離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、 離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)1、 教材與教學(xué)任務(wù)分析： 本節(jié)內(nèi)容為人教版高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)第二課時(shí)的知識內(nèi)容，是繼在第一課時(shí)學(xué)生學(xué)習(xí)了酸堿鹽在水溶液中電離的相關(guān)內(nèi)容之后所進(jìn)行教學(xué)的內(nèi)容。在普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中對于這部分內(nèi)容的要求為：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法以及能夠正確書寫離子反應(yīng)方程式。從化學(xué)反應(yīng)分類來看，離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是新的分類方法，離子反應(yīng)也是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。因此教材在離子反應(yīng)第一課時(shí)安排了酸堿鹽在水溶液中電離的相關(guān)內(nèi)容，從而得出電解質(zhì)的概念以及電解質(zhì)在水溶液中的電離，為學(xué)生在后面學(xué)習(xí)新內(nèi)容-離子反應(yīng)做好一定的基礎(chǔ)和鋪?？v觀

2、整個(gè)高中的化學(xué)內(nèi)容，離子反應(yīng)貫穿整個(gè)高中化學(xué)知識學(xué)習(xí)的全過程，在許多的地方都有所滲透。離子反應(yīng)是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)非常重要的內(nèi)容，聯(lián)系著整個(gè)高中化學(xué)知識點(diǎn)的學(xué)習(xí)，占有基礎(chǔ)性的作用和地位。它對于我們研究水溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和特點(diǎn)有重要的意，它也對于后面進(jìn)行元素及其化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)有重要的作用。2、 學(xué)習(xí)對象分析： 學(xué)生已經(jīng)經(jīng)過初三化學(xué)的學(xué)習(xí)，具備了一定的分析問題和解決問題的能力，也已經(jīng)掌握一些實(shí)驗(yàn)的基本操作。在進(jìn)入到高中化學(xué)的學(xué)習(xí)以后，學(xué)生通過本冊書第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)積累了一定的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識和實(shí)驗(yàn)操作能力，所以對于我們在課堂上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)教學(xué)打下了基礎(chǔ)。從離子反應(yīng)本身的內(nèi)容

3、來看，學(xué)生在第一課時(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)了有關(guān)電解質(zhì)以及電離、電離方程式的相關(guān)內(nèi)容。盡管離子反應(yīng)對于學(xué)生來說是新的內(nèi)容，也比較難，但是通過對前面內(nèi)容的學(xué)習(xí)已經(jīng)具備了一定的基礎(chǔ)。所以課堂上進(jìn)行適當(dāng)引導(dǎo)和講解可以使學(xué)生掌握離子反應(yīng)的相關(guān)內(nèi)容。 三、教學(xué)目標(biāo)： 【知識與技能】：（1） 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)使學(xué)生能夠說出離子反應(yīng)的概念以及離子反應(yīng)方程式的定義，了解離子反應(yīng)的特點(diǎn)和實(shí)質(zhì)；（2）讓學(xué)生能夠掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，會用其判斷物質(zhì)之間能否發(fā)生離子反應(yīng)；（3）讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)方程式的書寫，能夠正確書寫復(fù)分解型離子反應(yīng)的方程式。 【過程與方法】：（1）通過實(shí)驗(yàn)演示讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)的條件，

4、并討論離子共存問題；（2）讓學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)，學(xué)會應(yīng)用比較、分類、歸納、概括的方法對知識和內(nèi)容進(jìn)行加工。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】：（1）通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。（2）進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。四、教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件的探究，離子反應(yīng)方程式的書寫方法五、教學(xué)難點(diǎn)： 離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的認(rèn)識和離子反應(yīng)方程式的書寫。6、 實(shí)驗(yàn)教具： 實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、量筒、膠頭滴管；實(shí)驗(yàn)藥品：硫酸鈉溶液、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液。多媒

5、體課件離子反應(yīng)Flash動畫。七、教學(xué)流程： 【課前復(fù)習(xí)】在學(xué)習(xí)新課之前先帶領(lǐng)學(xué)生回顧一下上節(jié)課所學(xué)的有關(guān)電解質(zhì)和電離的相關(guān)內(nèi)容。思考：空氣、CH3COOH、HCl、NaOH、AgCl、H2O、Cu、S02 、 NH3、蔗糖、乙醇、NaCl溶液、MgO中哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)。并寫出HCl、NaOH、NaCl在水中電離方程式，學(xué)生回答完畢后進(jìn)入新課。【引入新課】同學(xué)們通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道電解質(zhì)能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樗鼈冊谒芤喊l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。那么對于溶液體系中由電解質(zhì)電離出的這些離子之間又會有什么樣的反應(yīng)呢？又會表現(xiàn)出哪些行為呢？其實(shí)對于物質(zhì)在溶液中所進(jìn)行的大多數(shù)反應(yīng)其實(shí)都

