高中化學(xué)面試試講真題匯總

1、高中化學(xué)面試真題收集目錄真題一： 2題目名稱：萃取 2.真題二： 5題目名稱：氣體摩爾體積 5.真題三： 8題目名稱：酯化反應(yīng) 8.真題四： 1.1.題目名稱：電解 1.1.真題五： 1.4.題目名稱：乙烯的性質(zhì) 1.4真題六： 1.7.題目名稱：物質(zhì)的量 1.7真題七： 2.0.題目名稱：明礬的凈水作用 2.0真題八： 2.4.題目名稱：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 2.415（2016年下半年）真題一:考試目標(biāo)：高中面試科目：化學(xué) 題目名稱：萃取 詳情：1. 題目：萃取2. 內(nèi)容：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取。將

2、萃取后的兩種互不相溶的液體分開的操作,叫做分液。分液常使用分液漏斗。實(shí)驗(yàn)1-4（1）用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，蓋 好玻璃塞。（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，杷分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來振蕩，使兩 種液體充分接觸（如圖1-7）;震蕩后打開活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出。（3） 將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置（如圖1-8 ）。（4）待液體分層后，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢ㄈ鐖D1-9）。圖-e華取圖it分憑圖 i- fiM斗 時(shí)，應(yīng)戻閉1圓胃妾和 3. 基本

3、要求：(1) 教學(xué)過程中要有適當(dāng)?shù)奶釂柇h(huán)節(jié)，注意師生互動(dòng)。(2) 教學(xué)過程需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)或者相關(guān)教具進(jìn)行模擬演示即可。(3) 要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書設(shè)計(jì)。解析：高中化學(xué)萃取主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【教師提問】在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，常常用汽油擦洗，你知道為什么嗎？【引入新課】這是利用了萃取原理，分離互不相溶的兩種液體時(shí)，我們用分液漏斗。環(huán)節(jié)二：講授新課【展示講解】分液漏斗的構(gòu)造與使用原理(斗體，蓋在斗體上口的斗蓋，斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。)【演示講解】實(shí)驗(yàn)1-4 :教師邊演示邊講解操作時(shí)注意事項(xiàng)：分液漏斗使用前要驗(yàn)漏振蕩

4、時(shí)要及時(shí)放氣上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下?！咎岢鰡栴}】請(qǐng)嘗試歸納什么是萃取、什么是分液？【得出結(jié)論】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。環(huán)節(jié)三：鞏固提升【實(shí)驗(yàn)探究】給出藥品：苯、溴水、蒸餾水、酒精，請(qǐng)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)萃取溴單質(zhì)、匯報(bào)現(xiàn)象和結(jié)論，討論萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)?！镜贸鼋Y(jié)論】選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)為：萃取劑與原溶液互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解 度要大于在原溶液中的溶解度；萃取劑與原溶液無反應(yīng)。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)【小結(jié)】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的容劑中溶解度不同，用一種溶劑把物

5、質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法；分液時(shí)萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操 作?！咀鳂I(yè)】請(qǐng)嘗試總結(jié)學(xué)過的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍。解釋在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理？板書設(shè)計(jì)萃取1. 萃?。豪梦镔|(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。步驟：裝液震蕩?kù)o置分液。2. 分液：萃取后將兩種互不相溶的液體分開的操作。3. 萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)：(1) 萃取劑與原溶劑不互溶、不反應(yīng)；(2) 溶質(zhì)在萃取劑的溶解度大于原溶劑中的溶解度；(3) 溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生反應(yīng)?！敬疝q題目及解析】：1. 請(qǐng)問本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是什么，你是

6、如何突破的？【教學(xué)設(shè)計(jì)】【參考答案】本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是萃取的操作方法。本課首先教師通過直觀出示分液漏斗，對(duì)分液漏斗的組成進(jìn)行系統(tǒng)介紹， 再此基礎(chǔ)之上，教師邊講解邊操作， 對(duì)于學(xué)生容易忽略的細(xì)節(jié)，如 分液的方法等加以重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)，學(xué)生通過細(xì)致觀察進(jìn)行實(shí)驗(yàn)表格的填寫，并組織學(xué)生通過小組討論總結(jié)出萃取以及分液的概念。在系統(tǒng)完整的操作理論指導(dǎo)下，讓學(xué)生嘗試用給定的藥品及儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在動(dòng)手操作的過程中教師再次進(jìn)行巡視指導(dǎo)，確保每位學(xué)生都能夠熟練掌握萃取的操作方法。2. 碘和四氯化碳能用分液漏斗分離嗎？【專業(yè)知識(shí)】【參考答案】不能，因?yàn)榈饽苋苡谒穆然贾?。?016年下半年）真題二：考試目標(biāo)：高中面試科目：

