高中化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)第1課時(shí)學(xué)案 新人教版必修

1、第二節(jié) 離子反應(yīng)第1課時(shí)1.理解電解質(zhì)的概念。2.理解電離的概念，會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.在 里或 能夠?qū)щ姷?叫做電解質(zhì)。2.電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生 的過(guò)程叫做電離。3.酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐邪l(fā)生了 ，產(chǎn)生了能夠 的離子。4.氯化鈉在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離晶體表面，發(fā)生了 ，形成能夠自由移動(dòng)的 和 。5.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在能夠 ，但整個(gè)溶液 （填“顯”或“不顯”）電性，這是因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中所有 所帶的正電荷一定等于所有 所帶的負(fù)電荷。6.酸的定義： 的化合物。7.表示電解質(zhì)電離的方程式叫做 。例如：K

2、Cl ; ;NaOH 。1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）A.二氧化碳 B.蔗糖 C.銅 D.硝酸鉀2.下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的的是（ ）溶液 溶液 C.KCl晶體 D.液態(tài)氯化氫3.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（ ）A.鹽酸 B.液態(tài)氯化氫 C.干冰 D.氯化鈉晶體4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A.鹽酸 B.氯化氫 C.酒精 D.石墨5.下列電離方程式不正確的是（ ）一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)例1 下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)，哪些能導(dǎo)電？（用序號(hào)填寫(xiě)）金屬銅 固態(tài)NaCl 鹽酸 酒精水溶液 HCl 熔融狀態(tài)的葡萄糖 電解質(zhì) ；非電解質(zhì) ；能導(dǎo)電的 。特別提醒：電

3、解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。電解質(zhì)因本身電離而導(dǎo)電。某些化合物，像、，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)。某些難溶于水的化合物。如、AgCl等，由于它們的溶解度太小，難測(cè)其水溶液的導(dǎo)電性，但這些難溶于水的化合物和部分金屬的氧化物，它們?cè)谌廴跔顟B(tài)都是能夠?qū)щ姷模允请娊赓|(zhì)。酸、堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物都是電解質(zhì)；除電解質(zhì)外的化合物都是非電解質(zhì)，如大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物等。跟蹤訓(xùn)練 請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確，若不正確，說(shuō)明原因。1.金屬能導(dǎo)電，故金屬都是電解質(zhì)。（ ）2.NaCl溶液能導(dǎo)電，故NaCl溶液是電解質(zhì)。（ ）3.蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故

4、蔗糖溶液是非電解質(zhì)。（ ）4.NaCl晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子。（ ）2.電離方程式例2 寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：_。：_。：_。(4)KOH：_。：_。Cl：_。3.從電離的角度定義酸、堿、鹽圖1【思考】溶于水時(shí)能電離出，屬于酸嗎？溶于水得到的溶液能使紫色石蕊試液變成淺紅色，屬于酸嗎？1.下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是（ ）S D.KCl2.下列關(guān)于酸、堿、鹽的說(shuō)法中，正確的是（ ）A.化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子是氫離子的是酸B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C.化合物電離時(shí)，能生成金屬陽(yáng)離子的是鹽Cl的電離方程式是：Cl，所以Cl是鹽3.對(duì)電解質(zhì)的敘述

5、正確的是（ ）A.溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B.熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C.某物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物4.下面的說(shuō)法正確的是（ ）A.硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B.二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以，二氧化碳是電解質(zhì)C.硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)5.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（ ） 作業(yè)一作業(yè)內(nèi)容見(jiàn)課本第33頁(yè)第3題,第34頁(yè)第4、8、11題。作業(yè)二作業(yè)內(nèi)容見(jiàn)“課時(shí)練案”。作業(yè)三作業(yè)內(nèi)容見(jiàn)“課時(shí)學(xué)案”中的“自主學(xué)習(xí)”和“自我檢測(cè)”。參考答案自主學(xué)習(xí)答案1.水溶液 熔融狀態(tài)下 化合物2.自由移動(dòng)

6、的離子3.電離 自由移動(dòng)4.電離 水合鈉離子 水合氯離子5.自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子 不顯 陽(yáng)離子 陰離子6.電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是7.電離方程式 自我檢測(cè)答案與解析1.D 解析：從物質(zhì)類(lèi)別上說(shuō)，酸、堿、鹽和大多數(shù)金屬氧化物屬于電解質(zhì)。2.B 解析：A中電離出和；B中電離出和；C中KCl晶體不電離；D中液態(tài)氯化氫不電離。3.A 解析：A中電離出自由移動(dòng)的和；B中液態(tài)氯化氫不電離；C中不電離；D中NaCl晶體不電離。4.B 解析：A中鹽酸是混合物；C中酒精溶于水或熔化都不導(dǎo)電，不符合題意；D中石墨為單質(zhì)，也不符合題意。5.C 解析：書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)注意：(1)質(zhì)量與電荷必須要守恒；(2)原子團(tuán)不能

7、拆開(kāi)寫(xiě)；(3)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子時(shí)為化學(xué)計(jì)量數(shù)。C中應(yīng)寫(xiě)成。課內(nèi)鞏固練習(xí)答案與解析1.B 解析：屬于堿，電離出的陰離子是氫氧根離子，而不是酸根離子。2.D 解析：A說(shuō)法不符合酸的概念，如電離出的陽(yáng)離子中有，但還有，所以不是酸，而是一種鹽酸式鹽；B的說(shuō)法與A一致，可以是堿式鹽，如；C中堿也能電離出金屬陽(yáng)離子；對(duì)于D要注意的性質(zhì)與金屬離子相似，所以由和酸根離子構(gòu)成的化合物也屬于鹽。3.D 解析：A不正確，如通入水中溶液能導(dǎo)電，但電解質(zhì)是。B不正確，如HCl是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl不導(dǎo)電，因?yàn)镠Cl在熔融狀態(tài)下不能生成可以自由移動(dòng)的離子。C錯(cuò)誤，因?yàn)殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)必須都是化合物。D是電解質(zhì)的定義，正確。4.D 解析：A中硫酸鋇屬于鹽類(lèi)，雖然它難溶于水但所溶部分幾乎完全電離，并且它在熔融狀態(tài)下是導(dǎo)電的，所以它是電解質(zhì)。B中電解質(zhì)溶于水（或熔融）時(shí)能導(dǎo)電，必須是自身能電離出自由移動(dòng)的離子，而溶于水能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槿苡谒闪?，電離出自由移動(dòng)的離子的緣故。本身不能電離，所以不是電解質(zhì)。C中硫酸屬酸類(lèi)，是電解質(zhì)。它溶于水時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子，所以硫酸溶液能夠?qū)щ?。而硫酸晶體受熱熔化時(shí)本