化工流程題考點(diǎn)分析

1、化工流程題考點(diǎn)分析：1、考查原料預(yù)處理 （酸浸） 、物質(zhì)的分離提純 （ 調(diào)節(jié) PH、溶解度曲線、重結(jié)晶法 ） 、副產(chǎn) 物的回收利用等 ;2、考查元素及化合物性質(zhì)，調(diào)節(jié)PH值除雜法的原理，排除除雜過程中各種離子的相互干擾。3、考查元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，混合物分離提純的方法，化學(xué)式，離子方程式的書寫， 鹽類水解原理。熟悉工業(yè)流程的幾個(gè)常用的關(guān)鍵詞1、浸出：固體加入水或酸溶解得到離子。2、酸浸：指在酸溶液中反應(yīng)使可溶金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去溶解的過程。3、水洗：水洗通常是為了除去水溶性的雜質(zhì)。有機(jī)物洗滌：減少晶體損失4、灼燒（煅燒） ：原料的預(yù)處理，不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)：如

2、海帶中提取碘 等5、酸作用：溶解、去氧化物（膜） 、調(diào)節(jié) PH促進(jìn)水解（沉淀）6、堿作用：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)PH促進(jìn)水解（沉淀）7、氧化劑：氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子8、控制 PH值：促進(jìn)某離子水解，使其沉淀，利于過濾分離9、煮 沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過濾分離；除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣10、趁熱過濾：減少結(jié)晶損失；提高純度知識(shí)儲(chǔ)備：1 金屬單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)；非金屬單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)；2 酸堿鹽的溶解性，單質(zhì)和化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；3 有關(guān)混合物的分離提純方法：A、萃取適合于某一溶質(zhì)在一種溶劑中溶解度很小，在一種溶劑中溶解度很大； 分液

3、適合于液、液互不相溶分離；B、過濾適合于固、液分離，趁熱過濾防止溶液中某溶讓質(zhì)溶析液出中，某冷溶卻質(zhì)過冷濾卻析 出；洗滌、干燥洗凈固體表面的溶夜和除去固體表面的的水分；C、蒸發(fā)濃縮 使稀溶液變成濃溶液便于溶質(zhì)結(jié)晶析出；D、冷卻結(jié)晶 適合于溶解度隨溫度升高而增大快的多數(shù)物質(zhì)如KNO3，E、加熱結(jié)晶 適合于溶解度隨溫度升高而減小快的極少數(shù)物質(zhì)，F(xiàn)、蒸發(fā)（濃縮）結(jié)晶適合于溶解度隨溫度升高沒有多在變化的極少數(shù)物質(zhì)如NaCl；G、分餾、蒸餾適合于液、液（沸點(diǎn)相差大）相溶分離；4 有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的書寫方法：如Fe3+ + H2O2 + SO2 + Cl 2 +5 鹽類水解原理；平衡移動(dòng)原理。解題方

4、法1、首先粗讀題圖，盡量弄懂流程圖。2、對(duì)比分析原材料與目標(biāo)產(chǎn)物 , 找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系：從原料出發(fā)，要得到最終產(chǎn) 品，必須除去什么元素、引進(jìn)什么元素？3、思考步驟中加入某試劑，采取某方法，其目的是什么？（除去什么元素、引進(jìn)什么元素？ ） 一般只 關(guān)注問題 有關(guān)的步驟，問什么推什么，其他不必清楚。圖中一般會(huì)出現(xiàn)超綱知識(shí)，但題目中蘊(yùn)涵了提示 （所給資料一定有用！一定用到！分解、重組、遷移到本題中來。）有的步驟不能讀懂，這時(shí)主要看這一步的結(jié)果，用已學(xué)過的知識(shí)來“圓”這個(gè)結(jié)果4、作答時(shí)一定要看清所提問題，不能答非所問，注意語言表達(dá)的科學(xué)性。 注：1 當(dāng)前的化工生產(chǎn) ,為了降低成本 ,減少污染