7、化學(xué)題目名稱：氣體摩爾體積詳情：1、題目：氣體摩爾體積2、內(nèi)容：我們知道，物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離這三個(gè)因素231 mol任何物質(zhì)中的粒子數(shù)目都是相同的，即為6.02 10 O因此，在粒子數(shù)目相同的情況下，物質(zhì)體積的大小就主要取決于構(gòu)成物成的粒子的大小和粒子之間的距離。1 mol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)含有的粒子數(shù)相同，而粒子之間的距離是非常小的，這就使得固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體枳主要取決于粒子的大小。但因?yàn)榱Ｗ哟笮∈遣幌嗤模?所以，Imol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體枳是不相同的。對(duì)于氣體來說，粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子本身的直徑，所以，當(dāng)粒子數(shù)

8、相同時(shí)，氣體的體枳主要決定于氣體粒子之間的距離。而在相同的溫度和壓強(qiáng)下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是相等的，因此粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。這一規(guī)律在19世紀(jì)初就已經(jīng)被發(fā)現(xiàn)了。 I l也用世址酮的弋岸E(S 汕、Je 陽(yáng)我們也可以說，在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為 V 常用的單位有L/mol(或(L mol-1 )和 mVmol ( 或 Vm mol-1),VVn =n氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。例如，在0 C和101 kPa (標(biāo)準(zhǔn)狀況)的條件下，氣體摩爾體積

9、約為22.4 L/mol ;在25 C和101 kPa的條件下氣體摩爾體積約為 24.5 L/mol。3、基本要求：(1) 要有板書設(shè)計(jì)。(2) 要有提問互動(dòng)環(huán)節(jié)。(3) 試講中若有實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)器具、操作等要進(jìn)行模似。解析：高中化學(xué)氣體摩爾體積主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程(一)復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)公式NNa= n=mM再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時(shí)考慮另外一個(gè)宏觀物理量一一體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關(guān)系呢？引入新課氣體摩爾體積。（二）情境創(chuàng)設(shè)新課講授1. 提出問題：什么是氣體摩爾體積？請(qǐng)學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識(shí)從理論上試著說出氣體 摩爾體積的概念、單位和計(jì)算公式，小組內(nèi)討論交流。

10、并在PPt上給出氣體摩爾體積的相關(guān) 知識(shí)。2. 學(xué)生對(duì)課前計(jì)算結(jié)果和課上的實(shí)驗(yàn)的觀察，從中歸納結(jié)論。觀察課前對(duì)I mol物質(zhì)體積的計(jì)算結(jié)果，能得出什么結(jié)論？通過課前對(duì)電解一定量 水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，能得出什么結(jié)論。教師總結(jié)學(xué)生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時(shí)，I mol的氣體一一體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對(duì)于氣體，同溫同壓時(shí)：物質(zhì)的 量相同時(shí)體積也相同。3. 結(jié)合剛剛得出的結(jié)論提問：為什么在同溫同壓時(shí)，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻 大致相同？請(qǐng)小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些？教師總結(jié)學(xué)生回答并進(jìn)行講解

11、： 決定物質(zhì)體積的因素： 粒子數(shù)目（相同）；緊密排列 時(shí)取決于粒子大?。ü腆w和液體）；離子間距離很大時(shí)取決于粒子間距 （氣體）。并及時(shí)強(qiáng)調(diào)， 氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強(qiáng)，所以才會(huì)出現(xiàn)，分子數(shù)相同（即物質(zhì)的量相同）時(shí)體積也相同。4. 通過數(shù)據(jù)進(jìn)行講解和得出結(jié)論：OC, 101 kPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況），I mol任何氣體的體積都約為 22.4 L。即此時(shí)，氣體摩爾體 積 Vm=22.4 L。提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮， 并將模型中的小球換成大小不一的， 進(jìn)行展示，依據(jù)模 型理解。通過模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。（三）鞏固提升指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行當(dāng)堂訓(xùn)練。

12、（四）小結(jié)作業(yè)學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識(shí)。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量 n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。板書設(shè)計(jì)氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積2.決定物質(zhì)體積的微觀因素：符號(hào)：Vm粒子數(shù)目（相同）單位：L/mol粒子大小0 J 101kPa （標(biāo)準(zhǔn)狀況），氣體摩爾粒子間距（取決于溫度和壓強(qiáng)）體積Vm=22.4Lmol【答辯題目及解析】1. 本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么？【教學(xué)設(shè)計(jì)問題】【參考答案】1. 知識(shí)與技能目標(biāo)：能說出氣體摩爾體積的概念；能從宏觀和微觀兩個(gè)方面說出影響氣體體積的因素；能進(jìn)行氣體摩爾體積的簡(jiǎn)單判斷和計(jì)算。2. 過程與方法目標(biāo)：通過已有知識(shí)的遷移理解氣體摩爾體積；通過制作模型和動(dòng)畫

