2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試課標(biāo)全國卷2化學(xué)

1、 2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（課標(biāo)全國卷2）化學(xué) 分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符6一、選擇題：本大題共7小題，每小題 合題目要求的 ）分）下列關(guān)于燃料的說法錯誤的是（ 1（6 是溫室氣體之一A燃料燃燒產(chǎn)物CO2 化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染B 以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染C 是大氣污染物之一D燃料不完全燃燒排放的CO ） 2（6分）下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生就加成反應(yīng)的是（ 丙烯和丙烷乙酸和溴乙烷 D B苯和氯乙烯 CA乙烯和乙醇+2的電子層結(jié)構(gòu)相個電子，b和c、bc、d為短周期元素，a的原子中只有13（6分）a 同族下列敘述錯誤的是（ ）同，d與b+1 Aa與其

2、他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為 Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物 的原子半徑是這些元素中最大的cC 形成的化合物的溶液呈弱酸性與aDd ） （6分）分子式為CHCl的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（4248 10種C9種 D種A7 B8種 電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池下列敘述錯誤的是AgCl5（6分）Mg ）（ 2+ 2e=MgA負(fù)極反應(yīng)式為Mg+=Ag 正極反應(yīng)式為AgeB 電池放電時Cl由正極向負(fù)極遷移C ）+H負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)Mg+2HO=Mg（OHD222 6分）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：6（取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解

3、：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全 部溶解； 取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在 ）該白色粉末可能為（ 、CODNa NaHCO CNaSO、BaCO NaHCOA、Al（OH）BAgCl、33332332 CuSO4 ）67（分）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)操作 A 膠體 （制備FeOH）3 FeCl溶液中將NaOH濃溶液滴加到飽和3 B MgCl 由MgCl溶液制備無水22 溶液加熱蒸干將MgCl2 C 粉中混有的CuO Cu除去 加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥 D 比較水與乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 D CC DA

4、A BB 題為必考題，每個試題考生22題第32三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分第 （一）必考題（共題為選考題，考生根據(jù)要求作答129分）4033都必須作答第題第第1頁（共14頁） 8（14分）聯(lián)氨（又稱肼，NH，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃42料回答下列問題： （1）聯(lián)氨分子的電子式為 ，其中氮的化合價為 （2）實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3）2O（g）+N（g）NO（l）H 12224N（g）+2H（g）NH（l）H 22224O（g）+2H（g）2HO（g）H 322212NH（l）+NO（l）3N（g）+4HO（g）H=104

5、8.9kJ?mol 4224242上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為H= ，聯(lián)氨和NO可作為火箭推進(jìn)劑的主424 要原因?yàn)?（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 +714N?聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)K=1.0N（已知：H+H10）H的K=8.710；w2542 式為 的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象AgBr（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑向裝有少量的聯(lián)氨1kg聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕理論上是 相比，聯(lián)氨的優(yōu)ONaSO處理水中溶解的O kg；與使用可除去水中溶解的2232 點(diǎn)是 生”“丙烯氨氧化法9（14分）丙烯腈（CH=CHCN）是一

6、種重要的化工原料，工業(yè)上可用2 CN）等回答下列問題：=CHCHO產(chǎn)主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH）和乙腈（CH32）HO（CHN）和副產(chǎn)物丙烯醛（C（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈4333 的熱化學(xué)方程式如下： 1 mol515kJ?g）CHN（g）+3HO（）H=+NHCH（g）（g）（+Og22336331 O+H（g）H=353kJ?molH）CH（g+O（g）CO（g）236423有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是 ； 應(yīng)條件是 ；提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是 460低于460最高產(chǎn)率對應(yīng)的溫度為（2）圖（a）為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度

7、的關(guān)系曲線，）對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由不是”是 時，丙烯腈的產(chǎn)率 （填“”或“ （雙選，填標(biāo)460 ；高于時，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 是 號） B平衡常數(shù)變大 催化劑活性降低 A D反應(yīng)活化能增大 C副反應(yīng)增多 ）所示由圖可知，最佳/n3（）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）（丙烯）的關(guān)系如圖（b進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理 /nn（氨）（丙烯）約為 ，理由是 論體積比約第2頁（共14頁） 為 2+3+ 的性質(zhì)回答下列問題：分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe、Fe1510（溶液中需FeCl1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L 的溶液在（2 加入少量鐵屑，其目的是 溶液

