湖北省黃岡市黃岡中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期中試題.doc

湖北省黃岡中學(xué)2016年春季期中聯(lián)考高二化學(xué)試題卷分第卷（選擇題）、第卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h：1、c：12、o：16、f：19、cl：35.5、k：39、ni：59、ag：108第卷（選擇題，共48分）本卷包括16小題，每小題3分，共48分。每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1、化學(xué)在生產(chǎn)和目常生活中有著重要應(yīng)用。下列說法不正確的是（）a施肥時(shí)，草木灰（有效成份k2co3）不能與nh4cl混合使用b熱的純堿能去廚房油污是因?yàn)槠渌獬蕢A性，可以使油脂水解成水溶性物質(zhì)c在服用胃舒平（主要成分有氫氧化鋁）期間可以食用醋、可樂等食品d使用含氟牙膏預(yù)防齲齒利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理2、na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a25時(shí)，1l ph=1的hcl溶液中，由水電離的h的個(gè)數(shù)為0.1nab25時(shí)，濃度為0.1mol/l nahco3溶液中含有hco3數(shù)小于0.1nac標(biāo)準(zhǔn)狀況下，na個(gè)hf分子所占有的體棚約為22.4ld1mol (nh4)2fe(so4)26h2o晶體中含有離子總數(shù)為5na3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向說法正確的是（）a放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行b自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小c能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生d常溫下，反應(yīng)c(s)co2(g)=2co(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h04、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中不正確的是（）a對(duì)于反應(yīng)aabb=ccdd，h單位中的“每摩爾”是指每摩爾a或每摩爾bb化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)c化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱d能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。5、將a mol a、b mol b置于容積為2l的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4a(g)b(g)2c(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得a為0.5mol，b為0.4mol，c為0.2mol。則下列說法正確的是（）a用反應(yīng)b的濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為0.0125mol/(ls)b反應(yīng)開始時(shí)a=0.7b=0.45c保持容器容積不變，再向其中加入a mol a、b mol b，反應(yīng)速率不變d保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol n2（n2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變6、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）a強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)b如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的h濃度也是醋酸的二倍c將naoh和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的oh濃度均減少到原來的二分之一d向稀氨水中加入氯化銨固體，溶液中平衡nh3h2onh3h2onh4oh正向移動(dòng)7、下列有關(guān)電化學(xué)原理的說法錯(cuò)誤的是（）a鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化b給手機(jī)電池充電時(shí)，應(yīng)該將電源的正極與電池的正極相連c電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕都是金屬原子失去電子而被氧化的過程d電鍍時(shí)，通常把電鍍的金屬制品作陽極，把鍍層金屬作陰極8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論a測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的na2so4與na2co3溶液的ph，后者較小非金屬性：scb向兩支盛有ki3溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和agno3，前者變藍(lán)，后者有黃色沉淀ki3溶液中存在平衡i3i2icbaso4飽和溶液中加入飽和na2co3溶液有白色沉淀說