13、演示理解各因素如何影響氣體體積。3情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：進(jìn)一步體會(huì)物質(zhì)的量的“橋梁”作用；培養(yǎng)分析推理 能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。2. 氣體摩爾體積的大小是不是固定不變的，取決于什么？【專業(yè)知識(shí)問題】【參考答案】氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強(qiáng)。 在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。（2016年下半年）真題三:考試目標(biāo)：高中面試科目：化學(xué)題目名稱：酯化反應(yīng) 詳情:1. 題目：酯化反應(yīng)2. 內(nèi)容：乙酸和乙醇在濃硫酸存在下可以反應(yīng)生成有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體一乙酸乙酯?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)證明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CHCHO-)取代了乙酸分子中羧基上的羥基 (

14、-0H)的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個(gè)水分子的產(chǎn)物。反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為:+ CBCOOH 潸 M. CHC00CHiCH+BO愎這呈和酸作用生成陽(yáng)沏水的反應(yīng)叫做0眥反應(yīng)(3ecilw reaction) 于m舍青輕基一 OHH 咯眄箴強(qiáng)吟5分手也含有峽基一 MOHh 號(hào)狂 匚醛分手勺書有旌氫C-CHO),這壘近SJ反浜了”冕奇叫北爭(zhēng)韻為同卑土 叫 T i 刃(inij ETQUP)3. 基本要求:(1) 根據(jù)上述片段，簡(jiǎn)要寫出試講提綱(要求試講結(jié)束后上交)。(2) 試講時(shí)間控制在 10分鐘左右。(3) 試講中要有課堂提問。(4) 試講時(shí)要有必要的板書。(5) 試講中涉及到的實(shí)驗(yàn)

15、及其他教學(xué)媒體只需用語言進(jìn)行情景模擬即可。解析：高中化學(xué)酯化反應(yīng)主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入廚師在炒菜尤其是燒魚時(shí)都喜歡加些酒和醋，你知道這是為什么嗎？這個(gè)過程產(chǎn)生了具有濃郁香味乙酸乙酯。環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)(1)酯化反應(yīng)【演示實(shí)驗(yàn)】視頻演示乙酸與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程。學(xué)生觀察。(濃硫酸作催化劑，加熱)【提出問題】乙酸與乙醇反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)條件是什么?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？(實(shí)驗(yàn)中生成了有香味的、不溶于水的、無色透明油狀液體?！疚⒂^演示】乙酸與乙醇反應(yīng)中各分子的變化過程?！緦W(xué)生歸納】乙酸脫掉羥基，乙醇脫掉氫，再結(jié)合生成乙酸乙酯和水。書寫化學(xué)方程式:0CH3C-OH 濃硫酸O, 口O-CH

16、jCH3 a 亠 CHiiJ-O-CHiCHj + HJo 強(qiáng)調(diào)可逆【教師介紹】乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CH2O-)取代了乙酸分子中羧基上的羥基(-OH)的生成物。像這種醇和酸作用生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)?！緦W(xué)生練習(xí)】乙酸與正丙醇生成的酯叫乙酸丙酯，甲酸與乙醇的反應(yīng)生成甲酸乙酯?！景l(fā)現(xiàn)規(guī)律】酸與醇生成的酯叫做某酸某酯。(2)官能團(tuán)【教師引導(dǎo)】學(xué)生閱讀“信息提示”部分，歸納什么是官能團(tuán)。并舉例說明?！居懻撟鞔稹恳恍┗鶊F(tuán)反映了一類有機(jī)物的共同特性，叫做官能團(tuán)。例如：甲醇和乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸和高級(jí)脂肪酸的官能團(tuán)是羧基，甲醛、乙醛的官能團(tuán)是醛基?！練w納總結(jié)】官能團(tuán)一般是指能決定這

17、個(gè)物質(zhì)特殊性質(zhì)的基團(tuán)。環(huán)節(jié)三：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：學(xué)生總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容。作業(yè)：總結(jié)常見有機(jī)物中的官能團(tuán)及性質(zhì)。板書設(shè)計(jì)族嘰 . CHo-CHCH= 1 呵 J2:反映一類有機(jī)化合物的共同特性的基團(tuán)?！敬疝q題目及解析】：1. 教學(xué)重難點(diǎn)是什么？【教學(xué)設(shè)計(jì)問題】【參考答案】學(xué)生第一次接觸酯化反應(yīng)， 酯化反應(yīng)是高中有機(jī)化學(xué)的重要知識(shí)之一，是學(xué)生必須掌握的一種反應(yīng)類型，因此本節(jié)課的重點(diǎn)是酯化反應(yīng)。乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基 （CH3CH2O）取代了乙酸分子中羧基上的羥基（一OH）的生成物，即乙醇分子和乙酸分子間脫去一個(gè)水分子的產(chǎn)物。對(duì)于學(xué)生來說，較難理解，內(nèi)容也比較抽象，因此設(shè)置難點(diǎn)是酯化反應(yīng)的機(jī)理。2.