8、，溶液變紅，說KSCN2mL FeCl溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴（2）甲組同學(xué)取22+ Fe氧化FeCl溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為 明Cl可將22 煤油，0.5mL 該組同學(xué)在2mL FeCl溶液中先加入（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，2 KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴 11溶液混合分別取 FeCl6mL 0.1mol?L）丙組同學(xué)?。?10mL 0.1mol?LKI溶液，加入3 支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：2mL此溶液于3 充分振蕩、靜置，CCl層顯紫色；第一支試管中加入1mL CCl44 溶液，生成藍(lán)色沉淀；）第二支試管中加入1滴KCNFe（6

9、3 KSCN溶液，溶液變紅第三支試管中加入1滴過量的情況下，實(shí)驗(yàn)和說明：在I 實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是 （填離子符號）； 溶液中仍含有 （填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為 發(fā)溶液，溶液變成棕黃色，F(xiàn)eCl5（）丁組同學(xué)向盛有HO溶液的試管中加入幾滴酸化的222隨后有紅；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱， 生反應(yīng)的離子方程式為 （用平衡 ， 產(chǎn)生氣泡的原因是褐色沉淀生成， 生成沉淀的原因是 移動原理解釋） 道生物題中每科任選2345四、選考題：共分請考生從給出的3道物理題、道化學(xué)題、注意所選題目的題號必一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目題號后的方框涂黑須與所涂題目的題號一致，在答題

10、卡選答區(qū)域指定位置答題如果多做，則每學(xué)科按所做 ：化學(xué)與技術(shù)選修的第一題計分化學(xué)-2分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其15（11 反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：第3頁（共14頁） 壓力和催化劑作用下進(jìn)把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定溫度、生產(chǎn)過程中， 行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水回答下列問題：， ，循環(huán)使用的原料是 （1）蒽醌法制備HO理論上消耗的原料是 22 配制工作液時采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是 的反應(yīng)混合液中的主要C 進(jìn)入氧化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）氫化物A 溶質(zhì)為 ，選擇其作萃取劑的原因是 （3）萃取塔D中的萃取劑是

11、 ，原因是 （4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的HO22 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 雙氧水濃度可在酸性條件下用（5）KMnO溶液測定，4 13 Lmol ?1.10g?cm），其濃度為 一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%（密度為 ：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)-選修3南中志卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合分）東晉華陽國志?12（15 金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品回答下列問題：能級上的未成對電子數(shù)，3d （1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 為 SO NH）藍(lán)色溶液（2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni（436SO 中陰離子的立體構(gòu)型是 NHNi（）463 2+SO，提供孤電子對 NH

12、與之間形成的化學(xué)鍵稱為 在Ni（NH） 中Ni3643 的成鍵原子是 ，原因是 ；氨是）高于 氨的沸點(diǎn) （填“”或“低于”）膦（PH3 ”），中心原子的軌道雜化類型為 非極性分子（填“極性”或“ 鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為： （3）單質(zhì)銅及鎳都是由 11 的原因是I I=1753kJmolI=1958kJ?、I?mol，NiCuCuNi （4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 3 nm a=cmd g若合金的密度為?，晶胞參數(shù) 144第頁（共頁） 選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)- 從而具有膠黏性某（15分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為13 種

13、氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下： 已知： ，核磁共振氫譜顯示為單峰，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276A的相對分子質(zhì)量為58 回答下列問題： （1）A 的化學(xué)名稱為 組峰，峰面積比 其核磁共振氫譜顯示為 B（2）的結(jié)構(gòu)簡式為 為 D的反應(yīng)類型為 生成（3）由C 生成（4）由DE的化學(xué)方程式為 （填官能團(tuán)名稱） 、 、 中的官能團(tuán)有（5）G 不種（ G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有 與G6（）的同分異構(gòu)體中， 含立體結(jié)構(gòu)） 145第頁（共頁） 2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（課標(biāo)全國卷2）化學(xué) 參考答案與試題解析 一、 1B 【分析】A二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的氣體； B化石燃料完全燃燒生

14、成氣體、灰塵等會造成大氣污染； C壓縮天然氣和液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，產(chǎn)物為水和二氧化碳，對空氣污染??； D一氧化碳是有毒氣體不能排放到空氣中 【解答】解：A形成溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳的大量排放，故A正確； B化石燃料含有硫等因素，完全燃燒會生成二氧化硫會形成酸雨，會造成大氣污染，故B錯誤； C壓縮天然氣和液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時產(chǎn)生的一氧化碳少，對空氣污染小，減少大氣污染，故C正確； D燃料不完全燃燒排放的CO有毒，能結(jié)合人體中血紅蛋白損失運(yùn)送氧的能力，是大氣污染物之一，故D正確； 故選B 2B 【分析】根據(jù)有機(jī)物分子中含碳碳雙鍵、C=O鍵、CHO及苯環(huán)的物質(zhì)

