利用元素質(zhì)量守恒巧解化學計算問題（教案）.ppt

1、利用元素質(zhì)量守恒巧解化學計算問題,質(zhì)量守恒定律是一個十分重要的基本定律。在化學反應(yīng)前后元素的種類沒有改變，各元素的原子總數(shù)也無增減，所以在化學反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量是保持不變的。有些根據(jù)化學方程式計算的題，涉及到元素質(zhì)量或元素質(zhì)量分數(shù)等的計算，有的題甚至需要根據(jù)多個化學方程式分別計算，步驟多，耗時長，失誤自然也多。碰到此類題特別是涉及多個反應(yīng)的題時，如果我們能抓住反應(yīng)前后某特征元素質(zhì)量守恒這一點去分析、求解，那就可能使看上去頗為復(fù)雜的計算變得極其簡單,利用元素質(zhì)量守恒確定物質(zhì)中的元素種類,例1、新房剛裝修完一般不宜入住，因為很多裝修材料中都有一種有毒物質(zhì)甲醛。現(xiàn)取3.0g的甲醛，使其在氧氣中充分

2、燃燒，生成4.4g CO2和1.8g H2O，則甲醛中（ ） A、只含C、H兩種元素 B、一定含有C、H、O三種元素 C、一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素 D、無法確定其元素組成,同步訓練,2.3 g二甲醚在足量的氧氣中燃燒，生成4.4g CO2和2.7 g H2O，則關(guān)于二甲醚的下列判斷，正確的是（ ） 一定有C、H 一定不含O 可能含有O 一定有O 物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比21 該物質(zhì)的分子中碳原子和氧原子個數(shù)比21 A B C D ,利用元素質(zhì)量守恒求多步反應(yīng)后產(chǎn)物的質(zhì)量,例2 、有一種含CaCO3與CaO的混合物，測得其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50,取該混合物16g，經(jīng)高溫煅燒后

3、，將剩余固體投入足量的水中，固體全部溶解生成Ca(OH)2，則生成Ca(OH)2的質(zhì)量為( ) A、3.7g B、7.4g C、14.8g D、22.2g,同步訓練,在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是70%，將該氣體4.0g通過足量灼熱的CuO粉末充分反應(yīng)后，再將氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的質(zhì)量是（ ） A、3g B、10g C、5g D、15g,利用元素質(zhì)量守恒求多個反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量,例3、現(xiàn)有Fe2O3、CuO、Al2O3的混合物15.6g，將其放在氫氣中灼燒，經(jīng)過充分反應(yīng)后，共得到金屬混合物10.8g，則在該反應(yīng)過程中，生成的水的質(zhì)量為（ ） A、4.8g B、

4、3.51g C、5.4g D、8.25g,同步訓練,現(xiàn)取Fe、Mg、Zn的混合物5.3g放入燒杯中，并加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體14.9g，則在該反應(yīng)過程中，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為（ ） A、100g B、98g C、96g D、無法計算,課后練習,1、取一定量的Fe2O3和CuO的混合物，加入100g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成鹽和水。原混合物中氧元素的質(zhì)量為多少？ 2、取一定量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量分數(shù)為50%，則該反應(yīng)中生成的CO2的質(zhì)量為多少？,3、已知Na2CO3受熱穩(wěn)定，而NaHCO3受熱會分解，NaHCO3 =Na2CO3+ H2O+ CO2?，F(xiàn)將Na2CO3 和NaHCO3的混合物Mg溶解在水中，配成100ml水溶液，測得溶液中鈉元素的質(zhì)量為0.46g，若將該溶液蒸干灼燒直至質(zhì)量不變，可得到固體的質(zhì)量為多少？,4、Fe2O3和C