18、酯化反應(yīng)生成的水分子里的氧原子是由醇提供還是酸提供？在科學(xué)上怎樣給予肯定？【專業(yè)知識(shí)問題】【參考答案】酸提供的?？梢杂猛凰厥聚櫡ǎ?用含氧的同位素18O的乙醇與乙酸反應(yīng)， 可發(fā)現(xiàn)所生 成的乙酸乙酯分子里含有 180原子；同樣用用含氧的同位素 18O的乙酸與乙醇反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)所 生成的乙酸乙酯分子里沒有 18O原子。（2016年下半年）真題四：考試目標(biāo)：高中面試科目：化學(xué)題目名稱：電解詳情：1. 題目：電解2. 內(nèi)容：% F3C uL 1*ft14 *ftItW落灘的實(shí)蹩按貝M4 WlTEs接好枝笞*在V憂肯中加入il）用石罷禱 作電極、撈過電IL電解數(shù)分鐘后，或Sffl擾S連接的）表面 的餉色，

19、用濕閔的淀粉確北押試扯掙驗(yàn)陽(yáng)榛f與電頰正掛進(jìn)推的石蚩罰 上笊出 的汽除*（I）閉極明規(guī)象為BlE為。陽(yáng)S 境生的電極&應(yīng)為Q（弭電幫反應(yīng)的憂學(xué)方程貳対”（4）在上述電嚴(yán)反應(yīng)中 擁扁星材亜鈕稠甬星_o（5）在化學(xué)SE*BS式是-在直流電的作用下，溶液總的cU+在陰極得到電子，被還原為單質(zhì)銅。陰極 Cif + 2e-CuCl-在陽(yáng)極失去電子，被氧化為氯原子，并結(jié)合成Cl2。陽(yáng)極 Cl- - 2e-Cl 2 上述電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的反應(yīng)可表示為通電，CuC2Cu+ Cl2 我們把將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置稱為電解池（electrolyticcell） 。電解池在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。例如，對(duì)某些器件

20、進(jìn)行電鍍；電解熔融氧化鋁獲 得鋁；用電解法還可制備 Na Mg F2等活潑的金屬和非金屬等。3. 基本要求：（1）講解電解的化學(xué)原理。（2）試講中寫出相關(guān)化學(xué)方程式的工整的板書。解析：高中化學(xué)電解主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程第一環(huán)節(jié)：情景引入【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】回憶初中電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，初步理解電池、電極、電解質(zhì)溶液。第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)【演示實(shí)驗(yàn)】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，學(xué)生觀察兩極現(xiàn)象。（一個(gè)碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)，另一個(gè)碳棒表面有小氣泡生成，用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說明該氣體是氯氣。）【得出結(jié)論】氯化銅溶液受到電流

21、的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣?！拘〗M討論】 通電前CuC12溶液中存在哪些離子？這些離子作如何的運(yùn)動(dòng)？（2）通電時(shí)溶液中的離子運(yùn)動(dòng)情況有何變化？電路中的電流與電子流向如何？（3）陰、陽(yáng)離子移向碳電極表面時(shí)，哪些離子發(fā)生了變化？你能寫出兩個(gè)碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型 嗎？總反應(yīng)如何呢？【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生完成兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型?！疽曨l演示】電解氯化銅微觀模擬。【提出問題】整個(gè)過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的？（電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能）【得出結(jié)論】電解是使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。 把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置為電解池。第三環(huán)節(jié)：鞏固練習(xí)在利用電解水

22、的方法制取氫氣和氧氣時(shí)，一般不直接電解蒸餾水，而是電解NaoH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎？第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。作業(yè)：整理電解池與原電池的工作原理，列成表格。板書設(shè)計(jì)L電解原理陰極；Cui+（還反應(yīng)陽(yáng)按：2C1氧化反應(yīng)）電解總反應(yīng)；CUCI2Cu+Cl2t2一電解池：把電能轉(zhuǎn)孌劃化學(xué)能的裝冒?！敬疝q題目及解析】1. 本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)是什么？【教學(xué)設(shè)計(jì)問題】【參考答案】知識(shí)與技能目標(biāo)：能夠正確判斷電解池的陰陽(yáng)極，會(huì)判斷兩極所發(fā)生反應(yīng)的類型；能獨(dú)立地正確書寫幾種電解池的電極反應(yīng)式和電解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。過程與方法目標(biāo)：通過對(duì)電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)操作

