化學人教版九年級上冊質量守恒.ppt

1、1,一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地 抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”,福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”,2,思考:,福爾摩斯說的對么？ 他所說的有科學依據(jù)么？如果有，他的依據(jù)是什么？,3,課題1,質量守恒定律,4,？,什么是化學變化:,知識回顧,有新物質生成的變化,5,H2O,H2,O2,電解水：,分 子,原 子,新 分 子,物 質,6,小結：,1水通電分解的文字表達式？,2分子與原

2、子的主要區(qū)別是什么？化學反應的實質是？,通電,在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分；實質是分子分裂原子，原子又重新組合成新的分子-即原子的重新組合。,水,氫氣 + 氧氣,7,思考?,請同學們大膽猜想： 物質發(fā)生化學反應后生成新物質，物質的總質量，跟反應前相比，是否發(fā)生改變呢？如果改變，是增大還是減??？你的依據(jù)是什么？,8,一、質量守恒定律：,1、探究化學反應中反應物和生成物的質量 關系：,【活動探究】,探究1、白磷燃燒,探究2、鐵釘與硫酸銅溶液反應,注意觀察：(1)反應物和生成物狀態(tài)及變化現(xiàn)象； (2)質量的變。,9,m1,鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質，溶液 由藍色變?yōu)闇\綠色，天平平衡,m2,M

3、1,M2,m1m2 反應前后總質量相等,M1M2 反應前后總質量相等,白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小，天平平衡。,結論：反應前的總質量等于反應后的總質量,10,磷 + 氧氣,鐵 + 硫酸銅,點燃,反應物質總質量=生成物物質總質量,2、質量守恒定律： 參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后 生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律叫做質量守恒 定律。,五氧化二磷,銅 + 硫酸亞鐵,11,3、質量守恒定律的微觀解釋：,化學反應的實質：就是原子重新組合的過程，即在一切化學反應中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質量也就沒有變化。所以，反應前后各物質的質量總和必然相等。,12,1.

4、適用于 “一切化學反應”，不適用于物理變化。 2. 僅是指“質量”守恒，而不指其它物理量。 指反應或生成的“各種物質”，包括固體、 液體、氣體都要考慮。 指“參加”反應的物質，未反應完的物質不計算在內(nèi)。,溫馨小提示：,13,為什么化學反應前后的各物質的質量總和相等呢？,?,14,水 氫氣 + 氧氣,通電,分析討論： 化學反應前后，分子種類變了嗎？ 化學反應前后，原子種類變了嗎？ 化學反應過程的實質是什么？,H2O H2 + O2,點燃,15,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通電,氫分子,氧分子,16,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,氫分子,氧分子

5、,H,H,H,H,O,O,17,元素種類變了嗎？,元素質量變了嗎？,物質的總質量呢？,化學反應前后,物質種類呢？,分子種類呢？,動動腦,不變,改變,18,質量守恒定律中的變和不變：,六不變,元素種類不變；,元素質量不變；,物質總質量不變；,原子種類不變；,原子質量不變；,原子數(shù)目不變；,兩改變,物質的種類改變；,分子的種類改變；,宏觀,微觀,19,再探究:,一、鎂條燃燒前后是否遵守質量守恒定律 二、碳酸鈉跟稀鹽酸反應前后質量 是否相等,20,發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體,天平不平衡,鎂 + 氧氣 氧化鎂,反應后物質的總質量增加,參加反應的氧氣的質量沒有稱量,有氣泡出現(xiàn),天平不平衡,碳酸鈉+

6、鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳,反應后物質的總質量減少,生成的二氧化碳氣體跑掉了,點燃,21,總結:,所有的化學反應都遵守質量守恒定律，該定律具有普遍意義。因為有時考慮問題不全面或實驗方案不完善，而導致表面上的不相等。,22,2.某大師說他能發(fā)功使鋁發(fā)生化學變化變成黃金。他的說法是否有科學道理？,1.小明說蠟燭燃燒后質量變小，這一事實不符合質量守恒定律，你認為對嗎？為什么？,不對。蠟燭燃燒后生成的CO2和H2O跑掉了，所以蠟燭燃燒后質量變小，仍符合質量守恒定律。,沒有。化學反應前后，原子和元素種類不變。,形成性評價,23,1、確定物質的元素組成,分析:H2O + CO2 淀粉 + O2,例1 : 植

7、物進行光合作用可簡單表示為 H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判斷：淀粉中一定含有 _元素，可能含有 元素。,H O C,O,C,H,（提點:化學反應前后元素種類守恒）,C ,H,O,質量守恒定律及其應用,24,2、簡答,汽油、煤油、柴油等燃料都是有機物(含有、等元素），它們都是從石油中提煉出來的。一些騙子稱，他們發(fā)明了一種試劑，只要在水中加入這種試劑，就可以使普通的水變成燃料油，從而解決世界性的難題。請依據(jù)化學反應的實質，駁斥這種謊言的荒謬之處。,答：化學反應的實質是參加反應的各物質的原子重新組合成新物質的過程，原子（元素）種類不變。水中氫、氧元素不可能變?yōu)槿加椭械奶荚?，因此“水變?nèi)?/p>

