公開課：離子濃度大小比較專題復(fù)習(xí)PPT課件

1、1,溶液中粒子濃度大小的比較,第三章 專題復(fù)習(xí),2,電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。 化學(xué)考試也常常涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離程度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。 處理此類試題時(shí)要從以下幾個(gè)方面著手。,3,【必需的知識(shí)儲(chǔ)備】,1.水的電離 水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱的電離，生成H+ 和OH-， H2O H+OH-。,【思考】 （1）在純水中加入酸或堿，對(duì)水的電離起到 作用， 使水的電離程度 。 （2）在純水中加入強(qiáng)堿弱酸

2、鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，對(duì)水的 電離起到 作用，使水的電離程度 。,抑制,減小,促進(jìn),增大,4,2鹽類的水解 強(qiáng)酸弱堿鹽：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 性；,酸性,.強(qiáng)堿弱酸鹽：如CH3COONa、Na2CO3等水解后 溶液呈 性。,堿性,此外：,還要注意多元弱酸鹽需考慮分步水解,5,【正確的思路】,6,緊抓兩個(gè)“微弱” 弱電解質(zhì)的電離是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒子濃度(不考慮水)的大小為: 弱根離子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子濃度大小為：,【基本原理】,c(Na+)C(CH3COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+),兩個(gè)“微弱”和三個(gè)“守恒”,7

3、,牢記三個(gè)“守恒”,1.電荷守恒：,以碳酸鈉(Na2CO3)溶液為例,c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-),2.物料守恒：,c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),8,如:在Na2CO3溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物； 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),H+、HCO3-、H2CO3,OH-,3.質(zhì)子守恒：,電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。,此外：也可將電荷守恒和物料守恒關(guān)系式疊加應(yīng)用,9,訓(xùn)練一寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒：

4、質(zhì)子守恒： 訓(xùn)練二寫出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式 電荷守恒： 物料守恒： 質(zhì)子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(CO32-)+ c(OH-)c(H+) + c(H2CO3),10,1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 A.c(H+

5、)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,( A ),【題型與對(duì)策】,11,（2）弱堿溶液：,( c ),12,(3).強(qiáng)酸弱堿鹽溶液：,【例3】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-),(

6、 A ),13,（4）強(qiáng)堿弱酸鹽溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是 Ac(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S),( AD ),14,(5)強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2

7、O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),( CD ),15,【例6】用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L,（1）、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：,AB,2、混合溶液：關(guān)注

8、混合后溶液的酸堿性,16,（2）、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng),【例7】在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COO H) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-),A,17,（3）、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：,【例8】：把0.02 molL-1 CH3COOH溶液與0.01 molL-1NaOH溶液等體積混合，則混合液中微粒濃度關(guān)系

9、正確的是( ) A、c(CH3COO -)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO -) C、2c(H+)c(CH3COO -)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)0.01 molL-1,AD,【例9】：將0.02molL1HCN溶液和0.01molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 （ ） A . c(HCN)c(CN) C . D. c(HCN)c(CN)0.01molL1,BD,2c(H+)c(CN -)-c(HCN),18,【規(guī)律總結(jié)】,1、正確的思路：,2、解題的基點(diǎn)：兩個(gè)“微弱”和三個(gè)“守恒”,19,(

10、04年上海)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最大的是（ ）。 ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO3,B,鏈接高考,（05江蘇）常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH),D,20,細(xì)節(jié)決定成敗,21,（07全國卷四川 ）在25時(shí)將pH1

11、1 的NaOH 溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一) Cc (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH),AC,鏈接高考,22,(05年上海)將0.1molL-1 醋酸鈉溶液20mL與0.1molL-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是( ) Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c

12、(H+) Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-),BD,23,3.(02年全國)常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH7，則此溶液中( )。 Ac(HCOO-)c(Na+) Bc(HCOO-)c(Na+) Cc(HCOO-)c(Na+) D無法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系,24,經(jīng)驗(yàn)指導(dǎo)：,1、離子因電離或水解，濃度減??；但電離與水解均是微弱的。 2、多元弱酸根離子分步水解程度逐步減弱，水解形成的相應(yīng)微粒濃度也相應(yīng)減小。 3、酸性鹽溶液中c(H+)小于水解離子濃度，大于水解形成的

13、相應(yīng)微粒濃度，而c(OH-)一般最小。 4、堿性鹽溶液中， c(OH-)小于水解離子濃度，大于水解形成的相應(yīng)微粒濃度，而c(H+)一般最小。,25,細(xì)節(jié)決定成敗,26,中常化學(xué)常見的有三對(duì) 1.等濃度的HAc與NaAc的混合溶液： 弱酸的電離其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性 2.等濃度的NH3H2O與NH4Cl的混合液： 弱堿的電離其對(duì)應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性 3.等濃度的HCN與NaCN的混合溶液： 弱酸的電離其對(duì)應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈堿性,27,其次要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：電離、水解和守恒（電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒）。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)

14、等均要通過平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。 第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣，要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：淘汰法、定量問題定性化、整體思維法等。,28,1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是 c(Na+)=2c(CO32-) c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)c(H2CO3) D. c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-),【課堂練習(xí)】,( C ),29,【課堂練習(xí)】,( A ),2. 已知某溫度下0.1mol/L的某弱酸鹽NaHB溶液中c(H+)c(OH-),則下列有關(guān)說法或關(guān)系一定正確的是 HB-的水解程度小于HB的電離

15、程度； c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-); 溶液的pH=1; c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. B. C. D. ,30,3.下列敘述正確的是 A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+) B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合后溶液體積為20mL，則pH=12 C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中， c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+) D. 0.1mol/L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中， c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),

16、( BC ),【課堂練習(xí)】,( BC ),31,( B ),4.疊氮酸（HN3)與醋酸性質(zhì)相似，下列敘述中錯(cuò)誤的是 A. HN3水溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋?c(HN3)c(H+) c(N3-)c(OH-) B. HN3與NH3反應(yīng)生成的疊氮銨鹽是共價(jià)化合物 C. NaN3水溶液中離子濃度大小為 c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) D. N3-與CO2含相等電子數(shù),【課堂練習(xí)】,32,【課堂練習(xí)】,1、現(xiàn)有NH4Cl和氨水組成的混合溶液 (填“”、“7，則該溶液中C(NH4) C(Cl)； 若C(NH4) C(Cl)，則溶液的pH 7。 2、CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配制成稀溶液，pH值為4.7，下列說法錯(cuò)誤的是( ) A、CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用 B、C