23、及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 通過實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步形成科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點(diǎn)。2. 簡(jiǎn)要說明電解的原理?！緦I(yè)知識(shí)問題】【參考答案】電解質(zhì)中的離子常處于無秩序的運(yùn)動(dòng)中，通直流電后，離子作定向運(yùn)動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，在陽(yáng)極失去電子，被氧化。在水電解 過程中，OH在陽(yáng)極失去電子，被氧化成氧氣放出；H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出，得到的氧氣和氫氣，在電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（2016年下半年）真題五：考試目標(biāo)：高中面試科目：化學(xué)題目名稱：乙烯的

24、性質(zhì)詳情：1、題目：乙烯的性質(zhì)2、內(nèi)容：乙烯（ethene）是一種不飽和烴，分子式是 C2H4它的分子里含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)式可 表示為HH、 /C -CHH結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH=CHo乙烯分子中6個(gè)原子處于同一平面上。 乙烯在組成、結(jié)構(gòu)上和乙烷有較大差異， 乙烯有什么樣的性質(zhì)特點(diǎn)呢？圖乙媾的球棍欖型和比側(cè)槿型圖頭：乙i的瑋棍槿型和比例模型觀察并記錄下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明乙烯有什么性質(zhì)?【實(shí)驗(yàn)1】杷乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中。【實(shí)驗(yàn)2】把乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中。表3-2乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)23、基本要求：（1）講解兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論和現(xiàn)象。（2）要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)

25、板書設(shè)計(jì)。（3）10分鐘完成試講。解析：高中化學(xué)乙烯的性質(zhì)主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程（一）情景導(dǎo)入【情境創(chuàng)設(shè)】生活中很多水果有催熟的功能，因?yàn)槌墒斓乃茚尫啪哂写呤旃δ艿囊蚁?，圖片展示常見塑料制品，介紹塑料制品和乙烯有關(guān)。提問：乙烯是一種什么物質(zhì)？其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如何？（二）新課教學(xué)1. 乙烯的結(jié)構(gòu)認(rèn)知【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，將模型分給學(xué)習(xí)小組觀察。得出結(jié)論：乙烯子中有碳碳雙鍵；乙烯分子中6個(gè)原子在同一個(gè)平面上?！窘處熞龑?dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生回憶書寫乙烷的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，進(jìn)一步書寫乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。2.乙烯化學(xué)性質(zhì)的探究【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】 把乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液

26、中，學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（高錳酸鉀溶液褪色）。 把乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（溴的四氯化碳溶液褪色）。教師總結(jié)：乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，寫出乙烯加成反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。【教師講解】有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）的碳原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新 的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)。【學(xué)生活動(dòng)】由一名學(xué)生上講臺(tái)用模型演示乙烯分子和溴分子發(fā)生加成反應(yīng)的過程，歸納總結(jié)加成反應(yīng)的規(guī)律。（三）鞏固提高【學(xué)生練習(xí)】寫出乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫、水等分子加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。（四）小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生總結(jié)本課所學(xué)內(nèi)容。作業(yè)：查閱

27、資料，了解乙烯在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，初步了解加聚反應(yīng)的特點(diǎn)。板書設(shè)計(jì)3飜細(xì)謹(jǐn)A S個(gè)原孚共甲西Z能檢釀性頁(yè)常醱渾灣披氧化使其機(jī)邑；乙ft的四氯ffi!色，岌生加成反區(qū)。G=CH2+Br2cBfH2Br【答辯題目及解析】：1. 寫出乙烯的電子式?！緦I(yè)知識(shí)問題】【參考答案】H H乙烯的電子式為：IHd；H。2. 怎么給烯烴命名？【專業(yè)知識(shí)問題】【參考答案】中學(xué)階段的烯烴命名主要采用系統(tǒng)命名法，基本要點(diǎn)是：（1）首先，選擇含有雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，按主鏈中所含碳原子的數(shù)目命名為某烯。（2）給主鏈編號(hào)時(shí)從距離雙鍵最近的一端開始，側(cè)鏈視為取代基，雙鍵的位次須標(biāo)明，用兩個(gè)雙鍵碳原子位次較小的一個(gè)表

28、示，放在烯烴名稱的前面。在大學(xué)階段還會(huì)涉及到順反命名，把兩個(gè)雙鍵碳原子上所連的四個(gè)基團(tuán)按原子序數(shù)進(jìn)行 排序，優(yōu)先基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的稱為順式，在雙鍵異側(cè)的稱為反式。（2016年下半年）真題六：考試目標(biāo)：高中面試科目：化學(xué)題目名稱：物質(zhì)的量詳情：1、題目：物質(zhì)的量2、內(nèi)容：在研究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的過程中，人們除了關(guān)注物質(zhì)轉(zhuǎn)化方法的選擇、轉(zhuǎn)化條件的控制以外，還十分關(guān)注轉(zhuǎn)化過程中物質(zhì)間的定量關(guān)系。甶于化學(xué)変化中涉及的原子、分子或離子等單個(gè)粒子的質(zhì)量都很小，難以直接進(jìn)行稱量,而實(shí)際參加反應(yīng)的粒子數(shù)目往往很大，為了將一定數(shù)目的微觀粒子與可稱量物質(zhì)之同聯(lián)系起來，在化學(xué)上特引入物質(zhì)的量（amou nt Of SUbS

