善杰教育高三化學(xué)圖表專題復(fù)習(xí)

1、善杰教育高三化學(xué)圖表專題復(fù)習(xí)善杰教育高三化學(xué)圖表專題復(fù)習(xí)一。圖象題【例1】已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). H=-1025kJ/mol該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 【例2】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；H57 kJmol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是AA、C兩點的反應(yīng)速率：AC BA、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：AC【練習(xí)1】已知可逆反應(yīng)aAbB cC中，物質(zhì)的含量A和C隨溫

2、度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是A該反應(yīng)在T1、T3溫度時達(dá)到化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到化學(xué)平衡C升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動D該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)【例3】將足量的CO2不斷通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為：m/gV/mLOabcd【練習(xí)2】向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系，關(guān)于下圖曲線的推測正確的是Aab段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇 Bab產(chǎn)生段的沉淀為氫氧化鎂 Cbc段產(chǎn)生的沉淀為氫氧化鎂 Dbc段產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂【例4】下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與

3、對應(yīng)的圖形相符合的是ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S氣體通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2通入澄清石灰水中 【練習(xí)3】某研究性學(xué)習(xí)小組，為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于右圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是相對濃度O3ANO的消失的速率比RH快BNO生成NO2CRH及NO2可以生成PAN及O3 DO3生成PAN【練習(xí)4】甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示：下列說法一定正確的是A、A點表示T1時甲的溶液已飽和，乙的溶液未飽

4、和B、B點表示T2時甲、乙兩物質(zhì)的溶液均達(dá)飽和且兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等 C、將T3時甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至T2，析出的乙比析出的甲多D、若乙中含有少量的甲，可用重結(jié)晶的方法提純乙【練習(xí)5】已知：2H2SSO23S2H2O。某同學(xué)向100mL氫硫酸溶液中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫氣體，所得溶液pH變化如圖所示。他據(jù)此得到的下列四條關(guān)于二氧化硫和亞硫酸的說法。請分析其中正確的是ASO2是弱電解質(zhì)BH2SO3不是強(qiáng)酸 C亞硫酸是比氫硫酸還弱的酸D原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.05molL1【練習(xí)6】下圖是一水溶液在pH從 0至14的范圍內(nèi)，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的

5、組成百分率，下列敘述正確的是A此圖可完全根據(jù)1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液的實驗數(shù)據(jù)繪出B1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液恰好反應(yīng)時呈中性C二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D在pH為6.37及10.25時，溶液中C（H2CO3） = C（HCO3-）= C（CO32-）二。畫圖題【例1】在100時，將0.40 mol的二氧化氮氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：時間（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n2

6、0.080.08若在相同情況下最初向該容器充入的是四氧化二氮氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_mol/L，假設(shè)在80 s時達(dá)到平衡，請在右圖中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。【練習(xí)7】（1）某同學(xué)設(shè)計如下影響反應(yīng)速率因素的實驗（溫度控制為25和35）。請你根據(jù)實驗?zāi)康膸椭撏瑢W(xué)完成以下實驗設(shè)計表（用量：酸均為50. 0mL、鋁為9. 0g過量）：實驗?zāi)康膶嶒灳幪枩囟冉饘黉X形態(tài)鹽酸濃度/molL-11. 實驗和探究鹽酸濃度對該反應(yīng)速率的影響;2. 實驗和探究溫度對該反應(yīng)速率的影響;3. 實驗和探究金屬規(guī)格(鋁片、鋁粉)對該反應(yīng)速率的影響。2

7、5C鋁片4. 0 （2）右圖為實驗的“H2t”曲線圖，若上述反應(yīng)濃度減少一倍，速率是原來的1/2；溫度每升高10 ，反速率是原來的2倍。請在答題卡的座標(biāo)中畫出實驗和實驗的“H2t”曲線圖?！揪毩?xí)8】二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。（1） 請計算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度：（2） 若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（3） 若在反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線?！纠?】研究明

8、礬的性質(zhì)：向明礬KA（SO4）212H2O溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量（1）當(dāng)明礬為l mol時，試在圖中畫出生成的每種沉淀物質(zhì)的量隨Ba（OH）2物質(zhì)的量交化的曲線（標(biāo)明化學(xué)式）。（2）當(dāng)向體積為a L濃度為M molL的明礬溶液中滴加b L，濃度為N molL的Ba（OH）2溶液時。用含a、M、N的代數(shù)式表達(dá)：當(dāng)b滿足 時，沉淀的總物質(zhì)的量最大三。表格題【例1】在100時，將0.40 mol的二氧化氮氣體充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：時間（s）020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/m

9、ol0.000.05n20.080.08（1）在上述條件下從反應(yīng)開始直至20 s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_molL1min1。（2）n3 n4（填“”、“F溶劑有限溶解相異難溶液態(tài)相似F溶質(zhì)F溶劑互溶相異難溶氣態(tài)相似F溶質(zhì)F溶劑有限溶解相異難溶上述數(shù)據(jù)可以說明，結(jié)構(gòu)相似的一類固體，在液體中的溶解度的規(guī)律是 結(jié)構(gòu)相似的一類氣體，在液體中的溶解度的規(guī)律是 固體和氣體在液體中的溶解度呈現(xiàn)上述規(guī)律的原因是 高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)-圖象與圖表（答案）一。圖象題【例1】C 【例2】C 【練習(xí)1】BD【例3】C【練習(xí)2】C【例4】D【練習(xí)3】D【練習(xí)4】D【練習(xí)5】B【練習(xí)6】C二。畫圖題【例1】0.10 如