15、可發(fā)生加成反應(yīng)，如：烯烴、炔烴、醛類、苯及其同系物等，注意COOH不能發(fā)生加成反應(yīng)，以此來解答 【解答】解：A乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇無不飽和鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤； B苯是六個碳碳鍵完全等同的化學(xué)鍵，一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，氯乙烯分子中含碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確； C乙酸分子中羰基不能加成反應(yīng)，溴乙烷無不飽和鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤； D丙烯分子中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，丙烷為飽和烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤； 故選B 3A 2+的cH元素；b和的原子中只有c、d為短周期元素，a1個電子，則a為、【分析】ab、元同族，則d為ScO元素，為Na；d與b電子層

16、結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合離子所得電荷可知b為 素，結(jié)合元素化合物性質(zhì)與元素周期律解答2和b1個電子，則a為H元素；aa【解答】解：、b、c、d為短周期元素，的原子中只有+S與b為同族，則d元素，c的電子層結(jié)構(gòu)相同，結(jié)合離子所得電荷可知b為Oc為Na；d 元素 A錯誤；1H元素與Na形成化合物NaH，H元素為價，故A、元素形成SSOOONaOO元素與BOH元素形成H、H，與元素形成Na、Na，與2222222 正確；SO，故B3原子半徑C同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，H所有元素中 正確；CNa最小，故的原子半徑最大，故 第146頁（共頁） Dd與a形成的化合物為HS，HS的溶液呈

17、弱酸性，故D正確 22故選：A 4C 【分析】CHCl可以看作為CH中2個H原子被2個Cl原子取代，CH有102108444CHCHCHCH、CHCH（CH）兩種，再結(jié)合定一移一法判斷 2233332【解答】解：CHCl可以看作為CH中2個H原子被2個Cl原子取代，CH有104448102CHCHCHCH、CHC（CH）兩種， 2333232CHCHCHCH中一個Cl取代為甲基、亞甲基中H原子，對應(yīng)另外的Cl原子分別有4種、32324種位置，但有2種重復(fù)（對碳鏈從前向后一次編號，1、2號碳原子重復(fù)一次，1、3與2、4重復(fù)），故該情況有6種， CHCH（CH）中一個Cl取代為甲基、次甲基中H原子

18、，對應(yīng)另外的Cl原子分別有3種、2331種位置，但有1種重復(fù)（分別處于取代甲基、次甲基上H原子），故該情況有3種， 故共有9種， 故選：C 5B 【分析】MgAgCl電池中，活潑金屬M(fèi)g是還原劑、AgCl是氧化劑，金屬M(fèi)g作負(fù)極，正2+ Mg2e=Mg，據(jù)此分析+2Ag極反應(yīng)為：2AgCl+2e2C1，負(fù)極反應(yīng)式為：2+，活潑金屬鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：Mg2e=Mg【解答】解：A 故A正確； 錯誤；BBAgCl是難溶物，其電極反應(yīng)式為：2AgCl+2e2C1+2Ag，故 正確；C原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，則Cl在正極產(chǎn)生由正極向負(fù)極遷移，故C OH）+H，故D正確；（D

19、鎂是活潑金屬與水反應(yīng)，即Mg+2HO=Mg222 故選：B C 6取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，說明有一種物質(zhì)不溶于水，再加【分析】則至少有一種物質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)生成氣體，可入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解， 能為二氧化碳或二氧化硫；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在，說明在振蕩過程中生成 不溶于酸的固體，以此解答該題錯都與鹽酸反應(yīng)，鹽酸足量時沒有固體剩余，故A（【解答】解：ANaHCO、AlOH）33 誤； 錯誤；B碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，故B不溶于水，二者都與鹽酸反應(yīng)，且生成氣體，若加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，CBaCO3 沉淀，故

