2021年中考化學(xué)計(jì)算題?？碱}型匯總

1、資料來源：來自本人網(wǎng)絡(luò)整理！祝您工作順利！2021年中考化學(xué)計(jì)算題?？碱}型匯總 中考化學(xué)計(jì)算題?？碱}型匯總 中考化學(xué)試卷的最終一題計(jì)算是中考中的壓軸計(jì)算題，它考察同學(xué)對(duì)質(zhì)量守恒定律、方程式計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算以及酸堿鹽局部的學(xué)問，考察學(xué)問綜合，難度較大。題目主要分為文字表達(dá)型計(jì)算、表格計(jì)算、圖像計(jì)算、探究試驗(yàn)計(jì)算。以下具體地進(jìn)展介紹： 文字表達(dá)型計(jì)算 主要考察同學(xué)歸納整理題目中隱含信息的力量，難點(diǎn)往往在于題目文字過多，流程過于冗雜，讀不懂題，找不到已知，不會(huì)列有效的等式求出未知數(shù)?？碱}常常將溶液和化學(xué)方程式結(jié)合在一起進(jìn)展計(jì)算，對(duì)同學(xué)的題目分析理解力量較高，情景比擬冗雜。解題時(shí)，應(yīng)首先明確所

2、求溶液中溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可以通過化學(xué)方程式得出。其次，應(yīng)明確所求溶液的質(zhì)量如何計(jì)算。最終運(yùn)用公式計(jì)算出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。最終溶液的質(zhì)量=反響前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-難溶性雜質(zhì)(反響前混有且不參與反響)-生成物中非溶液(生成沉淀或氣體)。 表格計(jì)算 利用數(shù)學(xué)方法將化學(xué)試驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)展處理和表達(dá)，經(jīng)常以表格形式將解題信息呈現(xiàn)。解決這類題的方法：這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)或條件，通過對(duì)表格中數(shù)據(jù)或條件的分析、比照，解答有關(guān)問題或進(jìn)展計(jì)算。要通過認(rèn)真閱讀，探究表格中各組數(shù)據(jù)之間內(nèi)在的規(guī)律，努力從變中找不變，準(zhǔn)時(shí)發(fā)覺規(guī)律之中的沖突點(diǎn)，從不變中找變，進(jìn)而分析沖突的根源，解決問題。通常利用差量法求出反響產(chǎn)生的

3、氣體或者沉淀或者削減增加的各物質(zhì)的質(zhì)量進(jìn)展計(jì)算。 圖像計(jì)算 圖像計(jì)算在于借助數(shù)學(xué)方法中的坐標(biāo)圖，把多個(gè)元素對(duì)體系改變的影響用函數(shù)圖像直觀的表示出來。坐標(biāo)系中的函數(shù)圖不僅能表示化學(xué)反響，還能較好地反映化學(xué)改變的過程，常常是質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用。解決這類題的方法，應(yīng)當(dāng)認(rèn)真分析函數(shù)圖象中橫、縱坐標(biāo)所表示的不同量，以及三點(diǎn)一圖趨勢(shì) 即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)和圖像改變趨勢(shì)，分析其含義。特殊是要重點(diǎn)理解拐點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)兩種物質(zhì)肯定恰好完全反響，這是此類題的關(guān)鍵。 探究試驗(yàn)型計(jì)算 探究試驗(yàn)計(jì)算的難點(diǎn)在于反響中可能會(huì)出現(xiàn)的過量問題導(dǎo)致的物質(zhì)種類的可能性的推斷和引起的其他反響。解決這類題的方法就是結(jié)合試驗(yàn)示意圖

4、型計(jì)算以化學(xué)試驗(yàn)為載體，比照分析每個(gè)裝置改變前后的質(zhì)量差，再尋求關(guān)系式或數(shù)據(jù)進(jìn)展逐個(gè)求解;同學(xué)應(yīng)將化學(xué)計(jì)算與化學(xué)試驗(yàn)嚴(yán)密結(jié)合，在對(duì)試驗(yàn)原理，試驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)展分析理解的根底上，理出解題思路，在解題過程中要特殊留意試驗(yàn)數(shù)據(jù)與物質(zhì)(或元素)質(zhì)量間的關(guān)系。解題的關(guān)鍵是理清思路，找出正確有用數(shù)據(jù)，仔細(xì)做好每一步計(jì)算。 一、質(zhì)量守恒定律 1. 理解質(zhì)量守恒定律，抓住五個(gè)不變、兩個(gè)肯定轉(zhuǎn)變及一個(gè)可能轉(zhuǎn)變，即： 2. 運(yùn)用質(zhì)量守恒定律說明試驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為： (1)說明化學(xué)反響的反響物、生成物 (2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)當(dāng)是參與化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和; (3)與題目中試驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)絡(luò)，說明緣