6、是他們電離出的離子之間的反應(yīng)。那么他們之間的反應(yīng)又具有哪些規(guī)律和特點(diǎn)呢？那么從這一節(jié)課開始我們將進(jìn)入到離子反應(yīng)相關(guān)內(nèi)容的學(xué)習(xí)中來系統(tǒng)的來了解一下離子反應(yīng)?！具^渡】好同學(xué)們那么什么是離子反應(yīng)了，我們?nèi)绾味x它呢？【板書】標(biāo)題：離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)的定義 1、定義：有離子參加的反應(yīng)，即就是溶液中離子之間的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 【投影】乙酸的球棍模型 ，羧基的球棍模型 【思考交流請大家回顧一下官能團(tuán)的定義，然后結(jié)合乙酸的結(jié)構(gòu)想想在羧酸中應(yīng)該具有那種官能團(tuán)？【討論交流】得出結(jié)論含有羧基。C.OOH 【板書】 特征官能團(tuán)： 或 -COOH 【過渡】我們已經(jīng)在了解了羧酸的定義和所含的官能團(tuán)，那么對于羧酸類物質(zhì)

7、它主要有哪些種類呢？下面我們一起來看一下羧酸類化合物的分類。 【投影】羧酸的分類 分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)類別舉 例根據(jù)分子中羧基所連烴基的不同分類脂 肪 酸乙酸（CH3COOH）丙酸（CH3CH2COOH）芳 香 酸苯甲酸（ C6H5COOH）根據(jù)分子中羧基數(shù)目的多少一 元 酸甲酸（HCOOH）乙酸(CH3COOH)二 元 酸乙二酸（HOOC COOH）對二苯甲酸 多 元 酸略根據(jù)分子中的烴基是否飽和分類飽和羧酸丙酸（CH3COOH）丁酸(CH3CH2CH2COOH)不飽和羧酸丙烯酸（CH2 CHCOOH） 【問題探究】大家仔細(xì)觀察這張表格，同學(xué)們能不能說說我們是從哪些不同的分類標(biāo)準(zhǔn)來對羧酸化合物進(jìn)行分

8、類的呢？【討論交流】得出結(jié)論是根據(jù)羧酸分子中所連烴基的不同，羧酸分子中所含羧基數(shù)目的不同以及羧酸分子中所含烴基的飽和程度這些標(biāo)準(zhǔn)對其進(jìn)行了分類。 【追問】大家思考一下為什么我們要采用這么多不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對其進(jìn)行分類呢？ 【講述】我們在必修一的時(shí)候已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，了解了一些分類的方法，我們采用不同的分類標(biāo)準(zhǔn)可以從不同的角度認(rèn)識物質(zhì)，有助于我們?nèi)娴?、系統(tǒng)的了解物和掌握物質(zhì)的性質(zhì)和規(guī)律。正如大家所熟悉的兩句非常著名的詩：“橫看成嶺側(cè)成峰，遠(yuǎn)近高低各不同?！闭f的就是多角度、全方位看待事情的的意思。所以大家在今后的學(xué)習(xí)中要注意從不同的角度看待問題，分析問題、處理問題。 【過渡】同學(xué)們我們已經(jīng)認(rèn)識

9、了羧酸的結(jié)構(gòu)和不同的羧酸種類，那么對于不同的羧酸應(yīng)當(dāng)如何對它進(jìn)行命名呢？命名的時(shí)候又有什么原則呢？下面我們一起探討一下。 【板書】 羧酸的命名 （1）俗名： 某些羧酸最初是根據(jù)來源命名，稱為俗名。例如：甲酸來自螞蟻，稱為蟻酸；乙酸存在于食醋中，稱為醋酸；苯甲酸存在于安息香膠中，稱為安息香酸。 （2）系統(tǒng)命名法 羧酸系統(tǒng)命名法的原則是：選擇含有羧基的最長碳鏈作為主鏈，從羧基中的碳原子開始給主鏈上的碳原子編號。若分子中含有雙鍵（或三鍵），則選含有羧基和雙鍵（三鍵）的最長碳鏈作為主鏈，根據(jù)主鏈上的碳原子數(shù)目稱“某酸”或：“某烯（炔）酸”如CH3 CH CH COOH 2，3-二甲基丁酸 CH3 CH

