高中化學(xué) 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.1.2 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化b測試 新人教版選修4

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.1.2 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化b基礎(chǔ)中檔稍難熱化學(xué)方程式1、2、35、8、9、10中和熱的測定411、13綜合提升6、7121.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A.N2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmo

2、l1解析：熱化學(xué)方程式中H0表示吸熱，H0表示放熱，選項A、C中H的符號錯誤。熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，0.25 mol N2H4(g)燃燒放熱133.5 kJ，故1 mol N2H4(g)燃燒放熱4133.5 kJ，選項D正確，B錯誤。答案：D2根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式()I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol1下列判斷正確的是()A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC反應(yīng)()的產(chǎn)物

3、比反應(yīng)()的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)()的反應(yīng)物總能量低解析：因H2(g)I2(g)2HI(g)為可逆反應(yīng)，故254 g I2與2 g H2不可能完全反應(yīng)生成2 mol HI，放出的熱量小于9.48 kJ，A項錯誤；1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量差為9.48 kJ(26.48 kJ)35.96 kJ，B項錯誤；產(chǎn)物相同均為HI，穩(wěn)定性一致，C項錯誤；因反應(yīng)物中氫氣相同，而固態(tài)碘比氣態(tài)碘所含的能量低，故D項正確。答案：D3下列說法中正確的是()A在相同條件下，將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由“C(s，石墨)=C(s，金剛石) H1.9 kJmol

4、1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJD在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol1解析：等量硫蒸氣的能量大于固體硫的能量，所以將等量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，硫蒸氣放出熱量多；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的能量小于產(chǎn)物能量時表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，其物質(zhì)的能量越低，說明物質(zhì)越穩(wěn)定；濃硫酸與N

5、aOH的溶液混合，會釋放出熱量，因為硫酸的稀釋一定放熱，故該反應(yīng)放出的熱量大于57.3 kJ；2 g H2(1 mol)完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6 kJ熱量。答案：C42015洛陽期中聯(lián)考某實驗小組學(xué)生按照課本實驗要求，用50 mL 0.5 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是()A實驗過程中沒有熱量損失B圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯D酸或堿的物質(zhì)的量越大，所測中和熱的

6、數(shù)值越大解析：為了防止熱量散失，大小燒杯之間應(yīng)用碎泡沫塑料，A、C錯誤；酸或堿的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)放熱越多，但中和熱數(shù)值不變，D錯誤。答案：B5已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。下列說法中錯誤的是()A式表示25 ，101 kPa時，2 mol H2和1 mol O2完全燃燒生成2 mol H2O(l)放熱571.6 kJB2H2(g)O2(g)=2H2O(g)中H大于571.6 kJmol1C將含1 mol NaOH的水溶液與50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的熱量為57.3 kJD將含1

7、mol NaOH的稀溶液與含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的熱量小于57.3 kJ解析：C項過程在發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量之外，還伴隨著濃硫酸稀釋所放出的熱量，故該項錯。答案：C62015吉林長春期中強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1。向1 L 0.5 molL1的NaOH溶液中加入：稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是()AH1H3H2BH1H2H3CH1H3H2 DH1H2H3解析：等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮物質(zhì)的溶解熱

8、和弱電解質(zhì)的電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實際反應(yīng)中，濃硫酸溶解放熱，醋酸是弱電解質(zhì)，電離要吸熱。答案：A72015福建高二聯(lián)考在常溫常壓時，充分燃燒一定量的丁烷(C4H10)氣體，放出熱量Q kJ(Q0)，將生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為CO22NaOH=Na2CO3H2O，共消耗了4 molL1的NaOH溶液200 mL。則此條件下，下列熱化學(xué)方程式正確的是()AC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)HQ kJmol1BC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H10Q kJmol1CC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2

9、O(l)H10Q kJmol1DC4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H10Q kJ解析：利用方程式計算可知NaOH溶液吸收的CO2為0.4 mol，即C4H10(g)燃燒，每產(chǎn)生0.4 mol CO2，放出熱量Q kJ，利用熱化學(xué)方程式書寫規(guī)則，只有B正確。答案：B8在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占體積，CO2占體積，且C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1；CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A172.5 kJ B1149 kJC283 kJ D566 kJ解析：36 g碳的物質(zhì)的量為3

