蘇教版高中化學(xué)水溶液中的離子平衡弱電解質(zhì)的電離(含解析)單元檢測(cè)

1、,名校名師推薦 ,1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“” 1(1)室溫下，稀釋 0.1 mol l ch3cooh 溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)()(2016 江蘇化學(xué)， 7d)(2)0.1 l 0.5 mol/l ch 3cooh 溶液中含有的 h 數(shù)為 0.05na ()(2016 四川理綜， 4d)(3) 室溫 下 ，測(cè) 得氯 化銨溶液ph7 ，證 明一 水合 氨是 弱堿 ： nh 4 2h2o=nh3 h2o h3o()(2016 天津理綜， 4a)(4)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度()(2015 重慶理綜， 3a)(5)25 時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液ph7(

2、 )(2015 慶理綜，重 3b)(6)25 時(shí)， 0.1 moll 1 的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱()(2015 重慶理綜， 3d)12(2015 課標(biāo)全國(guó) ， 13)濃度均為 0.10 mol l 、體積均為 v0 的 moh 和 roh溶液，分別加水稀釋至體積v，ph 隨 lg v 的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的 v0是 ()1,名校名師推薦 ,amoh 的堿性強(qiáng)于 roh 的堿性broh 的電離程度： b 點(diǎn)大于 a 點(diǎn)c若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(oh )相等d當(dāng)v 2 時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 c(m )增大lgv0)/c(r解析a 項(xiàng)，0.10 mol l

3、1 的 moh 和 roh，前者 ph13，后者 ph 小于 13，說(shuō)明前者是強(qiáng)堿，后者是弱堿，正確；b 項(xiàng)， roh 是弱堿，加水稀釋，促進(jìn)電離， b 點(diǎn)電離程度大于 a 點(diǎn)，正確； c 項(xiàng)，兩堿溶液無(wú)限稀釋，溶液近似呈中性， c(oh )相等，正確； d 項(xiàng)，由 moh 是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離，所以 c(m )不變， roh 是弱堿，升高溫度，促進(jìn)電離平衡rohr ohc m向右進(jìn)行， c(r )增大，所以減小，錯(cuò)誤。答案d下列曲線中，可以描述乙酸(甲， ka 1.8 10 5和一氯3(2015 海南化學(xué)， 11)乙酸 (乙， k b 1.4 103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()解析

4、根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)得，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度ch3coohch 2clcooh，可以排除 a 、c；當(dāng)濃度增大時(shí)，物質(zhì)的電離程度減小，排除d 選項(xiàng)，故 b 項(xiàng)正確。答案b4(2016 浙江理綜， 12)苯甲酸鈉 (coona，縮寫為 naa)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸 (ha) 的抑菌能力顯著高于a 。已知 25 時(shí)， ha 的 ka6.2510 5， h2co3 的 ka14.1710 3， ka2 4.901011。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加 naa 外，還需加壓充入 co2。下列說(shuō)法正確的是 (溫度為 25 ，不考慮飲料中其他成分)(

5、)a相比于未充 co2 的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低2,名校名師推薦 ,b提高 co2 充氣壓力，飲料中c(a )不變c hac當(dāng) ph 為 5.0 時(shí)，飲料中 c a 0.16d碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：2c(h)c(hco 3 )c(co3) c(oh ) c(ha)解析 根據(jù)題中所給的電離平衡常數(shù)可知，酸性：h2 3 ha hco3。 aco項(xiàng)，充 co2 的碳酸飲料比未充 co2 的飲料，前者 ha 的濃度較大，抑菌能力較強(qiáng)，錯(cuò)誤； b 項(xiàng)，提高 co2 充氣壓力，溶解度增大，使 hah a 平衡向左移動(dòng)， c(a )減小，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，因?yàn)閔ah a ，kac(h) c(a )

6、/c(ha) ，故 c(ha)/ c(a )c(h )/ka10 5/(6.2510 5)0.16，正確； d 項(xiàng)，2)，依據(jù)溶液中電荷守恒： c(na) c(h) c(hco3 )2c(co3) c(oh)c(a) 2c(co2)結(jié)合物料守恒： c(na) c(a) c(ha) ，所以， c(h) c(hco33 c(oh )c(ha) ，錯(cuò)誤。答案 c52015 福建卷， 23(3) 25 ，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。ka1ka2h2so31.310 26.3108234.210 75.61011h co(1)hso3 的電離平衡常數(shù)表達(dá)式 k。23 溶液和 nahco3 溶液反應(yīng)的主要

