高三化學(xué)基本計(jì)算技巧教案

1、化學(xué)基本計(jì)算技能技巧 教學(xué)目標(biāo)知識技能：通過對一些例題的解析，進(jìn)行化學(xué)基本計(jì)算數(shù)量關(guān)系的復(fù)習(xí)；通過對一些解題方法的歸納，訓(xùn)練化學(xué)基本計(jì)算的技能技巧；通過對部分高考試題的介紹，明確高考化學(xué)計(jì)算的內(nèi)容與要求。能力培養(yǎng)：挖掘、處理信息的自學(xué)能力；將化學(xué)問題抽象為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的思維能力；表達(dá)能力?？茖W(xué)思想：化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)是相關(guān)化學(xué)知識的正確理解與應(yīng)用，數(shù)學(xué)計(jì)算只是工具和手段，只有“明確化學(xué)涵義”，才能“理解數(shù)量關(guān)系”。科學(xué)品質(zhì)：求實(shí)、創(chuàng)新的科學(xué)精神；敏捷性、嚴(yán)密性、整體性、創(chuàng)造性等思維能力品質(zhì)；重視量綱和規(guī)范使用有效數(shù)字等科學(xué)態(tài)度。科學(xué)方法：形象抽象思維；求異求同思維；直覺批判思

2、維；集中發(fā)散思維；通過數(shù)學(xué)抽象和簡明的文字表述，解決化學(xué)問題。重點(diǎn)、難點(diǎn) 化學(xué)基本計(jì)算解題思維的建立；化學(xué)基本計(jì)算技能技巧的綜合應(yīng)用。 教學(xué)過程設(shè)計(jì) 教師活動1 / 75【引入】今天繼續(xù)進(jìn)行化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)，內(nèi)容是化學(xué)基本計(jì)算技能技巧。化學(xué)計(jì)算的基本技能，就是考試說明中所列化學(xué)計(jì)算的前七項(xiàng)考試內(nèi)容，它們是極重要的化學(xué)計(jì)算技能，是全部化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)。化學(xué)計(jì)算的基本技能有哪些？學(xué)生活動聆聽并回答：有關(guān)原子量、分子量及確定分子式的計(jì)算；有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算；有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算；有關(guān)物質(zhì)溶解度的計(jì)算；有關(guān)溶液濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）的計(jì)算；有關(guān)溶液pH與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計(jì)算；利用化

3、學(xué)方程式的計(jì)算?！局v述并提問】化學(xué)計(jì)算的技巧，一般指的是各種基本計(jì)算技能的巧用。請問主要有哪些？討論并回答：關(guān)系式法，方程或方程組法，守恒法，差量法，平均值法，極值法，討論法，十字交叉法等?！景鍟恳?、關(guān)系式法【講述】關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系?！就队啊坷}1 某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下再通入過量O2，最后容器中固體質(zhì)量增加了 A3.2 g B4.4 gC5.6 g D6.4 g【提問】此題應(yīng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算。誰能不“算”而“估”出？傾聽、讀題、思考，學(xué)生甲解答：此題宜根據(jù)以下

4、關(guān)系式巧解：固體增加的質(zhì)量即為H2的質(zhì)量。固體增加的質(zhì)量即為CO的質(zhì)量。所以，最后容器中國體質(zhì)量增加了3.2g，應(yīng)選A。解析此題估算即可。解題關(guān)鍵是找出反應(yīng)中量的關(guān)系?！就队啊坷}2 FeS2與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物有Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2和HNO3物質(zhì)的量之比是18時，則HNO3的唯一還原產(chǎn)物是 ANO2 BNO CN2O DN2O3【提問】此題可運(yùn)用氧化還原關(guān)系式計(jì)算。若反應(yīng)中FeS2和HNO3的物質(zhì)的量之比是18，則FeS2和被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比是幾比幾？哪位同學(xué)能快速解出？審題，思考，熱烈討論。學(xué)生乙解答：由于生成了Fe（NO3）3，則FeS2和被還原的HNO3的物質(zhì)的

5、量之比是15。設(shè)N元素的變價(jià)為x，可列以下氧化還原關(guān)系式并解析：【評價(jià)】很好，關(guān)鍵是找出隱含的關(guān)系?！景鍟慷?、方程或方程組法【講述】根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學(xué)計(jì)算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計(jì)算技能?！就队啊坷}3 （MCE 199924）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重a g時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從而可知M的原子量為 學(xué)生們點(diǎn)頭同意方程或方程組法是最常用最不易出錯的化學(xué)計(jì)算方法。他們分別寫出陰陽兩極的電極反應(yīng)：陰極：4Mx+4xe=4M陽極：4xOH-4xe=2xH2O+xO2學(xué)生丙解答：設(shè)M的

