中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第1篇 考點(diǎn)聚焦 模塊二 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第9講 微粒構(gòu)成物質(zhì)課件.ppt

化學(xué) 陜西專(zhuān)用 第9講微粒構(gòu)成物質(zhì) 1 分子是保持物質(zhì)的 的最小粒子 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 2 分子 原子的體積和質(zhì)量都 分子 原子都在不斷地 分子 原子之間都有 同種分子或原子性質(zhì) 不同種分子或原子性質(zhì) 3 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 有些物質(zhì)由分子構(gòu)成 如 有些物質(zhì)由原子直接構(gòu)成 如 4 分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中 分子 而原子 化學(xué)性質(zhì) 很小 運(yùn)動(dòng) 間隔 相同 不同 原子 分子 離子 水等 合理即可 鐵等 合理即可 可以再分 不能再分 1 原子是 再分的 但由于原子是 中的最小粒子 所以原子在 中不可以再分 2 原子是由 構(gòu)成的 原子核是由 和 構(gòu)成的 構(gòu)成原子的三種粒子是 帶正電 不帶電 帶負(fù)電 一般氫原子無(wú) 由于原子核所帶電量和核外電子所帶的 電性 因此整個(gè)原子 3 在原子中 數(shù) 數(shù) 但是 填 一定 或 不一定 等于中子數(shù) 可以 化學(xué)變化 化學(xué)變化 原子核和核外電子 質(zhì)子 中子 質(zhì)子 中子 電子 中子 電荷總量相等 相反 不顯電性 核電荷 質(zhì)子 核外電子數(shù) 不一定 4 原子核很小 相對(duì)于原子核來(lái)說(shuō)核外有很 的空間 電子在核外做 5 原子的質(zhì)量主要集中在 這是因?yàn)?和 的質(zhì)量幾乎相等 而一個(gè)電子的質(zhì)量只相當(dāng)于一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量的1 1836 6 相對(duì)原子質(zhì)量 是以一種 碳 12 質(zhì)量的1 12作為標(biāo)準(zhǔn) 其他 跟它相比較所得的 作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量 符號(hào)為 如果用算式表示 可以表示為 相對(duì)原子質(zhì)量 忽略原子中電子的質(zhì)量 則發(fā)現(xiàn) 相對(duì)原子質(zhì)量 數(shù) 數(shù) 溫馨提示 相對(duì)原子質(zhì)量是由原子核決定的 大 高速運(yùn)動(dòng) 原子核上 質(zhì)子 中子 碳原子 原子的質(zhì)量 比 ar 原子實(shí)際質(zhì)量 碳原子質(zhì)量的1 12 質(zhì)子 中子 1 探究原子核外電子的排布特點(diǎn)結(jié)合下表 思考下列問(wèn)題 1 核外電子是 排布的 分層 原子核 2 如圖為鎂原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 寫(xiě)出你通過(guò)圖示獲得的信息 圖中圓圈表示 圈內(nèi)的數(shù)字表示 弧線表示 弧線上的數(shù)字表示 該元素在化學(xué)反應(yīng)中易 電子 屬于 元素 填 金屬 非金屬 或 稀有氣體 3 仔細(xì)研究1 18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 我們發(fā)現(xiàn)原子核外電子的排布特點(diǎn)是第一層最多排 個(gè)電子 第二層最多排 個(gè)電子 第一層 后排第二層 第二層 后排第三層 最外層最多排 個(gè)電子 4 原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指 最外層電子數(shù)達(dá)到 質(zhì)子數(shù) 電子層 該層上的電子數(shù) 失 2個(gè) 金屬 2 8 排滿 排滿 8 8個(gè)電子 第1層為最外層時(shí)為2個(gè)電子 2 進(jìn)一步的探究發(fā)現(xiàn) 因此我們認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的 數(shù)關(guān)系密切 而元素的種類(lèi)是由原子的 決定的 溫馨提示 元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層的電子數(shù)決定的 元素的種類(lèi)是由核電荷數(shù)決定的 最外層電子 核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 帶電的原子或原子團(tuán) 1 離子的形成 1 離子 如 等 2 離子的分類(lèi) 離子分為 離子 帶正電的離子 和 離子 帶負(fù)電的離子 3 寫(xiě)法 在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明電量和電性 電量為1的可省略不寫(xiě) 2個(gè)亞鐵離子 5個(gè)鈣離子 na fe2 co32 陽(yáng) 陰 2fe2 5ca2 1個(gè)鈉離子 4 離子符號(hào)及其意義 數(shù)字 2 的意義 下列符號(hào)表示的意義 na mg2 7fe3 2s2 1個(gè)鎂離子 7個(gè)鐵離子 2個(gè)硫離子 離子 故氯化鈉是由 構(gòu)成的 6 用 或 不一定 填空 在原子中 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 中子數(shù) 在離子中 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 中子數(shù) 不一定 不一定 2 原子和離子的關(guān)系 3 分子 原子和離子的比較 1 分子 原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成 如氧氣 氮?dú)?