無機化學練習題

1、無機化學練習題1、 單項選擇題：1三個相同杯子分別裝有相同體積的不同液體。a杯為H2O，b杯為NaCl溶液，c杯為C2H5OH，在相同條件下，最難揮發(fā)的是（ ） A c B b C a D 都一樣2.標準狀態(tài)下石墨燃燒反應的焓變?yōu)?393.6 kJmol-1, 金剛石燃燒反應的焓變?yōu)?395.6 kJmol-1,則石墨轉變?yōu)榻饎偸磻撵首優(yōu)?( )A 789.2 kJmol-1, B 789.2 kJmol-1, C 2 kJmol-1, D 2 kJmol-13. 將pH=5.00的酸與pH=13.00的堿溶液等體積混合，則混合溶液的PH值為（ ） A9.00； B8.00； C12.70

2、； D5.304. 由H3PO4與NaOH可配制的緩沖對為（ ） A 3對 B 2對 C 1對 D 不能配制5. 某難溶強電解質AB2,在水溶液中B= x molL-1,則AB2的Ksp為（ ） A 1/2x3 B x3 C 2x3 D 4x36. 共軛酸堿對的Ka和Kb的關系是 ( ) A KaKb=1 B KaKb=Kw C Ka/Kb=Kw D Kb/Ka=Kw 7. 相同溫度下，下列溶液滲透壓力最大的是 ( )A C（C6H12O6）=0.2 molL-1； B C(1/2)Na2CO3=0.2 molL-1；C C(1/3)Na3PO4=0.2 molL-1 ； D C（NaCl）=

3、0.2 molL-1。8. 下列化合物中哪種分子偶極矩為零？（ ）（A）H2O （B）H2S （C）NCl3 （D）BF39. 有一氯化鈉溶液（Kf=1.86 Kkgmol-1），測得凝固點為-0.26 ，下列正確的是( ) A 此溶液的滲透濃度為140 mmolL-1；B 此溶液的滲透濃度為280 mmolL-1；C 此溶液的滲透濃度為70 mmolL-1； D 此溶液的滲透濃度為7150 mmolL-1。10. 多電子原子中，電子能級由（ ）因素決定。A. n B. n 、l C. n 、l 、m D n 、l 、m 、ms11. 主量子數最大為3 ，則原子中（ ）A .僅有s電子 B .

4、僅有p電子 C.有s、p電子 D有s、p電子，也有d電子12. 某氧化還原反應對應的原電池的E0，則該反應（ ）A rGm0、K1 B rGm1C rGm0、K1 D rGm0、K113. 下列物質中分子間力最強的是（ ）AI2 BC12 CF2 DBr214在純水中，加入少量堿后，其溶液的 （ ）。 A.H+與OH -乘積變大 B.H+與OH -乘積變小 C.H+與OH -乘積不變 D.以上說法都不對15. 下列化合物中，能與中心原子形成五元環(huán)螯合物的是（ ）（A）CH3NH2 （B）CH3CH2NH2 （C）H2NCH2CH2NH2 （D）H2NCH2CH2CH2NH216. 24Cr的價

5、層電子排布為3d54s1而不是3d44s2，反映出核外電子排布的規(guī)律為（ ） (A) 能量最低原理 (B) Pauli不相容原理工作者 (C) Hund規(guī)則 (D) 玻爾理論17. 正常人體血液的pH值在7.4左右，對其進行調節(jié)的主要緩沖對是 （ ）（A）H2CO3HCO3- (B) HCO3-CO32- (C) H3PO4H2PO4- (D) H2PO4-HPO42- 18. 下列化合物中，在結構和性質上同CO2最為相似的是 （ ）ACS2 BClO2 CSO2 DNO219. 已知下列反應的平衡常數； H2(g) + S(s) H2S (g) K1 S(s) + O2 (g) SO2 (g

6、) K2則反應：H2 (g) + SO2 (g) O2 (g) + H2S(g) 的平衡常數為 （ ）（A）K1 - K2 （B）K1K2 （C）K2 K1 （D）K1 K220 體系在一變化過程中吸收了熱量,則體系的熱力學能 ( )A 必定增加 B 必定減少 C 保持不變 D 尚不能確定 二、填空題：1、要使緩沖溶液的緩沖容量大些,有兩個辦法,一是 _ _ ,二是 _ 。2產生滲透現象的必備條件是 _ 和 _ 。3在HAc溶液中加入NaCl固體,HAc的離解度將 _ , 此種作用稱為 _ 。4根據Gibbs自由能判據判斷反應方向，當G 時， 反應正向自發(fā)；當 G 時， 反應逆向自發(fā)；當G 時

