安徽省宣城市八校2015屆高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)

1、安徽省宣城市八校2015屆高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題（word版） 本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。全卷滿分100分，考試時間100分鐘。 考試范圍：必修1、必修2第一章（選修3高考考試說明規(guī)定內(nèi)容）。考生注意事項： 1答題前，務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號，并認(rèn)真核對答題卡上 所粘貼的條形碼中姓名、座位號與本人姓名、座位號是否一致。務(wù)必在答題卡背面規(guī)定的地方填寫姓名和座位號后兩位。 2答第工卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改 動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。 3答第卷時，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答

2、題卡上書寫，要求字體工整、筆跡清 晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必須在題號所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。 4考試結(jié)束，務(wù)必將試題卷和答題卡一并上交。 5本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括l6小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是最符合題意的）1下列化學(xué)用語正確的是 A. CO2分子的比例模型： BNH4Br

3、的電子式：C基態(tài)Fe原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D基態(tài)Al原子的價電子排布圖：2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是 A.氫氟酸易與SiO2反應(yīng)，氫氟酸可用于刻蝕玻璃 BAl與Fe2O3會發(fā)生鋁熱反應(yīng)，可用于焊接鋼軌 CNH3具有堿性，可用NH3與灼熱的CuO反應(yīng)制取少量N2 DFe具有良好導(dǎo)電性，可用鐵片作電解食鹽水的陰極材料3雙氰胺(C2H4N4)是生產(chǎn)三聚氰胺的原料，也是醫(yī)藥和染料的中間體，易溶于熱水、乙醇，其熔點(diǎn) 為209.5，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列說法正確的是 A.雙氰胺分子中既含極性鍵，又含非極性鍵 B雙氰胺分子中鍵和鍵的個數(shù)比為5：3 C雙氰胺分子中每個原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)

4、構(gòu) D雙氰胺中，氮、碳元素的化合價分別是-3價、+4價4化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示的三種關(guān)系，下列說法錯誤的是 A.烴與烷烴屬于工 B電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于 C離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)屬于 D酸性氧化物與非金屬氧化物屬于工5下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.向濃度均為0.1 molL1的KNO3和KHSO4的混合溶液中加入銅片： Cu+4H+2N=Cu2 +2NO2十+2H2O B向Na2CO3浴液中逐滴加入少量稀鹽酸：C+2 H H2O+CO2 C二氧化硫通人氯化鐵溶液中：2Fe3+ SO2+2 H2O 2Fe2+4H +S D在FeI2溶液中滴人少量溴水：2Fe2+Br2 2Fe3 +2Br

5、6含N的工業(yè)廢水會造成水體富營養(yǎng)化，可利用如下反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為無毒、無污染的N2： A1+口+口口十口+口，反應(yīng)中涉及到的另外3種微粒是H2O、A1(OH)3、OH。下列說法正確的是 A.反應(yīng)中的Al被還原，N是還原劑 B三種反應(yīng)物分別是Al、N和OH C若有1 mol Al參加反應(yīng)，則有0.6 mol N被還原 D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的堿性逐漸減弱7向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與消耗Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，其中正確的是8銨鹽受熱易分解，但硝酸銨在不同條件下分解所得產(chǎn)物不同。下列各組物質(zhì)中可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是A.O2HNO3H2O B. N2+ N

6、H3 H2OC. NH3 +HNO3 D. NH3 +NO+H29某同學(xué)欲設(shè)計下列實驗探究某些非金屬元素及其化合物的性質(zhì)，其中能達(dá)到目的是A.測定相同濃度HX(X=F、Cl、Br、I)溶液的pH比較鹵族元素的非金屬性B將膽礬(CuSO45H2O)晶體放人濃硫酸中：驗證濃硫酸的脫水性C將CO2通入水玻璃中：比較碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱D將鐵片放入熱的濃硝酸中：驗證鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化10.氯化銀膠體中的分散質(zhì)粒子實際上是一個個由很多“AgCl”結(jié)合而成的集合體。向盛有NaCl溶液的試管中滴加AgNO3溶液，靜置后用一束光照射試管，發(fā)現(xiàn)試管的三個不同區(qū)域中只有一個區(qū)域具有明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，則下列分析正

