人教版化學必修一課時達標作業(yè)第4章第4節(jié)第3課時硝酸

1、第四章第四節(jié)氨硝酸硫酸第三課時硝酸1下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是()A稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能B濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑C稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸D稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，而濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸解析：選BA項，加熱條件下，濃硝酸也能與Fe發(fā)生反應(yīng)；B項，濃、稀硝酸均具有強氧化性；C項，硝酸屬于強酸，與濃度大小無關(guān)；D項，硝酸的氧化性強弱與其濃度大小有關(guān)，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，這與HNO3和Cu反應(yīng)中HNO3得電子數(shù)目多少無關(guān)。2將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A反應(yīng)速率：兩者相同B消

2、耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少解析：選B相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)時，濃硝酸參與的反應(yīng)更劇烈，A錯誤；銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式分別為4HNO3(濃)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)22NO4H2O。產(chǎn)生紅棕色氣體，產(chǎn)生無色氣體，C錯誤；由于參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量相同，且兩反應(yīng)中還原劑都是銅，反應(yīng)后銅的價態(tài)又相同，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等，D錯誤；1 mol Cu和濃硝酸反應(yīng)消耗4 mol硝酸，1 mol Cu和稀硝酸反應(yīng)消耗 mol硝酸，同質(zhì)量的銅和過

3、量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)時，消耗的濃硝酸多，B正確。3關(guān)于硝酸的說法正確的是()A硝酸電離出的H，能被Zn、Fe等金屬還原成H2B濃HNO3與濃HCl按31的體積比所得的混合物叫王水C硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是5價的氮元素得電子D常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體解析：選CA項，硝酸能電離出H，但氧化性NOH，H不能被Zn、Fe等金屬還原成H2，錯誤；B項，濃HNO3與濃HCl按13的體積比所得的混合物叫王水，錯誤；C項，硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是5價的氮元素得電子，正確；D項，常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，發(fā)生鈍化，不會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，錯誤。4從經(jīng)濟效益和環(huán)境保護的觀

4、點出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是()ACu與濃HNO3Cu(NO3)2BCu與稀HNO3Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuAgNO3Cu(NO3)2解析：選CA項，生成的NO2會造成大氣污染，不正確；B項，生成的NO也會造成大氣污染，不正確；C項，生成等量的硝酸銅所用的原料少，比較經(jīng)濟，又不會對環(huán)境造成污染，正確；D項，硝酸銀成本較高，同時硝酸銀會對環(huán)境造成一定的污染，主要是重金屬污染，不正確。5. 將1.92 g銅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當銅粉完全反應(yīng)時收集到氣體1.12 L(標準狀況下)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是()A0.12 molB0.11 molC0.09 mol

5、 D0.08 mol解析：選B銅與HNO3反應(yīng)時，消耗的HNO3轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(NO3)2和氮的氧化物(NO2或NO)。n(Cu)0.03 mol；n(氣體)0.05 mol；所以共耗HNO3的物質(zhì)的量n(HNO3)0.03 mol20.05 mol0.11 mol。6物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)在反應(yīng)中的產(chǎn)物與物質(zhì)的濃度有關(guān)的是()Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液A BC D解析：選A銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，硝酸氧化性的強弱與濃度有關(guān)；銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，與濃度和溫度無

6、關(guān)，產(chǎn)物唯一；鋅與硫酸反應(yīng)：稀硫酸生成氫氣，濃硫酸則生成二氧化硫，硫酸氧化性的強弱與其濃度有關(guān)；鐵與鹽酸反應(yīng)只生成氯化亞鐵和氫氣。7如圖所示甲是某學生驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是另外兩位同學對甲裝置改進后的裝置：(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式是_。(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是_；_。(3)為了進一步驗證NO2和水的反應(yīng)，某學生設(shè)計了丙裝置。實驗時先關(guān)閉活塞_，再打開活塞_，才能使NO2氣體充滿試管；當氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進入試管，應(yīng)該_。解析：銅和濃硝酸反應(yīng)的化學方程式是Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。根

7、據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時可以通過移動銅絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。實驗丙中，實驗時先關(guān)閉活塞c，再打開活塞a、b，才能使NO2氣體充滿試管；當氣體充滿試管后，將銅絲提起與溶液脫離，停止反應(yīng)。欲使燒杯中的水進入試管應(yīng)該先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管。答案：(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止吸收NO2氣體，防止污染環(huán)境(3)cab先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，用手捂住試管8(1)將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如圖所示的變化。氣體A則：寫出下

8、列物質(zhì)的化學式：丙_，B_，C_，D_。寫出甲跟乙反應(yīng)的化學方程式：_。單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式：_。(2)如圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖：已知A和E都是黃色粉末，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性。請據(jù)此回答下列問題：寫出圖中編號的化學方程式：_；_；_。解析：(1)紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中產(chǎn)生混合氣體A，A常溫下不與空氣反應(yīng)，證明甲為碳，乙為HNO3，混合氣體A中含有CO2和NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，故B為NO，C為CaCO3。單質(zhì)丙與乙溶液(即稀HNO3)反應(yīng)生成氣體B(NO)和藍色溶液D，知丙為銅，D為Cu(NO3)2

9、。(2)A為淡黃色粉末，且與CO2反應(yīng)，可知A為Na2O2，E為淡黃色粉末，且與C反應(yīng)生成F，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性，可知F為SO2，E為S，C為O2，則B為Na2CO3，G為SO3，H為H2SO4。答案：(1)CuNOCaCO3Cu(NO3)2C4HNO3CO24NO22H2O3Cu8H2NO=2NO3Cu24H2O(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O2SO2O22SO39下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A使石蕊試液變紅B與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D與S