10、右圖【練習(xí)7】（1）實驗編號溫度金屬鋁規(guī)格鹽酸濃度molL-125C鋁片4. 025鋁片2.035鋁片4.025C鋁粉4.0（2）評分標(biāo)準(zhǔn)：起點、終點和拐點大致正確每條曲線給1分。注意：鋁片都是過量的，實驗的濃度2mol/L，體積50mL產(chǎn)氫氣是1.12L。 【練習(xí)8】（1）5.510-4mol/L.s(注：不寫單位扣1分) （2）圖中實線 （3）圖中虛線 【例2】（1）（4分，每條曲線及標(biāo)注2分）（2）當(dāng)aM15=bN時，沉淀總量最多 （2分）三。表格題【例1】（1）0.15 （2）= 2.8 【例2】【模擬訓(xùn)練】1（12分）（每空2分） SO2MnO2MnSO4 2Fe2MnO24H2Fe

11、3Mn22H2O 4.78.3 氫氧化鐵、氫氧化鋁、硫酸鈣（全對2分，錯漏一個，扣1分） c d （全對2分，錯漏一個，扣1分）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌 點燃2。（11分）（1）（4分）四（1分） VB（1分） 3V2O5+10A=l6V+5Al2O3（2分）（2）（2分）將V2O5 轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO4 （3）（2分）2 VO2+ + H2C2O4 +2H+ = 2 VO2+ 2 CO2+2 H2O（4）（3分）見下圖。因方程式為：2NH4VO3= V2O5+2NH3+H2O 234g 34g 18g起點及曲線趨勢1分拐點及曲線趨勢（1分）終點及曲線趨勢（1分）減少值開始為034g

12、，曲線從150開始減少（34gNH3），到200時（比32.0g低少許）曲線開始平直；到300時又開始減少（H2O的質(zhì)量），到350時減少52g時（比48.0g略低）就不再變化。3. （13分）（1）（1分）(2)不影響；催化劑不改變平衡的移動。（每空1分）(3)減小、減小（每空1分）（4）C （1分） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K 增大容器體積時，c（CH3OH）和c（CO）等比例減小，由于H2濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡不移動。（2分） （5）越高（1分） 原料氣含少量CO2有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO2含量過高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（2分）溫度 壓強(qiáng) CO和H2的體

13、積分?jǐn)?shù)之比 （每空1分）4. （10分）（1）在甲苯環(huán)上的H被取代時，在甲基鄰位與對位的H原子容易被取代，而間位的H原子難以被取代。（2分）（2）（1分）；由不同烷基苯的硝化情況可以知道，烷基體積越大，鄰位產(chǎn)物比例越低，所以甲苯進(jìn)行烷基化時，烷基的體積越大，對位產(chǎn)物的比例越高。（1分）（3）除去反應(yīng)中生成的水；反應(yīng)物(CH3CH2OH)過量。（2分） （2分）（4） HCl、NaOH、Na2CO3、Na2CO3等（2分）5. (共10分)（1）K（2分）；大于（2分），在乙酸的物質(zhì)的量相同條件下，增加乙醇的物質(zhì)的量平衡向右移動，乙酸乙酯的物質(zhì)的量增加，減少乙醇的物質(zhì)的量平衡向左移動，乙酸乙酯的

14、物質(zhì)的量減少（3分）；減少（1分）（2）如右圖（2分）6. （10分）（每空2分）（1）D（2）（3）2 MnO4- +5 H2C2O4 +6H+ =2 Mn2+ +10CO2+8H2O （4）溫度過低反應(yīng)速率緩慢；溫度過高時，H2C2O4在酸性溶液中會部分分解。溫度/02040608010203040溶解度/g（5）C 7. (3分)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) H=612kJ/mol(3分)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g) H=93kJ/mol8. （1）除油污 升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)，去油污能力增強(qiáng) （2）應(yīng)該鐵屑過量（或反應(yīng)后溶液中必須有鐵剩余），否則溶液中

15、可能有Fe3+存在（3）用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO47H2O的損耗（4）如圖（5）56.7 t 64 9. （1）固體的熔點越高，在液體中的溶解度越低，（2分）氣體的沸點越高，在液體中的溶解度越高。（2分）當(dāng)固體（氣體）中的分子間的作用力與液體中的分子間的作用力相近時，溶解度最大。（1分）10【答案】 一鹵代乙酸的酸性按F、Cl、Br、I的順序依次減弱。 含有相同鹵素原子的鹵代乙酸的酸性隨鹵素原子個數(shù)的增多而增強(qiáng)。 鹵素原子離羧基越遠(yuǎn)，一鹵代飽和脂肪酸的酸性越弱。2.860.65（或2.861.24）11【答案】1鹵代烷的沸點是隨著碳原子數(shù)的增加而升高的。2烴基相同的鹵代烷，以碘代烷的沸點最高，其次為溴代烷，氟代烷的沸點最低。3在同一鹵代烷的各種異構(gòu)體中，與烷烴的情況類似，即直鏈異構(gòu)體的沸點最高，支鏈越多的沸點越低。12【答案】 (1) N2+6e-+6H+=2NH3 （2分）w.w.w.k.s.5.u. c.o.m（2） N2 （1分） 生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度轉(zhuǎn)化率下降 （2分） 提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，進(jìn)一步與NO反應(yīng)生成硝酸（2分）(3) NO