明ksp(baso4)大于ksp(baco3)d向某待測(cè)液中先滴入氯水，后滴入kscn溶液，溶液出現(xiàn)血紅色該待測(cè)液中一定含有fe29、下列有關(guān)對(duì)定量實(shí)驗(yàn)的誤差分析正確的是（）a中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，緩慢地將naoh溶液倒入測(cè)定裝置中測(cè)定結(jié)果無影響b酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管滴定前無氣泡而滴定后有氣泡測(cè)定結(jié)果偏高c用排水法收集氣體并測(cè)定氣體體積時(shí)，量筒中液面高于集氣瓶中液面時(shí)測(cè)定結(jié)果偏低d測(cè)定溶液ph的實(shí)驗(yàn)中，用干燥的ph試紙測(cè)定新制氯水的ph測(cè)定結(jié)果無影響10、鈉鎳氯化物電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖，圖中固體電解質(zhì)為na導(dǎo)體，下列敘述正確的是（）a放電時(shí)，電極a發(fā)生還原反應(yīng)b放電時(shí)，電解質(zhì)中na由電極a移向電極bc電池充電時(shí)的總反應(yīng)為2nanicl2=2naclnid可將裝置中的固體電解質(zhì)改為nacl溶液11、一定質(zhì)量的乙烯完全燃燒放出的熱量為a kj，將產(chǎn)生的co2通入50ml 8mol/l naoh溶液中，恰好完全吸收，則1mol乙烯完全燃燒放出的熱量q為（）aq5a kjbq10a kjc5a kjq10a kjd無法確定12、常溫下，用0.1000 mol/l naoh溶液分別滴定20.00ml 0.1000mol/l hcl溶液和20.00ml 0.1000mol/l ch3cooh溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，下列說法正確的是（）a圖2是滴定鹽酸的曲線ba與b的關(guān)系是：abce點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序是：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)d這兩次滴定都可以用甲基橙作指示劑13、已知某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)x(g)y(g)2w(s)z(g)h0（y物質(zhì)極易被液化），有關(guān)說法正確的是（）a其他條件不變，只改變壓強(qiáng)，該反應(yīng)平衡常數(shù)一定不變b平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度，正反應(yīng)速率增大程度比逆反應(yīng)速率增大程度小c若z為有顏色的物質(zhì)，達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，體系顏色變淺d平衡時(shí)，其他條件不變，分離z，正反應(yīng)速率加快14、將適量agbr固體溶在水中，溶液中存在agbr(s)ag(aq)br(aq)。則下列說法正確的是（）a向此體系中滴加足量濃nacl溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化為白色，說明ksp(agcl)ksp(agbr)b某溶液中c(ag)c(br)=ksp(agbr)，說明此時(shí)c(ag)=c(br)c向此體系中加入少量agbr固體，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)再次平衡時(shí)c(ag)、c(br)增大d此體系中一定存在c(ag)=c(br)=ksp(agbr)1/215、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）a圖1表示反應(yīng)過程中，a曲線對(duì)應(yīng)的溫度高于b曲線對(duì)應(yīng)的溫度b圖2表示常溫下，向100ml0.1mol/lh2r（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol/l naoh溶液，混合溶液的ph變化情況（體積變化忽略），m點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(na)c(r2)c(oh)c(h)c圖3表示向乙酸溶液中通入nh3過程中溶液導(dǎo)電性的變化d圖4表明可用蒸餾法分離x和y16、在密閉容器中，將2.0mol co和10mol h2o混合加熱到800，達(dá)到下列平衡：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)k=1.0。則有關(guān)該平衡的說法正確的是（）aco轉(zhuǎn)化為co2的轉(zhuǎn)化率為83%b平衡時(shí)，h2o(g)的濃度為8.34mol/lc已知該反應(yīng)在427時(shí)的平衡常數(shù)為9.4，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)d改變?cè)撈胶怏w系的溫度、壓強(qiáng)或各組分的濃度，該平衡一定能發(fā)生移動(dòng)第卷（非選擇題，共52分）二、非選擇題（本大題共4小題，共52分。）17、（10分）甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張。利用co可以合成甲醇。