7、離子方程式為 _。(2)h soc h2c so3答案 (1)c hso3 co2 h223 hco33o(2)h so=hso揭秘：本講知識(shí)點(diǎn)是高考基礎(chǔ)考查點(diǎn)，涉及到強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念辨析，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)和電離方程式的書寫。重點(diǎn)考查方向是弱電解質(zhì)電離平衡的應(yīng)用。預(yù)測(cè) 2018 年高考會(huì)結(jié)合溶液的酸堿性，鹽的水解，離子濃度等，結(jié)合平衡移動(dòng)原理的運(yùn)用，也可能對(duì)電離平衡常數(shù)進(jìn)行考查，應(yīng)給予關(guān)注。 1的 naoh 溶液反6(2015 海南化學(xué)， 3)0.1 mol 下列氣體分別與 1 l 0.1 mol l應(yīng)，形成的溶液 ph 最小的是 ()3,名校名師推薦 ,ano2bso2cso3dco2解析a

8、 項(xiàng)，根據(jù) 2no22naoh=nano3 nano2h2o 知，反應(yīng)后得到nano3 和 nano2 的混合溶液，該溶液中含有強(qiáng)堿弱酸鹽， 溶液顯堿性； b 項(xiàng)，根據(jù) so2naoh=nahso3，nahso3 為弱酸酸式鹽， hso3的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性；c 項(xiàng)，根據(jù) so3 naoh=nahso4，nahso4為強(qiáng)酸酸式鹽， 相當(dāng)于強(qiáng)酸， 因此，nahso4 溶液顯酸性且比nahso3 溶液的酸性強(qiáng)；d 項(xiàng)，根據(jù) co2naoh=nahco3，nahco3 為弱酸酸式鹽， hco3的水解程度大于其電離程度，溶液顯堿性。故本題選c。答案 c7(2013 全國(guó)卷 ，13)室溫

9、時(shí)，m(oh) 2(s)m2 a。c(m 2(aq)2oh (aq)ksp ) b mol l 1 時(shí)，溶液的 ph 等于 ()1 b1aa2lg ab2lg b1 a1bc142lg bd 142lg a解析 由 kspc(m22)得) c (oh a c(oh ) b12 moll1，kw c(h ) c(oh )得1 10 14 1c(h)a 1moll2b141 a10ph lga 21 142lg b。b答案c82015 天津理綜， 10(2) fecl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比f(wàn)ecl3 高效，且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：為節(jié)約成本，工

10、業(yè)上用naclo3 氧化酸性 fecl2 廢液得到 fecl3。2 2 13 3 1若酸性 fecl2 廢液中 c(fe)10，c(fe)10 ，2.0mol l1.0mol l21，則該溶液的 ph 約為 _。c(cl )105.3mol l解析根據(jù)電荷守恒， c(fe3 ) 3 c(fe2 )2c(h )c(cl ) ，溶液中氫離4ph7，鹽酸的體積應(yīng)小于nh 4cl 溶液，呈酸性，故指,名校名師推薦 ,子的濃度是c(h)23 2 1)c(clc(fe)2 c(fe ) 3 5.3 10mol l2 13 1 21，所以 ph 2 1.0 10mol l31.0102.010 mol lm

11、ol l2。答案2 19(2016 全國(guó) ，12)298 k 時(shí)，在 20.0 ml 0.10 mol l 氨水中滴入 0.10 mol l1 1水的電離度為 1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是()a該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑bm 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mlcm 點(diǎn)處的溶液中 c(nh4)c(cl )c(h )c(oh )dn 點(diǎn)處的溶液中 ph12解析a 項(xiàng)，鹽酸滴定氨水時(shí)，滴定終點(diǎn)溶液為示劑應(yīng)選甲基橙，錯(cuò)誤；b 項(xiàng)，一水合氨屬于弱堿，與鹽酸正好反應(yīng)生成nh 4cl時(shí)溶液呈酸性，故二者等濃度反應(yīng)時(shí)，若溶液的氨水的體積，即小于 20.0 ml，錯(cuò)誤；c 項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知溶液中：

12、c(nh4) c(h ，即，則)c(cl )c(oh ) mph7c(h)c(oh )c(nh) c(cl)，由于水的電離是微弱的，故c(nh 4 )c(cl) c(h )c(oh )，錯(cuò)1.32%，可誤；d 項(xiàng)，由圖可知， n 點(diǎn)即為 0.10 mol l 1 氨水，由其電離度為知 0.10 moll 1 氨水中 c(oh 1，故該氨水中 11phc(a )c(h )c(ha)ba、b 兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同cph7 時(shí)， c(na )c(a )c(ha)db 點(diǎn)所示溶液中c(a )c(ha)解析a 項(xiàng)， a 點(diǎn) naoh 與 ha 恰好完全反應(yīng)，溶液的ph 為 8.7，呈堿性，說(shuō)明

