襄陽五中李大林

1、研讀考試說明，明確高考方向； 重視主干知識(shí)，夯實(shí)學(xué)科基礎(chǔ)； 加強(qiáng)知識(shí)聯(lián)系，提高綜合能力； 科學(xué)規(guī)范訓(xùn)練，贏得高考成績。,2014年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)幾點(diǎn)思考,襄陽五中 李大林,一、近三年新課標(biāo)化學(xué)試題分析 二、關(guān)注新課標(biāo)對元素及化合物新要求， 提 高元素及化合物復(fù)習(xí)有效性 三、關(guān)注新課改對化學(xué)實(shí)驗(yàn)新要求，提高實(shí)驗(yàn) 復(fù)習(xí)實(shí)效性 四、選修4化學(xué)反應(yīng)原理熱點(diǎn)分析五、2013年第一輪復(fù)習(xí)備考建議,一、近三年新課標(biāo)化學(xué)試題對比分析,2011-2013年高考新課標(biāo)化學(xué)試題考察點(diǎn)對比表,(2013 新課標(biāo) 12) 分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合

2、可形成的酯共有： A.15種 B.28種 C.32種 D.40種 (2012 新課標(biāo) 10) 分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu)) A5種 B6種 C7種 D8種 (2011 新課標(biāo) 8) 分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)） A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種 (2008 海南 19)分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有： A3種 B4種 C5種 D6種,1傳統(tǒng)題、常規(guī)題、經(jīng)典題仍然是主流,從以上的舉例與分析中可以看出，新課標(biāo)卷中并不回避考試熱點(diǎn)，反而可能直接沿用上一年的考點(diǎn)。連續(xù)兩年不間隔地出現(xiàn)形式非常

3、相似的試題，這在以往的高考中是很少見的，需要引起2014年備考的重視。,2013年高考全國理綜卷化學(xué)試題突出了對中學(xué)化學(xué)核心內(nèi)容和主干知識(shí)的考查,涉及的知識(shí)均是中學(xué)中的基礎(chǔ)知識(shí),盡可能地突出所考查范圍的主干知識(shí),題目考查的知識(shí)點(diǎn)明確、具體,試題雖然在解答思路和思維層次上要求較高,但知識(shí)均源于課本,試題的落腳點(diǎn)比較基礎(chǔ),即高起點(diǎn)低落點(diǎn)。例如物質(zhì)的分離、提純,同分異構(gòu)體,元素構(gòu)、位、性關(guān)系,電化學(xué),化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),化學(xué)反應(yīng)方程式（包括離子方程式、電極反應(yīng)式）,化學(xué)反應(yīng)類型等考點(diǎn)基本涵蓋了高中化學(xué)的核心內(nèi)容和主干知識(shí)。試題遵循考試大綱和考試說明的內(nèi)容和能力要求,體現(xiàn)了“源

4、于教材,高于教材,理在書內(nèi),題在書外”的高考命題原則。,2、注重對化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、主干知識(shí)的考查,保持試題穩(wěn)定,高考作為選拔性考試主要體現(xiàn)在能力考查上,為了選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生,考試以能力測試為主導(dǎo),在測試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上,全面檢測考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)。2013年高考在能力測試方面突出下列特色:,3、突出對能力的考查,注重知識(shí)遷移,（2）注重閱讀能力的考查 考試大綱和考試說明中對考生提取和整合信息的能力提出了要求。如2013年理科綜合新課標(biāo)全國I卷26題第(6)問,全國卷26題第(6)問,如果考生不能根據(jù)試題提供信息對題中條件進(jìn)行有效的分析和整合，發(fā)散聯(lián)想

5、物理知識(shí)，對該問就不能做到準(zhǔn)確解答。,（1）注重計(jì)算能力的考查 2013年高考全國理綜卷化學(xué)試題保留了2012年高考全國理綜卷化學(xué)試題的題型特點(diǎn),全國I卷第26、28題,全國卷必考題第13、26、27、28題和選考題第37題均對考生計(jì)算能力進(jìn)行了考查, 且加大了計(jì)算力度。命題時(shí)沒有刻意設(shè)計(jì)一些“玩味”計(jì)算,體現(xiàn)基本化學(xué)計(jì)算思想和化學(xué)計(jì)算的實(shí)用價(jià)值。,（3）注重考查考生對圖表信息的分析能力和數(shù)據(jù)處理能力 中學(xué)化學(xué)中很多材料和事實(shí)都可以通過圖表信息呈現(xiàn),如化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性、溶解度、酸堿中和滴定中的pH等。圖象和表格中含有大量的信息,信息中有的是隱性的,考生必須對觀察結(jié)果進(jìn)