7、確的是A.該區(qū)域是A，該區(qū)域中AgCl的直徑最小B該區(qū)域是B，該區(qū)域中AgCl的直徑介于A、C區(qū)域之間C該區(qū)域是C，該區(qū)域中AgCl的直徑最大D各區(qū)域AgCl的大小都相同，但只有B區(qū)域中分散質(zhì)的大小介于1100 nm之間11.在過量FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變?yōu)樽攸S色。為檢驗上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，下列實驗步驟中合理的組合是過濾，取濾液加入硝酸酸化的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀取一支試管，加入上述反應(yīng)后的少許溶液再加入過量Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀再加入過量BaCl2，溶液，出現(xiàn)白色沉淀A.B. C. D.12.設(shè)為阿伏加德常數(shù)的值，下列說法正確的是A

8、. 32gSO2含有2個S=O鍵B0.3 mol NO2與足量水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2C1 mol碳的同位素中含有6個中子D25 mL 16.0 molLl濃鹽酸與足量MnO2，加熱反應(yīng)，生成Cl2分子數(shù)目為0. 113.如圖所示，用底部破損的試管和廣口瓶，可以組裝成一個具有隨開隨關(guān)功能的簡易制氣裝置。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是A.若隔板是銅，則該裝置可用于制備H2、CO2、Cl2等氣體B若隔板是銅，則用塊狀CaO和濃氨水可制備NH3C若隔板是鐵，則該裝置不能用制備H2D用鋅粒與稀硫酸制備H2時，有孑L隔板既可以是塑料也可以是銅隔板14.下圖是元素周期表中短周期的一部分，其中X元素的

9、簡單氫化物能與其最高價含氧酸反應(yīng)生成鹽。下列說法不正確的是A.Z、W兩種元素形成的化合物分子是正四面體形結(jié)構(gòu)BZ與X、Z與Y均能形成原子晶體C原子半徑的大小順序：r(Z)r(Y)r(X)r(W)DZ的最高價氧化物不能溶于X的最高價含氧酸溶液15.將0.1 mol A12O3、0.1 mol SiO2和一定量的Fe2O3、NaOH的固體混合物溶于水，充分反應(yīng)后，向所得反應(yīng)體系中緩緩?fù)ㄈ?.5 mol HC1氣體，所得難溶物的物質(zhì)的量與HC1的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. Fe2O3、NaOH的物質(zhì)的量分別是0.1 mol、0.5 molB結(jié)合H的能力：Si AlC.A點(diǎn)溶液呈堿性

10、，B、C兩點(diǎn)溶液呈中性D當(dāng)n(HCl)0.5 mol時，難溶物的量會繼續(xù)增多16.綠礬(FeSO47H2O)的相關(guān)性質(zhì)如下圖所示，反應(yīng)至均在隔絕空氣條件下進(jìn)行，氣體1、 2、3的摩爾質(zhì)量依次增大。下列推斷合理的是A.能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的只有、B將反應(yīng)和反應(yīng)產(chǎn)生的氣體混合，氣體顏色發(fā)生變化C反應(yīng)生成的固體在空氣中高溫灼燒只發(fā)生分解反應(yīng)D將氣體1和氣體3冷凝再混合，能計算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度第卷（非選擇題共52分）考生注意事項： 請用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。二、填空題（本大題共5小題，共52分）17.（10分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和漂白劑