5、,增加效益 ,大都設(shè)計(jì)成綜合利用原材料 ,生產(chǎn)多 種產(chǎn)品的工藝生產(chǎn)線 . 為此這種工藝流程題很多 .2 大多數(shù)提問用所學(xué)知識(shí)便可直接回答，但個(gè)別地方往往有悖所學(xué)知識(shí)，這時(shí)就要考慮產(chǎn) 物、 環(huán)保、產(chǎn)量、成本等等。3 答題時(shí)注意前后問題往往沒有聯(lián)帶效應(yīng)，即前一問不能回答沒關(guān)系，不影響后面回答問 題。遇到做不出來的問題要及時(shí)放棄，以免影響其他問題的作答。高頻問題：1、攪拌目的： 充分接觸，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)進(jìn)行得更完全（若是固體溶解：提高溶解速率和程度）2、將反應(yīng)物粉碎目的：增大反應(yīng)物接觸面積或增大反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分3、水浴加熱的好處： 答：受熱均勻，溫度可控，且溫度不超過 1004、過濾的沉

6、淀欲稱重之前的操作：答：過濾，洗滌，干燥， （在干燥器中）冷卻，稱重5、可循環(huán)使用的物質(zhì)：既加入該物質(zhì)也產(chǎn)出該物質(zhì)6、加入 H2O2的目的 :一般是將 Fe2+氧化為 Fe3+,7、在某一可逆反應(yīng)中加入某物質(zhì)的作用：一般是使平衡移動(dòng)，從而達(dá)到目的8、“浸出”步驟中，為提高浸出率，可采取的措施有： 答：適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間，加入過量硫酸，邊加硫酸邊攪拌9、如何提高吸收液和 SO2 反應(yīng)速率： 答：適當(dāng)提高溫度、增大吸收液或NaClO 3的濃度、增大 SO2 與吸收液的接觸面積或攪拌10、從溶液中得到晶體： 蒸發(fā)濃縮-冷卻結(jié)晶 -過濾-洗滌-干燥11、過濾用到的三個(gè)玻璃儀器： 答：普通漏

7、斗、玻璃棒、燒杯12、過濾后濾液仍然渾濁的可能的操作原因： 答：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損；漏斗中液面高于濾紙邊緣13、沉淀洗滌操作： 答：往漏斗中（工業(yè)上改為往過濾器中）加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù) 以上操作 2-3 次14、檢驗(yàn)沉淀 Fe（OH） 3 是否洗滌干凈 （含 SO42-）： 答：取最后一次洗滌液，加入 BaCl 2溶液，若有白色沉淀則說明未洗滌干凈，若無白色沉 淀則說明洗滌干凈15、如何從 MgCl 2 6H2O 中得到無水 MgCl 2： 答：在干燥的 HCl 氣流中加熱，干燥的 HCl 氣流中抑制了 MgCl 2 的水解，且?guī)ё?MgCl 2 6

8、H 2O 受熱產(chǎn)生的水汽16、直接加熱 MgCl 26H2O易得到 Mg(OH)Cl ；加熱 LnCl36H2O生成 LnOCl17、CuCl 2中混有 Fe3+,加何種試劑調(diào) pH 值： 答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加 CuO 消耗溶液中的 H+，促進(jìn) Fe3+ 的水解，生成 Fe(OH) 3 沉淀析出18、調(diào) pH 值使得 Cu2+( 4.7-6.2)中的 Fe3+( 2.13.2)沉淀， pH 值范圍是：答： 3.24.7。原因：調(diào)節(jié)溶液的 pH 值至 3.24.7，使 Fe3+全部以 Fe(OH) 3 沉淀的形式析出 而 Cu2+ 不沉淀，且不

