1.1元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 第2課時(shí) 學(xué)案.doc

第2課時(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)、核素1了解堿金屬元素和鹵族元素在周期表中的位置及原子結(jié)構(gòu)特征。2了解堿金屬元素、鹵族元素、性質(zhì)的相似性和遞變性。3知道元素、核素的含義。4認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的因果關(guān)系。1堿金屬元素(1)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) (2)堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)(3)堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似性(用r表示堿金屬元素)遞變性2鹵族元素(1)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(2)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)(3)鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似性遞變性a鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。反應(yīng)的劇烈程度：f2cl2br2i2；氫化物的穩(wěn)定性：hfhclhbrhi。b鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)。將氯水加入nabr溶液中，反應(yīng)方程式為cl22nabr=2naclbr2；將氯水加入ki溶液中，反應(yīng)方程為cl22ki=2kcli2；將溴水加入ki溶液中，反應(yīng)方程式為br22ki=2kbri2。cl2、br2、i2的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篶l2br2i2。3核素(1)質(zhì)量數(shù)(2)核素(3)同位素定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即同一元素的不同原子互稱為同位素。特點(diǎn)：天然存在的同位素，相互之間保持一定的比率。新知探究1堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)查閱元素周期表中的有關(guān)信息，完成下列表格。元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑nm堿金屬元素鋰li3120.152鈉na11130.186續(xù)表元素符號(hào)元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑nm堿金屬元素鉀k19140.227銣rb37150.248銫cs55160.2652.堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性(1)鈉、鉀與氧氣的反應(yīng)(2)鈉、鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究堿金屬鉀鈉實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象共同點(diǎn)a：金屬浮在水面上；b：金屬熔化成閃亮的小球；c：小球四處游動(dòng)；d：發(fā)出“嘶嘶”的響聲；e：反應(yīng)后的溶液呈紅色不同點(diǎn)鉀與水反應(yīng)更劇烈化學(xué)方程式2k2h2o=2kohh22na2h2o=2naohh2實(shí)驗(yàn)結(jié)論與水反應(yīng)的劇烈程度：kna金屬活潑性：kna問(wèn)題討論(1)鈉、鉀的化學(xué)性質(zhì)有什么異同點(diǎn)？ 提示：相同點(diǎn)：都能與氧氣和水劇烈反應(yīng)；不同點(diǎn)：與氧氣反應(yīng)的劇烈程度：kna，與水反應(yīng)的劇烈程度：kna，金屬活潑性：kna。(2)你能推測(cè)出本族中其他元素與氧氣、水等反應(yīng)的現(xiàn)象有什么異同點(diǎn)嗎？提示：(3)以堿金屬元素為例，從結(jié)構(gòu)的角度分析出同主族元素金屬性的變化規(guī)律。提示：從lics，隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。(4)歸納總結(jié)堿金屬物理性質(zhì)的相似性和規(guī)律性。提示：名師點(diǎn)撥判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法(1)根據(jù)元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度來(lái)判斷，若其單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫越容易，則元素的金屬性就越強(qiáng)；反之，金屬性就越弱。(2)根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷，若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性越強(qiáng)，則元素的金屬性就越強(qiáng)；反之，金屬性就越弱。(3)根據(jù)金屬活動(dòng)順序表來(lái)判斷，排在金屬活動(dòng)順序表前面的金屬，金屬性越強(qiáng)。對(duì)點(diǎn)演練1(2016蘭州高一檢測(cè))下列對(duì)堿金屬的敘述，其中完全不正確的組合是()鉀通常保存在煤油中，以隔絕與空氣的接觸堿金屬常溫下呈固態(tài)，取用時(shí)可直接用手拿堿金屬中還原性最強(qiáng)的是鉀堿金屬陽(yáng)離子，氧化性最強(qiáng)的是li堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而大從li到cs，堿金屬的密度越來(lái)越大，熔、沸點(diǎn)越來(lái)越高abcd解析：選a中堿金屬不可直接用手拿，否則會(huì)和手上的汗水反應(yīng)生成強(qiáng)堿而腐蝕皮膚；堿金屬中還原性最強(qiáng)的不是鉀；從li到cs，密度呈增大趨勢(shì)，但k的密度小于na；堿金屬的熔、沸點(diǎn)越來(lái)越低。