初中化學(xué)溶液知識點(diǎn)及中考題精選

1、溶液要點(diǎn)回顧：1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的 ， 注意：a、溶液不一定無色，如cuso4 溶液為 色 feso4溶液為 色 fe2(so4)3溶液為 色b、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）2、溶液由 和 組成。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體； 是最常用的溶劑。碘酒中溶質(zhì)是 ，溶劑是 。鹽酸中溶質(zhì)是 ，石灰水中溶質(zhì)為 ，食鹽水中溶質(zhì)為 ，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為 ，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為 ，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為 。3、物質(zhì)溶于水的過程伴隨著熱量的變化：舉例（寫物質(zhì)名稱）溶于水使水溫升高： 、 ，溶于水使水溫降低： 溶于水無變化： 4、飽和溶液、不飽和溶液（概念）

2、（1）： 判斷方法：繼續(xù)加入該 ，看能否溶解（2）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化： 不飽和溶液飽和溶液( )( ) 特殊：飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是： （3）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃5、固體的溶解度（1）溶解度的定義：在 下，某固態(tài)物質(zhì)在 溶劑里達(dá)到 狀態(tài)時(shí)所溶解的 四要素：條件： 標(biāo)準(zhǔn)： 狀態(tài)： 質(zhì)量：溶解度的單位： （2）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 （3）溶解度曲線 少數(shù)固體

3、物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如 （4）溶解度曲線的意義是：a.判斷或比較同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度大小或隨溫度的變化情況。b.比較同一溫度下不同物質(zhì)溶解度大小或者比較受溫度影響的情況。c曲線的交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。6、氣體的溶解度 （1）定義：在壓強(qiáng)為 和 時(shí)，氣體溶解在 里達(dá)到 時(shí)的 。 （2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越 ）壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越 ）打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出，原因是 喝了汽水以后會(huì)打嗝原因是 。7、混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物

4、質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)結(jié)晶：主要適用于 的固態(tài)物質(zhì)，如氯化鈉。降溫結(jié)晶主要適用于 的固態(tài)物質(zhì)，如硝酸鉀8、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （溶液稀釋前后， 不變）9、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：步驟： 、 、 、 、 儀器： 、 、 、 、 、 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計(jì)算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒溶液2012中考題精選一、單項(xiàng)選擇題1.（2012.重慶市） 調(diào)味品是重要的食品添加劑，將下面調(diào)味品加入水中，不能形成溶液的是 （ ）a. 食鹽 b. 蔗糖 c. 味精 d. 芝麻油2（2012綿陽）地球上71%的面積覆蓋著水，水

5、是生命之源，也是重要的溶劑，下列說法正確的是（ ）a. 將1gcao投入到99g水中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1%b. 常溫下kno3、ca（oh）2的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液c. 將nacl、蔗糖溶于水后，溶質(zhì)均以分子形式存在d. 溶質(zhì)在溶解的過程中，有的放出熱量，有的吸收熱量3.（2012北京市） 下列物質(zhì)中，屬于溶液的是 （ ）a牛奶b豆?jié){c冰水d糖水4.下列洗滌方法中，利用乳化原理的是 （ ） a.用食醋除水垢 b.用稀鹽酸除鐵銹 c.用汽油清洗油漬 d.用洗潔精清洗油污 5（2012蘇州）下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)離子的是（ ）a氯化鈉溶液b氯化鈉晶體c蔗糖d銅6.（2012鹽城市）酒精（c2

6、h5oh）的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個(gè)數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （ ）a23% b46% c55% d72%7.（2012.肇慶市） 一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水 （ ） a1.5ml b2ml c3ml d4ml8.（2012佛山市）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中,下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是 （ ） a氯化鈉的取用 b氯化鈉的稱量c水的取用d氯化鈉的溶解9.（2012瀘州市）欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，必須要的儀器組合是（ ）托盤天平 燒杯 玻璃棒 100ml量筒a b c

7、d10.（2012德州市）室溫時(shí)，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實(shí)驗(yàn)操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是 （ ）a加一定量的水 b. 加入少量硝酸鉀晶體c. 略降低溫度 d. 室溫時(shí)，蒸發(fā)少量水11.（2012.眉山市）某同學(xué)用25的水溶解一定量的nacl，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)杯底還有部分naci晶體沒有溶解。然后該同學(xué)又用酒精燈加熱至60c，固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發(fā)生改變的是( ) a.nacl的溶解度 b.溶質(zhì)的質(zhì)量 c.溶劑的質(zhì)量 d.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)12.（2012黃岡市）下列有關(guān)溶液的說法，不正確的是 （ ）a.蔗糖溶液是

8、均一的、穩(wěn)定的混合物b.硝酸鉀在20時(shí)溶解度是31.6g，則l00g 硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6gc.在魚池中設(shè)立水泵，把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量d. 冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的氯化鈉溶液達(dá)到飽和13.（2012孝感市）將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（ ）a80g b100gc200g d280g14.（2012.孝感市）實(shí)驗(yàn)室要配制50g 10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是（）a計(jì)算所需氯化鈉的質(zhì)量為5g，水的體積為45mlb在托盤天平左盤加5g砝碼，然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入燒杯中c用50ml量筒量取45

9、ml水，倒入上述燒杯中d用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解15（2012德陽）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）at1時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度bt1時(shí)，加入甲物質(zhì)，可使不飽和的甲溶液變成飽和ct2時(shí)，甲或乙兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的比是w:100d將甲、乙飽和溶液的溫度從t2降到t2時(shí)，乙先析出晶體16.（12河南省）右圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ）a甲的溶解度等于乙的溶解度 b升高溫度可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篶20 時(shí)，100 g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是30 gd40 時(shí)，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液， 所需甲的質(zhì)量大于