6、行分析加工,才能發(fā)現(xiàn)其中所反映出來的規(guī)律,提取所需要的信息。例如全國I卷第13、26題便是如此，第28題根據(jù)CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而變化的曲線圖象,考查產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因；全國卷第26、28題亦然，第28題根據(jù)反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)總壓強(qiáng)（p）數(shù)據(jù)考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算。,4、淡化元素及其化合物知識(shí)的考查 元素及其化合物知識(shí)在近幾年高考試題中有弱化趨勢。兩份理綜試卷中的化學(xué)試題部分7道選擇題對元素及其化合物的知識(shí)要求均不高,非選擇題部分對元素及其化合物的考查力度也不大,其他物質(zhì)性質(zhì)或反應(yīng)方程式均是課本以外的,這種命題形式使考生從死記繁多化學(xué)反應(yīng)的備考方法中解脫出來。,和非課改實(shí)驗(yàn)區(qū)考試大綱相比，新課

7、標(biāo)考試大綱根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，重構(gòu)元素化合物知識(shí)要求。主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：,二、關(guān)注新課標(biāo)對元素及化合物新要求， 提高元素及化合物復(fù)習(xí)有效性,1、在必考部分，將元素化合物知識(shí)分別用“常見無機(jī)物及其應(yīng)用”和“常見有機(jī)物及其應(yīng)用”兩塊內(nèi)容來整合，突出無機(jī)物及有機(jī)物的“主要性質(zhì)”和“應(yīng)用”兩個(gè)方面，同時(shí)還要求“了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響”。這一要求很好地落實(shí)到新課標(biāo)高考試題命題之中。新課標(biāo)高考試題對元素化合物知識(shí)的考查，建立在人類對物質(zhì)應(yīng)用或物質(zhì)與環(huán)境之間關(guān)系之上。如新課13-26，以回收鋰離子電池正極材料中的某些金屬資源Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4為背景，

8、考查流程分析、陌生物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化、離子方程式、氧化還原方程式、電池反應(yīng)式書寫以及實(shí)驗(yàn)評價(jià)。又如新課12-26，本題以鐵的化合物為知識(shí)背景，綜合考查元素化合物知識(shí)、中和滴定、離子方程式、電極反應(yīng)式的書寫，同時(shí)考查學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。,（一）根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，對元素化合物知識(shí)新變化。,2、對于“常見無機(jī)物及其應(yīng)用”，新課標(biāo)考試大綱并未給出具體的物質(zhì)，也沒有提出“以為例，了解的性質(zhì)”等要求，而是從元素分類的角度，分為“常見金屬元素”和“常見非金屬元素”兩個(gè)部分，并列出四種常見的金屬元素（Na、Al、Fe、Cu）和七種常見的非金屬元素(H、C、N、O、Si、S、Cl)，要求“了解常見金屬（非金屬）元素

9、單質(zhì)及其重要化合物主要性質(zhì)及應(yīng)用”。這一編排思路完全和課程標(biāo)準(zhǔn)相一致。,這里有兩個(gè)方面的問題值得注意： 1.之所以未指明具體物質(zhì)而強(qiáng)調(diào)元素，在于引導(dǎo)從“物質(zhì)中心”轉(zhuǎn)化為“元素中心”的元素化合物學(xué)習(xí)模式，強(qiáng)調(diào)用分類和轉(zhuǎn)化的觀點(diǎn)，整體性認(rèn)識(shí)和運(yùn)用有關(guān)的元素化合物。新課標(biāo)的高考試題也是這樣提出測試要求的 2.考綱所強(qiáng)調(diào)的、“了解常見金屬（非金屬）元素單質(zhì)及其重要化合物主要性質(zhì)”中的“主要性質(zhì)”指的應(yīng)該是各類物質(zhì)的通性。具體來說，就是單質(zhì)、氧化物、酸、堿及鹽等各類物質(zhì)的通性，氧化劑、還原劑等所具有的氧化性、還原性等。,（2013全國1） 7化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是 A侯氏制堿法的工

10、藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣（課本98頁） C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成,1.立足重點(diǎn)知識(shí)和基礎(chǔ)知識(shí)的考查 一定要確保學(xué)生不在這些題目上失分。得狠抓課本上重要知識(shí)點(diǎn)，狠抓基礎(chǔ)知識(shí)，強(qiáng)化主干知識(shí)的鞏固和運(yùn)用。,（二）高考元素及其化合物試題命題特點(diǎn),（2013江蘇卷）4.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是 A A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣 D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制

11、鋁,本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，這些內(nèi)容都來源于 必修一、和必修二等課本內(nèi)容。 A.源于必修一P99第8行原文。 B.源于必修一P76第7行：SiO2的化學(xué)性質(zhì)很不活潑， 氫氟酸是惟一可以與之反應(yīng)的酸，并給出了化學(xué)方程式。 C.源于必修一P87第3題及必修一P85第7行氯氣與 Ca(OH)2的反應(yīng)方程式。 D.氯化鋁從選修三電負(fù)性差值來看，它屬于共價(jià)化合物， 熔融情況下不導(dǎo)電，不能用于電解制鋁。 必修二P88P89都介紹了工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制鋁。,二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程