13、ha 為弱酸， naa 發(fā)生了水解反應(yīng)，則溶液中c(na )c(a )c(oh)c(ha) c(h )，錯(cuò)誤； b 項(xiàng)，a 點(diǎn) naa 發(fā)生了水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離， b 點(diǎn)時(shí) naa 和 ha 的溶液，主要由于 ha 的電離而使溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以 a 點(diǎn)水的電離程度大于 b 點(diǎn)，錯(cuò)誤；c 項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒： c(na ) c(h )c(a )c(oh )，ph7，則 c(h )c(oh )，可得 c(na)c(a )，錯(cuò)誤； d 項(xiàng)， b 點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量naa 和 ha ，溶液呈酸性，說(shuō)明ha 的電離程度大于naa 的水解程度，所以c(a )c(ha) ，正確。答案

14、d112015山東理綜 31(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定ba2 的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2222242cro42h7 h2obacro4=cr o=bacro步驟移取 x ml 一定濃度的 na24溶液于錐形瓶中， 加入酸堿指示劑， 用cro。 1 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為 v0mlb mol l步驟：移取 y ml bacl2溶液于錐形瓶中，加入x ml 與步驟相同濃度的24 溶液，待 ba2 完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol l 1 鹽酸標(biāo)na cro準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為v1ml 。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0刻”度位于滴定管的 _

15、(填“上6,名校名師推薦 ,方”或“下方” )。bacl2 溶液的濃度為 _moll 1，若步驟中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，2濃度測(cè)量值將 _(填“偏大”或“偏ba小” )。解析“0”刻度位于滴定管的上方。由題意可得關(guān)系式2，bacl2 cro4 h則有 c(bacl2)103l 1(v0 v1 3l，解得2)yb mol l)10c(bacl0 v1b vmoll 1。若步驟 中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，則v1 變小，yba2 濃度測(cè)量值將偏大。0 v1答案上方b vy偏大12(2014 重慶理綜， 9)中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn) (gb2760 2011)規(guī)定葡萄酒中 so2 最大使用量為

16、 0.25 gl 1。某興趣小組用題圖 1 裝置 (夾持裝置略 )收集某葡萄酒中 so2，并對(duì)含量進(jìn)行測(cè)定。圖 1圖 2(1)儀器 a 的名稱是 _，水通入 a 的進(jìn)口為 _。(2)b 中加入 300.002 全部逸出并與 c 中ml 葡萄酒和適量鹽酸，加熱使 soh2 o2 完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 _。(3)除去 c 中過(guò)量的 1h2o2，然后用 0.090 0 mol l naoh 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2 中的 _；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的 ph8.8，則選擇的指示劑為 _；若用 50 ml 滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?“10處”，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào) )

17、_( 10 ml， 40ml， 10 ml， 40 ml)。7,名校名師推薦 ,(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗 naoh 溶液 25.00 ml，該葡萄酒中 so2 含量為：_gl 1。(5) 該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施_。解析 (1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)， 可知 a 為冷凝管或冷凝器， 冷卻水下口進(jìn)上口出，水能夠充滿冷凝管，冷卻效果好。 (2)so2 被 h2 o2 氧化為 h2so4，其化學(xué)方程式為 so2 h2o2=h2so4。(3)盛放 naoh 標(biāo)準(zhǔn)液，應(yīng)選擇堿式滴定管，滴定前用圖 方法排氣泡 ；滴定終點(diǎn)溶液的 ph8.8 在酚酞的變色范圍 (810)內(nèi)；依據(jù)

18、滴定管的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)， 0 刻度在上，大刻度在下，且最下端尖嘴部位無(wú)刻度，因此液面在刻度 “10”處，管內(nèi)液體體積大于 40 ml。 (4)n(naoh) 1 0.090 0 mol l 0.025 l0.002 25。根據(jù)反應(yīng)關(guān)系 so2h2so42naoh，m(so2 )0.002 25 mol 64 g mol10.072 g，該葡萄酒中 so2 的含量為0.072 g20.3 l 1 0.24 g l 。(5)造成測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高的原因是反應(yīng)過(guò)程中揮發(fā)出的鹽酸滴定時(shí)消耗了 naoh 標(biāo)準(zhǔn)液，可使用難揮發(fā)的強(qiáng)酸代替鹽酸避免誤差的產(chǎn)生。答案(1)冷凝管或冷凝器b(2)so2 h2o2=h2so4(3)酚酞(4)0.24(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除鹽酸揮發(fā)的影響【試題評(píng)析】t4(2016課標(biāo)全國(guó) ， 12)綜合考查了酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解知識(shí)點(diǎn)等知識(shí)。能力解讀考查獲取信息，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際