5、由。 3. 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)留意： (1)質(zhì)量守恒定律只能說明化學(xué)改變而不能說明物理改變 (2)質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒不包括分子個(gè)數(shù)、體積等方面的守恒 (3)質(zhì)量守恒指參與化學(xué)反響的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參與反響的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。 二、化學(xué)方程式計(jì)算 1、化學(xué)方程式的書寫步驟 (1) 寫：正確寫出反響物、生成物的化學(xué)式 (2) 配：配平化學(xué)方程式 (3) 注：注明反響條件 (4) 標(biāo)：假如反響物中無氣體(或固體)參與，反響后生成物中有氣體(或 固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出(或). 假設(shè)有氣體(或固體) 參與反響，那么此時(shí)生成的氣體(

6、或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)，有固生固不標(biāo) 2.依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)展計(jì)算的步驟 (1) 設(shè)：依據(jù)題意設(shè)未知量 (2) 方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反響方程式 (3) 關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系 (4) 比：列出比例式，求解 (5) 答：簡(jiǎn)要的寫出答案 3、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的常用公式 4、化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為： 化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程; 量的單位可挺直用，上下單位應(yīng)一樣; 遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找缺乏來進(jìn)展; 遇到多步的反響時(shí)，關(guān)系式法有捷徑。 三、有關(guān)溶液的計(jì)算 應(yīng)嫻熟把握本局部常用的計(jì)算公式和方法 公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(

7、溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)100% 公式二：溶液的稀釋與濃縮 m濃a%濃=m稀b%稀 =(m濃+增加的溶劑質(zhì)量)b%稀 公式三：相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合 m濃a%濃+m稀b%稀=(m濃+m稀)c% 公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶液的體積溶液的密度 四、常用公式計(jì)算 10.相對(duì)原子質(zhì)量 =某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12 11.設(shè)某化合物化學(xué)式為ambn 它的相對(duì)分子質(zhì)量 =a的相對(duì)原子質(zhì)量m+b的相對(duì)原子質(zhì)量n a元素與b元素的質(zhì)量比 =a的相對(duì)原子質(zhì)量m：b的相對(duì)原子質(zhì)量n a元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =a的相對(duì)原子質(zhì)量m /ambn的相對(duì)分子質(zhì)量

8、五、解題技巧計(jì)算 1、守恒法 【例1 】某種含有mgbr2和mgo的混合物，經(jīng)分析測(cè)得mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴(br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解析：在混合物中，元素的正價(jià)總數(shù)=元素的負(fù)價(jià)總數(shù)，因此，mg原子數(shù)mg元素的化合價(jià)數(shù)值=br原子數(shù)br元素的化合價(jià)數(shù)值+o原子數(shù)o元素的化合價(jià)數(shù)值。 解：設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中br元素的質(zhì)量為a克， 那么38.4/242= a/801+(100-38.4-a)/16 2 a=40(克)，故br%=40% 2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法 【例2 】將w克由nahco3和nh4hco3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中nahco3和n

9、h4hco3的質(zhì)量比。 解析：由2nahco3 =na2co3+h2o+co2和nh4hco3 =nh3+h2o+co2可知，殘留固體僅為na2co3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，那么原混合物的質(zhì)量為106克2=212克，故m(nahco3)=168克，m(nh4hco3)=212克-168克=44克。 3.極植法 【例3】 取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反響完畢后，金屬仍有剩余;假設(shè)2.5克該金屬投入與上述一樣質(zhì)量、一樣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反響完畢后，參加該金屬還可以反響。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為( ) a.24 b.40 c.56 d.65

10、解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生h2的質(zhì)量為 =0.25克。 答案：a 由題意知，產(chǎn)生1克h2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知該金屬為二價(jià)金屬，故該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量小于28，大于20。 4.十字穿插法 【例4 】取100克膽礬，需參加多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液? 解析：結(jié)晶水合物(cuso4*5h2o)可看成cuso4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160/250 100%=64%。 解：設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，那么 5.估算法 【例5 】將13.2克可能混有以下物質(zhì)的(nh4)2so4樣品，在加熱的條件下，與過量的naoh反響，可搜集到4.3升nh3(密度為17克/22.4升)，那么樣品中不行能含有的物質(zhì)是( ) a.nh4hco3、nh4no3 b.(nh4)2co3、nh4no3 c.nh4hco3、nh4cl d.nh4cl、(nh4)2co3 解析：假設(shè)樣品為純(nh4)2so4，那么由(nh4)2so42nh3可知，能產(chǎn)生4.48升nh3，大于4.3升。 因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品nh4+的含量小于純(nh4)2so4中nh4+的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的nh4+ 含量小于(nh4)2so4中n