所以錯(cuò)，選a。2(2016淄博高一檢測(cè))關(guān)于銫及其化合物的下列說(shuō)法中不正確的是()a氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比koh的堿性強(qiáng)b銫與水或酸溶液反應(yīng)強(qiáng)烈，都生成氫氣ccs的還原性比na強(qiáng)，故na的氧化性大于csdal的金屬性大于cs的金屬性解析：選dcs的最外層電子數(shù)是1，電子層數(shù)比k的多，故cs的金屬性比k強(qiáng)，csoh的堿性比koh強(qiáng)，a項(xiàng)正確；銫與na性質(zhì)相似，與水或酸反應(yīng)更劇烈，都生成h2，b項(xiàng)正確；cs的還原性比na強(qiáng)，所以na的得電子能力比cs強(qiáng)，c項(xiàng)正確，因?yàn)閏s的金屬性強(qiáng)于na，na的金屬性強(qiáng)于al，所以al的金屬性小于cs，d項(xiàng)錯(cuò)誤。新知探究1根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)你試著推測(cè)一下，氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上的相似性與遞變性。提示：最外層都有7個(gè)電子，易得1個(gè)電子，隨核電荷數(shù)的逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增加，半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。2鹵素單質(zhì)與h2的反應(yīng)化學(xué)方程式反應(yīng)條件或現(xiàn)象氫化物的穩(wěn)定性f2h2f2=2hf在暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸很穩(wěn)定cl2h2cl22hcl光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)穩(wěn)定br2h2br22hbr加熱至一定溫度才能反應(yīng)較穩(wěn)定i2h2i22hi不斷加熱才能緩慢反應(yīng)不穩(wěn)定3.鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式結(jié)論靜置后，液體分層，上層接近無(wú)色，下層橙紅色cl22br=br22clcl2、br2、i2的氧化性逐漸減弱靜置后，液體分層，上層接近無(wú)色，下層紫紅色cl22i=i22cl靜置后，液體分層，上層接近無(wú)色，下層紫紅色br22i=i22br問(wèn)題討論(1) 以鹵族元素為例，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析同主族元素非金屬性變化規(guī)律。提示：從fi，隨著核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸增大原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱元素的原子得電子能力逐漸減弱元素的非金屬性逐漸減弱。(2)在元素周期表中，同主族元素從上到下元素的金屬性、非金屬性如何遞變？提示：在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。所以金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。(3)總結(jié)鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。提示：隨著核電荷數(shù)的增大，顏色逐漸加深，密度逐漸增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高。名師點(diǎn)撥判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法1根據(jù)非金屬元素單質(zhì)與 h2 化合的難易程度判斷，若單質(zhì)與h2越容易化合，則元素的非金屬性就越強(qiáng)；反之，非金屬性就越弱。2根據(jù)非金屬元素單質(zhì)與 h2 化合形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷，若生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性就越強(qiáng)；反之，非金屬性就越弱。3根據(jù)非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷，若最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性就越強(qiáng)；反之，非金屬性就越弱。4根據(jù)非金屬元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷，非金屬性強(qiáng)的元素能把非金屬性弱的元素從其鹽溶液中置換出來(lái)。5根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。對(duì)點(diǎn)演練3(2016煙臺(tái)高一檢測(cè))下列關(guān)于鹵素(用x表示)的敘述中正確的是()a鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可用x2h2o=hxohx表示bhx都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)c鹵素單質(zhì)的顏色從f2i2按相對(duì)分子質(zhì)量的增大而加深dx的還原性強(qiáng)弱依次為fclbrhclhbrhi，故b不正確。選項(xiàng)d中表述不全面，f2與鹽溶液中的h2o反應(yīng)放出o2，不能置換出鹵素單質(zhì)。