10、 mol，所以生成物中含有1 mol CO、2 mol CO2。損失的熱量即1 mol CO完全燃燒生成CO2時放出的熱量，即283 kJ。答案：C92015唐山一中期中下列各組反應(yīng)中的H大小比較正確的是()熱化學(xué)方程式H大小比較AS(g)O2(g)=SO2(g)H1H1H2S(s)O2(g)=SO2(g)H2B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2H1H2CCH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H1H1H2HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H2D2Na(s)O2(g)=Na2O2(s

11、)H1H1H22Na(s)O2(g)=Na2O(s)H2解析：在A項中，S(s)變成S(g)需要吸熱，故S(s)燃燒放熱少，H大，A正確；在B項中H2O(l)變成H2O(g)要吸熱，故生成H2O(l)放熱多，H小，即H1H2，B錯誤；在C項中，CH3COOH電離要吸熱，故CH3COOH與NaOH溶液反應(yīng)放熱少，H大，即H1H2，C錯誤；在D項中，Na2O生成Na2O2時要放熱，故Na與O2生成Na2O2時放熱多，H小，即H1H2，D錯誤。答案：A10偏二甲肼(分子式為C2H8N2)和四氧化二氮是液態(tài)燃料。(1)偏二甲肼分子中有一個氮原子不與氫原子相連，它的結(jié)構(gòu)簡式是_；(2)已知a g偏二甲肼

12、與b g四氧化二氮在發(fā)動機內(nèi)燃燒生成穩(wěn)定的、對環(huán)境友好的物質(zhì)。若生成1 mol N2的反應(yīng)熱為c kJ，寫出熱化學(xué)方程式：_。解析：由于“偏二甲肼分子中有一個氮原子不與氫原子相連”，所以只能與碳原子相連，所以偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式為NCH3CH3NH2。寫熱化學(xué)方程式的關(guān)鍵是確定物質(zhì)狀態(tài)及反應(yīng)熱，依題意，“偏二甲肼與四氧化二氮在發(fā)動機內(nèi)燃燒生成穩(wěn)定的、對環(huán)境友好的物質(zhì)”一定是二氧化碳氣體、氮氣和液態(tài)水。答案：(1)NCH3CH3NH2(2)C2H8N2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(l) H3c kJmol1112015蘭州一中高二期中學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和

13、熱裝置如圖。(1)實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：_。(2)該裝置中有一處錯誤是_，如果用該錯誤裝置測定，結(jié)果會_。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)(3)如果該生用50 mL 0.25 molL1的稀硫酸與50 mL 0.55 molL1的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是_。在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為_次。使用正確的裝置進行實驗，取上述溶液在小燒杯中進行中和反應(yīng)，三次實驗溫度平均升高3.4 。已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18 J/(g)，溶液的密度均為1 g/cm3。通過計算可得中和熱H_。答案：(1)溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒(2)未用硬紙

14、板(或塑料板)蓋住燒杯偏低(3)保證硫酸完全反應(yīng)356.8 kJmol112依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)在25 、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示1 mol甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_。(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95 kJ熱量。則N2有O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為_。(3)已知拆開1 mol HH鍵，1 mol NH鍵，1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_。解析：(1)由題意知，1 g CH

15、3OH燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放熱22.68 kJ。M(CH3OH)32 g/mol，則1 mol CH3OH燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時放出熱量為725.76 kJ。(2)M(NO2)46 g/mol,23 g NO2的物質(zhì)的量為n0.5 mol。則生成1 mol NO2吸收熱量為33.9 kJ。(3)由H反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量生成物成鍵放出的總能量及N23H22NH3，得H3436946639192 kJmol1。答案：(1)CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H67.8 kJmol1(3)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol113已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，回答下列問題。圖1圖2(1)儀器A的名稱_；碎泡沫塑料的作用是_。(2)環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替，其原因是_。(3)將V1 mL 1.0 mol