20、BaSOC正確；反應(yīng)生成，能和且BaCOHSO4324 D錯誤D加入過量鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w，但沒有固體剩余，故 故選C D 7 制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；【分析】A B直接加熱，易導(dǎo)致氯化鎂水解； 二者都與稀硝酸反應(yīng)；C 頁（共7第14頁） D分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度比較氫的活潑性 【解答】解：A將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧3化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，故A錯誤； B氯化鎂易水解，加熱溶液易得到氫氧化鎂沉淀，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中，故B錯誤； C二者都與稀硝酸反應(yīng)，應(yīng)加入非氧

21、化性酸，如稀硫酸或鹽酸，故C錯誤； D分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度比較氫的活潑性，故D正確 故選D 三、 8 【分析】（1）肼的分子式為NH，是氮原子和氫原子形成四個共價鍵，氮原子和氮原子之42間形成一個共價鍵形成的共價化合物，元素化合價代數(shù)和為0計算化合價； （2）氨氣被次氯酸鈉溶液氧化生成肼，次氯酸鈉被還原生成氯化鈉； （3）2O（g）+N（g）NO（l）H 12242N（g）+2H（g）NH（l）H 24222O（g）+2H（g）2HO（g）H 3222依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算22得到2NH（l）+NO（l）3N224421（g）+4HO（g）H=1

22、048.9kJ?mol 42（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似聯(lián)氨第一步電離方程式為+，平衡常數(shù)NH+OHHN+HO?52224 由于是二元K=，=KK=wb堿，因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為NH（HSO）； 2426（5）聯(lián)胺被銀離子氧化，銀離子被還原生成單質(zhì)銀，聯(lián)胺被氧化失電子NHN4e，224O4e，依據(jù)守恒計算判斷，依據(jù)鍋爐的質(zhì)地以及反應(yīng)產(chǎn)物性質(zhì)解答 2【解答】解：（1）肼的分子式為NH，是氮原子和氫原子形成四個共價鍵，氮原子和氮原42 子之間形成一個共價鍵形成的共價化合物，電子式為：，其中氫元素化 2價，合價為+1價，則氮元素化合價為 故答案為：；2； （2）氨氣被次氯酸鈉

23、溶液氧化生成肼，次氯酸鈉被還原生成氯化鈉，結(jié)合原子守恒配平書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH+NaClONH+NaCl+HO， 2234故答案為：2NH+NaClONH+NaCl+HO； 2243（3）2O（g）+N（g）NO（l）H 12224N（g）+2H（g）NH（l）H 22224O（g）+2H（g）2HO（g）H 3222第8頁（共14頁） 依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算22得到2NH（l）+NO（l）3N24422（g）+4HO（g）H=2H2HH，根據(jù)反應(yīng)可知，聯(lián)氨和NO反應(yīng)放出大4214232量熱且產(chǎn)生大量氣體，因此可作為火箭推進(jìn)劑， 故答案為：2H2HH；反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣

24、體； 132（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似聯(lián)氨第一步電離方程式為+，平衡常數(shù)NH+OHNH+HO?52242 71.010KK=K=8.7=wb2+147+10=8.710，第二步電離方程式為NH+HO?NH+OH，因此聯(lián)氨與硫酸形成的62252酸式鹽為NH（HSO）， 24627故答案為：8.710，NH（HSO）； 2462（5）聯(lián)胺被銀離子氧化，銀離子被還原生成單質(zhì)銀，2價的N元素被氧化為N，反應(yīng)方2程式為：NH+4AgBr=4Ag+N+4HBr，因此反應(yīng)出現(xiàn)現(xiàn)象為：固體逐漸變黑，并有氣泡242產(chǎn)生，由于肼的氧化產(chǎn)物是氮?dú)?，不會對鍋爐造成腐蝕，而亞硫酸鈉被氧化產(chǎn)物為硫酸鈉

25、，4e4e，O易生成硫酸鹽沉淀影響鍋爐的安全使用，聯(lián)胺被氧化失電子NHN2242，則等質(zhì)量聯(lián)胺和氧氣物質(zhì)的量相同，32g/mol4e，聯(lián)胺和氧氣摩爾質(zhì)量都是NHO242聯(lián)氨O(jiān)SO處理水中溶解的相比，的聯(lián)氨可除去水中溶解的O1kg，與使用Na理論上1kg2223 NaSO，O），而NaSO產(chǎn)生的優(yōu)點(diǎn)是用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物為N和H422322的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（還原產(chǎn)物；NH故答案為：固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生；142 SO，而NaSO產(chǎn)生Na為N和HO）423222 9即反應(yīng)物和生成物的能量1）依據(jù)熱化學(xué)方程式方向可知，兩個反應(yīng)均放熱量大，【分析】（由圖因此熱力學(xué)趨勢大；有利于

