15物質(zhì)的溶解（原卷版）

1.5物質(zhì)的溶解1.5物質(zhì)的溶解學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解溶液概念；2.學(xué)習(xí)常見乳濁液，懸濁液；3.區(qū)分溶液，乳濁液，懸濁液。知識整理知識整理知識點1物質(zhì)的溶解性1．溶解性的概念溶解性是指一種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解在另一種物質(zhì)(溶劑)中的能力。一般情況下，在一定溫度下，在一定量的溶劑里溶質(zhì)溶解的能力是。大多數(shù)固體物質(zhì)，隨著溫度的升高，溶解能力逐漸增強(qiáng)；常見的固體物質(zhì)中，氫氧化鈣隨著溫度的升高，溶解能力。2．影響固體物質(zhì)溶解性的因素影響固體物質(zhì)溶解性的因素有：的性質(zhì)、的性質(zhì)和溫度等。(1)不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同(物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)本身的性質(zhì)有關(guān))。(2)同一種物質(zhì)在不同的溶劑中的溶解性不同(物質(zhì)的溶解性與溶劑的性質(zhì)有關(guān))。(3)同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與有關(guān)。3．物質(zhì)溶解時的吸熱放熱現(xiàn)象有的物質(zhì)溶解時，會放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉、濃硫酸等；有的物質(zhì)溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨等；也有許多物質(zhì)溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如氯化鈉等。知識點2飽和溶液和不飽和溶液1．概念在一定溫度下，在一定量的里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的溶液。說明①必須要指明“一定溫度”“一定量的溶劑”，因為溶液是否飽和不僅與溫度有關(guān)，也與溶劑的量有關(guān)。②必須指明是何種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。例如在一定條件下，某溶液不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀但可繼續(xù)溶解氯化鈉，此時的溶液對硝酸鉀來說是飽和溶液，但對氯化鈉來說就是不飽和溶液。2．飽和溶液和不飽和溶液的判斷在不改變溫度等其他條件的情況下，往溶液中繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否繼續(xù)溶解。如果能，則原溶液是該溶質(zhì)的不飽和溶液；如果不能繼續(xù)溶解，則原溶液是該溶質(zhì)的飽和溶液。說明一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中都能形成其飽和溶液，而酒精能與水以任意比例混溶，所以不存在酒精飽和溶液。3．飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化(1)一般情況下，對于大多數(shù)固體物質(zhì)來說有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：飽和溶液eq\o(,\s\up7(或),\s\do5(增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降低溫度))不飽和溶液(2)特殊情況，對于少部分物質(zhì)(如氫氧化鈣)來說，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：飽和溶液eq\o(,\s\up7(增加溶劑或降低溫度),\s\do5(增加溶質(zhì)、或))不飽和溶液4．濃溶液和稀溶液(1)為了粗略地表示溶液中溶質(zhì)含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。在一定量溶液中含溶質(zhì)的量相對較多的是溶液，含溶質(zhì)的量相對較少的是溶液。(2)溶液的濃稀與溶液是否飽和沒有必然的聯(lián)系。它們之間的關(guān)系是：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；在一定溫度下，同種溶質(zhì)、同種溶劑的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。知識點3物質(zhì)的溶解度1．固體物質(zhì)的溶解度溶解度定義:在一定溫度下，某物質(zhì)在溶劑里達(dá)到狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度；若不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。溶解度“四要素”:(1)條件：在一定溫度下，因為影響固體物質(zhì)溶解度的內(nèi)因是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，外因是。(2)標(biāo)準(zhǔn)：溶劑。此處100克是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為是溶液質(zhì)量。(3)狀態(tài)：在一定量溶劑中(100克)達(dá)到飽和(溶解最大限度)。(4)單位：以為單位，因為溶解度實質(zhì)上是溶質(zhì)的質(zhì)量。嚴(yán)格地說應(yīng)該是克/100克(溶劑)。2.溶解度和溶解性的關(guān)系溶解性是物質(zhì)的一種物理性質(zhì)。溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是在一定的溫度、壓強(qiáng)下，在一定量的溶劑里制成飽和溶液時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。溶解度大小與溶解性的關(guān)系如下表所示。溶解度/克(20℃)＜0.010.01～11～10＞10溶解性分類難溶微溶可溶易溶舉例碳酸鈣氫氧化鈣氯酸鉀硝酸鉀、氯化鈉說明①習(xí)慣上把“難溶”稱為“不溶”，但是絕對不溶的物質(zhì)是沒有的。②熟記：氯化鈉屬易溶物質(zhì)，氫氧化鈣屬微溶物質(zhì)，碳酸鈣(石灰石)屬難溶物質(zhì)。3．影響固體物質(zhì)溶解度的因素(1)內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。(2)外因：溫度。