12、包括以下四個(gè)反應(yīng)： 甲醇合成反應(yīng)： (i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1 = 90.1kJmol1 (ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H = 49.0kJmol1 水煤氣變換反應(yīng)： (iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H = 41.1kJmol1 二甲醚合成反應(yīng)： (iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H = 24.5kJmol1 回答下列問題： (1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上 從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是_(以化學(xué)方程式表示)。 (

13、2)分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響_。 (3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué) 方程式為_。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_。, 2013年高考全國課標(biāo)理綜卷第28題,(4)有研究者在催化劑(含CuZnAlO和Al2O3)、壓強(qiáng)為 5.0 MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_。 (5)二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kwhkg1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料池的負(fù)極反應(yīng)為_，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)

14、生_個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E = _(列式計(jì)算。能量密度 = 電池輸出電能燃料質(zhì)量，lkWh = 3.6106J)。,以二甲醚為能源載體重點(diǎn)考查化學(xué)反應(yīng)原理，包括復(fù)雜系統(tǒng)中的平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡及反應(yīng)速率對工業(yè)生產(chǎn)的影響、蓋斯定律、燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式和電能計(jì)算。,（2013浙江卷）26、氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 LH2（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾?/p>

15、到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題： （1）甲的化學(xué)式是_；乙的電子式是_。 （2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （3）氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是_（用化學(xué)式表示）。 （4）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng) 的化學(xué)方程式_。 有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之 _。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O） （5）甲與乙之間_（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 H2，判 斷理由是_。,本題要求根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及其計(jì)算進(jìn)行推理，考查了化學(xué)式、電子式、化學(xué)方程式的正確書寫，根據(jù)題給信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力，

16、并要求根據(jù)物質(zhì)的組成判斷物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 （涉及元素H、N、Cu、Al）,2、元素化合物知識(shí)與基本實(shí)驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理、氧化還原反應(yīng)、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合的無機(jī)綜合題,單純考查元素及其化合物知識(shí)的題并不多，但化學(xué)的基本概念、基本理論、原理、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算都是以元素化合物為依據(jù)的。 所以元素化合物知識(shí)是基礎(chǔ)知識(shí)的主體。此類無機(jī)綜合題命題特點(diǎn),（1）給出數(shù)據(jù)表或曲線圖以元素化合物的制備和性質(zhì) 為載體，在教材實(shí)驗(yàn)基本操作的基礎(chǔ)上， 考察物質(zhì)的分離、 檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、方案的評價(jià)、基本理論、原理、計(jì)算等綜合題。,鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物 要確

17、定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl 和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1 的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：_（列出計(jì)算過程）； 現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n(Fe)n(Cl)12.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備； FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物

18、質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_； 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。,本題以鐵的化合物為知識(shí)背景，綜合考查元素化合物知識(shí)、中和滴定、離子方程式、電極反應(yīng)式的書寫，同時(shí)考查學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。, 2012年高考全國課標(biāo)理綜卷第26題,0.80gCuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。 請回答下列

19、問題： （1）試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式 _（要求寫出推斷過程）； （2）取270所得樣品，于570灼燒得 到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_，其存在的最高溫度是_； （3）上述氧化性氣體與、水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； （4）在0.10molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色請氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=2.210-20）。 若在0.1molL-1硫酸銅溶液中

20、通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H+濃度是_molL-1。, 2011年高考全國課標(biāo)理綜卷第26題,本題以圖像的形式給出了CuSO45H2O在加熱時(shí)不同溫度下的質(zhì)量，考查學(xué)生分析問題的能力和講算能力；第一問可直接用質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比直接計(jì)算出在200度時(shí)的摩爾質(zhì)量。第二問為信息題型根據(jù)所給信息可以看出分解后生成的應(yīng)該是氧化銅和三氧化硫，氧化銅與硫酸反應(yīng)應(yīng)該生成硫酸銅和水，析出的晶體應(yīng)該是CuSO45H2O，由圖象可知在102度以上它開始分解。第三問考查Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。第四問考查沉淀溶解平衡的計(jì)算。,（2）化工工藝流程題 （高考新寵） 通過對某種重

21、要化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)流程簡圖分析或?qū)嶒?yàn)操作過程分析，考察應(yīng)用化學(xué)用語、化學(xué)反 應(yīng)原理、化學(xué)平衡原理、水解理論、物質(zhì)制備和分離的知識(shí)、產(chǎn)品的純度（定量計(jì)算）、綠色化學(xué)及從經(jīng)濟(jì)的視角分析實(shí) 際生產(chǎn)中的各種問題的能力。,流程類試題最早出現(xiàn)在1996年的上海高考試題中。隨后在廣東、江蘇和安徽高考試題中相繼出現(xiàn)并呈現(xiàn)逐步替代無機(jī)框圖推斷題的趨勢。無機(jī)工藝流程題已經(jīng)成為高考試卷的主角， 在2012年高考中，全國14套試卷，純粹的無機(jī) 工藝流程題就有8道。2013年，14套高考卷工藝流程題就有11道，全國卷1、卷2也加入其中。,（13全國1）27(15分) 鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離