4(2016滄州高一檢測(cè))下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是()hcl比h2s穩(wěn)定hclo氧化性比h2so4強(qiáng)hclo4酸性比h2so4強(qiáng)cl2能與h2s反應(yīng)生成s氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子最外層有6個(gè)電子abcd解析：選a元素的氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，能夠說(shuō)明；含氧酸的氧化性不能作為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，不能夠說(shuō)明；非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)cl2h2s=2hcls，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，能夠說(shuō)明；最外層電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強(qiáng)，如非金屬性：ocl，但最外層電子數(shù)：onali，故k可以從nacl溶液中置換出金屬鈉c熔、沸點(diǎn)：linakd堿性：liohnaohnali，但k不能從nacl溶液中置換出na，而是先與h2o反應(yīng)，b錯(cuò)誤。堿金屬元素從li到cs，熔、沸點(diǎn)逐漸降低，即linakrbcs，c正確。從li到cs，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)，即堿性：liohnaohkohrbohcsoh，d正確。2鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法中，能較好地解釋這個(gè)事實(shí)的是()a都是金屬元素b原子半徑相差不大c最外層電子數(shù)相同 d化合價(jià)相同解析：選c鈉和鋰是同主族元素，在原子結(jié)構(gòu)上都具有相同的最外層電子數(shù)，結(jié)構(gòu)的相似性導(dǎo)致了它們化學(xué)性質(zhì)的相似性。3鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法正確的是()a鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7b從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小c從f到i，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱d鹵素單質(zhì)與h2化合由易到難順序?yàn)閒2cl2br2i2解析：選c鹵素原子最外層有7個(gè)電子，而不是單質(zhì)最外層有7個(gè)電子，a項(xiàng)錯(cuò)誤；鹵素原子從f到i，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，原子核對(duì)最外層電子吸引能力依次減弱，原子得電子能力依次減弱，b項(xiàng)錯(cuò)誤，c項(xiàng)正確；單質(zhì)與h2化合由易到難順序?yàn)閒2cl2br2i2，d項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列說(shuō)法正確的是()a所有原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的b只要知道粒子的質(zhì)子數(shù)，就一定能確定它是什么元素c由于質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，所以，電子是沒(méi)有質(zhì)量的d分子的質(zhì)子數(shù)等于該分子中各原子質(zhì)子數(shù)之和解析：選d有些原子沒(méi)有中子，如氫，a項(xiàng)錯(cuò)誤；粒子可以指原子、分子、離子，b項(xiàng)錯(cuò)誤；電子不是沒(méi)有質(zhì)量，而是很小可以忽略，c項(xiàng)錯(cuò)誤。5下表為元素周期表的一部分。族周期aaaaaaa一二三四(1)表中元素_的非金屬性最強(qiáng)；元素_的金屬性最強(qiáng)；元素_的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號(hào))。(2)表中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。(3)表中元素氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)(填寫化學(xué)式，下同)。(4)表中元素和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：_。(5)表中元素和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性_。答案：(1)fkbr(2)(3)hfhcl(4)hclo4hbro4(5)naohlioh一、選擇題1某單核粒子核外含有6個(gè)電子，核內(nèi)含有7個(gè)中子，凈電荷數(shù)為0，則它的化學(xué)符號(hào)可能是()a13alb13alc13cd13c解析：選c原子核外有6個(gè)電子，凈電荷數(shù)為0，則其質(zhì)子數(shù)為6，故其質(zhì)量數(shù)為6713，符號(hào)為c。2(2016廣州高一檢測(cè))下列說(shuō)法中，不符合第a族元素性質(zhì)特征的是()a從上到下元素的非金屬性增強(qiáng)b易形成1價(jià)離子c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯酸性d從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱解析：選aa項(xiàng)，第a族元素，從上到下，元素的非金屬性減弱，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，最外層均是7個(gè)電子，均易得到1個(gè)電子達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成1價(jià)離子，正確；c項(xiàng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯酸性，正確；d項(xiàng)，從上到下，元素的非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，正確。3(2016廣州高一檢測(cè))下列關(guān)于同主族元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)b同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化能力逐漸減弱c同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同d同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大解析：選a同主族元素，最外層電子數(shù)相同，隨原子序數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故a錯(cuò)誤，b、c、d正確。