（1）已知：h1=283.0kjmol1h2=285.8kjmol1h3=764.5kjmol1則co(g)2h2(g)=ch3oh(g)h=_kjmol1（2）甲圖是反應(yīng)時(shí)co和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開始到達(dá)平衡，用h2表示平均反應(yīng)速率v(h2)=_。（3）一定條件下，在容積為vl的密閉容器中充入a mol co與2a mol h2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如乙圖所示。p1_p2（填“”、“”或“=”）該甲醇合成反應(yīng)在a點(diǎn)的平衡常數(shù)k=_（用a和v表示）下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高co轉(zhuǎn)化率的是_。（填寫相應(yīng)字母）a使用高效催化劑b降低反應(yīng)溫度c增大體系壓強(qiáng)d不斷將ch3oh從反應(yīng)混合物中分離出來e向體系中再充入a mol co與2a mol h218、（8分）如下圖所示，c、d、e、f、x、y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），a、b為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，丁中x極附近的顏色逐漸變淺，y極附近的顏色逐漸變深。請(qǐng)回答：（1）若甲、乙裝置中的c、d、e、f電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_。（2）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，當(dāng)乙中溶液的ph是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500ml），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_。（3）fe(oh)3膠體的制備有嚴(yán)格的要求，小明想向fecl3溶液中滴加naoh溶液來制備fe(oh)3膠體，結(jié)果很快就生成了紅褐色的沉淀。他測(cè)得溶液的ph=5，則此時(shí)溶液中c(fe3)=_mol/l。（己知kspfe(oh)3=11036）。（4）若用甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為2l 2mol/l koh溶液）提供電源，持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷的體積v l。當(dāng)消耗ch4的體積在44.8v89.6時(shí)，此時(shí)電源中b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：_。19、（12分）近年來各國(guó)都在尋找對(duì)環(huán)境無害而作用快速的消毒劑，其中二氧化氯(clo2)是目前國(guó)際上倍受矚目的第四代高效、無毒的消毒劑。工業(yè)上用潮濕的kclo3和草酸(h2c2o4)在60時(shí)反應(yīng)制得。某興趣小組的學(xué)生設(shè)計(jì)了如下模擬裝置來制取、收集clo2并測(cè)定其質(zhì)量。查閱資料：clo2是一種黃紅色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59，沸點(diǎn)為11.0，溫度過高可能引起爆炸，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)：制取并收集clo2，如圖1裝置所示。（1）裝置a中反應(yīng)產(chǎn)物有k2co3、clo2和co2等，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）裝置a必須添加溫度控制裝置，其溫度要保持在6080之間，控制溫度的目的是_。裝置b也必須添加溫度控制裝置，應(yīng)該是_（填“冰水浴”或“沸水浴”或“60的熱水浴”）裝置。實(shí)驗(yàn)：測(cè)定clo2質(zhì)量，如圖2裝置所示。過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100ml水溶解后，再加3ml硫酸溶液；按照?qǐng)D2組裝好儀器；在玻璃液封管中加入水，浸沒導(dǎo)管口；將生成的clo2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液：用c mol/l硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去v ml硫代硫酸鈉溶液（己知：i22s2o32=2is4o62）。（3）裝置中玻璃液封管的作用是_。（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（5）測(cè)得通入clo2的質(zhì)量m(clo2)=_g（用整理過的含c、v的代數(shù)式表示）。20、（10分）計(jì)算多元弱酸(hnx)溶液的c(h)及比較弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離。回答下列關(guān)于多元弱酸hnx的問題。（1）若要使hnx溶液中c(h)/c(hnx)增大，可以采取的措施是_。a升高溫度b加少量固態(tài)hnxc加少量naoh溶液d加水（2）用離子方程式解釋nanx呈堿性的原因：_。（3）若hnx為h2c2o4，且某溫度下，h2c2o4的k1=5102、k2=5105則該溫度下，0.2mol/l h2c2o4溶液中c（h）約為_mol/l。（精確計(jì)算，且己知）（4）已知khc2o4溶液呈酸性。khc2o4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是_。