????+??2??????(????)??和????(????)??????(????)??溶解????(????)??+????-=????(????)??(1)鎂表面能形成氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用，因此實驗室對鎂條不需要特殊保護。

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)(2)2.4gMg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移0.1mol電子。

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)(3)海水中提取鎂所涉及的化學反應全都是氧化還原反應。

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)(4)鋁與NaOH溶液的反應中，NaOH是氧化劑。

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)(5)氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應。

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)(6)明礬可以用于飲用水的殺菌消毒。

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)√×××××常見的兩性物質(zhì)歸納總結(jié)(1)中學學習階段接觸到的既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)有：①金屬單質(zhì)：Al等；②兩性氧化物：Al2O3等；③兩性氫氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、NaHSO3等；⑥氨基酸、肽和蛋白質(zhì)等。(2)兩性物質(zhì)：指既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的化合物，上述物質(zhì)中只有Al2O3、Al(OH)3、氨基酸、肽和蛋白質(zhì)是兩性物質(zhì)。二、銅及其化合物1．銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色固體，具有良好的延展性、導熱性和導電性。(2)化學性質(zhì)①常溫下，銅在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，但在潮濕的空氣中則會被銹蝕，在其表面逐漸形成一層綠色的銅銹。有關(guān)化學方程式：________________________________________。

Cu2(OH)2CO3①②③④⑤位置？電子排布式？價電子排布圖？銅和I2反應生成CuI?Cu+2H2SO4=CuSO4+H2↑單質(zhì)銅可以除去某種氣體中的氧氣，也可以作乙醇催化氧化的催化劑2．氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(H＋)_________________________________________________________________與H2反應______________________________________________轉(zhuǎn)化關(guān)系______________________________CuO＋2H＋===Cu2+＋H2OCu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O

高溫固體時，+1價銅更穩(wěn)定3．氫氧化銅(1)物理性質(zhì)：藍色沉淀。(2)化學性質(zhì)及應用反應①的化學方程式：________________________。反應②的離子方程式：_______________________________________。

Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2OCH3CHO+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O。CH3CHO

藍礬、膽礬

Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2+＋CO2↑＋3H2O檢驗水的存在

(1)除去銅粉中混有的CuO，加入稀硝酸，過濾、洗滌、干燥。

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)(2)配制波爾多液時可在鐵桶或鋁桶中進行。

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)(3)銅銹是銅被空氣中的氧氣緩慢氧化生成的氧化物。

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)(4)無水硫酸銅可用于檢驗酒精中是否含有水。

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)(5)CuSO4·5H2O失去結(jié)晶水屬于物理變化。

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)×××√×三、金屬材料與金屬礦物的開發(fā)利用1．合金非金屬金屬特性低大2．常見金屬材料(1)黑色金屬材料——鋼鐵①鋼是用量最大、用途最廣的合金。②鋼碳素鋼低碳鋼：韌性、焊接性好，強度低中碳鋼：強度高，韌性及加工性好高碳鋼：硬而脆，熱處理后彈性好合金鋼具有各種不同的優(yōu)良性能，用于制不銹鋼及各種特種鋼(2)有色金屬材料——鋁和銅①鋁及鋁合金鋁性能：良好的延展性和導電性用途：制導線鋁合金性能：密度小、強度高、塑性好、易于成型、制造工藝簡單、成本低廉用途：主要用于建筑業(yè)、容器和包裝業(yè)、交通運輸業(yè)、電子行業(yè)等②銅及銅合金銅性能：良好的導電性和導熱性用途：主要用于電器和電子工業(yè)、建筑業(yè)銅合金青銅是我國使用最早的合金，常見的還有黃銅和白銅3.金屬冶煉的一般方法(1)金屬在自然界中的存在正(2)金屬冶煉的一般步驟(3)金屬冶煉的實質(zhì)金屬的冶煉過程就是把金屬從化合態(tài)還原為游離態(tài)的過程。即：_____________________(寫反應通式，用M表示金屬)。Mn＋＋ne－===M(4)金屬冶煉的方法(用化學方程式表示)

4．鋁熱反應實驗裝置實驗現(xiàn)象①鎂帶劇烈燃燒，放出一定的熱，并發(fā)出耀眼的白光，氧化鐵和鋁粉在較高溫度下發(fā)生劇烈反應；②紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中實驗結(jié)論高溫下，鋁與氧化鐵發(fā)生反應，放出大量的熱，反應的化學方程式為__________________________________原理應用①制取熔點較高、活潑性弱于Al的金屬，如鉻、錳、鎢等；②金屬焊接，如野外焊接鋼軌等

(1)金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性。

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)(2)金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體。

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)(3)合金材料中不可能含有非金屬元素。

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)(4)鐵是人類在生產(chǎn)、生活中最早使用的金屬。

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)(5)