4有x和x兩種粒子，下列敘述正確的是()a一定都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的b化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同c質(zhì)子數(shù)一定相等，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不相等d核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相等解析：選c由題意知，x、x分別為同種元素的原子和離子，即兩者質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不等，電子數(shù)不等。中子數(shù)naz，n可能為0，故a項(xiàng)錯(cuò)誤；決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，同種元素的原子與離子的最外層電子數(shù)不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；x和x的核電荷數(shù)相等，但核外電子數(shù)不相等，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。5下列關(guān)于鹵素(用x表示)的敘述正確的是()a其單質(zhì)都能與水反應(yīng)，通式為x2h2o=hxhxobhx易溶于水，其水溶液都是強(qiáng)酸c其單質(zhì)都有顏色，都有毒d最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是hfo4解析：選c解答好本題，除掌握一般規(guī)律外，要注意f2及氟的化合物的特殊性：f2與水反應(yīng)置換h2o中的氧生成o2，不像其他鹵素單質(zhì)，f是最強(qiáng)的非金屬，在化合物中不表現(xiàn)正價(jià)，無(wú)含氧酸，hf的溶液表現(xiàn)弱酸性。6下列不能證明k比na金屬性強(qiáng)的事實(shí)是()ana的熔點(diǎn)比鉀的高bk與h2o的反應(yīng)比na劇烈ck在o2中燃燒的產(chǎn)物更為復(fù)雜dkoh的堿性比naoh強(qiáng)解析：選a熔點(diǎn)高低是物理性質(zhì)。7下列說(shuō)法不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同種元素同位素的化學(xué)性質(zhì)不相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)abcd解析：選c粒子包括分子、離子、原子、質(zhì)子、中子等，如h2o與ne電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均相同，h、h粒子是同一元素，故錯(cuò)，對(duì)；一種分子和一種離子，如果質(zhì)子數(shù)相等，其電子數(shù)一定不等，故對(duì)；同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)不同，質(zhì)量數(shù)針對(duì)某原子而言，一種元素往往有幾種同位素原子，它們的質(zhì)量數(shù)各不相同。8如圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()a還原性b與水反應(yīng)的劇烈程度c熔點(diǎn)d原子半徑解析：選c由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈增大趨勢(shì)，而堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增大而降低。9已知鋇的活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()a鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈b鋇可以從kcl溶液中置換出鉀c氧化性：kba2nad堿性：kohba(oh)2naoh解析：選d由于鋇的活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，a錯(cuò)誤；鋇的活動(dòng)性不如鉀且先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，b錯(cuò)誤；由于金屬性：kbana，故氧化性為naba2k，c錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性kohba(oh)2naoh，d正確。10某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個(gè)中子，它與1h原子組成hmx分子。在a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()a.(anm) molb.(an) molc.(an) mold.(anm) mol解析：選a根據(jù)題意，x原子的質(zhì)子數(shù)為(an)，1個(gè)hmx分子中所含質(zhì)子數(shù)為m(an)個(gè)，則aghmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為m(an)(anm) mol。11若能發(fā)現(xiàn)第117號(hào)元素x，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個(gè)電子層，且最外層有7個(gè)電子。下列敘述中正確的是()a此x元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為hx，在常溫下很穩(wěn)定b其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強(qiáng)氧化性，可與ki發(fā)生置換反應(yīng)生成i2c其單質(zhì)的分子式為x2，易溶于有機(jī)溶劑dagx是一種有色的易溶于水的化合物解析：選c因?yàn)榇藊顯1價(jià)，所以x元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為hx，但由于x的非金屬性很弱，所以hx在常溫下很不穩(wěn)定，a錯(cuò)誤；x單質(zhì)氧化性比碘弱。