10、單質(zhì)混合共熱時生成H2SO4和NO2解析：選BA項，HNO3只表現(xiàn)酸性；B項，Cu與稀硝酸反應(yīng)時，部分起酸的作用生成Cu(NO3)2，部分作氧化劑被還原為NO；C項，2HNO3Na2CO3=CO2H2O2NaNO3，HNO3只表現(xiàn)強酸性；D項，HNO3將S氧化為H2SO4，自身被還原為NO2，在該反應(yīng)中HNO3只表現(xiàn)強氧化性。10如圖表示Cu與HNO3反應(yīng)的量的關(guān)系，圖中哪一點表示銅與稀硝酸反應(yīng)中被還原的HNO3與Cu的量的關(guān)系()Aa點 Bb點Cc點 Dd點解析：選ACu與稀硝酸反應(yīng)的化學方程式為3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，由方程式可知參加反應(yīng)的硝酸只有被還原，

11、故被還原的HNO3與Cu的關(guān)系為3Cu2HNO3(還原)，A正確。11將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12 L(標準狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A0.05 mol B1 molC1.05 mol D0.13 mol解析：選D參加反應(yīng)的硝酸由兩部分構(gòu)成，一是被還原為氮氧化物的硝酸，為0.05 mol；二是顯酸性，生成Cu(NO3)2的硝酸，為0.08 mol，所以反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為0.05 mol0.08 mol0.13 mol。12將一定量鋅與100 mL 18 mol/

12、L濃硫酸充分反應(yīng)后，若鋅完全溶解同時產(chǎn)生氣體0.8 mol，將反應(yīng)后的溶液稀釋到400 mL，得到溶液c(H)2 mol/L，則下列敘述中錯誤的是()A氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為61B反應(yīng)中共消耗Zn 52.0 gC所得氣體應(yīng)該為SO2和H2的混合物D反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6 mol解析：選A生成氣體的物質(zhì)的量為0.8 mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.50.4 L2 mol/L0.4 mol，參加反應(yīng)的n(H2SO4)0.1 L18 mol/L0.4 mol1.4 mol，隨著反應(yīng)的進行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應(yīng)生成x mol SO2，y mol H2，則根據(jù)方程式Zn2H2SO4(濃)

13、=ZnSO4SO22H2O、ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2可知xy0.8、2xy1.4，解得x0.6，y0.2，所以反應(yīng)會生成0.6 mol的二氧化硫和0.2 mol的氫氣。氣體中SO2和H2物質(zhì)的量比為31，故A錯誤；生成1 mol混合氣體轉(zhuǎn)移2 mol電子，消耗1 mol的鋅，所以反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m(Zn)0.865 g/mol52.0 g，故B正確；由以上分析可知所得氣體應(yīng)該為SO2和H2的混合物，故C正確；生成1 mol混合氣體轉(zhuǎn)移2 mol電子，所以反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6 mol，故D正確。故選A。13為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：(1)取少量溶液滴加Ba(NO

14、3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(2)然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，白色沉淀部分溶解；(3)取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗，以下推測不正確的是()A一定有COB一定有SOC不能確定SO是否存在D不能確定Cl是否存在解析：選C生成沉淀后加入鹽酸沉淀部分溶解，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，則該氣體為CO2，沉淀中含有BaCO3，溶液中一定有CO，故A正確；加入Ba2后有沉淀生成，加入鹽酸后沉淀部分溶解，說明有BaSO4沉淀生成，則一定有SO，故B正確，C錯誤；步驟(3)取上層清液繼續(xù)滴加B

15、a(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，生成了氯化銀白色沉淀，但(2)步驟中加入了鹽酸，引入了氯離子，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子，故D正確。故選C。14將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：(1)NO的體積為_L，NO2的體積為_L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a molL1的NaOH溶液。恰好使溶液中的Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為_molL1。(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水_g。解

16、析：(1)設(shè)生成NO、NO2的物質(zhì)的量分別為x、y。則有解得x0.26 mol，y0.24 mol，V(NO)0.26 mol22.4 Lmol15.824 L，V(NO2)0.24 mol22.4 Lmol15.376 L。(2)加入NaOH溶液使Cu2全部轉(zhuǎn)化成沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaNO3)n(NaOH)，由N原子守恒得：n(HNO3)n(氣體)n(NaOH)，所以c(HNO3) molL1。(3)NO、NO2在溶液中轉(zhuǎn)化為NaNO3，失去電子數(shù)與H2O2得電子數(shù)相同，則有：024 mol10.26 mol32n(H2O2)，解得n(H2O2)0.51

17、mol，m(H2O2)57.8 g。答案：(1)5.8245.376(2)(3)57.815(2019北京西城區(qū)期末)某同學在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時，進行了如下實驗。(1)實驗中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_。 (2)實驗中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是_。(3)實驗中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，A試管中溶液的紅色褪去，C處始終未檢測到可燃性氣體。B試管中反應(yīng)的離子方程式是_。(4)對比實驗、和，同學們得出以下結(jié)論：濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于_。造成反應(yīng)多樣性的主要因素有_。解析：(1)Fe和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和

18、氫氣，離子方程式為Fe2H=Fe2H2。(2)濃硫酸具有強氧化性，生成致密的氧化膜覆蓋在Fe的表面，發(fā)生鈍化。(3)實驗中，鐵與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，實驗中未檢測到可燃性氣體，說明反應(yīng)中沒有氫氣生成，二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液的紅色褪去，二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO22OH=SOH2O。(4)濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性表現(xiàn)在6價的硫元素上，稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在1價的氫(H)元素上。影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等。答案：(1)Fe2H= Fe2H2(2)鐵表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進一步進行(3)SO22OH=SOH2O (4)1價的氫元素濃度、溫度、反應(yīng)物的量等16(2018福建省莆田期末)某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅片，微熱試管A