高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)模塊1第六單元小專題八溶液中粒子濃度大小比較課件.pptx

1、小專題八,溶液中粒子濃度大小比較,一、熟悉“兩個(gè)微弱”，構(gòu)建思維基點(diǎn),二、抓住“三個(gè)守恒”，建立定量關(guān)系 1.電荷守恒,溶液中所有陽離子所帶的正電荷總濃度等于所有陰離子所,帶的負(fù)電荷總濃度。 如 NaHCO3 溶液中：,3.質(zhì)子守恒,在電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存,在質(zhì)子(H)的得失，但得到的質(zhì)子數(shù)等于失去的質(zhì)子數(shù)。,如 NaHCO3 溶液中：,思維建模 比較溶液中粒子濃度大小的思維模型,考向1,單一溶液中粒子濃度的關(guān)系,易錯(cuò)警示,規(guī)避粒子濃度等量關(guān)系中的 2 個(gè)易失分點(diǎn),NaOH 溶液分別滴定 20.00 mL 濃度均為 0.10 molL1CH3COOH,考向2,混合溶

2、液(緩沖液)中粒子濃度大小的比較, 典例2(2018 年江蘇南通調(diào)研) 常溫下，用 0.10 molL1,溶液和 HCN 溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是,(,)。,A點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(OH) c(CH3COO)c(H) C點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH) D點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H),解析：從圖中可知，在未加入NaOH溶液之前，CH3COOH 溶液的pH小于HCN溶液，則HCN的酸性弱于CH3COOH，兩溶 液中均加入10.00 mL NaOH溶液時(shí)，生成等量的CH3C

3、OONa和 NaCN，根據(jù)“越弱越水解”知，CN的水解程度大，所以c(CN)c(CH3COO)，A錯(cuò)誤; 在點(diǎn)處，pH7，c(H)c(OH)，B錯(cuò)誤；由物料守恒可知點(diǎn)處，2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，點(diǎn)處，2c(Na)c(CN)c(HCN)，兩處的c(Na)相等，所以c(CH3COO)c(CH3COOH)c(CN)c(HCN)，C正確；點(diǎn)和點(diǎn)處的電荷守恒表達(dá)式均為c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，但點(diǎn)和點(diǎn)處的c(Na)不可能都等于c(CH3COOH)，D錯(cuò)誤。 答案：C,方法技巧,酸堿中和型離子濃度的關(guān)系比較,考向3,不同溶液中同一離子濃度大小的比較, 典例

4、3NH4Al(SO4)2 是食品加工中最為快捷的食品添加 劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4 在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè) 中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：,圖 1,圖 2,(3)室溫時(shí)，向 100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 molL1 NaOH 溶液，得到的溶液 pH 與 NaOH 溶液體積的關(guān)系 曲線如圖 2 所示。,試分析圖中 a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是 _；在 b 點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 _。,方法技巧,不同溶液中同一離子濃度大小的比較,不同溶液中同一離子濃度的大小比較要選好參照物，分組 比較各個(gè)擊破。如 25 時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中： NH4Cl 、 CH3COONH