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，如氯化鈉；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如氫氧化鈣。4．氣體溶解度(1)概念：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，某氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積，叫做這種氣體的溶解度。(2)影響氣體溶解度的因素：①內(nèi)因：氣體和水的性質(zhì)。②外因：溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，氣體溶解度；壓強(qiáng)越大，氣體溶解度。知識點4物質(zhì)溶解度的表示方法1．溶解度的表示方法溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：列表法和溶解度曲線法。(1)列表法：下表列出了硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138169202246(2)溶解度曲線法：用縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的曲線，叫做溶解度曲線。幾種典型物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況如圖所示：eq\o(\s\up7(),\s\do5(幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線))eq\o(\s\up7(),\s\do5(氫氧化鈣溶解度曲線))2．溶解度曲線表示的意義(1)點：曲線上每個點表示某溫度下某溶質(zhì)的。(2)線：曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度受溫度影響的變化情況。(3)面：曲線上方任意點表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的過飽和溶液，曲線下方任意點表示對應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的不飽和溶液。(4)交點：兩條曲線的交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度。3．物質(zhì)溶解度曲線的變化規(guī)律(1)“陡升型”：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，如硝酸鉀。(2)“緩升型”：少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響，如氯化鈉。(3)“下降型”：極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而，如氫氧化鈣。知識點5溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值，通常用百分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示。2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量（g）,溶液的質(zhì)量（g）)×100%＝eq\f(溶質(zhì)的質(zhì)量（g）,溶質(zhì)的質(zhì)量（g）＋溶劑的質(zhì)量（g）)×100%3．對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只是一個比值，沒有單位，用百分?jǐn)?shù)或小數(shù)表示，一般與溫度、溶液的多少無關(guān)。(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中溶質(zhì)的相對含量就越大，溶液的濃度也越大。(3)公式中溶質(zhì)的質(zhì)量是指實際溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，不包括未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。(4)溶液的質(zhì)量是該溶液中溶解的全部溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑的質(zhì)量之和。(5)計算時上、下質(zhì)量單位要統(tǒng)一。(6)同一溫度下同一溶質(zhì)，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。此時：溶質(zhì)%＝eq\f(m質(zhì),m液)×100%溶質(zhì)%＝eq\f(S,100＋S)×100%(S表示“溶解度”)4．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義定量表示物質(zhì)的溶解性表示溶液中溶質(zhì)的含量溫度要求一定溫度與溫度無關(guān)溶液狀態(tài)一定達(dá)到飽和不一定飽和單位克(g)沒有單位聯(lián)系一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(溶解度,溶解度＋100g)×100%知識點6配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液操作步驟(1)：按照配制要求計算出所需溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑體積。(2)(量取)：用托盤天平稱固體物質(zhì)的質(zhì)量，用量筒量取溶劑的體積。(3)：把溶質(zhì)和溶劑混合，用玻璃棒攪拌，使溶質(zhì)充分溶解。(4)裝瓶貼簽：把配好的溶液立即裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽(標(biāo)簽上應(yīng)包括溶液的名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù))。典型例題典型例題一、單選題1．生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（）A．燒開水時，沸騰前有氣泡溢出B．喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔C．?dāng)Q開汽水瓶蓋，有大量氣泡溢出D．陽光充足時，盛滿水的魚缸壁上有氣泡2．20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，它的涵義是（）A．20℃時，100g水中溶解氯化鈉36gB．20℃時，100g溶液中溶解氯化鈉36g恰好達(dá)到飽和C．20℃時，100g水中溶解氯化鈉36g恰好達(dá)到飽和D．20℃時，100g溶液中最多能溶解氯化鈉36g3．在盛有水的燒杯中加入以下某種物質(zhì)，形成溶液的過程中溫度下降，這種物質(zhì)可能是（）A．