7、， 反應處于平衡狀態(tài)。5形成配位鍵需同時具備兩個條件：一個原子的價電子層有_,另一個原子的價電子層有_。6用雜化軌道理論，寫出BBr3的雜化類型_, PH3 的幾何構型_。7范德華力可分為 ， 和 。8對于反應A(g) + B(g) C(g)，若A的濃度為原來的兩倍，反應速率也為原來的兩倍；若B的濃度為原來的兩倍，反應速率為原來的四倍，試寫出該反應的速率方程式_。9.健康人血液的pH范圍為_。10. 反應物分子發(fā)生有效碰撞的必備條件是_和_。11.Cr(NH3)4Cl2Cl 命名_; 二硫代硫酸合銀()離子的化學式_.12. 寫出NH3的共軛堿_, HPO42-的共軛酸_。13.正、負離子間相

8、互極化作用的增強，將使結合生成的化合物的鍵型由 型轉化成 型。三、判斷題1 原子形成共價鍵的數目與其基態(tài)時所含有的未成對電子數相等。（ ）2若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質的量濃度也相等。（ ）3. 已知Ka（HAc）大于Ka（HCN），所以CN 是比Ac- 強的堿。（ ）4. 兩種難溶電解質，Ksp大者，溶解度必也大。（ ）5. 非極性分子中只有非極性共價鍵。（ ）6. 溫度升高，分子間的碰撞頻率增加，這是溫度對反應速率影響的主要原因。（ ）7. 如催化劑能使正反應速率增大一千倍，則也使逆反應速率也增大一千倍。 （ ）8. 實驗測得某食鹽水溶液中NaCl的離解度是87，因而溶液中尚有13的N

9、aCl分子未離解。 ( ) 9. 體系和環(huán)境之間，既沒有物質交換也沒有能量交換的體系為封閉體系。（ ）10. H2S溶液中c（H+）2 c（S 2-）。 （ ）四、計算題1. 在H2S和HCl混和溶液中，已知H+ 的濃度為0.20 mol.L-1 ，H2S的濃度為0.10 mol.L-1 ，求該溶液中S2- 的濃度。（H2S的Ka1 =5.010-8: Ka2 =1.210-15 ）2. 已知：Fe2+ + 2eFe = 0.450V Fe3+ + eFe 2+ = +0.750V 該電池反應式為：3Fe 2+ = Fe + 2Fe3+計算該電池的E值及電池反應的rGm，并判斷反應能否正向自發(fā)

10、進行？3將AgNO3 溶液逐滴加到含Cl- 離子和CrO42- 離子溶液中，若兩種離子濃度都為0.010 mol.L-1，忽略溶液體積的變化，問： AgCl 與Ag2CrO4 哪一種先沉淀？ 當Ag2CrO4 開始沉淀時，Cl- 離子濃度還為多少？(KspAgCl =1.8 10-10;Ksp Ag2CrO4 =1.0 10-12 ) 4電池()A|A2+B2+ | B(+) ,當c(A2+)= c(B2+)時測得其電動勢為0.360 V,若c(A2+)= 1.0010-4 mol.L-1 ,c(B2+) = 1.00 mol.L-1 求此時電池的電動勢. 5. 在1.0L 0.10 molL

11、-1氨水溶液中，應加入多少克NH4Cl固體，才能使溶液的pH等于9.00（忽略固體的加入對溶液體積的影響, NH3的pKb=4.75，1g5.62=0.75）。無機化學練習題答案1.單項選擇題：12345678910BCCAABDDAC11121314151617181920CBACCAAADD 2.填空題：1、增加總濃度, 使緩沖比接近1。 2半透膜存在, 膜兩側有濃度差。3稍增大, 鹽效應。4 0 ， =0 。5.孤電子對， 容孤電子對的空軌道6. sp2 ，三角錐形7 色散力 ， 誘導力 ， 取向力 。8. v = k CACB2 9. 7.357.45 10.分子有足夠能量,碰撞時要合

12、適方向11. 氯化二氯四氨合鉻（）, Ag (S2O3)23- 12. NH2-, H2PO4-13. 離子 ， 共價 。三、判斷題12345678910 四、計算題1. Ka1 = H+HS-/H2S HS-= 5.010-80.1/0.2 = 2.510-8molL-1 Ka2 = H+S2-/HS- S2-= 2.510-81.210-15/0.2 = 1.510-22molL-1 2. E# = j()j() = 0.4500.750 = 1.20V 0 反應不能正向自發(fā)進行。 3. 析出AgCl(s)需最低Ag+濃度 C1 = KspAgCl /Cl = 1.8 10-8molL-1 析出Ag2CrO4(s)需最低Ag+濃度C2 = (KspAgCl /CrO4)1/2 = 1.0 10-5molL-1 C1 C2 AgCl先析出,當Ag+ = 1.0 10-5molL-1 Cl- = Ksp