2006年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(江蘇卷)化學(xué)

1、2006年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(江蘇卷)化學(xué)可能用到的原子量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ce 140 Pb 207一選擇題(本題包括 8小題，每小題4分，共32分。每小題只有 1個選項符合題意)i 空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B實施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C 研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動車尾氣污染D 加大石油、煤炭的開

2、采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量ii 氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是HA 一個D2O分子所含的中子數(shù)為 8 B NH3的結(jié)構(gòu)式為H ： HC HCl的電子式為 H：D 熱穩(wěn)定性：H2S HIHi 物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)： Cu與HNO3溶液 Cu與FeCb溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCI溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A B C Div 以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是ABCDv.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A 向沸水中滴加 FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：F

3、e3* + 3出。Fe(OH)3 + 3H +B用小蘇打治療胃酸過多：HCO3+ H + = CO2T + H2OC 實驗室用濃鹽酸與 MnO2反應(yīng)制Cl2： MnO2+ 2H + 2Cl = Cl2T+ Mn2 +出0D 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+阿伏加德羅常數(shù)約為6.02 x 1023moS下列說法中一定正確的是A 1.0L 1.0mol L CH3COOH 溶液中，CH3COOH 分子數(shù)為 6.02x 1023B Na2O2與 出0反應(yīng)生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2X 6.02 x 1022C 32g S8單質(zhì)中含有的S-

4、S鍵個數(shù)為6.02 x 1023啡書 D 22.4L N2中所含的分子個數(shù)為6.02x 1023爭。尊令vii.將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol L1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充干:討二旳分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為A HNO 3溶液 B Ba(OH)2溶液C H2SO4溶液D HCl溶液viii 下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是 C(s) + O2(g) = CO2(g);A H1C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ; H2 S(s) + O2(g) = SO2(g); H3S(g) + O2(g) = SO2(g);A H4 H2(s)+

5、1/2O2(g) = H2O(g); H5 CaCO3(s)= CaO(s) + CO2(g); H7 A B C D2H2(g) + O2(g) = 2H2OQ) ; H6CaO(s)+ H2OQ) = Ca(OH)2(s);A H8二、不定項選擇題(本題包括8小題，每小題 4分，共32分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分)ix X、Y、Z是3種短周期元素，其中 X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原 子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z

6、原子的核外電子數(shù)比 Y原子少1。下列說法正確的是BCDxCDxiCDxii元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序為ZvYvXY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為；3種元素的氣態(tài)氫化物中 Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定)原子半徑由大到小的順序為Z Y X一定能在下列溶液中大量共存的離子組是含有大量Al3+的溶液：Na*、NH4S SO42、Cc(H +) = 1 x 1013mol L1 的溶液：Na*、Ca2*、SO4、CO3： :含有大量 Fe3*的溶液：Na*、Mg2*、NO3、SCN )含有大量 NO3的溶液：H*、Fe2*、SO42、C下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是用待測液潤洗滴定用的錐形瓶配制Fe

7、Cb溶液時，向溶液中加入少量 Fe和稀鹽酸；用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶)Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關(guān)于胡椒酚的下列說法：7個碳原子處于同一平面； 1mol該化合物最多可與H3YO4該化合物屬于芳香烴；分子中至少有它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； 2mol Br 2發(fā)生反應(yīng)。其中正確的是A B C xiii .下列敘述正確的是A 0.1mol L 1 氨水中，c(OH ) = c(NH1B 10mL 0.02mol L HCl 溶液與D+4 )110mL 0.02mol L Ba(OH) 2溶液充分混合，若混合CDxvOTX),審盤事斗J T

8、?。簉r ow后溶液的體積為 20mL,則溶液的pH = 121 +C 在 0.1mol L CH3COONa 溶液中，c(OH )= c(CH3COOH) + c(H )D 0.1mol L 1 某二元弱酸堿性 NaHA 溶液中，c(Na + ) = 2c(A2) * c(HA )+ c(H2A) xiv.鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6Li - xe= C6Lix* xLi * (CeLi表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料) 正極反應(yīng)：Li 1-xMO 2+ xLi * + xe= LiMO 2 ( Li

9、MO 2表示含鋰的過渡金屬氧化物) 下列有關(guān)說法正確的是鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為CeLi * Li 1-xMO 2= LiMO 2+ CeLi 1-x電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li十向負(fù)極移動鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li 1-x* xLi * xe = C6Li下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是A BC Dxvi分子晶體中都存在共價鍵CaTiO 3晶體中每個Ti4+與12個02相緊鄰SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，uiuF變化規(guī)律(圖中

10、P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如 n表示物質(zhì)的量)：即 CQ上列結(jié)論正確的是根據(jù)以上規(guī)律判斷，A 反應(yīng)【： H 0, P2 P1C 反應(yīng)川： H 0, T2；或厶 H 0, T2 T1、(本題包括2小題，共22分)xvii (10分)某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗: 步驟 步驟 步驟 步驟1234B 反應(yīng)H v 0, Ti T2D 反應(yīng)： H Ti取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH = 89,靜置、過濾、洗滌。將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。將得到的溶液范發(fā)濃縮、冷卻、

11、結(jié)晶、過濾、干燥。請回答以下問題：(1)(2)(3)(4)xviii上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、 、步驟1過濾的目的是當(dāng)步驟2中溶液的pH = 89時，檢驗沉淀是否完全的方法是 步驟2中溶液的pH較難控制，可改用 等玻璃儀器。 ( 12分)苯甲醛在醫(yī)藥、 染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應(yīng)用。 實驗室通過下圖所示的流程由甲苯 氧化制備苯甲醛。試回答下列問題：(1) Mn 203氧化甲苯的反應(yīng)需要不斷攪拌，攪拌的作用 是。(2) 甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進(jìn)行分離。該過程中需將混合物冷卻, 其目的是(3)(4)(5)oO實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為 、實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的