29、ta nce）。17物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中的基本物理量之一，符號(hào)為n單位為摩爾（簡(jiǎn)稱為摩，符號(hào)為mol）。1 mol某種微粒集合體中所含的微粒數(shù)與0.012 kg C-12 中所含的原子數(shù)相同。0.012 kg C-12中所含的原子數(shù)稱為阿伏伽德羅常數(shù)。用NK表示。阿伏伽德羅常數(shù) NA近似23為 6.02 10 mol。例如：231 mol O 2中約含6.02 10個(gè)氧分子；231 mol C中約含6.02 10個(gè)碳原子；231 mol H 2SO中約含6.02 10個(gè)硫酸分子；23+231 mol NaOH 中約含 6.02 10 個(gè) Na 和 6.02 10 個(gè) C1 ；23n mol某

30、種微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n 6.02 10。物質(zhì)的量（n）、阿伏伽德羅常數(shù)（NX）和微粒數(shù)（N）之間存在如下關(guān)系：N=n Nk3、基本要求：（1）試講時(shí)間10分鐘。（2）要有提問、互動(dòng)環(huán)節(jié)。（3）要有板書設(shè)計(jì)。解析：高中化學(xué)物質(zhì)的量主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程（一）復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入新課提問學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)生回答之后提出假設(shè)：要是可以計(jì)算反應(yīng)有“多少”粒子參加反應(yīng)，我們是不是可以控制反應(yīng)呢？是否可定量的要求多少粒子參加反應(yīng)？引發(fā)學(xué)生思 考和討論。教師結(jié)合學(xué)生討論內(nèi)容進(jìn)行歸納和總結(jié)： 微觀粒子，跟前面例子中的大米、 綠豆等，在 計(jì)量本質(zhì)上是一樣的，不可能通過數(shù)數(shù)目，得到具體的多少。提出新問

31、題：稱量粒子質(zhì)量可以嗎？那我們要怎么辦呢？弓I入本節(jié)課物質(zhì)的量。（二）情景設(shè)置新課講授1. 物質(zhì)的量教師講解物質(zhì)的量這一物理量的概念、單位和符號(hào)。說明物質(zhì)的量是國(guó)際七個(gè)基本物理I=I 、/量之一。2阿伏伽德羅常數(shù)提問：同樣是物理量，比如質(zhì)量，人們規(guī)定好一系列標(biāo)準(zhǔn)是多重，比如Ig、IOg等，那么，其他事物的質(zhì)量就跟設(shè)立好的標(biāo)準(zhǔn)去對(duì)照，就可以得出屬于他自己的質(zhì)量。 同樣的物質(zhì)的量也有自己的標(biāo)準(zhǔn)。教師進(jìn)行講解：使用物質(zhì)的量，要設(shè)立Imol是多少。而這個(gè)多少，就是阿伏伽德羅常23|數(shù)。它的符號(hào)是NA,近似為6.02 10 mol- O有了這個(gè)概念，任何數(shù)目的微觀粒子都 可以用物質(zhì)的量來表示，同樣，任意

32、的粒子數(shù)目也可以用物質(zhì)的量來表示。提問：ImolQ、Ht、NaCI中含有微觀粒子數(shù)目為多少，n moi某種微粒集合體中所含微粒數(shù)約為多少。學(xué)生思考并回答，教師進(jìn)行總結(jié)：物質(zhì)的量（n）、阿伏伽德羅常數(shù)（N） 和微粒數(shù)（N）之間存在如下關(guān)系：N=NA（三）拓展提升小結(jié)作業(yè)教師組織學(xué)生觀看與物質(zhì)的量發(fā)現(xiàn)歷史相關(guān)的視頻，使學(xué)生深入理解物質(zhì)的量的意義。教師通過板書，總結(jié)，并布罝作業(yè)：預(yù)習(xí)下一節(jié)課。板書設(shè)計(jì)物質(zhì)的量Ms匿癮仙八主義:一走數(shù)目粒子的集合稱為柳馬的量襯號(hào)址6雖創(chuàng)I moU2,阿Z =OUmS所具有的E子數(shù)目與0.012 晰具有的原子對(duì)且相同任韋的粒子數(shù)目與枷的量換魚 【答辯題目及解析】1. 阿