22、子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。 (1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_。 (2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 (3)“酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方 程式_；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是 。,(4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (5)充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn) 化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_。 (6)上述工藝

23、中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其 原因是_。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬 化合物有_(填化學(xué)式)。,以回收鋰離子電池正極材料中的某些金屬資源 Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4為背景，考查流程分析、陌生物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化、離子方程式、氧化還原方程式、電池反應(yīng)式書寫以及實(shí)驗(yàn)評價(jià)。,（2013大綱卷）29、（15分）鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。 鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：,以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：,（1）寫出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_ （2）濾液中加入Ca

24、O生成的沉淀是_， 反應(yīng)2的離子方程式為_； （3）E可作為建筑材料，化合物C是_， 寫出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_； （4）電解制鋁的化學(xué)方程式是_ 以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。,主要考察SiO2 、鋁 及其化合物間的轉(zhuǎn)化， 電解。,(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是_； (2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。 過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有_； (3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 _。 (4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的濾餅 11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品

25、8.1 g. 則x等于_。,（2013全國新課標(biāo)卷2）27.（14分）氧化鋅為白色粉末， 可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有 Fe(), Mn(), Ni()等雜質(zhì))的流程如下:,提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2,（2013四川卷）明礬石經(jīng)處理后得到KAl(SO4)212H2O。 從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如下所示：,焙燒明礬的化學(xué)方程式為： 4KAl(SO4)212H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O 請回答下列問題： （1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是_。 （2）從

26、水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_。,（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是_。 （4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是。,（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25、101kPa時(shí)： 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） H1= -197 kJ /mol； H2O（g） H2O（l） H2=-44 kJ/mol； 2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4 H3=-545 kJ/mol。 則SO3（g）與H2

27、O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 _。 焙燒948 t明礬（M = 474 g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸 _t。,以Al、S化合物間轉(zhuǎn)化為線索，考察氧化還原、實(shí)驗(yàn)操作、晶體結(jié)構(gòu)、電池反應(yīng)方程式、蓋斯定律計(jì)算。,（2013廣東卷）32. 銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：,（注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450和80） （1）電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生 的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為_。 （2）固體混合物B的組成為_；在生成固體B的過程中，需控

28、制 NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程 式為_。 (3) 完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 （4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可 完全轉(zhuǎn)化為_mol CuAlO2，至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶 液_L。 (5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過濾、洗滌 和干燥。,_CuO + _Al2O3 _CuAlO2 + _,呈現(xiàn)從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝流圖，重點(diǎn)考查金屬Cu、Ag、Al元素化合物的重要性質(zhì)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，同時(shí)也考查了離子方程式和化學(xué)方程式的書寫（電子守恒、原子守恒）、電解

29、、化學(xué)計(jì)算（原子守恒）,（2013江蘇卷）16.(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：,(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。 (2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (3)濾渣2的成分是_ (填化學(xué)式)。 (4)煅燒過程存在以下反應(yīng)： 2MgSO4C 2MgO2SO2CO2 MgSO4C MgOSO2CO MgSO43C MgOS3CO 利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。 D中收集的氣體可以是_ (填化學(xué)式)。 B中盛放的

30、溶液可以是_(填字母)。 a.NaOH 溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià) 態(tài)為4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。,本題是Fe、Mg、S元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝相結(jié)合的試題，考查學(xué)生“工藝流程閱讀分析，離子反應(yīng)方程式和氧化還原反應(yīng)方程式的書寫”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系及基本實(shí)驗(yàn)的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對新信息的處理能力。,元素化合物一輪復(fù)習(xí)面臨的困惑和對策,1. 困惑：在一輪復(fù)習(xí)時(shí)常有這樣的感覺：已經(jīng)學(xué)過的元素化合物知識(shí)在復(fù)習(xí)時(shí)學(xué)生的遺忘率特別高，造成復(fù)習(xí)課像新課一樣，復(fù)習(xí)效率不高。,2. 成因主要

31、有兩個(gè)： 一是元素化合知識(shí)本身的特點(diǎn)。這部分知識(shí)是化學(xué)知識(shí)中的精華，是中學(xué)化學(xué)復(fù)習(xí)的重要部分。但是這部分知識(shí)因?yàn)槲镔|(zhì)的多姿多彩，又常使人感到“多、雜、散、亂”規(guī)律性不強(qiáng)，需要記憶的知識(shí)多。 二是元素化合物知識(shí)在教材中主要在必修一呈現(xiàn)，由于間隔時(shí)間較長，在當(dāng)時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備不夠，因此很多知識(shí)都是短時(shí)和無意義的記憶，學(xué)生沒有充分的例證和反復(fù)驗(yàn)證有關(guān)知識(shí)。,策略1：構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化,3. 復(fù)習(xí)策略,在復(fù)習(xí)過程中重視形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。通過橫向和縱向統(tǒng)攝整理，使零散的知識(shí)有序地貯存，使之系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化。能夠做到準(zhǔn)確提取、靈活應(yīng)用。,（1）氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,（2）硫及其化合物的轉(zhuǎn)

