2018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第2講離子反應(yīng)課件.pptx

1、-1-,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,考點一離子方程式的書寫及判斷 1.酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是石墨棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH。電池反應(yīng)的離子方程式為。,Zn+2MnO2+2H+=Zn2+2MnOOH,解析:該電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),MnO2被還原生成MnOOH;負極鋅被氧化生成Zn2+,電池總反應(yīng)式為Zn+2MnO2+2H+=Zn2+2MnOOH。,-2-,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,2.二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下

2、列問題: (1)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:,溶液X中大量存在的陰離子有。,-3-,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,(2)用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量: .在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸; .在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口; .將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收; .將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中; .用0.100 0 molL-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液( ),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:錐形瓶內(nèi)Cl

3、O2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。,-4-,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,答案:(1)Cl-、OH- (2)2ClO2+10I-+8H+=5I2+4H2O+2Cl- 解析:(1)在NCl3溶液中加入NaClO2,可生成ClO2、NH3和X,發(fā)生反應(yīng)為NCl3+6NaClO2+3H2O=6ClO2+NH3+3NaOH+3NaCl,溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-。(2)由題目信息可知,ClO2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng),氧化I-為I2,自身被還原為Cl-,同時生成水,反應(yīng)離子方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+4H2O+2Cl-。,-5-,考點一,考點二,真題

4、示例,核心建模,對點演練,1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 (1)合事實:離子反應(yīng)要符合客觀事實,不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 (2)式正確:化學(xué)式與離子符號書寫正確合理。 (3)號實際:“=”“”“”等符號符合實際。 (4)三守恒:兩邊各元素原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒,氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。 (5)明類型:依據(jù)離子反應(yīng)原理,分清類型,總結(jié)方法技巧。 (6)細檢查:結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤,細心檢查。,-6-,2.正確書寫、判斷離子方程式的四個關(guān)鍵點,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,-7-,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,

5、方法技巧“少定多變”法突破酸式鹽與堿反應(yīng)離子方程式的書寫、判斷 (1)“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1 mol”,若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng),則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。 (2)“多變”就是過量的反應(yīng)物,其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定,不受化學(xué)式中的比例制約,是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng):,-8-,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,D,解析:H2S是弱酸,不能拆開,A錯誤。三價鐵離子能氧化碘離子,B錯誤。應(yīng)該析出碳酸氫鈉沉淀,C錯誤。加入過量的Ba(OH)2溶液,鋁離子生成偏鋁酸根離子,D正確。,-9

6、-,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,B,-10-,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,考點二離子的共存、檢驗與推斷 1.(2016課標全國,12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進行如下實驗: 取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解; 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。 該白色粉末可能為() A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4,C,-11-,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,解析:NaHCO3可溶,Al(O

7、H)3不溶,加足量稀鹽酸時,NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體,而Al(OH)3完全溶解。向樣品中加入足量稀硫酸時,有氣泡產(chǎn)生,且固體全部溶解,不符合實驗,A項不符合題意。AgCl不溶于鹽酸,不符合實驗,B項不符合題意。C項中兩物質(zhì)符合實驗現(xiàn)象,加入足量水后有固體物質(zhì)(BaCO3不溶),再加入稀鹽酸,產(chǎn)生SO2和CO2氣體,固體全部溶解;也符合實驗現(xiàn)象,加入足量稀硫酸產(chǎn)生SO2氣體,并生成BaSO4沉淀,C項符合題意。D項中兩物質(zhì)符合實驗現(xiàn)象,加入足量水后的固體物質(zhì)為CuCO3,再加入稀鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體,固體全部溶解;但不符合實驗的現(xiàn)象,加足量稀硫酸振蕩后無固體存在,D項不符合題意。,-

8、12-,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,-13-,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,-14-,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,-15-,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,2.解答離子推斷題的原則,(2)互斥性原則:在肯定某些離子存在的同時,結(jié)合離子共存規(guī)律,否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件,如:酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。 (3)電中性原則:溶液呈電中性,一定既有陽離子,又有陰離子,且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。 (4)進出性原則:通常是在實驗過程中

9、使用,是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。,-16-,真題示例,核心建模,對點演練,考點一,考點二,方法技巧離子推斷常見解題思路 離子推斷題將離子共存、離子檢驗設(shè)定在一個可能的離子組中,要求通過多重推斷,確定某些離子肯定存在,某些離子肯定不存在,某些離子不能確定是否存在,有的最后還設(shè)置一個探究問題或者一個計算題。其一般解題思路如下所示: 根據(jù)實驗操作和反應(yīng)現(xiàn)象,判斷一定含有的離子根據(jù)能否大量共存,判斷一定不含有的離子根據(jù)電荷守恒,判斷還含有的離子或可能含有的離子,-17-,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,C,-18-,考點一,考點二,真題示例,核心建模,對點演練,D