33、伏伽德羅常數(shù)有單位嗎，它的定義是什么？【專業(yè)知識(shí)問題】【參考答案】有單位，單位是每摩爾（/mol）。把Imol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA）2. 你覺得化學(xué)課程中常用的導(dǎo)入方法有哪些，請(qǐng)列舉三個(gè)例子加以說明？【教學(xué)設(shè)計(jì) 問題】【參考答案】生活實(shí)例導(dǎo)入法：我們經(jīng)常會(huì)給學(xué)生強(qiáng)調(diào)，化學(xué)來源于生活并且服務(wù)于生活，因此，很 多生活生產(chǎn)實(shí)際中的例子是化學(xué)老師的好素材；比如在講解鹽類的水解的知識(shí)的時(shí)候可以“純堿不是堿”或者“純堿為什么可以去油污”來導(dǎo)入。故事導(dǎo)入法：任何學(xué)科的理論知識(shí)的學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生而言都避免不了有一絲枯燥乏味，如果能在平時(shí)積累和化學(xué)學(xué)習(xí)有關(guān)的小故事，在故事中設(shè)置問題情境， 能

34、極大的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知探索欲。實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入法：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)想象讓學(xué)生近距離感知化學(xué)，引起求知欲望，樹立科學(xué)探究意識(shí)。（2017年上半年）真題七:考試目標(biāo)：高中面試科目：化學(xué)題目名稱：明磯的凈水作用詳情：1、題目：明磯的凈水作用2、內(nèi)容：2明軌的凈木作用!f I、VIiAa甌風(fēng)* HLJm)連一伸夏恥f幣蹲井&*軒d上FO出子悔 -f.U5-T 凈牡 L fe KASf)j IJH. Jt- HrJLi4*ifl-f*LX*4;KAhSOj, K + Ar, * ISOjt A4 A J? F 1A-KHI):r * JuJO - - Al(OIib t 4A

35、IHkfeli*OWtE 它趙4tJt農(nóng)中為總 tt+iX*.縱怎退對(duì)凈jKH * , fc!ttHAMr WMfl tm I *frS*iif tttHJhR3、基本要求:(1) 要有板書設(shè)計(jì)；(2) 要有提問互動(dòng)環(huán)節(jié)；(3) 試講中若有實(shí)驗(yàn)，多媒體等，用語言進(jìn)行模擬。解析：高中化學(xué)明磯的凈水作用主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程(一) 實(shí)驗(yàn)展示，激趣導(dǎo)入多媒體視頻展示明磯凈水的實(shí)驗(yàn)：取適量研磨細(xì)的明磯粉末加入到盛有河水的一個(gè)燒杯中攪拌，觀察現(xiàn)象。教師設(shè)疑：這種白色物質(zhì)明磯是什么？它是如何起到凈化水的作用呢？今天我們就一起 來探究明磯的凈水作用。23教師板書課題“明磯的凈水作用”。(二) 聯(lián)系舊

36、知，探究新知。 教師展示一袋明礬：這就是明礬，它是無色的晶體，易溶于水。教師板書明磯的化學(xué)式 KAI(So4)2 12H2Q教師引導(dǎo)：我們觀察明礬的化學(xué)式，可以得到哪些關(guān)于物質(zhì)構(gòu)成的信息呢？ 學(xué)生思考、回答。講解： 明磯中含有兩種陽(yáng)離子鉀離子和鋁離子，一種陰離子硫酸根離子， 像明磯這樣的鹽屬于復(fù)鹽。什么是復(fù)鹽呢？復(fù)鹽是由兩種或兩種以上陽(yáng)離子和一種陰離子組成的鹽。請(qǐng)兩位學(xué)生板演明磯溶于水發(fā)生電離的方程式，其他學(xué)生在紙上書寫。 教師點(diǎn)評(píng)并板書明磯溶于水發(fā)生電離的方程式。教師提問： 之前我們?cè)趯W(xué)習(xí)膠體凈水作用的時(shí)候?qū)W習(xí)了氫氧化鐵膠體可以凈水，氫氧化鐵膠體是如何起到凈水作用的？學(xué)生回憶、 回答：利用了

37、膠體的吸附性， 氫氧化鐵膠體通過吸附水中的懸浮顆粒并沉降 達(dá)到凈水目的。教師引導(dǎo)、 設(shè)疑：明磯凈水的實(shí)質(zhì)與氫氧化鐵膠體凈水實(shí)質(zhì)是相同的。 請(qǐng)大家想一想明 磯凈水的實(shí)質(zhì)和原理是什么？學(xué)生分組討論交流、回答。教師講解： 明磯溶于水后電離出的鋁離子進(jìn)一步與水反應(yīng)， 即鋁離子發(fā)生水解， 生成了 氫氧化鋁(AI(OH)3)膠體(板書：AI3+與水反應(yīng)生成 AI(OH)3膠體的離子方程式。)，AI(OH)3 膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。多媒體展示視頻： 150 倍速下，河水中的懸浮物在 AI(OH)3 膠體作用下的沉降過程，學(xué) 生直觀感受、加深認(rèn)知。(三)

