高中化學(xué)最易錯(cuò)考點(diǎn)系列考點(diǎn)阿伏加德律及推論新人教必修

1、考點(diǎn)5 阿伏加德羅定律及推論【考點(diǎn)定位】本考點(diǎn)考查阿伏加德羅定律及推論，明確同溫同壓及氣體是理解和應(yīng)用阿伏加德羅定律的前提，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)相同條件下氣體的密度之比與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系?！揪_解讀】1阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律2阿伏伽德羅定律推論：我們可以利用阿伏加德羅定律以及物質(zhì)的量與分子數(shù)目、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系得到以下有用的推論：（1）同溫同壓時(shí)：V1：V2=n1：n2=N1：N2 1：2=M1：M2 同質(zhì)量時(shí)：V1：V2=M2：M1（2）同溫同體積時(shí)：P1：P2=n1：n2=N1：N2 同質(zhì)量時(shí)：P1：P2=M2：M1（3）同溫同壓同體積時(shí)

2、：1：2=M1：M2=m1：m2【精細(xì)剖析】1在同溫同壓下，上面結(jié)論式和式中出現(xiàn)的密度比值稱為氣體的相對(duì)密度D=1：2=M1：M2；注意：D稱為氣體1相對(duì)于氣體2的相對(duì)密度，沒有單位如氧氣對(duì)氫氣的密度為16。【典例剖析】下列說法正確的是()A同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B等質(zhì)量的O2 和H2 的物質(zhì)的量之比為l6：1C不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比【答案】D【變式訓(xùn)練】同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是()A同溫同壓下甲和乙的密度之比為1：1B甲

3、與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：1C同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1：1D等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1：1【答案】D【實(shí)戰(zhàn)演練】1三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列說法正確的是()A原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是ZB相同條件下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是XC若一定條件下，三種氣體體積均為2.24L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1molD同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，則其壓強(qiáng)比為2：1【答案】B 【解析】根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，即Mr(X)M

4、r(Y)Mr(Z)；A根據(jù)m=nM=NNAM，分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是相對(duì)分子質(zhì)量最大的Z，原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的無法判斷，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)密度=MVm，氣體處在相同的條件下，則密度和相對(duì)分子質(zhì)量成正比，三種氣體密度最小的是X，故B正確；C氣體的物質(zhì)的量n=VVm，Vm和氣體的狀態(tài)有關(guān)，三種氣體體積均為2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0. 1mol，故C錯(cuò)誤；D、同溫下，體積相同的兩容器分別充2gY氣體和1gZ氣體，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，則二者的物質(zhì)的量之比是4：1，同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，Y、Z氣體所承受的壓強(qiáng)比為4：1，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩種氣體的物質(zhì)的量之比()A2：1B1：2C2：3D1：3【答案】A【解析】原子總數(shù)相等，則原子的物質(zhì)的量相等，假設(shè)含有原子為1mol，則氫氣物質(zhì)的量為0.5mol，氨氣物質(zhì)的量為0.25mol，兩種氣體的物質(zhì)的量之比=0.5mol：0.25mol=2：1，故答案為A。3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCH43.011023個(gè)HCl分子13.6gH2S0.2