在khc2o4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是_。ac(c2o42)c(h2c2o4)bc(oh)=c(h)c(hc2o4)2c(h2c2o4)cc(k)c(h)=c(oh）c(hc2o42)2c(c2o42)dc(k)=c(c2o42)c(hc2o4)c(h2c2o4)三、選做題（請(qǐng)選擇21或22題中任意一題作答，共12分）21、【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（12分）a、b、c、d為前四周期元素。a元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，b元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，c元素原子的m能層的p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子，d元素原子核外的m能層中只有2對(duì)成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：（1）當(dāng)n=2時(shí)，ab2屬于_分子（填“極性”或“非極性”），分子中有_個(gè)鍵、_個(gè)鍵。a6h6分子中a原子的雜化軌道類型是_雜化。（2）當(dāng)n=3時(shí)，a與b形成的晶體屬于_晶體。（3）若a元素的原子價(jià)電子排布為3s23p2，a、c、d三種元素的第一電離能由大到小的順序是_（用元素符號(hào)表示）（4）已知某紅紫色配合物的組成為cocl35nh3h2o，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為_。（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的fe原子個(gè)數(shù)之比為_。22、【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（12分）以烴a為主要原料，采用以下路線合成藥物x、y和高聚物z。已知：（r或r可以是烴基或h原子）反應(yīng)、反應(yīng)、反應(yīng)的原子利用率均為100%。請(qǐng)回答下列問題：（1）b的名稱為_，x中的含氧官能團(tuán)名稱為_，反應(yīng)的條件為_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_。（2）關(guān)于藥物y的說法正確的是（）a藥物y的分子式為c8h8o4，遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)b1mol藥物y與h2、濃溴水中的br2反應(yīng)，最多消耗分別為4 mol和2 molc1mol藥物y與足量的鈉反應(yīng)可以生成33.6 l氫氣d藥物y中、三處oh的電離程度由大到小的順序是（3）寫出反應(yīng)ef的化學(xué)方程式_。（4）寫出符合下列條件的e的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。屬于酚類化合物，且是苯的對(duì)位二元取代物；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)。（5）設(shè)計(jì)一條以ch3cho及ch3oh為起始原料合成z的線路（無機(jī)試劑及溶劑任選。_答案與解析：1、ca選項(xiàng)中k2co3溶液呈堿性，nh4cl溶液呈酸性，二者混用，水解互相促進(jìn)生成nh3逸出而降低肥效，a正確；油脂是一種酯類，熱的純堿溶液水解程度大，堿性強(qiáng)，油脂水解生成脂肪酸鈉和甘油等水溶性物質(zhì)，故b正確；c選項(xiàng)中藥品中主要成分al(oh)3與食用醛、可樂等反應(yīng)而使藥效降低，故c錯(cuò)誤；d選項(xiàng)中使用含氟牙膏可以堅(jiān)固牙齒，是由于牙齒中ca5(po4)3(oh)可以轉(zhuǎn)化為更難溶的ca5(po4)3f，d正確。2、da選項(xiàng)中，1l ph=1的hcl中，由hcl電離出的h個(gè)數(shù)為0.1na，而h2o電離出的h可忽略不計(jì)；c選項(xiàng)中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，hf為液態(tài)，故c錯(cuò)誤；1mol (nh4)2fe(so4)2晶體中包含有2mol nh4，1mol fe2和2mol so42，共5mol離子，即離子數(shù)為5na，故d正確。3、da選項(xiàng)中吸熱反應(yīng)在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行；如常溫下將nh4cl固體與ba(oh)28h2o晶體混合即可發(fā)生反應(yīng)；b選項(xiàng)中，某些熵減的反應(yīng)也可自發(fā)進(jìn)行；c選項(xiàng)中，某些能自發(fā)的反應(yīng)可能實(shí)際反應(yīng)的速率非常慢，相當(dāng)于實(shí)際上不能發(fā)生。d選項(xiàng)中運(yùn)用復(fù)合判據(jù)，該反應(yīng)s0，不能自發(fā)進(jìn)行，即g0，g=hts0即h一定大于0，d選項(xiàng)正確。4、aa選項(xiàng)中h單位中“每摩爾”指的是每摩爾反應(yīng)，其數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)a、b有關(guān)，而不是指每摩爾a或每摩爾b；b選項(xiàng)中反應(yīng)熱只與反應(yīng)的總能量、生成物的總能量有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，b正確；d選項(xiàng)正確，化學(xué)反應(yīng)過程中既有物質(zhì)的變化，也有能量的變化。