用--難溶電解質(zhì)的溶解平衡公開(kāi)

1、 第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡 人教版選修人教版選修4 4 化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理2021-7-7學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)QCKspQCKsp=QCKspQCKsp Ksp 4、溶度積、溶度積K Kspsp的物理意義的物理意義 方法技巧方法技巧（ 練習(xí)練習(xí) 如果溶液中如果溶液中Fe3+和和Mg2+的濃度均為的濃度均為0.10 molL, 使使Fe3+完全沉淀而使完全沉淀而使Mg2+不沉淀的不沉淀的pH條件是什么條件是什么?（沉淀完全是指該離子的濃度降低到（沉淀完全是指該離子的濃度降低到10-5 以下，氫氧化鐵以下，氫氧化鐵的的Ksp為為 4.0 10-39氫氧化鎂的氫氧化鎂的K

2、spKsp為為 1.8 1.8 1010-11）111353933Lmol105 . 1101100 . 4)C(Fe)OH(spKCpH 3.2解解: Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Ksp = C(Fe3+)C 3 (OH-) = 4.0 10-39 Fe3+ 沉淀完全時(shí)的沉淀完全時(shí)的C(OH-)為為:152111212Lmol103 . 1)1 . 0108 . 1()C(Mg()OH(spKC pH 9.12021-7-7 沉淀的溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，因此我們可以通過(guò)沉淀的溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡，因此我們可以通過(guò)改變條件使平衡發(fā)生移動(dòng)。進(jìn)而實(shí)現(xiàn)改變條件使平衡發(fā)生移動(dòng)。進(jìn)而實(shí)現(xiàn)溶液中的

3、離子溶液中的離子轉(zhuǎn)化為沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀或者或者使沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子。使沉淀轉(zhuǎn)化為溶液中的離子。2021-7-7：中中相相應(yīng)應(yīng)的的離離子子濃濃度，度，使使平平衡衡向向生生成成沉沉淀淀的的方方向向移移動(dòng)動(dòng)2 2、要要是是溶溶液液中中的的某某些些離離子子生生成成沉沉淀，淀，可可以以增增加加與與之之結(jié)結(jié)合合成成更更難難溶溶物物質(zhì)質(zhì)的的離離子子的的濃濃度。度。而而且且生生成成的的難難溶溶物物的的溶溶解解度度越越小，小，效效果果越越好。好。2021-7-7 根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如根據(jù)平衡移動(dòng)原理，對(duì)于在水中難溶的電解質(zhì)，如果能設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平果能設(shè)法不斷移

4、去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。例如衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)，就可以使沉淀溶解。例如難溶于水的難溶于水的CaCO3沉淀可以溶于鹽酸中：沉淀可以溶于鹽酸中：CaCO3 Ca2+ + CO32-+H+HCO3- H2CO3 H2O+CO2 2021-7-7 CaSO4 SO42- + Ca2+ +CO32-CaCO32021-7-71、C2021-7-7 在碳酸鈣與硫酸反應(yīng)的時(shí)候，生成了一種叫在碳酸鈣與硫酸反應(yīng)的時(shí)候，生成了一種叫硫酸鈣（生石膏）的微溶的東西。這些微溶的東西硫酸鈣（生石膏）的微溶的東西。這些微溶的東西溶解性很低，在生成一定量之后就會(huì)形成沉淀，之溶解性很低，在生成一定量之后就會(huì)形成沉淀，之后的沉淀會(huì)沉積在碳酸鈣上面，減少硫酸與碳酸鈣后的沉淀會(huì)沉積在碳酸鈣上面，減少硫酸與碳酸鈣的接觸面，使得反應(yīng)減緩甚至停滯。而醋酸與碳酸的接觸面，使得反應(yīng)減緩甚至停滯。而醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的時(shí)候生成的醋酸鈣是