水等 少數(shù)物質(zhì)如稀有氣體 金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成 還有一些物質(zhì)由離子構(gòu)成 如氯化鈉是由 和 構(gòu)成的 2 分子 原子和離子都是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒 當(dāng)物質(zhì)由分子構(gòu)成時(shí) 分子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒 如二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的 則保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是 當(dāng)物質(zhì)由原子構(gòu)成時(shí) 原子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒 如鐵由原子構(gòu)成 則保持鐵化學(xué)性質(zhì)的微粒是 當(dāng)物質(zhì)由離子構(gòu)成時(shí) 離子是保持該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒 如氯化鈉 鈉離子 氯離子 二氧化碳分子 鐵原子 3 分子 原子和離子都 填 能 或 不能 保持物質(zhì)的物理性質(zhì) 4 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 是一切分子 離子的 源頭 用化學(xué)方法不能將原子分成更小的微粒 所以離開(kāi) 這個(gè)前提條件 原子就不再是最小的微粒 它還是可以再分的 溫馨提示 不帶電荷的微粒 分子 原子 中子 帶正電荷的微粒 原子核 質(zhì)子 陽(yáng)離子 帶負(fù)電荷的微粒 電子 陰離子 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 分子 原子 離子 構(gòu)成原子的微粒 電子 質(zhì)子 中子 不能 化學(xué)變化 例1 2016 哈爾濱 對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 c 解答 a 用酒精溫度計(jì)測(cè)量溫度 是因?yàn)榉肿娱g的間隔隨溫度的升降而增減 故選項(xiàng)解釋正確 b 用普通顯微鏡觀察不到苯分子 是因?yàn)榉肿雍苄?故選項(xiàng)解釋正確 c 氯化鈉溶液能導(dǎo)電 溶液中有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子 故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤 d 夏天的食物比冬天易變質(zhì) 是因?yàn)橄奶鞖鉁馗?溫度越高 化學(xué)反應(yīng)速率越快 故選項(xiàng)解釋正確 例2 2016 廣州 下列客觀事實(shí)的微觀解釋正確的是 d 解答 a 品紅在熱水中擴(kuò)散比在冷水中快 是因?yàn)闇囟壬?分子的運(yùn)動(dòng)速率加快 故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤 b h2o在通電條件下產(chǎn)生h2 是因?yàn)樗肿臃至殉闪藲湓雍脱踉?然后氫原子 氧原子分別重新組合形成氫分子 氧分子 大量的氫分子 氧分子分別聚集成氫氣 氧氣 該事實(shí)說(shuō)明分子是可以再分的 故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤 c 攪拌能加快蔗糖在水中的溶解 是因?yàn)閿嚢枋拐崽欠肿釉谒腥芙馑俾矢?故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤 d naoh溶液能導(dǎo)電 是因?yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的na oh 故選項(xiàng)解釋正確 例3 2016 溫州 如圖為某原子的結(jié)構(gòu)示意圖 該原子的原子核中有 a 6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子b 8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子c 6個(gè)質(zhì)子和8個(gè)電子d 8個(gè)質(zhì)子和6個(gè)電子 解答 因?yàn)樵又?質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知 其原子核外有6個(gè)電子 所以原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子 原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 根據(jù)示意圖 不帶電粒子 中子 一共有8個(gè) a 例4 2016 本溪 學(xué)習(xí)化學(xué)后 我們學(xué)會(huì)了從微觀角度認(rèn)識(shí)事物 1 根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖 回答問(wèn)題 屬于同種元素的是 填字母 下同 具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 與a化學(xué)性質(zhì)相似的是 ac bc d 2 如圖是甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁的微觀示意圖 請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題 一個(gè)丁分子是由 構(gòu)成的 該反應(yīng)中甲和乙的分子數(shù)目比為 兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子 1 3 2 2015陜西第11題 2分 明確宏觀現(xiàn)象的微觀本質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思想方法 下列說(shuō)法正確的是 a a 水與冰的共存物是純凈物 是因?yàn)樗鼈冇赏N分子構(gòu)成b 水結(jié)成冰 是因?yàn)闇囟冉档?分子停止運(yùn)動(dòng)c 水通電分解生成氫氣和氧氣 是因?yàn)樗泻袣浞肿雍脱醴肿觗 水與酒精混合液的體積小于混合前二者體積之