不可與ki發(fā)生置換反應(yīng)，b錯(cuò)誤；類比br2、i2等，c正確；類比agcl、agbr等，d錯(cuò)誤。12最近，我國(guó)某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18o所形成的單質(zhì)氣體。18o是一種穩(wěn)定的同位素，稱為重氧。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()a1.8 g 18o形成的氣體的物質(zhì)的量是0.05 molb0.1 mol重氧水h218o所含的中子數(shù)約為6.02l023 個(gè)c0.2 mol 18o2氣體的體積約為4.48 ld18o2氣體的摩爾質(zhì)量為36 g/mol解析：選ca中，1.8 g 18o所形成的氣體為18o2，所以其物質(zhì)的量為 mol0.05 mol；b中，ho中所含的中子數(shù)為18810，所以，0.1 mol ho的中子數(shù)為(0.110) nana；c中，0.2 mol 18o2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能為4.48 l；d中，18o2的摩爾質(zhì)量為(182) g/mol36 g/mol。二、非選擇題13(1)向nabr和ki的混合溶液中，通入足量的cl2后，將溶液蒸干并灼燒，最后蒸發(fā)皿中剩余的物質(zhì)是_，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)向ki溶液中滴入淀粉溶液，現(xiàn)象是_，再滴入氯水，現(xiàn)象是_，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案：(1)nacl、kcl2nabrcl2=2naclbr2,2kicl2=2kcli2(2)無(wú)明顯變化溶液變藍(lán)色cl22i=2cli214現(xiàn)有下列幾種微粒：1h、2h、3h、1h、234u、235u、238u、40k、40ca、cl2、14n、14c，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)以上微粒分別屬于_種元素，屬于氫元素的核素有_種，屬于鈾元素的核素有_種?；橥凰氐脑臃謩e為_(kāi)、_。(2)質(zhì)量數(shù)相等的微粒為_(kāi)、_、_(可不填滿，也可補(bǔ)充)。(3)氫的同位素1h、2h、3h與氧的同位素16o、17o、18o相互結(jié)合為水，可得_種水分子；可得_種相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子。解析：(1)本題列出的12種微粒分別屬于h、u、k、ca、cl、n、c 7種元素，1h和1h是同一種核素的不同微粒，1h、2h、3h屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234u、235u、238u屬于鈾元素的3種不同核素，也互為同位素。(2)注意題為“質(zhì)量數(shù)相等的微?！?，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”?！?h和1h”為質(zhì)量數(shù)相等的微粒。(3)氫的同位素與氧的同位素16o形成的h2o有以下6種：3種3種，與16o可形成6種分子，分別為1h1h16o、2h2h16o、3h3h16o以及1h2h16o、1h3h16o、2h3h16o，同理可得，含17o、18o的水分子各有6種，故共有18種水分子，所得18種水分子中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的為mr(1ho)18，最大的是mr(3ho)24，此外還有相對(duì)分子質(zhì)量為19、20、21、22、23的5種水分子；故共有相對(duì)分子質(zhì)量不同的水分子7種。答案：(1)7331h、2h、3h234u、235u、238u(2)40k、40ca14n、14c1h、1h(3)18715最新報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家通過(guò)與多個(gè)國(guó)家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫(cs)原子噴泉鐘，使我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度提高到1 500萬(wàn)年不差1秒，標(biāo)志著我國(guó)時(shí)間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫的原子序數(shù)為55?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)推測(cè)銫在元素周期表中的位置_。(2)銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出_色氣體，向溶液中滴入紫色石蕊試液，顯_色，因?yàn)開(kāi)(寫出化學(xué)方程式)。(3)預(yù)測(cè)銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性_(填“弱”或“強(qiáng)”)。解析：55號(hào)元素銫位于元素周期表中第六周期、第a族，銫與鈉同主族，金屬性比na強(qiáng)，能與水劇烈反應(yīng)：2cs2h2o=2csohh2，csoh是強(qiáng)堿，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。答案：(1)第六周期、第a族(2)無(wú)藍(lán)2cs2h2o=2csohh2(3)強(qiáng)16(1)用x表示原子：中性原子的中子數(shù)：n_。陽(yáng)離子的中子數(shù)：axn共有x個(gè)電子，則n_(用a、x、n表示)。陰離子的中子數(shù)：axn共有x個(gè)電子，則n_(用a、x、n表示)。分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：12c16o2分子中，n_。(2)已知某元素r原子的質(zhì)量數(shù)為a，其陰離子rn含有x個(gè)電子，則m g rn中含中子的物質(zhì)的量是_mol。解析：(1)根據(jù)“質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)”的