6、原子量為y【提問】此電解反應(yīng)陰陽兩極的電極反應(yīng)分別是什么？你如何將題解出？正確答案是C?！就队啊坷}4 有某堿金屬M(fèi)及其相應(yīng)氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反應(yīng)后，小心地將溶液蒸干，得到14 g無水晶體。該堿金屬M(fèi)可能是 A鋰B鈉C鉀D銣（鋰、鈉、鉀、銣的原子量分別為：6.94、23、39、85.47）【提問】堿金屬及其氧化物跟水反應(yīng)的關(guān)系分別是什么？此題有多種解法，哪位同學(xué)能將此題解出？有些同學(xué)苦思冥想，不得其解。有些同學(xué)奮筆疾書，寫出以下反應(yīng)式：2M+2H2O=2MOH+H2M2O+H2O=2MOH經(jīng)過熱烈討論，學(xué)生丁在黑板上寫出以下特殊解法：設(shè)M的原子量為x解得 42.5x14.5

7、分析所給鋰、鈉、鉀、銣的原子量，推斷符合題意的正確答案是B、C?！驹u價(jià)】丁同學(xué)實(shí)際上是設(shè)未知數(shù)列不等式解析，此法甚好。這與例題3列方程解析具有異曲同工之妙?！景鍟咳?、守恒法【講述】化學(xué)方程式既然能夠表示出反應(yīng)物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，那么就必然能反映出化學(xué)反應(yīng)前后原子個數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準(zhǔn)確快速將題解出，收到事半功倍的效果?！就队啊坷}5某烴0.1mol，與在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為20 L的氧氣（過量）充分反應(yīng)后，迅速將混合氣體通入足量Na2O2粉末中，在一定設(shè)備中使氣體完全反應(yīng)，此時粉末增重15 g。經(jīng)處理后得到氣

8、體14.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該烴能使溴水褪色，試通過計(jì)算求出該烴的分子式，并寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式?！咎釂枴看祟}解法頗多，哪位同學(xué)能運(yùn)用守恒法解出？聆聽、審題、思考。多數(shù)同學(xué)認(rèn)為可用方程組法解析。學(xué)生戌在教師指導(dǎo)和學(xué)生討論的啟發(fā)下，提出以下守恒法妙解：解：設(shè)該烴的分子量為M經(jīng)分析可推斷14.4 L氣體均為氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒：解得M=70所以該烴化學(xué)式為C5H10。因?yàn)樵摕N能使溴水褪色，故為烯烴。戊烯共有5種可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH2CH2CH3CH3CH=CHCH2CH3【投影】例題6 酸雨是因?yàn)檫^度燃燒煤和石油，生成的硫的氧化物與氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水的分析數(shù)據(jù)如

9、下：Cl-=6.010-6mol/LNa+=3.010-6mol/L則此次雨水的pH大約為 A3 B4 C5 D6【提問】此題結(jié)合環(huán)?？疾榛瘜W(xué)計(jì)算，我們根據(jù)什么建立解題思維？請討論并推舉一位同學(xué)解答。經(jīng)討論，多數(shù)同學(xué)認(rèn)為應(yīng)根據(jù)雨水中陰、陽離子所帶負(fù)、正電荷守恒（溶液呈電中性）解析，并推舉學(xué)生己解答如下：根據(jù)電荷守恒：pH=-lgH+=5-lg84此題的正確答案為B。學(xué)生己還認(rèn)為例題3的解題關(guān)鍵是根據(jù)陰陽兩極得失電子數(shù)相等從而找出關(guān)系式的。【板書】四、差量法【講述】找出化學(xué)反應(yīng)前后某種差量和造成這種差量的實(shí)質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強(qiáng)差等?！?/p>