硝酸銨 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．蔗糖4．t℃時，根據(jù)某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量繪制成圖中的斜線。下列說法錯誤的是（）A．t℃時該物質(zhì)的溶解度為50gB．圖中4個點表示的溶液中w和z是飽和溶液C．點z向點w移動的一種方法是恒溫蒸發(fā)一定量的水D．將m點表示的溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊环N方法是再加入20g溶質(zhì)5．科學(xué)研究中常用圖像來表示兩個量（X，Y）之間的關(guān)系，以使研究的問題變得直觀明了。下列兩個量之間的關(guān)系不符合圖示的是（）A．保持溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系B．固體的溶解度與溫度的關(guān)系C．物體受到的浮力與其排開液體質(zhì)量的關(guān)系D．同種材料制成的實心物體，質(zhì)量和體積的關(guān)系6．在蒸餾水中不斷加入氫氧化鈉固體，不斷攪拌，用溫度傳感器記錄溶解過程的溫度變化，圖a、c兩點觀察到溶液中有固體存在，b點固體完全消失，下列說法正確的是（）A．NaOH固體溶于水是吸熱過程B．a(chǎn)、c兩點時，NaOH的溶解度肯定不相同C．b點時，該溶液一定是不飽和溶液D．d點時，該溶液一定是飽和溶液7．甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。將①②兩支試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進(jìn)盛有熱水的燒杯里，升高溫度后，下列有關(guān)說法正確的是（）A．①溶液質(zhì)量增加，②溶液質(zhì)量減少B．①②兩溶液均變?yōu)椴伙柡腿芤篊．甲的溶解度大于乙的溶解度D．①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于②溶液8．t℃時有NaNO3溶液80g，若保持溫度不變蒸發(fā)溶劑，有下列實驗數(shù)據(jù)記錄：

第1次第2次第3次蒸發(fā)溶劑10g20g15g析出晶體4.2g17.6g13.2g則此溫度下，NaNO3的溶解度為（）A．48g B．88g C．64g D．66.7g9．實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列操作會導(dǎo)致其質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是()①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)；②用量筒量取水時仰視讀數(shù)；③往燒杯中加水時有水灑出；④將配制好的溶液裝入試劑瓶中時有少量濺出。A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．如圖，兩個實驗的目的均是探究影響物質(zhì)溶解性的因素，下列說法不正確的是（）A．實驗一研究的變量是溫度B．實驗一可以得到溫度會影響硝酸鉀的溶解性C．實驗二目的是探究溶劑種類對物質(zhì)溶解性的影響D．實驗二中氯化鈉的顆粒大小必須相同11．溶液對人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義，下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B．向NaCl溶液中溶解添加部分KCl，所得溶液叫KCl溶液C．條件一定時，M飽和溶液是指不能再溶解M的溶液D．降溫，一定能夠不飽和溶液轉(zhuǎn)變成為飽和溶液12．下表是某同學(xué)的實驗記錄，以下說法正確的是（）溶質(zhì)碘高錳酸鉀溶劑水汽油酒精水汽油溶解性不溶易溶可溶易溶不溶A．碘和高錳酸鉀都難溶于水B．溶液都是無色透明的混合物C．高錳酸鉀和汽油混合可以形成均一、穩(wěn)定的溶液D．同一物質(zhì)在不同溶劑中溶解性不同13．右圖中的化學(xué)冰袋冷藏食物是利用了化學(xué)物質(zhì)溶于水吸熱的原理。則該物質(zhì)可能是（）A．氯化鈉 B．氫氧化鈉 C．硝酸銨 D．蔗糖14．現(xiàn)有一接近飽和的Ca（OH）2溶液①蒸發(fā)溶劑，②增加溶質(zhì)，③降低溫度，④加熱升溫，這些方法中能使之成為飽和溶液的是（）A．只有①② B．只有②③ C．①②③ D．①②④15．20℃時氯化鈉的溶解度36克，20℃時，將20克氯化鈉放入50克水中充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．20% B．26.5% C．36% D．40%16．常溫下，對100mL氯化鈉的飽和溶液進(jìn)行圖示實驗。下列分析錯誤的是()A．實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液B．實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C．實驗2后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等D．實驗1后的甲和實驗2后的乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等17．物質(zhì)M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法中正確的是()溫度/℃020406080溶解度/g12.615.320.025.038.2A．0℃時，15.9gM溶于150g水中形成飽和溶液B．20℃時，M形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是15.3gC．80℃時，138.2gM的飽和溶液降溫至40℃，析出晶體的質(zhì)量大于20gD．若要配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的M飽和溶液，對應(yīng)溫度必須是60℃18．科學(xué)研究中常用圖像來表示兩個量(x，y)之間的關(guān)系，以使研究的問題變得直觀明了。在某溫度下。將少量氧化鈣加入到一定量的飽和氫氧化鈣溶液中。圖甲表示整個過程中溫度的變化，圖乙表示氧氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系。小陽同學(xué)要依據(jù)觀察和思考，作出了如圖丙所示的圖像．此圖像反映了該過程中（）。A．溶質(zhì)的質(zhì)量與時間的關(guān)系 B．溶劑的質(zhì)量與時間的關(guān)系C．溶質(zhì)的溶解度與時間的關(guān)系 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系19．