10、3 芳香族羧酸，若芳香環(huán)上連有取代基，則從羧基所連的碳原子開始編號，并使取代基的位次最小。如：COOH 2-羥基水楊酸OH 二元羧酸命名時(shí)，選擇含有兩個(gè)羧基的最長碳鏈作為主鏈，然后根據(jù)主鏈碳原子的數(shù)目稱為某二酸： 如：HOOC(CH2)4COOH 己二酸 COOH COOH 鄰苯二甲酸【小結(jié)】在羧酸命名中我們主要要掌握系統(tǒng)命名法?！具^渡】到這里我們和大家已經(jīng)討論過了羧酸的定義、結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)、分類、命名。下面我們來了解一下羧酸的化學(xué)性質(zhì)。【板書】羧酸的化學(xué)性質(zhì)【思考交流】根據(jù)我們之前的學(xué)習(xí)請同學(xué)們回顧一下酸的通性都包括哪些？以及乙酸的化學(xué)性質(zhì)有哪些？【學(xué)生討論】 說出酸的通性，乙酸所具有的性質(zhì)。

11、老師過渡引述羧酸也是一種酸所以它也具有酸的通性。而且羧酸的化學(xué)性質(zhì)和乙酸非常的相似。 【板書】1、羧酸具有酸的通性 2、羧酸和醇之間的酯化反應(yīng) （以乙酸和乙醇為例） 【教師總結(jié)】同學(xué)們這節(jié)課我們主要和大家一起來學(xué)習(xí)了一下羧酸的相關(guān)知識，大家要重點(diǎn)掌握羧酸的定義、命名、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)以及羧酸所能發(fā)生的反應(yīng)。有關(guān)羧酸和醇之間的酯化反應(yīng)以及反應(yīng)的機(jī)理我們在下一節(jié)課上與大家一起進(jìn)行深入的學(xué)習(xí)，大家回去預(yù)習(xí)好下一節(jié)課的內(nèi)容。1. 【作業(yè)】給下列羧酸命名： CH3 CH3 C CH2 CH2 CH2 COOH CH3 H CH3 CH3 C CH2 CH2 CH2 COOH CH3 CH3 COOH COO

12、H HOOC 第二課時(shí) 羧酸的酯化反應(yīng)和反應(yīng)機(jī)理探究【課前復(fù)習(xí)】：同學(xué)們上一節(jié)課我們一起學(xué)習(xí)了一種非常重要的含氧衍生物羧酸，我們已經(jīng)知道了它的結(jié)構(gòu)和一些性質(zhì)。那么這節(jié)課我們接著上節(jié)課所學(xué)到的地方繼續(xù)對羧酸的酯化反應(yīng)做進(jìn)一步的學(xué)習(xí)?！就队啊浚赫故疽恍┥钪懈缓絮ヮ惢衔锏奈镔|(zhì)的圖片?！拘轮耄瑒?chuàng)設(shè)情境】：廚師燒魚或炒菜時(shí)常加些醋和料酒，這樣魚或菜的味道就變得可口、香醇。這是什么原因呢？還有古語說“酒是越陳越香”，這又是什么原因? 其實(shí)在我們生活中有許多物質(zhì)它們都具有特殊的香味，而這些物質(zhì)絕大部分就是酯類化合物，那么我們?nèi)绾瓮ㄟ^化學(xué)反應(yīng)合成一些酯類化合物呢？下面我們就進(jìn)入到這節(jié)課的學(xué)習(xí)之中來。

13、 【板書】第二課時(shí)羧酸的酯化反應(yīng)及其反應(yīng)機(jī)理的研究。 【過渡】為了進(jìn)一步了解酯化反應(yīng)的機(jī)理和過程我們現(xiàn)在開始做實(shí)驗(yàn)。 【師生實(shí)驗(yàn)】：為了便于實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行下面將大家分為三組，我們每一組的操作有所不同，請大家注意聽清楚各組的實(shí)驗(yàn)任務(wù)。分好組開始實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)講解及學(xué)生操作 1、根據(jù)教材 乙酸乙酯的制?。簩W(xué)生分三組做如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，互相比較所獲得產(chǎn)物的量。第一組：在一支試管中加入3 mL乙醇和2 mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。第二組：在一支試管中加入3 mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2 mL濃硫