10、討論】差量法的實(shí)質(zhì)是什么？此法有哪些突出的優(yōu)點(diǎn)？回憶、討論，踴躍回答：差量法的實(shí)質(zhì)是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用。此法可有用呢。它最大的優(yōu)點(diǎn)是：只要找出差量，就可求出各反應(yīng)物消耗的量或各生成物生成的量。【投影】例題7 （TCE 199515）加熱碳酸鎂和氧化鎂的混合物mg，使之完全反應(yīng)，得剩余物ng，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【提問】此題宜用差量法解析，哪位同學(xué)來解？學(xué)生庚解答：設(shè)MgCO3的質(zhì)量為xMgCO3 gO+CO2混合物質(zhì)量減少應(yīng)選A。【投影】例題8 150時，將1L混合烴與9L氧氣混合，在密閉容器內(nèi)充分燃燒，當(dāng)恢復(fù)至150，體積恒定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8，則該混合烴的組成是 A甲烷

11、與乙烷體積比是14B丙炔與乙炔體積比是14C乙烯與丁烷體積比是14D乙烯與丁烯體積比是14【講解】此題宜運(yùn)用差量法解析。應(yīng)注意：150時水呈氣態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大8即為氣體物質(zhì)的量增大8?！咎釂枴看祟}考查思維的靈活性及嚴(yán)密性，誰能將此題解出？認(rèn)真審題，思考如何找出差量。學(xué)生辛在討論中理清思路，舉手上黑板解析：設(shè)此混合烴的平均分子組成為CxHy根據(jù)氫原子數(shù)判斷，選項(xiàng)A、B可排除。運(yùn)用十字交叉法，推斷C、D中哪個選項(xiàng)符合題意？此題正確答案為D?！驹u價(jià)】解法甚好。運(yùn)用差量法求出組成中平均氫原子數(shù)是7.2，是解題關(guān)鍵。【板書】五、平均值法【講述】平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題斷MA或

12、MB的取值范圍，從而巧妙而快速地解出答案?！就队啊坷}9 （MCE 199820）由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 A鋅B鐵C鋁D鎂傾聽、思考，均認(rèn)為是重要的思維方法和解題技能。不少同學(xué)已經(jīng)做過例題9，學(xué)生壬解答如下：此題可運(yùn)用平均值法巧解。各金屬跟鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為：ZnH2 FeH22Al3H2 MgH2若單獨(dú)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成11.2LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）需各金屬質(zhì)量分別為：Zn32.5g；Fe28 g；Al9g；Mg12g。其中只有鋁的質(zhì)量小于10g，其余均大于10g，說明必含有的金屬

13、是鋁。應(yīng)選C?！就队啊坷}10 含有雜質(zhì)的乙烯2.8 g，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，充分反應(yīng)后用去氫氣0.25 g，則乙烯中所含雜質(zhì)可能是 A乙炔 B1，3-丁二烯C丙烷 D甲烷【提問】此題考查有機(jī)物分子式的確定，解析此題的思路是什么？讀題，思考片刻，學(xué)生癸迅速解答出：此題可運(yùn)用反應(yīng)量平均值法解析，由于2.8 g純乙烯加氫消耗氫氣質(zhì)量為0.20g，已知2.8g樣品氣體加氫用去氫氣0.25g，說明2.8g雜質(zhì)加氫消耗氫氣質(zhì)量必大于0.25g。丙烷、甲烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。正確答案是A。【評價(jià)】回答正確，很好。【投影】例題11 現(xiàn)有某氯化物與氯化鎂的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，與足量的硝酸銀溶液

14、反應(yīng)后得到12.4 g氯化銀沉淀，則該混合物中的另一氯化物是 ALiCl BKClCCaCl2 DAlCl3【講解并提問】若3.8g純MgCl2生成AgCl沉淀的質(zhì)量為：說明3.8g純凈某氯化物所生成AgCl沉淀質(zhì)量必大于12.4 g。即1molCl-所結(jié)合其它金屬陽離子質(zhì)量應(yīng)小于12 g（Mg2+質(zhì)量）。因?yàn)?molCl-所結(jié)合Li+、K+、Ca2+Al3+質(zhì)量分別為7g、39g、20g、9g。所以LiCl、AlCl3為可能。此題應(yīng)選A、D，對嗎？1999年北京市化學(xué)會考曾考過此題，當(dāng)時大部分同學(xué)運(yùn)用平均值法解析，計(jì)算的結(jié)果跟老師左側(cè)表述相符，很多同學(xué)選A、D?，F(xiàn)聽老師提出問題，立即活躍起來

