2016屆第一輪復(fù)習(xí)等電子體及元素周期表復(fù)習(xí)

1、世界上不得不承認(rèn)的七個事實 ： 1.你不可以將肥皂水放在你的眼睛里。 2.你數(shù)不了你有多少根頭發(fā)。 3.當(dāng)你舌頭伸出來的時候你不能用鼻子呼吸。,4.你正在做第三條。5.當(dāng)你在做第三條的時候，其實你覺得是可行的，但是你看起來會像狗狗一樣. 6.你現(xiàn)在在笑，因為你被整了。,已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：,熟記常見的等電子粒子：(1)10e和18e粒子,(2)其他等電子微粒 “14e”：Si、N2、CO、 C2H2、C22； “16e”：S、O2、C2H4、 HCHO。,1、1919年langmuir提出等電子原理，原子數(shù)相同，電子數(shù)相同

2、的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近。 （1）根據(jù)上述原理，僅由第二周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可以互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2 互為等電子體的分子有 、 。,2、甲乙丙丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲乙丙為雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子。丁為原子。 （1）丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 （2）乙在高溫時是一種還原

3、劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途： 。,2、甲乙丙丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲乙丙為雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子。丁為原子。 （3）在一定條件下，甲與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。 （4）丁的元素符號是 ，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為： 。 （5）丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與 的晶體結(jié)構(gòu)相似。,(1)標(biāo)出族序數(shù)。,(2)畫出金屬與非金屬的分界線；畫出過渡元素。,判斷正誤： (1)含元素種數(shù)最多的族是B族。（ ） (2)過渡元素都是金屬元素。（ ）,(7)同一主族相鄰的兩元素原子序數(shù)可以是： 。 (8)同一周期的第A族元素與第A族元素的原子序數(shù)之差可以是： 。,請在圖中

4、用陰影 表示d區(qū)和ds區(qū)。,某元素的原子序數(shù)為29，試問： (1)寫出該元素的名稱及元素符號。 (2)畫出該元素基態(tài)原子的電子排布式。 (3)它有多少個電子層？有多少個能級？ (4)它的價電子構(gòu)型是什么？ (5)它屬于第幾周期？第幾族？主族還是副族？屬于哪一個分區(qū)？ (6)它有多少個未成對電子？,【填空】(1)對于元素Li、Na、K： 原子半徑由小到大的順序為 ； 金屬性由強到弱的順序為 ； 單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度由強到弱的順序為 ； 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為 。,(2)對于元素Cl、Br、I： 原子半徑由小到大的順序為 ； 非金屬性由強到弱的順序為 ； 單質(zhì)與氫氣化合由易

5、到難的順序為 ； 其氫化物的穩(wěn)定性由弱至強的順序為 ； 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由弱至強的順序為 。,（3）現(xiàn)有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。 五種元素的原子半徑由大到小的順序為 。 其簡單離子的半徑由大到小的順序為 。 Na、Mg、Al單質(zhì)置換水或酸中的氫，由易到難的順序為 ；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為 。,S、Cl2與氫氣化合時，由易到難的順序為 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強至弱的順序為 ，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強至弱的順序為 。,【歸納】 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（從上到下）： 原子半徑增大，金屬性增強，非金屬性減弱。 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（從左往右）：

6、 原子半徑減?。ㄏ∮袣怏w原子除外），金屬性減弱，非金屬性增強。,1、已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是() A原子半徑：AsClP B熱穩(wěn)定性：HClAsH3HBr C還原性：As3S2Cl D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4,2、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：,根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是() A單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：RYX B離子半徑：T2X2 C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：YRX D單質(zhì)與氫氣化合的難易程度ZT,3、判斷正誤： (1)通常情況下，主族元素的族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價 = 8 最低負(fù)價 ,但氧元素?zé)o最高正價，氟元

7、素?zé)o正價。（ ） (2)氟氣能從KCl溶液中置換出氯氣，則F的非金屬性強于Cl。（ ） (3)碳酸的酸性強于次氯酸，說明C的非金屬性強于Cl。（ ）,金屬性和非金屬性強弱的判斷：,4、下列事實能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是_。 HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強HCl的穩(wěn)定性比H2S大HCl的還原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4強Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeSCl2能與H2S反應(yīng)生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)還原性：ClS2,5下列粒子半徑大小的比較正確的是() ANaClNaAl3 CNaMgAlS DCsRbKNa,簡單粒子半

8、徑大小的比較方法： （1）同種元素的微粒：陰離子原子陽離子 （電子數(shù)越多半徑越大） （2）不同種元素的微粒： 先看粒子的核外電子層數(shù)，一般：層數(shù)越多， 半徑越大。 當(dāng)核外電子排布相同時：核電荷數(shù)越大， 半徑則越小。,6已知aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是() A離子半徑：ABCD B原子序數(shù)：bacd C原子半徑：DCBA D四種元素一定屬于短周期元素,1“陰上陽下”“序小徑大”規(guī)律 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，陰離子元素在陽離子的上一個周期。 如“Xm”“Yn”“Z”的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X元素在Y(或Z)元素的下一

9、個周期，故原子序數(shù)XZY，粒子半徑XmYn。,元素周期表中的重要規(guī)律,7.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2、C，離子半徑 A2大于C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是() A原子序數(shù)由大到小的順序是CAB B原子半徑由大到小的順序是r(B)r(A)r(C) C離子半徑由大到小的順序是 r(A2)r(B2)r(C) D原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是BAC,2“序差”規(guī)律 (1)同一周期A族與A族元素的原子序數(shù)可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。 (2)相鄰周期，同一主族元素的原子序數(shù)可能相差2、8、18、32

10、。,元素周期表中的重要規(guī)律,8.若A、B是相鄰周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分別有m種和n種元素，A的原子序數(shù)為x，B的原子序數(shù)為y，則x、y的關(guān)系為_。,9下列各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是(),10如圖為元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核電荷數(shù)為x，則這五種元素的核電荷數(shù)之和為() A5x10 B5x C5x14 D5x16,3對角線規(guī)則 元素周期表中，處于對角線位置上的兩種元素性質(zhì)相似。 如：,元素周期表中的重要規(guī)律,4“三角關(guān)系”規(guī)律 若A、B、C三種元素處于周期表中如圖所示位置，則可推斷出下列遞變關(guān)系。 (1)原子序數(shù)：CBA。 (2)原子半徑：CAB。 (3)元素金屬性：CAB。 (4)元素非金屬性：BAC。,元素周期表中的重要規(guī)律,11.運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是() 鈹(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性 鉈(Tl)既能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣 砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強 鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿 硒化氫(H2Se)