26、提高丙烯腈平衡產(chǎn)率需要改變條件使平衡正向進(jìn)行，差大， 可知，提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑；b時，CC時尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，高于4602）460C以前是建立平衡的過程，所以低于460（ 是溫度升高平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，丙烯腈產(chǎn)率降低； 時，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛1）根據(jù)圖象可知，當(dāng)約為（3 +O（g）=CHN（g（）+NHg）+3HO（g），氨氣、（C產(chǎn)率最低，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Hg2323363氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，依據(jù)氧氣在空氣中約占20%計算條件比 【解答】解：（1）兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，兩個反應(yīng)均放熱量大，即反應(yīng)物和生

27、成物的能量差大，因此熱力學(xué)趨勢大；該反應(yīng)為氣體體積增大的放熱反應(yīng)，所以降低溫度、降低壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈的平衡產(chǎn)率，由圖b可知，提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑， 故答案為：兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng)；低溫、低壓；催化劑； （2）因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低，反應(yīng)剛開始進(jìn)行，尚未達(dá)到平衡狀態(tài)，460C以前是建立平衡的過程，所以低于460C時，丙烯腈的產(chǎn)率不是對應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率；高于460C時，丙烯腈產(chǎn)率降低， A催化劑在一定溫度范圍內(nèi)活性較高，若溫度過高，活性降低，故A正確； B平衡常數(shù)的大小不影響產(chǎn)率，故B錯誤； 第9頁（共14頁） C根據(jù)題意，副產(chǎn)物有丙烯醛，副

28、反應(yīng)增多導(dǎo)致產(chǎn)率下降，故C正確； D反應(yīng)活化能的大小不影響平衡，故D錯誤； 故答案為：不是，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低；AC； ）根據(jù)圖象可知，當(dāng)約為1時，該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛（3 +O（g）=CHN（g）+3HO（g），氨氣、）產(chǎn)率最低；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)CH（g）+NH（g2333632氧氣、丙烯按1：1.5：1的體積比加入反應(yīng)達(dá)到最佳狀態(tài)，而空氣中氧氣約占20%，所以進(jìn)料氨、空氣、丙烯的理論體積約為：1：7.5：1， 故答案為：1：1；該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；1：7.5：1 10 【分析】（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液

29、中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化； （2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵； （3）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響； 溶液，生成藍(lán)色沉淀是亞鐵離子的檢驗(yàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象，第一）CNKFe（4）加入1滴63支試管中加入1mL CCl充分振蕩、靜置，CCl層顯紫色說明生成I，碘離子被鐵離子氧化244為碘單質(zhì)，隨濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)； （5）向盛有HO溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl溶液，溶液變成棕黃色，說明過氧化222氫氧化亞鐵離子為鐵離子，鐵離子對過氧化氫分解起到催化劑作用，過氧化氫分解反應(yīng)放熱，3+促進(jìn)Fe的水解平衡正

30、向移動 【解答】解：（1）鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在FeCl溶液中需加入少量鐵屑，其目的2是防止氯化亞鐵被氧化， 故答案為：防止氯化亞鐵被氧化； 2+3+2Cl+2Fe=2Fe2）氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl（2 ，3+2+ +2Cl；故答案為：Cl+2Fe=2Fe2）煤油不溶于水，密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影（3 響， ；故答案為：隔離空氣（排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響）溶液，生成藍(lán)色沉淀是亞鐵離子的檢驗(yàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)）CNFe（4）加入1滴K632+層顯紫色說CCl第一支試管中加入1mL CCl充分振蕩、靜置，檢驗(yàn)的離子是F

31、e，443+2+，+2Fe=2Fe+2Cl明生成I，碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl22溶液，溶液變紅，說明隨濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵滴KSCN1第三支試管中加入3+，說溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，仍含有鐵離子，在I過量的情況下，溶液中仍含有Fe 明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)3+2+ Fe；可逆反應(yīng)故答案為：Fe；說明過氧化溶液的試管中加入幾滴酸化的5）向盛有HOFeCl溶液，溶液變成棕黃色，（2223+2+，鐵離子=2Fe+2HO+2H+H氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2FeO222產(chǎn)生氣泡的原因是鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成對過氧化氫分解起到催化劑作用，+3