32、化關(guān)系,(3)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,（4）碳、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,（5）鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,（6）鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,Zn,Al,等,（強(qiáng)氧化劑）,Fe,Fe2+,Fe3+,Cu2+,H+,S,I2,等,（弱氧化劑）,Cl2,HNO3,H2SO4(濃),等,Zn,Fe,Cu,S2-,I-,等,Cl2,O2,HNO3,H2O2,KMnO4(H+),Al,等,（還原劑）,OH _,Fe(OH)3,Fe(OH)2,OH _,O2+H2O,H+,H+,FeO42,ClO_,Fe3O4,FeO,Fe2O3,CO /C /H2/Al,H+,O2,O2,CO /C /H2/Al,O2,O2,C

33、O /C /H2,CO C H2 Al,H2O(g),H+,SCN_,Fe(SCN)3,O2,H+,苯酚,顯色反應(yīng),（7）鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,43,CuCl2,Cu,CuO,Cu(OH)2,O2,H2,HCl,HCl,NaOH,Cu2S,CuSO4,Cu(NO3)2,Cu2O,O2,S,CH3CHO,HNO3,NaOH,HNO3,HNO3,NaOH,H2SO4,Cl2,電解,（8）銅及其化合物的相互轉(zhuǎn)化,（1）與基本理論結(jié)合 在復(fù)習(xí)元素及其化合物知識(shí)時(shí)，運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、氧化還原、化學(xué)平衡等理論加深理解某些元素化合物知識(shí)，同時(shí)又能加深對基本理論的理解和靈活運(yùn)用。,策略2：抓好“三個(gè)

34、結(jié)合”，進(jìn)行橫向聯(lián)系,（2）與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合 復(fù)習(xí)元素及其化合物時(shí)，必須結(jié)合一些典型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué)，不但能提高學(xué)習(xí)興趣，而且能加深對知識(shí)的理解和運(yùn)用。如在復(fù)習(xí)“Fe2+”和“Fe3+”的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系時(shí)，可設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)：（1）向新制的FeCl2溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液無明顯變化，再向其中滴加氯水，觀察現(xiàn)象；（2）取四支分別盛有FeCl3溶液的試管，再向其中三支試管中分別加入少量Fe粉，銅粉、KI溶液，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象；并寫出上述兩組實(shí)驗(yàn)的有關(guān)反應(yīng)方程式。通過上述實(shí)驗(yàn)，既復(fù)習(xí)了“Fe2+”和“Fe3+”的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，又復(fù)習(xí)了 “Fe2+”和“Fe3+”的檢驗(yàn)。,（3）與化學(xué)計(jì)算結(jié)合

35、,復(fù)習(xí)元素及其化合物的性質(zhì)時(shí)，將定性深化為定量是必不可少的，與計(jì)算結(jié)合，既鞏固加深對物質(zhì)性質(zhì)的理解和運(yùn)用，又可提高學(xué)生的分析和計(jì)算能力。例如ClO2、Cl2都是強(qiáng)氧化劑，都可以消毒殺菌，與同質(zhì)量的Cl2相比，ClO具有更高的消毒效率。設(shè)計(jì)計(jì)算相同質(zhì)量的ClO2消毒效率是Cl2的多少倍,專題一 新情景氧化還原反應(yīng)方程式書寫 專題二 無機(jī)化工流程題專題訓(xùn)練,策略3：搞好重點(diǎn)專題訓(xùn)練，進(jìn)行重點(diǎn)突破,【專題示例】無機(jī)化工流程題專題,【題頭】 鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+

36、xe=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。 【題尾】 (1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為_。 (2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 (3)“酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方 程式_；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點(diǎn)是 。,（一）流程圖題的結(jié)構(gòu) 如（13全國1）27,【題干】,系列問題,流程圖,49,工業(yè)生產(chǎn)流程主線,（二）做好常見考點(diǎn)的整理、歸納,50,1、原料的預(yù)處理：,溶解,通常用酸溶。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等,灼燒,如從海帶中提取碘,煅燒,如煅燒高嶺土,改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶

37、解。并使一些雜質(zhì)高溫下氧化、分解,浸出: 固體加水（酸）溶解得到離子,浸出率:固體溶解后，離子在溶液中的含量的多 少(更多轉(zhuǎn)化),酸浸:在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液， 不溶物通過過濾除去的溶解過程,水浸:與水接觸反應(yīng)或溶解,51,例如：已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH，如下表所示,pH值的控制：控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子 形成氫氧化物沉淀,若要除去Mn2溶液中含有的Fe2，應(yīng)該怎樣做？,2、控制反應(yīng)條件的方法,52,3、獲得產(chǎn)品階段的常見考點(diǎn),洗滌（冰水 熱水）冰水洗滌洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗 蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍 抑制水解 蒸發(fā)濃縮、冷

