2018年高中化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末復(fù)習(xí)課件新人教版.pptx

1、一、原子結(jié)構(gòu),二、元素周期表,三、元素周期律,四、化學(xué)鍵,【歸納小結(jié)】 有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的考查形式 (1)各粒子之間的關(guān)系以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)與元素、原子、核素、同位素、原子序數(shù)、質(zhì)量數(shù)等概念之間的聯(lián)系。 (2)對(duì)同位素的相對(duì)原子質(zhì)量、元素的相對(duì)原子質(zhì)量、原子的質(zhì)量數(shù)等概念的理解及有關(guān)推理計(jì)算。 (3)前18號(hào)元素的核外電子排布規(guī)律。 (4)原子(或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖。,熱點(diǎn)二元素周期律和元素周期表 【例2】 下表為元素周期表前四周期的一部分，下列關(guān)于R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(),A常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高 BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同 CW的

2、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng) DY元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng),【解析】 由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知X為氮，W為磷，Y為硫，Z為溴，R為氬。常溫下，磷、硫?yàn)楣虘B(tài)而溴為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溴的陰離子有四個(gè)電子層，B項(xiàng)錯(cuò)誤；N元素的非金屬性比P元素強(qiáng)，故NH3的穩(wěn)定性強(qiáng)于PH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；因酸性：H2SO4H3PO4，故Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)，D項(xiàng)正確。 【答案】 D,【歸納小結(jié)】 判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的“五注意” (1)注意不能用最外層電子數(shù)的多少判斷，而應(yīng)根據(jù)得失電子的難易程度； (2)注意短周期中最高價(jià)氧化物的水化物呈強(qiáng)堿性的只有氫氧化鈉，表現(xiàn)兩性的是氫氧

3、化鋁；,(3)注意短周期中最高價(jià)氧化物的水化物呈強(qiáng)酸性的是硝酸、硫酸和高氯酸，氟元素?zé)o正價(jià)，無(wú)含氧酸； (4)注意不能根據(jù)氫化物的酸性判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性或還原性判斷； (5)注意不僅金屬間可發(fā)生置換反應(yīng)，非金屬間也可以，前者體現(xiàn)的是還原性強(qiáng)弱，而后者體現(xiàn)的是氧化性強(qiáng)弱。,熱點(diǎn)三化學(xué)鍵 【例3】 以下各種說(shuō)法不正確的是() 在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合 金屬和非金屬化合時(shí)一定形成離子鍵 離子鍵是陽(yáng)離子、陰離子的相互吸引作用,【解析】 水中存在分子內(nèi)氫、氧原子之間的相互作用，分子間的氫、氧原子也存在相互作用。而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，故敘述不正確。

4、金屬和非金屬化合時(shí)不一定形成離子鍵，如AlCl3中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，故敘述不正確。在離子化合物中，陰、陽(yáng)離子間存在相互作用，但不單指吸引力還有相互排斥力，故敘述不正確；氯化氫分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒(méi)有離子鍵，故敘述不正確；化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過(guò)程，但HCl中存在共價(jià)鍵而非離子鍵，故不正確。 【答案】 B,【歸納小結(jié)】 1.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系 (1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)，非金屬元素組成的單質(zhì)，如I2、N2、P4等。 (2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的化合物，如HCl、NH3等。 (3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如H2O2等。 (4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、KCl等。,(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)，如Na2O2等。 (6)由離子鍵、共價(jià)鍵構(gòu)成且完全由非金屬元素形成的物質(zhì)，如NH4Cl等銨鹽。 2化學(xué)鍵概念“五澄清” (1)離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵。 (2)共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，一定無(wú)離子鍵，含共價(jià)鍵的也可能是非金屬單質(zhì)。 (3)含活潑金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如