8、油”是謊言。,25,2、確定化學式,例2、火箭推進器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當它們混合反應時，放出大量的熱量，有關反應方程式為X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根據(jù)此判斷肼的化學式是（ ） A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2,D,X+ H2O2 = N2 + 2 H2O,N H O,2 4 2,H O,2 2,N H,2 2,故X的化學式為N2H2。,（提點:化學反應前后原子的種類、數(shù)目守恒）,26,典型例題：,食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X在人體內(nèi)發(fā)生的反應是： X+6O2=6CO2+6H2O，則X的化學式為：_；判斷的依據(jù)是_。,C6H12O

9、6,質量守恒定律,質量守恒定律及其應用,27,1、在化學反應2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化學式，其中正確的是（ ） （A）X3Y2 （B）X2Y3 （C）X3Y4 （D）XY2,2、鉛丹 + 4HNO3 =PbO2 + 2Pb(NO3)2 + 2H2O , 根據(jù)化學方程式可推知鉛丹的化學式為（ ） A. Pb B. PbO C. Pb2O3 D. Pb3O4,B,D,28,3、簡單計算,例3、在化學反應A +B = C 中，10克A物質恰好與8克B物質完全反應，則生成C物質的質量為 （ ） A、 8克 B、18克 C、10克 D、無法確定 例4、將27.5克高錳酸鉀粉末加

10、熱，完全反應后剩余固體物質的質量為17.9克，則生成氧氣的質量為 ( ） A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克,B,A,27.5g,17.9g,=,+氧氣的質量,（化學反應前后物質的總質量守恒）,別漏了我,29,福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”,請分析福爾摩斯的做法正確嗎？,小提示：煙絲和氧氣反應,你比福爾摩斯更聰明！,形成性評價,30,二、化學方程式：,1、概念：用化學式表示化學反應的式子。,2、化學方程式表示的意義：,意義,（1）表示反應物和生成物及反應

11、條件； （質）,（2）表示反應物和生成物之間的質量關系。（量）,如： C + O2 = CO2,點燃,（1）表示碳和氧氣在點燃的條件下生成了二氧化碳； （質）,（2）表示每12份碳和32份氧氣在點燃的條件下生成了44份二氧化碳。（量）,化學方程式中“+”表示“和、跟”，“”表示“生成”。,31,三?；瘜W方程式的含義：,點燃,點燃,點燃,32,四.化學方程式的讀法: 4P+5O2=2P2O5,點燃,A質的方面：磷和氧氣在點燃的條件 下反應生成五氧化二磷。,B量的方面：每124份質量的磷和160份質量 的氧氣完全反應生成284份的五氧化二磷。,C粒子方面：每4個磷原子和5個氧氣分子反應 生成2個五

12、氧化二磷分子。,124,160,284,33,智能反饋：,1.在A+B=C+D反應中,4gA和5gB恰好完全反應生成了3gC,則生成D的質量為_. . agKClO3和bgMnO2混合加熱完全反應剩余固體物質中含cgKCl,則生成O2的質量為_. . 在化學反應2Y22=2Z中Z的化學式 為_.,XY3,6 克,(a-c)克,34,試一試,4、如右圖所示，每兩個甲分子反應后生成兩個乙分子和一個丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質的化學式為（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2,A,35,2、判斷下列說法是否正確： (1)100克干冰升華變成100克二氧化碳氣

13、體符合質量守恒定律 (2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質量相等。 (3)3gC在10gO2中充分燃燒,生成13gC02。 (4)水在催化劑的作用下可變成燃油(主要含C、H),36,課堂練習一：,1、西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河。經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質R，在水中氧的作用下發(fā)生下列反應所致： 2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4 則R的化學式是（ ） A、FeS B、Fe2S3 C、FeO D、FeS2,D,37,2、參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的 各物質質量總和。是因為 （ ） A反應后物質的種類沒有變化 B反應后分子的種類沒有變化 C反應后原子的種類、數(shù)目

14、和質量沒有變化 D反應后分子的種類、數(shù)目和質量沒有變化,課堂練習：,1、在化學反應前后下列微?？赡馨l(fā)生變化的是 （ ） A、原子種類 B、分子個數(shù) C、原子個數(shù) D、原子質量,C,B,38,3、根據(jù)質量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃 燒后，生成物的質量 ( ) A一定等于鐵絲的質量 B一定小于鐵絲的質量 C一定大于鐵絲的質量 D無法確定質量大小,C,4、A + B = C + D, 已知12gA和18gB恰好完全反應 生成28gC，則生成的D的質量是 （ ） A、30g B、58g C、2g D、無法確定,C,5、 根據(jù)質量守恒定律，在4A + 5B22X的反應中， X的化學式為 （ ）AA2B5 BAB2CA3B2 DA4B5,A,39,質量守恒定律,內(nèi)容：,原因：,應用：,參加化學反應的各物質的質量總 和等于反應后生成的各物質的質 量總和。,原子種類沒有改變；原子數(shù)沒有增減；原子質量沒有變化。,進行有關的計算；推測一些物質的組成；解釋一些實驗事實。,小結：,質量守恒定律,化學方程式,概念：,意義：,用化學式表示化學反應的式子。,（質）,（量）,4