5、a4s末，反應(yīng)生成了0.2mol c，即消耗了0.4mol a、0.1molb，故a=0.9、b=0.5，b錯(cuò)誤；，a正確；c選項(xiàng)中，a、b濃度增大，反應(yīng)速率加快，c錯(cuò)誤；d選項(xiàng)中在恒壓的條件下加入不反應(yīng)的n2，容器的體積變大，參與反應(yīng)體系的各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故d錯(cuò)誤。6、aa選項(xiàng)正確，baso4為強(qiáng)電解質(zhì)，但baso4溶液中ba2、so42濃度非常小，其溶液幾乎不導(dǎo)電；b中醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強(qiáng)酸，相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中c(h)比醋酸中c(h)大得多，b錯(cuò)；c選項(xiàng)中，nh3h2o在稀釋過程中促進(jìn)其電離，稀釋一倍，溶液中c(oh)大于原來的，c錯(cuò)；d中增大c(nh4)，平衡逆向移動(dòng)。7、da中zn比鐵活潑，腐蝕zn而保護(hù)fe，正確；金屬腐蝕的過程即是金屬失電子而被氧化的過程，c正確；電鍍時(shí)，鍍層金屬作陽極，待鍍的金屬制品作陰極，d錯(cuò)誤。8、ba選項(xiàng)中，等濃度的na2so4、na2co3溶液，后者ph大，錯(cuò)誤；b選項(xiàng)正確，通過實(shí)驗(yàn)檢測(cè)含有i2和i，則證明存在平衡：i3i2i；c中baso4比baso3更難溶，即kspbaso4kspbaco3，但向baso4能和溶液中加入飽和na2co3溶液，即增大c(co32)，baso4可以轉(zhuǎn)化為baco3而有白色沉淀生成；d選項(xiàng)中不能排除fe3的干擾，故不正確。9、ca選項(xiàng)中應(yīng)將naoh溶液一次倒入，若緩慢倒入，則會(huì)使測(cè)得中和熱數(shù)值偏?。籦選項(xiàng)中，滴定管中滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，相當(dāng)于讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏?。籧選項(xiàng)正確，所測(cè)氣體的體積相當(dāng)于加壓壓縮之后的體積，即結(jié)果偏?。挥捎诼人泻衕clo，有漂白性，故不能用ph試紙來測(cè)定氯水的ph。10、b從圖中分析可知，a作原電池的負(fù)極，nae=na；b作原電池的正極，nicl22e=ni2cl，原電池總反應(yīng)：2nanicl2=2naclni，而充電時(shí)為其逆反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；放電時(shí)，陽離子移向電池的正極，故b正確；na極易與h2o反應(yīng)，不能將固體電解質(zhì)改為nacl溶液。11、cnaoh的物質(zhì)的量為：n(naoh)=8mol/l0.05=0.4mol，co2與naoh反應(yīng)可能恰好生成na2co3或nahco3，也可能是兩者的混合物，若恰好生成na2co3，由反應(yīng)co22naoh=na2co3h2o知n(co2)=0.2mol即n(c2h4)=0.1mol，故1mol乙烯完全燃燒放出熱量為10a kj；若恰好生成nahco3，由反應(yīng)：co2naoh=nahco3知n(co2)=0.4mol，即n(c2h4)=0.2mol，即0.2mol c2h4放出a kj，故1mol c2h4放出5a kj而實(shí)際情況可能介于兩者之間，故c選項(xiàng)正確。12、c不難知圖2是滴定hac的曲線，a錯(cuò)；a=20.00時(shí)，hcl與naoh完全反應(yīng)，ph=7，而b=20.00時(shí)，hac與naoh恰好反應(yīng)生成naac顯堿性ph7，當(dāng)ph=7時(shí)，b20.00，即ab；e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是hac與naac混合液，而且溶液顯酸性，不難知c(ac)c(na)c(h)c(oh)，c正確；naoh滴hcl可選甲基橙，而naoh滴定hac時(shí)，由于滴定終點(diǎn)顯堿性，故只能選擇酚酞。13、b題目中提示y物質(zhì)極易液化，增大壓強(qiáng)，若y變?yōu)橐后w，則反應(yīng)的平衡常數(shù)改變，故a錯(cuò)；b選項(xiàng)中，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；c選項(xiàng)中，增大壓強(qiáng)，體積縮小，z的濃度增大，顏色變深，c錯(cuò)；d選項(xiàng)中，分離z，正反應(yīng)速率不變而后慢慢減小至平衡狀態(tài)。14、da錯(cuò)，agbr比agcl更難溶，即ksp更小，但在agbr溶液中增大c(cl)，可使agbr轉(zhuǎn)化為agcl；agbr中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，c(ag)c(br)=ksp，但c(ag)與c(br)不一定相等。c選項(xiàng)中加入agbr固體，平衡不移動(dòng)，且c(ag)、c(br)均不變；15、ba選項(xiàng)中，a、b曲線對(duì)應(yīng)的溫度相同，b曲線對(duì)應(yīng)的是反應(yīng)中使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能；b選項(xiàng)中m點(diǎn)時(shí)，h2r與n