下表是氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度據(jù)此數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法中錯誤的是()溫度/℃102030405060溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.637.037.3硝酸鉀20.931.645.863.985.5110A．在40℃時，100g水中最多可溶解硝酸鉀63.9gB．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線在20℃－40℃溫度范圍內(nèi)相交C．在60℃時，硝酸鉀飽和溶液210g加入10g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．在20℃時硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液100g，恒溫蒸發(fā)，先析出的晶體一定是氯化鈉20．常溫下，對100mL氯化鈉的飽和溶液進(jìn)行圖示的2個小實驗。下列分析錯誤的是()A．實驗2后，甲中溶液為氯化鈉的不飽和溶液B．實驗2后，乙中比甲中氯化鈉的溶解度大C．實驗2后，甲、乙中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等D．實驗1后的甲和實驗2后的乙中溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量相等二、填空題21．如圖是A、B、C（均不含結(jié)晶水）三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答下列問題．（1）在40℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關(guān)系是（物質(zhì)間用“＞”連接）；（2）將30℃的三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到20℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的關(guān)系是：（物質(zhì)間用“＜”連接）；（3）現(xiàn)有一定質(zhì)量的B溶液，將該溶液在50℃下恒溫蒸發(fā)10克水后析出了2克B晶體，再恒溫蒸發(fā)5克水后，又析出了2克B晶體，則B物質(zhì)在50℃時的溶解度是：．22．溶液在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。則回答下列問題：（1）碘酒是醫(yī)院常用的消毒藥品，碘酒中的溶劑是。（2）打開汽水的瓶蓋后往往有大量的氣泡冒出，這說明了氣體溶解度與有關(guān)；喝了汽水會打嗝，說明氣體的溶解度還與有關(guān)。（3）某注射用藥液的配制方法如下：①把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；②取0.1mL溶液a加水稀釋至1.0mL得溶液b；③取0.1mL溶液b加水稀釋至1.0mL得溶液c；④取0.4mL溶液c加水稀釋至1.0mL得溶液d。由于在整個配制過程中藥液很稀，其密度都可近似看做1g/cm3。則最終得到的藥液(溶液d)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23．常溫下將6g氯化鈉完全溶于54g水中，將所得溶液均分成6份，請完成下列計算：（1）第一份溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）第二份溶液中再加10g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（3）第三份溶液中再加1g氯化鈉，若要使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，則需加水g。24．現(xiàn)有一木塊漂浮于40℃的硝酸鉀飽和溶液中，當(dāng)溫度改變時(不考慮由此引起的木塊和溶液的體積變化)，木塊排開液體的體積V排隨時間t發(fā)生了如圖所示的變化。（1）在溫度改變過程中，圖中A、B兩點對應(yīng)的木塊所受浮力大小關(guān)系為FAFB(填“>””<”或“=")。（2）由此推斷溫度的改變方式是(選填“升溫”或“降溫”)，同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體(選填“增多”或“減少”)，25．如圖是硝酸鉀的溶解度曲線。（1）欲將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，在濃度不變的情況下變成飽和溶液，可采取的方法是；（2）小明在20℃時進(jìn)行了如下實驗，得到相應(yīng)的溶液①⑤，下列說法正確的是。A.④中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B.②⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C.①③④中沒有固體存在D.②④⑤的溶液為飽和溶液26．下表是氫氧化鈉溶液的密度與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表(20℃)?；卮鹣铝袉栴}：質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)1020304050密度(克/厘米3)1.111.221.331.431.53（1）20℃時，隨著溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大、氫氧化鈉溶液的密度逐漸。（2）配制100克10%的氫氧化鈉溶液。需要氫氧化鈉固體。（3）20℃、10%的氫氧化鈉溶液，體積為100毫升時的質(zhì)量為。27．溶液在生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。請回答下列問題：（1）可以作為溶質(zhì)的是____(填字母)。A．只有固體 B．只有液體C．只有氣體 D．氣體、液體、固體都可以（2）甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖，t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是。（3）t2℃時，若要從甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中析出等質(zhì)量的固體，需蒸發(fā)掉較多水的是(選填“甲”或“乙”)物質(zhì)的飽和溶液。28．如圖甲是電解水的實驗裝置，圖乙是裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀過程示意圖（局部）。回答問題：（1）通電一段時間后，觀察到兩玻璃管內(nèi)的液面下降，如圖甲所示。則與電源正極相連的電極在（選填“a”或“b”）管內(nèi)，檢驗b管中氣體的方法是。（2）由于純水不導(dǎo)電，需要往