15、，并進(jìn)行熱烈的討論。學(xué)生甲提出異議，認(rèn)為選A、D不正確。他認(rèn)為1molCl-結(jié)合Li+、Al3+的質(zhì)量小于12g并不是充分必要條件，還必須分別嚴(yán)密計(jì)算3.8gLiCl、3.8gAlCl3分別生成AgCl沉淀的質(zhì)量是否大于12.4g。3.8gLiCl生成AgCl沉淀質(zhì)量為：3.8g lCl3生成AgCl沉淀質(zhì)量為：所以只有A選項(xiàng)符合題意。【評價(jià)】此題既考查思維的敏捷性，又考查思維的嚴(yán)密性。我對甲表示贊許。很多同學(xué)表示“深受啟發(fā)，應(yīng)注意培養(yǎng)優(yōu)良的思維品質(zhì)”?！景鍟苛O值法【講述】巧用數(shù)學(xué)極限知識進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法，即為極值法。請看例題12。傾聽、回憶數(shù)學(xué)極限概念，明確極值法即化學(xué)與數(shù)學(xué)極限運(yùn)算

16、的結(jié)合?！就队啊坷}12 有一系列-氨基酸按如下特點(diǎn)排列：該同系列中所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大值接近 A32.0 B46.6C85.7 D92.3【提問】此題欲求w（C）的最大值，明顯為求極值問題，哪位同學(xué)解答此題？仔細(xì)審題，認(rèn)真分析此一系列-氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。學(xué)生丙做如下解答：此題可以用極限法求碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值。該同系列通式為：若n正確答案為C。【板書】七、十字交叉法【講述】若用A、B分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為A+B（例如mol）。若用xa、xb分別表示兩組分的特性數(shù)量（例如分子量），x表示混合物的特性數(shù)量（例如平均分子量）則有：十字交叉法是二元混合物（或組成）計(jì)算中的

17、一種特殊方法，它由二元一次方程計(jì)算演變而成。若已知兩組分量和這兩個量的平均值，求這兩個量的比例關(guān)系等，多可運(yùn)用十字交叉法計(jì)算?！咎釂枴渴褂檬纸徊娣ǖ年P(guān)鍵是必須符合二元一次方程關(guān)系。它多用于哪些計(jì)算？傾聽，認(rèn)真思考。明確運(yùn)用十字交叉法計(jì)算的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學(xué)涵義而濫用。經(jīng)討論后回答，十字交叉法多用于：有關(guān)兩種同位素原子個數(shù)比的計(jì)算。有關(guān)混合物組成及平均式量的計(jì)算。有關(guān)混合烴組成的求算。有關(guān)某組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)或溶液稀釋的計(jì)算等?！就队啊坷}13 （MCE 19994）已知自然界中銥有兩種質(zhì)量數(shù)分別為191和193的同位素，而銥的平均原子量為192.22，這兩種同位素的

18、原子個數(shù)比應(yīng)為 A3961 B6139C11 D3911【提問】此題如何解能快速解出？學(xué)生丁搶答：此題可列二元一次方程求解，但運(yùn)用十字交叉法最快捷：【評價(jià)】既快又正確，好！【投影】例題14 （MCE 199726）一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是 A1.4g B2.2gC4.4g D在2.1g和4.4g之間【講解并板書】此題考查有機(jī)物的不完全燃燒，解析過程中可運(yùn)用十字交叉法：（方法一）CO與CO2總質(zhì)量：27.6g-10.8g=16.8g生成CO、CO2共0.2 mol2=0.4 molm（CO）=28 g

19、/mol0.05 mol=1.4 g答案：A【提問】此題解法甚多，誰還有其他解法？仔細(xì)審題，找出思路。認(rèn)真觀看老師講解的解題過程，懷著極大熱情構(gòu)思與老師不同的解法。學(xué)生乙提出另一種解法：（方法二）列關(guān)系式C2H5OH3H2O1mol 54 gx 10.8g解得x=0.2mol設(shè)0.2 mol乙醇不充分燃燒，生成CO、CO2的物質(zhì)的量分別為y、z則CO質(zhì)量為：28g/mol0.05 mol=1.4g還有同學(xué)提出其他解法?！就队啊坷}15 （MCE 199921）右圖中橫坐標(biāo)表示完全燃燒時耗用可燃?xì)怏wX（X=A、B、C）的物質(zhì)的量n（X），縱坐標(biāo)表示消耗O2的物質(zhì)的量n（O2），A、B是兩種可燃性

