一化學(xué)反應(yīng)與能量精編練習(xí)

1、 2015屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)精選試題（天津?qū)０妫?專題一 化學(xué)反應(yīng)與能量一，選擇題1.下列有關(guān)說法正確的是 A已知：HI(g)H2(g)+I2(s) H 26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量 B已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l)H571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為H285.8 kJ/mol C肼(N2H4)是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O(g) + O2(g)2H2O2(l) H +108.3kJ/mol N2H4(l) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H534.0kJ/mol 則有反應(yīng)：N

2、2H4(l) + 2 H2O2(l) N2(g) + 4H2O(l) H642.3kJ/molD含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)CH3COOH(aq) CH3COONa(aq)H2O(l) H57.4 kJ/mol2.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫及對(duì)應(yīng)的表述均正確的是（ ）A密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時(shí)，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1B稀醋酸與0.1 molL1 NaOH溶液反應(yīng)：H(aq

3、)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1C已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，則可知C的燃燒熱H110.5 kJmol13.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是() A放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 B已知一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，則石墨比金剛石穩(wěn)定 C對(duì)于吸熱反應(yīng)，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 D同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的

4、H不同4.下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔對(duì)熔化的鋁有較強(qiáng)的吸附作用B合成氨反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D2COCO2在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)H0，S05.25時(shí)，向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是 A. HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0 0l mol B. bc的過程中，溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng) C. ab的過程中，混合溶液中可能存在：c(A

5、)=c(Na) D. 25時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)K約為1.4310-26.下列說法中正確的是() A.已知CO的燃燒熱H=-283 kJmol-1,2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6 kJmol-1,則圖甲表示CO與H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的能量變化 圖甲 圖乙 B.圖乙表示某一放熱反應(yīng),若使用催化劑E1、E2、H都會(huì)發(fā)生改變 C.已知25 時(shí):HF(aq)+OH-(aq)F-(aq)+H2O(l)H=-67.7 kJmol-1 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1 則氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為:HF(aq)F-(aq)+H+(aq

6、)H=+10.4 kJmol-1 D.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-17.下列表述中正確的是() A.根據(jù)圖1可知合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=(b-a)kJmol-1 B.圖2表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ C.1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng),后者比前者H小 D.汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能二，非選擇題1.甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化

7、法合成甲醇的反應(yīng)有：()CH4(g)+CO2(g)2CO+2H2(g) H1=+247.3KJ.mol-1()CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.1KJ.mol-1()2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H3=-566.0KJ.mol-1(1)用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為 。 (2)某溫度下，向4 L恒容密閉容器中通人6 mol C02和6mol CH4，發(fā)生反應(yīng)(i)，平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ，CH4的轉(zhuǎn)化率為 。(3)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(g)+CO(g)H

8、COOCH3(g) H=-29.1KJ.mol-1 科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：從反應(yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是 (填“35106 Pa4O106 Pa或“50106 Pa”)。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80，其理由是 。(4)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：通入a氣體的電極是電池的 (填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為常溫下，用此電池以惰性電極電解O5 L飽和食鹽水(足量)，若兩極共生成氣體112 L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體

9、積)，則電解后溶液的pH為 (忽略溶液的體積變化)。2.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng) 生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為 。（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10 個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)

10、的離子方程式為 ；（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單 質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式： ；（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的I、II 兩個(gè)密閉容器中分別充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條 件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是 。 A達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：III B達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=II C達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：III D達(dá)到平衡

11、后A2的體積分?jǐn)?shù)：III（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化 合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為 。3、碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用。（1）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素化學(xué)式為CO(NH2)2。已知：2NH3(g)CO2(g) = NH2CO2NH4(s) H-159.5 kJmol1NH2CO2NH4(s) = CO(NH2)2(s)H2O(g) H+116.5 kJmol1H2O(l) = H2O(g) H+44.0 kJmol1則反應(yīng)2NH3(g)CO2(g) = CO(NH2)2(s)H2O(l)的H kJmo

12、l1（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) HQ kJmol1。在T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下；30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度如表所。010min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO) ，T1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ；30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度如表所示。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母編號(hào)）。a加入一定量的活性炭 b通入一定量的NO c適當(dāng)縮小容器的體積 d加入合適的催化劑 e升高溫度30min后，如果將溫度升高

13、至T2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則 Q 0（填“”或“”）。4.甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H49.0kJ/mol反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H173.6kJ/mol寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H90.8 kJmo

14、l1在容積為1 L的恒容容器中，分別研究在230 、250 和270 三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是_；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 ；若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為_kJ。下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時(shí)間后，斷開K，此時(shí)A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。 (1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。(2)乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如

15、右上圖，則圖中線表示的是_的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要_ mL 5.0 molL1 NaOH溶液。5.（1）用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)為主反應(yīng)，反應(yīng)和為副反應(yīng)。1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3則反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s) +SO2(g)的H

16、（用H1、H2和H3表示）（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)；H該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。該反應(yīng)的H_(填“”“”或“=”)0。若溫度不變，減小反應(yīng)投料比n(H2) /n(CO2)，則K將 (填“增大”“減小”或“不變”)。二甲醚燃料電池具有啟動(dòng)快，效率高等優(yōu)點(diǎn)，若電解質(zhì)為酸性，二甲醚燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為 。（3）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個(gè)過程：在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：2SO22nCu(n1)O2(

17、22n) H2O2nCuSO4(22n) H2SO4從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為 。利用下圖所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式： 。選擇題答案：C A B D C A C非選擇題答案：1.(1)2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) H=-251.6KJ.mol-1(2)1；33.3%; (3)1.0104Pa；高于80時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，又因反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；(4)負(fù)；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ 13；2.（1）8 mol（3分）（2） HS-+OH-=S2-+H2O（2分） （3） C（s）+ O2（g）=CO（g）；H= -（a-2b） kJ/mol（3分）（4）A、B （4分）（5）2Al+8OH- -6e-=2AlO2-+4H2O（2分）3.（1）87.0 （2）0.042molL1min1 ，（或0.56） bc （2分，選對(duì)一個(gè)給1分，錯(cuò)選不給分） 4.、 2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）H=-75.6 kJmol-1；