38、卻結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出 重結(jié)晶,5、其他常見考點(diǎn),方程式 實(shí)驗(yàn)儀器計(jì)算 信息點(diǎn),53,（三）解答一道無機(jī)化工流程試題的程序是什么？,此類試題的題干通常包括文字說明、工藝（實(shí)驗(yàn)）流程以及供參考的數(shù)據(jù)（以表格、圖像等呈現(xiàn)）。 首先要通過閱讀文字說明，清楚試題背景是工業(yè)生產(chǎn)還是實(shí)驗(yàn)室研究，準(zhǔn)確抓住工藝（實(shí)驗(yàn)）的目的是什么，還提供了哪些信息（原料成分？含量？產(chǎn)品成分？從用途能看出什么性質(zhì)？）； 然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段； 接下來可以先看看設(shè)問，使下一步的深入分析重點(diǎn)更明確； 然后再帶著質(zhì)與量的意識(shí)具體分析各個(gè)化學(xué)過程（必要時(shí)才使用參考數(shù)據(jù)

39、），組織語言回答設(shè)問。,54,【例1】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：,預(yù)處理,分離提純,分離提純,55,礦石（固體）,預(yù)處理,研磨、酸溶解（表述：“浸出”）,原料,除雜,控制溶液酸堿性使金屬離子形成沉淀,核心化學(xué)反應(yīng)是,控制條件，調(diào)節(jié)PH， 使Mg2+全部沉淀,56,57,【例2】有關(guān)鋁的化合物的制備，高嶺土中氧化鋁難溶于酸。高嶺土化學(xué)組成為：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%34%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分,預(yù)處理,分離提純,還原產(chǎn)物,除去溶液

40、中的鐵離子,改變高嶺土中氧化鋁的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸,Al2O3+6H+ = 2Al3+ + 3H2O Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ H2O,例3（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯 化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如下： 回答下列問題： （1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2O2 2 SO3，該反應(yīng)的 平衡常數(shù)表達(dá)式為K ；過量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。 （3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣 的氣體為 （寫化學(xué)式

41、）。,58,預(yù)處理,反應(yīng),反應(yīng),提純,分離提純,kc2(SO3)/c(O2)c2(SO2),SO2NaOHNaHSO3,Cl2Fe22ClFe3,Cl2 HCl,提高鐵元素的浸出率,抑制Fe3水解,化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門自然科學(xué)，實(shí)驗(yàn)在化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)、能力的培養(yǎng)以及化學(xué)科研中具有重要的價(jià)值，是化學(xué)高考的重要內(nèi)容之一。早在2001年，考試中心就指出：“隨著素質(zhì)教育的推進(jìn)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)的要求逐步提高，實(shí)驗(yàn)在高考中的地位和作用將越來越突出?！毙抡n標(biāo)考試大綱不僅保留了非課改實(shí)驗(yàn)區(qū)考試大綱提出的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容要求，而且對在化學(xué)實(shí)驗(yàn)提出了新要求。具體體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：,三、關(guān)注新課標(biāo)對化學(xué)實(shí)驗(yàn)新要求，提高實(shí)驗(yàn)復(fù)

42、習(xí)實(shí)效性,1、對于化學(xué)實(shí)驗(yàn)提出以下幾個(gè)方面的要求：了解儀器的用途與使用方法、掌握化學(xué)基本操作、了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法、掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、能對常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)與分離提純、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、處理分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并得出結(jié)論等。這些內(nèi)容在新課標(biāo)高考試題中得到很好的體現(xiàn)，如201326，以有機(jī)物醇的消去反應(yīng)為知識(shí)載體，考查了常見儀器的名稱、形狀、用途和使用方法，物質(zhì)的分離提純方法以及蒸餾、分液、過濾等基本實(shí)驗(yàn)操作的裝置圖，操作步驟和操作中注意事項(xiàng)。 并且在試卷上體現(xiàn)出親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)的學(xué)生與只聽老師在黑板上講實(shí)驗(yàn)學(xué)生的差別。如北京2010.,北京2010.用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持

43、儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是,上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量,中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成,中選用溶液吸收多余的SO2,為確認(rèn)CuSO4的生成，向中加水，觀察顏色,盡量讓學(xué)生主動(dòng)參與，親自實(shí)驗(yàn)，動(dòng)手操作，感知現(xiàn)象，體驗(yàn)過程與方法，從中發(fā)現(xiàn)問題，并自主分析和解決問題,2、新增“能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)示”、“能根據(jù)要求配制溶液”、“了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法”、“了解定量研究的方法”等內(nèi)容。這些新增內(nèi)容在新課標(biāo)高考中也得到較好的考查。如寧夏08-7考查火災(zāi)標(biāo)志；山東08-30（2），試題要求完成對“配制500mL 4.00mol/L NaCl溶液”儀器的選擇；江蘇08-