32、+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?+3HOHFe（）O+3H氧氣，氯化鐵溶液中存在水解平衡，F(xiàn)e323+ 的水解平衡正向移動過氧化氫分解放出熱量，促進(jìn)Fe第10頁（共14頁） 2+3+；鐵離子做過氧化氫分解催化劑分解生成氧氣；=2Fe+2HO故答案為：2Fe+HO+2H2223+ Fe的水解平衡正向移動過氧化氫分解反應(yīng)放熱，促進(jìn) 四、 11）由轉(zhuǎn)化反應(yīng)可知，先與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，再與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)；乙基蒽醌（1【分析】 開始被消耗，后來又生成；乙基蒽醌不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；的反應(yīng)混合液中的主要中乙基蒽醌與氫氣反應(yīng)；進(jìn)入氧化塔C（2）由原理和流程可知，A 溶質(zhì)為乙基氫蒽醌； 中萃取分離出過氧化氫

33、溶液，則選擇萃取劑為水；）（3D ，因過氧化氫過氧化氫分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸；（4）除凈殘留的HO22 計5）雙氧水在酸性條件下與KMnO溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，結(jié)合c=（4算濃度 【解答】解：（1）由轉(zhuǎn)化反應(yīng)可知，先與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，再與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，則蒽醌法制備HO理論上消耗的原料是氫氣和氧氣；乙基蒽醌開始被消耗，后來又生成，則循22環(huán)使用的原料是乙基蒽醌；配制工作液時采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是乙基蒽醌不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑， 故答案為：氫氣和氧氣；乙基蒽醌；乙基蒽醌不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑； （2）由原理和流程可知，A中乙基蒽醌與氫氣反應(yīng)，反應(yīng)為 ；進(jìn)入氧

34、化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為乙基氫蒽醌， 故答案為：；乙基氫蒽醌； （3）D中萃取分離出過氧化氫溶液，則選擇萃取劑為水，選擇其作萃取劑的原因是過氧化氫易溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水， 故答案為：水；過氧化氫易溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水； （4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的HO，原因是過氧化氫分解放出氧氣，與氫氣混合，22易發(fā)生爆炸， 故答案為：過氧化氫分解放出氧氣，與氫氣混合，易發(fā)生爆炸； （5）雙氧水在酸性條件下與KMnO溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣，離子反應(yīng)為4 +2+可知一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，由c=O+6H5HO+2MnO=2Mn+5O+8H22242 3=8.89mo

35、l/L，），其濃度為 ?27.5%（密度為1.10gcm2+ 8.89；+8H=2Mn+6H故答案為：5HO+2MnO+5OO24222 12 1411第頁（共頁） 【分析】（1）Ni元素原子核外電子數(shù)為28，結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式； 2=0，價層電子對數(shù)原子的孤電子對數(shù)=4+0=4=； 中（2）SOS42+Ni提供空軌道，NH中N原子含有孤電子對，二者之間形成配位鍵； 3PH分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，增大了物質(zhì)的沸點(diǎn)；NH分子為三33角錐形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，N原子有1對孤對電子，形成3個NH鍵，雜化軌道數(shù)目為4； +10+81，4s的外圍電子排布為3

36、d（3）單質(zhì)銅及鎳都屬于金屬晶體；Cu的外圍電子排布為3d，Ni+ 的核外電子排布更穩(wěn)定；Cu Cu原子數(shù)目；（4）根據(jù)均攤法計算晶胞中Ni、可以計算晶V屬于面心立方密堆積，結(jié)合晶胞中原子數(shù)目表示出晶胞質(zhì)量，再結(jié)合m= 胞棱長2226268，3d4s解：【解答】（1）Ni元素原子核外電子數(shù)為28，核外電子排布式為1s2s2p3s3p ，3d能級上的未成對電子數(shù)為22822626 3s故答案為：1s2s2p3p3d4s；2； 2=0，價層電子對數(shù)=4+0=4原子的孤電子對數(shù)SO中S，離子空間構(gòu)=（2）4型為正四面體， 故答案為：正四面體； 2+Ni提供空軌道，NH中N原子含有孤電子對，二者之間形成配位鍵， 3故答案為：配位鍵；N； PH分子之間為范德華力，氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強(qiáng)，增大了物質(zhì)的3沸點(diǎn)，故氨氣的沸點(diǎn)高于PH分子的， 3NH分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，N原子有1對孤對33電子，形成3個NH鍵，雜化軌道數(shù)目為4