2020新教材高中化學 第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 第一節(jié) 第三課時 不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課時作業(yè)（含解析）新人教版第二冊.doc

不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化A篇知識對點訓練1下列關于硫的說法不正確的是()A試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里C單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫答案D解析硫和氧氣反應生成物為二氧化硫。2下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是()AFe2S3 BCuS CSO3 DSO2答案D3某研究小組成員設計鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()答案B解析向稀H2SO4中加入金屬鋁片后，產(chǎn)生無色無味氣體，B錯誤。4下列關于濃硫酸與Cu反應的敘述正確的是()A在反應中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B此反應屬于氧化還原反應C在反應中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性D每1 mol銅參加反應就有2 mol H2SO4被還原，同時生成2 mol SO2答案B解析該反應的化學方程式為2H2SO4(濃)CuCuSO42H2OSO2，反應中硫元素的化合價既有降低又有不變，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性。該反應屬于氧化還原反應，1 mol銅參加反應有1 mol H2SO4被還原，同時生成1 mol SO2。5在加熱條件下，木炭與濃H2SO4反應，產(chǎn)生的氣體所具有的性質(zhì)是()A能使BaCl2溶液變渾濁B能使酸性KMnO4溶液或品紅溶液褪色C只用澄清石灰水即可判斷某種氣體一定存在D能使灼熱的氧化銅變?yōu)榱良t色答案B解析木炭與濃H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O，所得的氣體為SO2和CO2的混合物，通入BaCl2溶液中時，不發(fā)生反應，故不會出現(xiàn)渾濁，A錯誤；SO2具有還原性和漂白性，B正確；SO2與CO2都能與Ca(OH)2溶液反應出現(xiàn)渾濁，故不能判斷某一種氣體一定存在，C錯誤；SO2、CO2都不與灼熱的氧化銅反應，D錯誤。6下列各組物質(zhì)，常溫下能持續(xù)發(fā)生反應的是()A鐵跟濃硫酸 B碳跟稀硫酸C銅跟稀鹽酸 D鐵跟稀硫酸答案D解析鐵在濃H2SO4中鈍化，不能持續(xù)反應，A錯誤；碳與稀H2SO4不反應，B錯誤；銅跟稀鹽酸不反應，C錯誤；Fe可與稀H2SO4持續(xù)反應，D正確。7下列事實與原因(括號中)對應關系正確的是()A在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(濃硫酸具有難揮發(fā)性)B向某樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀(樣品溶液中含有SO)C蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(濃硫酸具有吸水性)D濃硫酸可與銅反應(只顯示濃硫酸的強氧化性)答案B解析在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大是因為濃硫酸的吸水性；向樣品溶液中加入稀鹽酸，沒有任何現(xiàn)象，說明一定沒有Ag，再加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，此時溶液為酸性，而BaSO4既不溶于水也不溶于酸，則白色沉淀為BaSO4，溶液中含有SO；蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成主要是利用了濃硫酸的脫水性；濃硫酸與金屬銅的反應中既表現(xiàn)濃硫酸的強氧化性又顯示濃硫酸的酸性。8大約4000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作里也講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)漂白原理相同的是()潮濕的氯氣二氧化硫活性炭過氧化鈉A B C D答案C解析潮濕的氯氣和過氧化鈉都是由于具有強氧化性而能漂白，二氧化硫為化合作用，活性炭是吸附作用，故選C。9某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。(1)實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。若有6 mol的HCl參加反應，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_。(2)反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B_，D_。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：B_，D_。(3)另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按11同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)：_。答案(1)3NA(2)品紅溶液褪色品紅溶液褪色褪色的品紅溶液又恢復為紅色無明顯現(xiàn)象(3)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4B篇綜合提升訓練10下列離子方程式正確的是()A向NaOH溶液中通入少量SO2：SO2OH=HSOB向氯水中通入少量SO2：Cl2SO22H2O=4H2ClSOC將過量SO2通入到飽和NaHCO3溶液中：2HCO=H2OCO2D將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2H2OBa2=BaSO32H答案B解析A正確的方程式為SO22OH=SOH2O；C應該是SO2HCO=CO2HSO；D不發(fā)生化學反應。11如圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是()A藍色石蕊試紙先變紅后褪色BNaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2C濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性強于I2D品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色都能證明SO2的漂白性答案B解析藍色石蕊試紙只變紅不褪色，A錯誤。濕潤的淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2，C錯誤；蘸有KMnO4溶液的濾紙褪色是證明SO2的還原性，D錯誤。12濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()A酸性 B脫水性C強氧化性 D吸水性答案A解析整個過程沒有生成硫酸鹽，不能顯示酸性。13濃硫酸分別和三種鈉鹽反應，下列分析正確的是()A對比和可以說明還原性BrClB和相比可說明氧化性Br2SO2C中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4HClD中濃H2SO4被還原成SO2答案A解析中試管上部有紅棕色氣體，為Br2蒸氣，說明濃硫酸可以將Br氧化，中試管上部無明顯現(xiàn)象，說明濃硫酸不能將Cl氧化成Cl2，否則應有黃綠色氣體出現(xiàn)，所以對比和可以說明還原性BrCl，A正確。中發(fā)生的反應是：Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O，不是發(fā)生氧化還原反應，不能說明氧化性Br2SO2，B、D錯誤。中試管口出現(xiàn)白霧，為HCl，中反應原理是高沸點難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，不能說明酸性H2SO4HCl，C錯誤。14如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中，正確的是()A該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體B1 mol Zn與足量的該硫酸反應能產(chǎn)生2 g H2C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗答案C解析該試劑瓶中所盛試劑為濃硫酸。濃硫酸有強氧化性，不能干燥硫化氫氣體，A錯誤；濃硫酸與金屬反應時還原產(chǎn)物為二氧化硫，不生成氫氣，B錯誤；濃硫酸和氫氧化鈉都具有強烈的腐蝕性，D錯誤。15一定條件下，下列各組物質(zhì)混合后，兩種反應物最有可能恰好反應完的是()A鹽酸與MnO2共熱制Cl2B銅片、濃硫酸C大理石塊、硫酸D鐵粉與稀鹽酸答案D解析MnO2只能和濃鹽酸反應；銅片只與濃硫酸反應；大理石與硫酸反應生成的CaSO4是微溶的，它覆蓋在大理石塊上會將兩種反應物隔離開，反應終止。16某化學小組同學依據(jù)化學反應Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O制取22.4 L(標準狀況)SO2氣體。取65.0 g鋅粒與110 mL 98%的濃H2SO4充分反應，鋅全部溶解。對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣。為此，該化學小組的同學設計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究(F中為無水硫酸銅)。請回答下列問題：(1)裝置A中添加液體的儀器名稱為_；98%的濃H2SO4(1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是_。(2)裝置B是為了吸收SO2，則不能選用下列試劑中的_(填序號)。ANaOH溶液 B濃H2SO4CKMnO4溶液(3)裝置D的作用是_。(4)可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是_。答案(1)分液漏斗18.4 mol/L(2)B(3)干燥氣體(4)E中黑色固體變紅，F(xiàn)中白色固體變藍解析(1)98%的濃H2SO4(1.84 g/cm3)的物質(zhì)的量濃度是18.4 mol/L。(2)二氧化硫為酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應被吸收，故A不選；濃硫酸與二氧化硫不反應，不能用來吸收二氧化硫，