10、乙的質(zhì)量17.（2012瀘州市）固體硝酸鉀的溶解度曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ ）a70時(shí)，硝酸鉀的溶解度為114b70時(shí)，c點(diǎn)為硝酸鉀的不飽和溶液c70時(shí)，b點(diǎn)為硝酸鉀的飽和溶液da、c兩點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同18.（2012泰安市）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）a0時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為40g b10時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等c 30時(shí)，甲物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%d除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取蒸發(fā)的方法19.（2012泰安市）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：加入氫氧化鈣；升高溫度；降低溫

11、度；加入水；蒸發(fā)水。其中措施正確的是 （ ）a b c d 20.（2012南京市）下表是nacl、kno3在不同溫度時(shí)的溶解度： 據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）akno3和nacl的溶解度曲線在20c-30c溫度范圍內(nèi)會(huì)相交 b在60c時(shí)，kno3的飽和溶液105g加入95g水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為275 c在20c時(shí)，nacl和kno3固體各35g分別加入兩只各盛有100g水的燒杯中，均不能形成飽和溶液 d從含有少量nacl的kn03飽和溶液中得到較多的kno3晶體，通?？刹捎美鋮s熱飽和溶液的方法21.（2012上海市）一定溫度下，向右圖所示燒杯中加入一定量水，僅有部分晶體溶解

12、。所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（ ）a溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺 b溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色變深 c溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液顏色變深 d溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色不變二、填空題、簡答題22（2012.樂山市）小紅在實(shí)驗(yàn)室欲配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液。（1）b儀器的名稱是 ，上面的儀器中除b、e外，她必須選用的儀器還有（填字母編號） ；（2）e的作用是 ，配制的步驟可以概括為計(jì)算、稱量和量取、 、裝瓶。23.（2012，,綿陽市）（2）t時(shí)，將5.2gkno3固體溶于20.0g水中，剛好形成飽和溶液t時(shí)，kno3的溶解度為 24.（2012杭州市）已知某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示：

13、 如果要配制該物質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的飽和溶液200克，需要水 克，此時(shí)溶液的溫度應(yīng)為 。25.（2012武漢市）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 （1） 時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。 （2）t2時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽 和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲 乙（填 “”、“”或“”）。（3）把甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列有關(guān)說法正確的是 （填序號，下同） a溶劑的質(zhì)量一定變小 b溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變 c溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大 d溶液的質(zhì)量一定變大 e該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)(4）通常情況下，在實(shí)驗(yàn)室用固體甲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲溶液，需用到的儀器有：

14、托盤天平（帶琺碼盒）、燒杯和。 a.酒精燈 b .藥匙 c.玻璃棒 d.漏斗 e.鐵架臺 f.量筒 g 膠頭滴管26.（2012.蘭州市）根據(jù)右圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：（1）p點(diǎn)表示在t1兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b c（填“”、“”或“=”）。（2）t2，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 。（3）t2時(shí)，50 g b物質(zhì)加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為 。（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用 結(jié)晶的方法。27.（2012梅州市）下表是nacl、nh4cl在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度/020406080溶解度/ gnacl35.736.

15、036.637.338.4nh4cl29.437.245.855.265.6（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是 。（2）20時(shí)，將40gnacl加入到100g水中充分?jǐn)嚢韬螅萌芤旱馁|(zhì)量為 g。（3）40時(shí)，要使接近飽和的nh4cl溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法中一定能達(dá)到目的的是 （填序號）。 升高溫度 加溶質(zhì)nh4cl 加水 恒溫蒸發(fā)水 28.（2012資陽市）a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。（1）在t1時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_。其中，可能是氣態(tài)物質(zhì)的是_。（2）p點(diǎn)表示t2時(shí)，完全溶解a g a物質(zhì)最少需_g水。（3）若b是kcl，則b溶液中的

16、溶質(zhì)粒子是（填符號）_ _。29.（2012東營市）右圖是常見固體物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：（1）對a物質(zhì)來說，a點(diǎn)的意義是 。（2）將t1140g a的飽和溶液升溫至t2時(shí)，可用圖上的 點(diǎn)表示，此時(shí)溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）狀態(tài)，然后再加入a物質(zhì)40g，可用曲線上的 點(diǎn)表示。t2時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。（3）若將d點(diǎn)溫度下a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1，沒有晶體析出的是 物質(zhì)。30.（2012.日照市）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請回答：（1）25時(shí)，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)

17、量為 g。（2）要使35時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是 。（3）現(xiàn)有操作步驟： a溶解 b過濾 c降溫結(jié)晶 d加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是 (填字母序號)。（4）將35時(shí)丙的飽和溶液降溫到25，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“變大”、“變小”或“不變”）。（5）向100g35的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出。你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是 。三、計(jì)算題27.（2012菏澤市）某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收利用，欲用2%的稀鹽酸測定廢水中的氫氧化鉀含量（廢水中其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。試計(jì)算

18、：（1）用10克30%的濃鹽酸配制成2%的稀鹽酸，需加水多少克？（2）取20克廢水于錐形瓶中，逐滴加入2%的稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸7.3克，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。32.（2012.淮安市）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達(dá)標(biāo)排放，技術(shù)員小張對廢水中硫酸的含量進(jìn)行檢測（1）配制溶液： 欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的naoh溶液100g，需要naoh固體g，水ml（水的密度為1g/cm3）；（2）檢測分析： 取廢水樣品98g，向其中逐滴加入naoh溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗4%的naoh溶液20g（假設(shè)廢水中其它成分均不和naoh反應(yīng)；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2naoh+h2so4na2so4+2h2o） 試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）33.（2012.臨沂）張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標(biāo)