9、會(huì)引入新雜質(zhì)19、產(chǎn)品進(jìn)一步提純的操作：答：重結(jié)晶20、趁熱過濾的原因及操作： 答：減少過濾時(shí)間、保持過濾溫度，防止雜質(zhì)析出；已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾21、需將溫度或者時(shí)間控制在某一數(shù)值的原因：例如需將溫度控制在 60 答：因?yàn)榈陀?60,反應(yīng)速率達(dá)不到最大值高于 60 ,反應(yīng) 溫度對(duì)反應(yīng)結(jié)構(gòu)影響不到，造成資源浪費(fèi)從工業(yè)效率角度考慮，控制溫度在60較為合理22、減壓蒸發(fā)(小心烘干) ： 答：常壓蒸發(fā)溫度過高，易分解；或者減壓蒸發(fā)降低了蒸發(fā)溫度，可以防止分解23、Mg(OH) 2沉淀中混有 Ca(OH) 2應(yīng)怎樣除去： 答：加入 MgCl 2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，沉淀用蒸餾水洗滌24、蒸發(fā)濃縮用

10、到的主要儀器有、 、燒杯、酒精燈等答：蒸發(fā)皿、玻璃棒。還有取蒸發(fā)皿用坩堝鉗25、不用其它試劑，檢查 NH 4Cl 產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是： 答：加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn) 品純凈26、檢驗(yàn) NH 4的方法是： 答：取少許，加入 NaOH 溶液后加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。 (注意方法與操作的差別)27、工業(yè)上用 5060熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是： 溫度低不利于除去表面附著的水，但溫度高于61時(shí)六水氯化鍶中的結(jié)晶水也會(huì)失去28、“趁熱過濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”： 答：稀釋溶液，

11、防止降溫過程中析出，提高產(chǎn)品的純度29、苯甲酸的重結(jié)晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸餾水的目的： 答：為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸，一般再加入少量蒸餾水30、加 NaCl 固體減低了過碳酸鈉的溶解度，原因： 答： Na+濃度顯著增加 ,抑止了過碳酸鈉的溶解 31、檢驗(yàn) Fe(OH) 3 是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是： 答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴 KSCN 溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明 Fe(OH) 3 沉淀完全。32、檢驗(yàn)濾液中是否含有 Fe3+的操作是：答：滴入少量 KSCN 溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有 Fe3+ (或加 NaOH ，根據(jù)情況而定)33、冰水洗滌的目的：

12、34、防止某物質(zhì)升溫時(shí)會(huì)溶解而帶入新的雜質(zhì)；35、冰水中反應(yīng)或降溫反應(yīng)的目的：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)會(huì)溶解或?yàn)槭蛊胶庀蛑}目要求 的方向移動(dòng)；36、反應(yīng)中采取加熱措施的作用：一般是為了加快反應(yīng)速率或加速某固體的溶解；般有以下幾個(gè)目的：37、題目要求溫度控制在某溫度范圍內(nèi)（可用水浴或油浴來控制）A、防止某種物質(zhì)溫度過高時(shí)會(huì)分解或揮發(fā)，也可能是為了使某物質(zhì)達(dá)到沸點(diǎn)揮發(fā)出來，具 體問題要具體分析。如侯德榜制堿中，將CO2通入 NaCl 的氨溶液中，保持溶液的溫度為（ 30+2），可得 NaHCO3晶體，溫度控制在這個(gè)范圍，目的就是防止NaHCO3分解。而在 Br2的制取過程中，出溴口的溫度控制在8090，目的就是要使 Br 2揮發(fā)出來而又減少水蒸氣混入 Br2 中。B、使催化劑的活性達(dá)到最好：如合成氨或工業(yè)SO2 氧化為 SO3 時(shí)，選擇的溫度是 500左右，原因之一就是使催化劑的活性達(dá)到最高。C、防止副反應(yīng)的發(fā)生：如乙醇的消去反應(yīng)溫度要控制在170，原因是就是在 140時(shí)會(huì)有乙醚產(chǎn)生。D、對(duì)于一些工藝來