11、，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等，含水亞氯酸鈉加熱到130140即分解。一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：(1)步驟的離子方程式為 ；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成22.4 L ClO2，轉(zhuǎn)移 mo1e。(2)步驟的化學(xué)方程式為 。(3)從“亞氯酸鈉溶液”到“粗產(chǎn)品”需經(jīng)過的操作依次是 、 、 。(4)如果制備過程中使用了21.3 g NaClO3，則需要20%的H2O2溶液 g（假定實驗中物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）。18.（12分）H、C、N、O、Na、S、Cl是常見的七種短周期元素。(1)S位于元素周期表第 周期第 族，其基態(tài)原子核外有個未成對電子；Na的基態(tài)原子核外電子排布式為 。(2)用“”

12、或“r(Y)，C項錯誤。二氧化硅不能溶于硝酸中，故D項正確。15A 解析觀察圖像可知，Al2O3、SiO2、Fe2O3、NaOH充分混合后有0.1molNaOH剩余。根據(jù)A點(diǎn)的縱坐標(biāo)可知Fe2O3為0.1mol。由于Al2O3、SiO2均為0.1mol，與NaOH反應(yīng)生成0.2molNaAlO2、0.1molNa2SiO3，根據(jù)鈉元素守恒可知NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol，A正確。根據(jù)H2O+AlO2+H+=Al(OH)3可知0.2AlO2與0.2molHCl恰好生成0.2mol Al(OH)3沉淀，根據(jù)SiO32+2H+=H2SiO3可知0.1mol SiO32與0.2mol HCl恰好生

13、成0.1molH2SiO3沉淀，結(jié)合圖像可知AB段、BC段對應(yīng)的沉淀分別是Al(OH)3和H2SiO3，從而說明AlO2結(jié)合H+的能力大于SiO32，B項錯誤。A點(diǎn)溶液中含有NaAlO2、Na2SiO3和NaCl，B點(diǎn)溶液中含有Na2SiO3和NaCl，C點(diǎn)溶液中只有NaCl，根據(jù)水解知識可知C項錯誤。C點(diǎn)AlO2、SiO32恰好完全沉淀，再通入HCl，F(xiàn)e2O3、Al(OH)3會溶解，所以沉淀的量會減少，故D項錯誤。16B 解析FeSO4具有還原性，能被過氧化鈉、硝酸鉀（酸性環(huán)境）、氯水氧化，綠礬在隔絕空氣時煅燒生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，該反應(yīng)也屬于氧化還原反應(yīng)，故屬于氧化還原

14、反應(yīng)有、，A錯誤。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2，反應(yīng)生成的氣體NO，NO與O2混合生成紅棕色的NO2，B正確。反應(yīng)生成的FeCO3有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，故C錯誤。根據(jù)綠礬組成知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(FeSO47H2O)Fe2O3+SO3+SO2+14H2O，氣體1、2、3依次是H2O、SO2、SO3。氣體1和3冷卻至室溫所得溶液是硫酸溶液，其組成為n(H2O)n(H2SO4)=131，能計算溶液其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但計算硫酸的物質(zhì)的量濃度缺少溶液密度，D錯誤。17 （10分） （1）2ClO3+SO2=2ClO2+SO42（2分） 1.0（1分） （2）H2O2+2ClO2+2NaOH=2N

15、aClO2+2H2O+O2（2分） （3）蒸發(fā)(濃縮) (冷卻)結(jié)晶 過濾（每空1分，共3分） （4）17.0（2分） 解析：完成的離子方程式需運(yùn)用得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒，完成則僅需電子守恒和元素守恒。亞氯酸鈉易分解，所以不能直接蒸干溶液，而需經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，最后過濾即可得到粗產(chǎn)品。由上述方程式得到：2NaClO32ClO2H2O2，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可計算出需約17.0g 20%的H2O2溶液。18 （12分） （1）三 A 2 1s22s22p63s1（各1分，共4分） （2） （各1分，共4分） （3）H2O2、N2H4、C2H2、C2H4、C2H6、C6H6等任選其一（1分