14、酸和2 mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有水的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。第三組：在一支試管中加入3 mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2 mL濃硫酸和2 mL乙酸，按教材P71，圖3-16連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到盛有飽和碳酸鈉溶液的接受試管的液面上，觀察現(xiàn)象。強(qiáng)調(diào)：試劑的添加順序；導(dǎo)管末端不要插入到接受試管液面以下；加熱開始要緩慢。 【投影】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后 利用PPT及flash動畫再次演示實(shí)驗(yàn)過程，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象?！編熒印浚簡栴}1：為什么要先加入乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入濃硫酸和乙酸？回答：此操作相當(dāng)于濃硫酸的

15、稀釋，乙醇和濃硫酸相混會瞬間產(chǎn)生大量的熱量,并且由于乙醇的密度比濃硫酸小，如果把乙醇加入濃硫酸中，熱量會使得容器中的液體沸騰飛濺，可能燙傷操作者。問題2：導(dǎo)管末端為什么不能插入到接受試管液面以下？回答：防止加熱不均勻，使溶液倒吸。追問：除了采用這樣一種方法防止倒吸外，此裝置還有哪些其它改進(jìn)方法？回答：可以將吸收裝置改為導(dǎo)管連接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸（或其它合理方法）。問題3：為什么剛開始加熱時(shí)要緩慢？回答:防止反應(yīng)物還未來得及反應(yīng)即被加熱蒸餾出來，造成反應(yīng)物的損失。問題4：為什么第一組做法幾乎沒有得到乙酸乙酯？回答：CH3COOH跟C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)是有機(jī)物分子間的反應(yīng)，

16、在不加濃硫酸時(shí)，即使在加熱條件下，反應(yīng)速率仍很慢，所以當(dāng)混合物加熱時(shí)，蒸氣成分是CH3COOH和C2H5OH的蒸氣，乙酸乙酯的蒸氣極少甚至可以說沒有，當(dāng)然在Na2CO3溶液的液面上不會收集到乙酸乙酯。由此可見，濃硫酸主要起催化作用，其次，因?yàn)橹迫∫宜嵋阴サ姆磻?yīng)是可逆的，所以濃硫酸也能除去生成物中的水，有利于反應(yīng)向生成物方向進(jìn)行?？偨Y(jié)：濃硫酸的作用：催化劑；除去生成物中的水，使反應(yīng)向生成物方向進(jìn)行。追問：在該反應(yīng)中，為什么要強(qiáng)調(diào)加冰醋酸和無水乙醇，而不用他們的水溶液？回答：因?yàn)楸姿崤c無水乙醇基本不含水，可以促使反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行?？偨Y(jié)：飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，減少乙酸乙酯在溶

17、液中的溶解量?！緦?shí)驗(yàn)小結(jié)】：1. 濃硫酸的作用：催化劑；除去生成物中的水，使反應(yīng)向生成物方向進(jìn)行。2. 飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，減少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。3. 酯化反應(yīng)：酸跟醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)?！咎釂枴客瑢W(xué)們我們現(xiàn)在已經(jīng)完成了乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，那么大家思考一下二者是如何反應(yīng)的呢？在上述反應(yīng)中，生成水的氧原子由乙酸的羥基提供，還是由乙醇的羥基提供？用什么方法可以證明呢？【教師分析】：脫水有兩種情況，（1）酸脫羥基醇脫氫；（2）醇脫羥基酸脫氫。在化學(xué)上為了辨明反應(yīng)歷程，常用同位素示蹤法。即把某些分不清的原子做上記號，類似于偵察上的跟蹤追擊?！就队啊浚涸趐pt上分別呈現(xiàn)乙酸、乙醇的結(jié)構(gòu)式，并用flash動畫模擬二者的微觀反應(yīng)過程，展示原子示蹤的過程。【教師分析】結(jié)合反應(yīng)動畫給學(xué)生分析乙醇、乙酸之間酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理，從而得出結(jié)論：酸脫羥基醇脫氫【板書】酯化反應(yīng)的基本形式：酸+醇=酯+ H2O；酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫?！具^渡】那么同學(xué)們我們現(xiàn)在已經(jīng)理解了酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫。請大家思考交流一下，酯化反應(yīng)只能在羧酸和醇之間反應(yīng)嗎？其他的含氧酸可不可以和醇也發(fā)生類似的反應(yīng)呢？下面和大家我們一起來了解一下其他的酯化反應(yīng)類型。 【投影】：1、從反應(yīng)物來看，有以下三類酯化反