44、15,圍繞含氰廢水含量測定實(shí)驗(yàn)，涉及定量研究的方法絡(luò)合滴定；海南08-29，關(guān)于鐵銹蝕影響因素的探究中，滲透了控制實(shí)驗(yàn)條件方法的要求。,山東 2008 -30,3、將科學(xué)探究置于重要的位置，首次在新課標(biāo)考試大綱中提出“了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法”的要求。這一要求在新課標(biāo)高考試題中得到很好的強(qiáng)化。新課標(biāo)高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究試題，通過設(shè)置一定的情景讓學(xué)生做出猜想，并針對猜想開展一系列的實(shí)驗(yàn)探究等，如海南08-29，試題呈現(xiàn)給學(xué)生6組關(guān)于鐵銹蝕影響因素的探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行綜合分析的基礎(chǔ)上，要求歸納總結(jié)影響鐵銹蝕的因素等，體現(xiàn)了對“以推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方

45、法”的考查。又如新課標(biāo)10-28，試題給出“某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率”情境，前四問主要考查原電池反應(yīng)原理，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，定量實(shí)驗(yàn)方法和分析解決實(shí)際問題的能力。體現(xiàn)了新課標(biāo)高考重視對“過程與方法”的考查；第五問著重考查學(xué)生對定量試驗(yàn)方法原理的理解和閱讀圖表獲取信息的能力。,（2008年海南）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素,某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn):序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是 。,濕度、溫度、氧氣濃度、電解質(zhì),67,（2010全國課標(biāo)卷28題）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制

46、取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題： （5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。,請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中： V1= ，V6= ，V9= ；,4、重視有機(jī)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí),近幾年理綜有機(jī)題實(shí)驗(yàn)對比分析,26.(I卷)(13分)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：,合成反應(yīng)：, 2013年高考全國新課標(biāo)理綜卷化學(xué)試題分析, 2013年高考全國新課標(biāo)理綜卷化學(xué)試題分析,可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：,

47、在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。 分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。,圖表, 2013年高考全國新課標(biāo)理綜卷化學(xué)試題分析,回答下列問題： （1）裝置b的名稱是 。 （2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí) （填正確答案標(biāo)號(hào)）。 A.立即補(bǔ)加 B.冷卻后補(bǔ)加 C.不需補(bǔ)加 D.重新配料 （3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。

48、（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ;在本實(shí)驗(yàn)分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。 （6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。 A.圓底燒瓶 B.溫度計(jì) C.吸濾瓶 D.球形冷凝管 E.接收器 （7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。 A41% B50% C61% D70%,原理、裝置作用、實(shí)驗(yàn)安全,儀器名稱,分離提純,儀器名稱,(2012年全國新課標(biāo)卷28）（15分） 溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：,三口燒瓶,圖表,按以下合稱步驟回答問題

49、： (1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是 。 (2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純： 向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑； 濾液依次用10 mL水、8 mL10的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ；,原理、裝置作用、實(shí)驗(yàn)安全,試劑作用、分離提純,向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 。 (3)經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是 （填入正確選項(xiàng)前的字母

50、）： A重結(jié)晶 B過濾 C蒸餾 D萃取 (4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是 （填入正確選項(xiàng)前的字母）： A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL,分離提純,分離提純,儀器使用,（2012年海南17）(9分) 實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：,可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40脫水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制備1,2二溴乙烷的裝置如下圖所示：,有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：,三口燒瓶,圖表,回答下列問題： (1)在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170左右，其最主要目的是 ；(填正確選項(xiàng)前的字母) a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙

51、醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成 (2)在裝置C中應(yīng)加入 ，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：(填正確選項(xiàng)前的字母) a水 b濃硫酸 c氫氧化鈉溶液 d飽和碳酸氫鈉溶液 (3)判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是 ； (4)將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在 層(填“上”、“下”)；,分離提純,(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用 洗滌除去；(填正確選項(xiàng)前的字母) a水 b氫氧化鈉溶液 c碘化鈉溶液 d乙醇 (6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚可用 的方法除去； (7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是 。,原理

52、、裝置作用、實(shí)驗(yàn)安全,分離提純,分離提純,(1) 常見有機(jī)物制備裝置,制甲烷,制乙烯,制乙炔,制溴苯,制硝基苯,制酚醛樹脂,制乙酸乙酯,有機(jī)合成裝置,81,蒸餾、分餾法：對互溶液體有機(jī)混合物，利用各成分沸點(diǎn)相差較大的性質(zhì)，用蒸餾或分餾法進(jìn)行分離。如石油的分餾、煤焦油的分餾等。但一般沸點(diǎn)較接近的可以先將一種轉(zhuǎn)化成沸點(diǎn)較高的物質(zhì)，增大彼此之間的沸點(diǎn)差再進(jìn)行蒸餾或分餾。,（2）有機(jī)物的分離、提純,適用范圍： 提純硝基苯（含雜質(zhì)苯） 制無水乙醇(含水、需加生石灰） 從乙酸和乙醇的混合液中分離出乙醇（需加生石灰） 石油的分餾,注意事項(xiàng)： 蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的作用是： 防止爆沸 溫度計(jì)的位置：溫度計(jì)的水