16、） （4）NH3分子間能形成分子間氫鍵（1分） （5）（2分） 解析：（1）S的基態(tài)原子核外電子排布式為Ne3s23p4，3p軌道上有2個電子未成對。 （2）C、N、O位于同周期，從左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大， 其原子半徑逐漸減小。但N原子具有半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以其第一電離能大于O。O的非金屬性強(qiáng)于S，所以H2S不如H2O穩(wěn)定。酸性H2SO4小于HClO4。 （3）符合要求的分子除H2O2、N2H4外，還可以是碳原子數(shù)大于或等于2的烴。 （4）NH3能形成分子間氫鍵，使分子間作用力增大，易液化。 （5）模仿二氧化碳的反應(yīng)可知，該反應(yīng)中生成NaNO3和O2。19 （11分）

17、（1）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（2分） （2）167（2分） （3）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3=2K2FeO4+6KCl+8H2O（2分） （4）n(Cu2O)n(CuS)=21（4分） Cu2S（1分） 解析：（1）略。（2）鐵、銅與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：Fe+SFeS、2Cu+SCu2S。據(jù)此，假定鐵、銅的質(zhì)量均為m，可求得消耗S的質(zhì)量分別為32m/56、32m/128，二者之比為167。 （3）根據(jù)得失電子守恒、元素守恒即可完成方程式。 （4）首先根據(jù)實驗現(xiàn)象做判斷：由濾液呈藍(lán)色可知，固體甲中一定含有Cu2O，則固體乙中一定含有Cu。煅燒CuS的反

18、應(yīng)方程式為2CuS+3O22CuO+2SO2，該反應(yīng)固體質(zhì)量減少；煅燒Cu2S的反應(yīng)方程式為Cu2S+2O22CuO+SO2，該反應(yīng)是固體質(zhì)量不變的反應(yīng)；煅燒Cu時固體質(zhì)量肯定會增加。由于反應(yīng)前后固體質(zhì)量不變，所以固體乙中一定含有Cu和CuS，但是否含有Cu2S無法確定，可假設(shè)其有。設(shè)固體甲中Cu2O、CuS、Cu2S的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol、zmol，則固體乙中含有Cu、CuS、Cu2S的物質(zhì)的量分別為0.5xmol、ymol、zmol，即：32x+96y+160z=m；根據(jù)銅元素守恒可得：80(0.5x+y+2z)=m。兩式聯(lián)立得：x=2y，即Cu2O、CuS的物質(zhì)的量之比為21

19、。20 （9分） （1）假設(shè)二：氣體產(chǎn)物只有CO2（1分） 假設(shè)三：氣體產(chǎn)物既有CO又有CO2（1分） （2）實驗步驟：在C中加入澄清石灰水，D中加入PdCl2溶液，通入足夠長時間的N2，關(guān)閉活塞K，點(diǎn)燃酒精噴燈，觀察C、D中變化（2分）實驗預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：若C中澄清石灰水不變渾濁，D中產(chǎn)生黑色沉淀，則假設(shè)一成立；反之假設(shè)一不成立（2分） （3）11（2分） （4）7C+3SiO22Si+SiC+6CO（2分） 解析：（1）氣體產(chǎn)物只能是碳的氧化物：CO、CO2中的一種或兩種。 （2）注意：C中必須是澄清石灰水，D中是PdCl2溶液，不能顛倒順序；點(diǎn)燃酒精燈之前，先通入足夠長時間的N2，再關(guān)閉活塞，再點(diǎn)燃酒精燈。 （3）炭粉與二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：SiO2+2CSi+2CO或SiO2+CSi+CO2，炭粉不足即炭粉與二氧化硅的物質(zhì)的量之比不大于11。 （4）根據(jù)得失電子守恒和元素守恒進(jìn)行配平。21 （10分） （1）Cu（1分） 只有Cu既不溶于鹽酸，又不溶于NaOH溶液（1分） （2）是（1分）實驗一中濾渣1溶于NaOH溶液后質(zhì)量