38、知識(shí)升華，聯(lián)系生活提問：明磯作為凈水劑，能夠?qū)λM(jìn)行殺菌消毒嗎？ 聯(lián)系舊知，引導(dǎo)啟發(fā)：次氯酸能殺死水中的細(xì)菌起消毒作用，是因?yàn)榇温人岬难趸浴?講解：明磯不具有強(qiáng)氧化性，所以只能凈化水但不能對(duì)水起到殺菌消毒的作用。(四) 課堂小結(jié)，課后調(diào)研師生總結(jié)、歸納本節(jié)課內(nèi)容。作業(yè)： 課下查閱資料，生活中還有哪些凈水劑、其凈水的原理是什么。寫成科研小論文的形式。Ofm水件用明磯凈水的實(shí)質(zhì)；AI（OH）J （W）的吸附性。原理：明磯滾于水生電離：KAIgr FlFSgAp當(dāng)水反應(yīng)生成A1QH；肢體:A12+3OAl（OH）S （膠體+3Jr【答辯題目及解析】1. 氫氧化鋁膠體帶正電，這種說法正確嗎？【學(xué)科專

39、業(yè)知識(shí)】【參考答案】不正確。膠體本身并不帶電，因?yàn)槟z體具有很強(qiáng)的吸附性，所以會(huì)吸附帶電離子而使得膠粒帶正電或負(fù)電，通常氫氧化鋁膠粒因吸附溶液中的陽(yáng)離子而帶正電荷，但是整個(gè)膠體呈現(xiàn)電中性，所以氫氧化鋁膠體整體并不帶電。2. 說一說課堂上進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)的實(shí)施要求？【教學(xué)實(shí)施】【參考答案】（1）準(zhǔn)備充分，確保成功。演示實(shí)驗(yàn)一旦失敗，將會(huì)嚴(yán)重地影響教學(xué)效果。（2）現(xiàn)象明顯, 易于觀察。明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 能給學(xué)生以深刻的印象， 這是順利進(jìn)行形象思維和抽象思維的 基礎(chǔ)。（3）操作規(guī)范，注重示范。演示實(shí)驗(yàn)中教師的實(shí)驗(yàn)操作是學(xué)生學(xué)習(xí)的榜樣，因此，在 教師演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，要注重操作規(guī)范，給學(xué)生以示范作用。（4）演

40、、講結(jié)合，啟迪思維。明顯的現(xiàn)象能給學(xué)生以生動(dòng)的直觀印象，但只有通過思維才能完成認(rèn)識(shí)上的飛躍，達(dá)到教學(xué)目的。（5）簡(jiǎn)易快速，按時(shí)完成。在不違反科學(xué)性的前提下，演示實(shí)驗(yàn)所采用的儀器和實(shí)驗(yàn) 裝置應(yīng)力求簡(jiǎn)易。（6）保護(hù)環(huán)境，注意安全?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中常會(huì)接觸到有毒、有害物質(zhì)，常會(huì) 遇到一些不安全因素，因此，教師應(yīng)樹立“綠色化學(xué)”觀念和“安全第一”思想。（2017年上半年）真題八:考試目標(biāo)：高中面試科目：化學(xué)題目名稱：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素詳情：1、題目：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2、內(nèi)容：ffi-iitklMftn H*的兇札I* Il tnJlXKn* HSd. 12%的ilMfLM CVJttK IU UI

41、tl * tUN*flrt W MltHA *t1(Jft l*tt 2)齊加人 L 4%nMH*M*1町卩”2試禪円和人少=代車4*ft.I實(shí)44 J】弭文大試 f4(t 5 4- 1：H L 4的iltClt軋 .移務(wù)In人幾 (UT L IudMI和 幅氣泡生慮的懺樽4%23J化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)。反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物的溫度和壓強(qiáng)，力口入的催化劑等都是影響反應(yīng)速率的外界因素。其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大；反應(yīng)物的溫度越高， 反應(yīng)速率越大；加入催化劑能顯著地增大反應(yīng) 速率。此外，反應(yīng)物接觸面積的大小， 固體反應(yīng)物的顆粒大小等因素對(duì)反應(yīng)速率也有影 響。3、基本要求:(1) 講解影響過氧化氫反應(yīng)速率的因素;(2) 要設(shè)計(jì)互動(dòng)環(huán)節(jié)；(3) 要有板書設(shè)計(jì)。解析：高中化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程（一）創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課展示圖片：面包的標(biāo)簽。請(qǐng)學(xué)