53、銀球應(yīng)處于 支管口 （以測量蒸汽溫度） 冷凝管：蒸氣在冷凝管內(nèi)管中的流動(dòng)方向與冷水在外管中的流動(dòng)方向 下口進(jìn)，上口出,萃取分液法：用加入萃取劑后分液的方法將液體有機(jī)物中的雜質(zhì)除去或?qū)⒂袡C(jī)物分離。如混在溴乙烷中的乙醇可加入水后分液除去。硝基苯和水的混合物可直接分液分離。,使用范圍： 除去硝基苯中的殘酸（NaOH溶液） 除去溴苯中的溴（NaOH溶液） 除去乙酸乙酯中的乙酸（飽和碳酸鈉溶液） 除去苯中的苯酚（NaOH溶液） 除去苯中的甲苯（酸性高錳酸鉀溶液） 除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液通CO2）,注意事項(xiàng)： 振蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出，有利會(huì)層 分液時(shí)，先打開 漏斗頸上的玻璃塞，再將分液

54、漏斗下面的活塞擰開 下層液體從下面流出，上層液體從上倒口出,過濾法：分離不溶與可溶的固體的方法,注意事項(xiàng)：一貼：濾紙緊貼漏斗壁;二低：濾紙邊緣低于漏斗，液面低于漏斗邊緣;三靠：燒杯與玻棒、玻棒與濾紙三層處、漏斗頸與燒杯壁相靠。,重結(jié)晶法：雜質(zhì)在某溶劑中的溶解度很小或較大，易除；有機(jī)物在該溶劑中的溶解度受溫度影響較大,加熱溶解 趁熱過濾 冷卻結(jié)晶,注意事項(xiàng)：一貼：濾紙緊貼漏斗壁;二低：濾紙邊緣低于漏斗，液面低于漏斗邊緣;三靠：燒杯與玻棒、玻棒與濾紙三層處、漏斗頸與燒杯壁相靠。,洗氣法：此法適用于除去氣體有機(jī)物中的氣體雜質(zhì),使用范圍： 除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水） 除去乙烯中的SO2、CO2（N

55、aOH溶液） 除去乙炔中的H2S、PH3（CuSO4溶液）,注意事項(xiàng)：長進(jìn)短出,滲析法：膠粒與溶液中的溶質(zhì)分離。,注意事項(xiàng)：將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中，滲析的時(shí)間要充分。若要除徹底，則要用流動(dòng)的水或多換水。,如：除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl,鹽析法：膠體從混和物中分離出來。例：硬脂酸鈉溶液中加入食鹽細(xì)粒；雞蛋白溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,(3)常見考點(diǎn)歸納：,反應(yīng)物的純度的控制：,a、制CH4：CH3COONa須無水； b、制CH2=CH2：濃硫酸和無水乙醇 c、制溴苯：純溴（液溴） d、制乙酸乙酯：乙酸、乙醇,常規(guī)操作要點(diǎn)：,a、水浴加熱：銀鏡反

56、應(yīng) 制硝基苯 制酚醛樹脂 乙酸乙酯水解 b、溫度計(jì)水銀球位置：制乙烯 制硝基苯 石油蒸餾 c、導(dǎo)管冷凝回流：制溴苯 制硝基苯 制酚醛樹脂 d、冷凝管冷凝不回流：制乙酸乙酯 石油蒸餾 e、沸石的使用：制乙烯 石油蒸餾 f、試劑加入的順序及用量：制乙酸乙酯 制硝基苯 g、干燥劑的使用：制無水酒精加氧化鈣制溴苯加氯化鈣,（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)專業(yè)用語要準(zhǔn)確 實(shí)驗(yàn)儀器的名稱也屬于專業(yè)用語要準(zhǔn)確。此外，對計(jì)量儀器名稱，還要注明規(guī)格或類型。如2005年重慶第29題第(4)問:“ 配制150mL 0.2mol/LNaCl溶液，除膠頭滴管、燒杯外，還需要的玻璃儀器是_”。準(zhǔn)確的答案是“100mL容量瓶”。 只答“容量瓶”而未說明100mL規(guī)格，或其他規(guī)格的容量瓶均屬無效答案。同樣在回答滴定管時(shí)，不僅要說明規(guī)格，還要注明是酸式還是堿式等。,5、重視對表達(dá)能力訓(xùn)練和提高,（2）關(guān)于裝置作用和操作目的描述：,應(yīng)從正面具體說明，并從反面強(qiáng)調(diào)不用此裝置可能造成的后果。,例：實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，將尾氣通入NaOH溶液 的操作目的是 。,除去多余的氯氣，防止污染空氣,應(yīng)用簡潔的