12、操作I是 ，其原理是實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同(數(shù)據(jù)見下表)反應(yīng)時間/h12345苯甲醛產(chǎn)率/%76.087.583.672.564.8請結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當(dāng)反應(yīng)時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因四、(本題包括2小題，共18分)xix (8分)鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物。 素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：XX 型鹵（1）鹵素互化物BrCI能發(fā)生下列反應(yīng)H2O+ BrCI = HBrO + HCI KBr + BrCI = KCI + B2 寫出 KI與IBr反應(yīng)的化學(xué)方程式 寫出苯（C6H6）與ICI發(fā)生取代反應(yīng)生成一鹵代物的

13、化學(xué)方程式。（2） 右圖是部分鹵素單質(zhì)和 XX 型鹵素互化物的沸點(diǎn) 與其相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖。 它們的沸點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的 增大而升高，其原因是 。xx（3） 試推測ICI的沸點(diǎn)所處的最小范圍 。（10分）下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的出0已略去），已知：（a） A、B、 壓下是氣體。（b）反應(yīng)、是化工生產(chǎn)中 的重要反應(yīng)。（c）化合物E是形成酸雨的污 染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化 合物L(fēng)具有漂白性，可由 CI2與NaOH溶液 反應(yīng)而制得。（e）化合物J由兩種元素組成， 其相對分子質(zhì)量為 32。請按要求填空：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）

14、C的結(jié)構(gòu)式 ; H的化學(xué)式 。（3）L的溶液與化合物 E反應(yīng)的離子方程式（4） 化合物J的化學(xué)式 。五、（本題包括1小題，共10分）鬲薛 C/SWxxi. （10分）稀薄燃燒是指汽油在較大空 /燃比（空氣與燃 油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時，常有的汽油尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。（1）稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源處，還具有的優(yōu)點(diǎn)是 （填一項）。排放到大氣中的NOx會導(dǎo)致酸雨、 等環(huán)境問題（填一項）。（2）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流

15、程探究不同催化劑對NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。尾氣處理將經(jīng)催化反應(yīng)后的混若控制其他實驗條件均相同， 在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑,NO、NH3混合氣體 催化反應(yīng)器 合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測重并記錄的數(shù)據(jù)是 。（3）若某一催化劑能同時催化NH3等還原性氣體與 NOx的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量 NOx的兩種氣體：純 NO氣體，汽車尾氣。消耗 NH3的物質(zhì) 的量較多的可能是（填字母），原因是。A B C都有可能六、（本題包括2小題，共18分）xxii. （8分）光刻膠是大規(guī)模集成電路、 印刷電路板和激光制版技

16、術(shù)中的關(guān)鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)?B。（1）（2）（3）（4）xxiii請指出A中含有的官能團(tuán) （填兩種）。A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)?B，發(fā)生了 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式 。.（10分）香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C9H6O2，該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶帷Ｌ崾荆?CH3CH = CHCH2CH3 匕竺乜巴二?上CH3COOH + CH3CH2COOH R-CH = CH2巴星氧化R

17、 CH2-CH2-Br請回答下列問題：（1） 寫出化合物 C的結(jié)構(gòu)簡式 。（2）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生種。成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這類同分異構(gòu)體共有_（3） 在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟Bt C的目的是（4）請設(shè)計合理方案從合成（用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）例：由乙醇合成乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為CH3CH2OH CH2 U 叮 A CH2 CH2；.七、（本題包括2小題，共18分）xxiv. （ 8分）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 96.50%。工業(yè)上常通過下列反

18、應(yīng)制備的CuCl2CUSO4+ Na2SO3 + 2NaCl + Na2CO3 = 2CuCI J+ 3Na2SO4+ CO2 f（1） CuCl制備過程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CUSO4溶液，試計度配制該溶液所 需的CuSO4 5H2O與出0的質(zhì)量之比。（2） 準(zhǔn)確稱取所制備的 0.2500g CuCl樣品置于一定量的 0.5mol L-1 FeCb溶液中，待 樣品完全溶解后，加水20mL,用0.1000mol -L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60mL Ce（SO4）2溶液。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為Fe3+ + CuCl = Fe2+ + Cu2+ + Cl-Ce4+ +

19、Fe2+ = Fe3+ + Ce3+通過計算說明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。xxv （ 10分）利用太陽光分解水制氫是未來解決 能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計了如右 圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中 所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中|2和Fe2+等可循環(huán)使用。（1）寫出電解池A、電解池B和光催化反應(yīng)池中反應(yīng)的離子方程式。(2) 若電解池A中生成3.36L H2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試計算電解池 B中生成Fe2+的物質(zhì)的 量。(3) 若循環(huán)系統(tǒng)處于穩(wěn)定工作狀態(tài)時，電解池A中流入和流出的 HI濃度分別為amol _-1和bmol - L-勺，光催化反應(yīng)生成 Fe3+的速度為cmol - min 一1,循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為Q(流量為單位時間內(nèi)流過的溶液體積) 。試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q。參考答案iiiiiiivDBADviviiviiiixxixiixiiixivXVxvi(1 )燒杯漏斗2)除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)(3)取上層清液，逐滴加入稀