PH值計(jì)算專題含答案

1、pH的計(jì)算一一專題訓(xùn)練 有關(guān)pH值的計(jì)算問題題型常有：（1）（2）（3）（4）（5）（6）題型一：強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的例1:將pH=3的鹽酸溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的 pH為？（若稀釋成原來的 10 倍呢？）溶液稀釋后的pH值變化。弱電解質(zhì)的電離平衡的移動(dòng)與溶液pH的計(jì)算。已知物質(zhì)的量濃度和體積的酸、堿溶液混合，推斷混合后溶液的酸堿性或計(jì)算其pH。將已知pH的酸、堿溶液按一定比例混合，分析混合后溶液的酸堿性或計(jì)算其pH。已知混合后溶液pH，推斷混合前的各種可能，或已知強(qiáng)酸、強(qiáng)堿各自的pH及混合后的pH，求混合時(shí)溶液的體積比。中和滴定過程中溶液 pH的變化。pH計(jì)算例2:將pH=1

2、2的NaOH溶液，稀釋1000倍，則稀釋后溶液的 pH為？（若稀釋成原來的 106倍呢？）思考：將pH=3的醋酸溶液,稀釋 1000倍，則稀釋后溶液的 pH為稀釋規(guī)律： 強(qiáng)酸 弱酸 強(qiáng)堿 強(qiáng)堿10n倍，則10n倍，則10倍，則10n倍，則pH=a,加水稀釋 pH=a,加水稀釋 pH=b,加水稀釋 pH=b,加水稀釋 pH = a + n a pH a + n pH = b - n b - n pH a27、將pH=4的酸溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合，溶液的大于7C.小于70.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1 %發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤A.等于7 B.8、（ 09海南）已知室溫時(shí)

3、，的是：該溶液的p H=4升高溫度，溶液的 此酸的電離平衡常數(shù)約為1 X 10-7由HA電離出的c（H+）約為水電離出的 c（H+）的106倍B.C.pH增大A.D.9、向0.05mol/L的氫硫酸中通入 Cl2至H2S剛好被完全氧化，若不考慮溶液體積變化，反應(yīng)C.1pH 定小于7的是 的氨水等體積混合的氫氧化鋇溶液等體積混合的氫氧化鋇溶液等體積混合 的氨水等體積混合D.2后溶液的pH為（ ）A. 2 + lg5 B.2 - lg510、的鹽酸和 的鹽酸和 的醋酸和 的硫酸和（07全國I - 7）室溫時(shí)，下列混合溶液的pH = 11pH = 11pH = 11pH = 11A.B.C.pH =

4、 3pH = 3D.11、 （08全國n- 9）取濃度相同的 NaOH和HCI溶液，以3: 2體積比相混合，所得溶液 的pH等于12,則原溶液的濃度為A . 0.01mol L- B. 0.017mol L- C. 005mol L D. 0.50mol L 12、 （00全國）25C時(shí)，若體積為 Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積 Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿 混合恰好中和，且已知Va V2B.V 1 (4) 1013、解：(8分p )否；若a= 3, b = 6，溶液顯酸性，與題意不符，故3(2104更10&鬻 1，不符合題意，故a 5(2分)&辭=10f+b4 1(2 )否；若 a = 5, c(H+a= 10 mol L，,則 b= 10, qOH 一10* mol 10