20、氣體，C是A和B圖6-1的混合氣體，則C中n（A）n（B）為 A21 B12C11 D任意比仔細(xì)地觀察圖示，認(rèn)真地分析數(shù)據(jù)，熱烈地進(jìn)行討論。學(xué)生辛提出以下解法：分析圖象可以看出：1molA完全燃燒消耗0.5 molO21molB完全燃燒消耗2 molO21molC（C是A、B混合氣）完全燃燒消耗1molO2可以利用1mol氣體燃燒耗O2進(jìn)行十字交叉計(jì)算：應(yīng)選A?！咎釂枴看祟}較全面地測試了觀察能力、自學(xué)能力和思維能力。如何快速解出此題?！景鍟堪恕⒂懻摲ā局v述】討論法是一種發(fā)現(xiàn)思維的方法。解計(jì)算題時，若題設(shè)條件充分，則可直接計(jì)算求解；若題設(shè)條件不充分，則需采用討論的方法，計(jì)算加推理，將題解出?！?/p>

21、投影】例題16 在30mL量筒中充滿NO2和O2的混合氣體，倒立于水中使氣體充分反應(yīng)，最后剩余5mL氣體，求原混合氣中氧氣的體積是多少毫升？【講解并提問】最后5mL氣體可能是O2，也可能是NO，此題需用討論法解析。哪位同學(xué)解答此題？傾聽，回憶，思考。認(rèn)真閱讀題目，思考最后剩余5mL氣體可能是O2；也可能是NO，若是NO，則說明NO2過量15mL。學(xué)生丙提出解法（一）：設(shè)30mL原混合氣中含NO2、O2的體積分別為x、y4NO2+O2+2H2O=4HNO3原混合氣體中氧氣的體積可能是10mL或3mL。學(xué)生庚提出解法（二）：設(shè)原混合氣中氧氣的體積為y（mL）（1）設(shè)O2過量：根據(jù)4NO2+O2+2

22、H2O=4HNO3，則O2得電子數(shù)等于NO2失電子數(shù)。（y-5）4=（30-y）1解得y=10（mL）（2）若NO2過量：4NO2+O2+2H2O=4HNO34y y3NO2+H2O=2HNO3+NO5因?yàn)樵谌浚?0-y）mLNO2中，有5mLNO2得電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，其余（30-y-5）mLNO2都失電子轉(zhuǎn)變?yōu)镠NO3。O2得電子數(shù)+（NO2NO）時得電子數(shù)等于（NO2HNO3）時失電子數(shù)?！驹u價(jià)】很好，解法（一）是討論法結(jié)合方程組法?！驹u價(jià)】解法（二）根據(jù)得失電子守恒，利用阿伏加德羅定律轉(zhuǎn)化信息，將體積數(shù)轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量簡化計(jì)算。凡氧化還原反應(yīng)，一般均可利用電子得失守恒法進(jìn)行計(jì)算。無論解法（

23、一）還是解法（二），由于題給條件不充分，均需結(jié)合討論法進(jìn)行求算。4y+52=（30-y-5）1解得y=3（mL）原氧氣體積可能為10mL或3mL【小結(jié)】以上逐一介紹了一些主要的化學(xué)計(jì)算的技能技巧。解題沒有一成不變的方法模式。但從解決化學(xué)問題的基本步驟看，考生應(yīng)建立一定的基本思維模式?！邦}示信息十基礎(chǔ)知識十邏輯思維”就是這樣一種思維模式，它還反映了解題的基本能力要求，所以有人稱之為解題的“能力公式”。希望同學(xué)們建立解題的基本思維模式，深化基礎(chǔ)，活化思維，優(yōu)化素質(zhì)，跳起來摘取智慧的果實(shí)。聆聽并總結(jié)以下進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基本步驟：（1）認(rèn)真審題，挖掘題示信息。（2）靈活組合，運(yùn)用基礎(chǔ)知識。（3）充分思維

24、，形成解題思路。（4）選擇方法，正確將題解出。 精選題 一、選擇題10.25molCa（OH）2跟0.3molH3PO4在一定條件下充分反應(yīng)，得到CaHPO4和Ca（H2PO4）2，則這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 A11 B21C12 D412由KCl和KBr組成的混合物，取2.00g樣品制成水溶液，加入足量的硝酸后，再加入過量的AgNO3溶液，沉淀完全后過濾，得到干燥的鹵化銀的質(zhì)量如四個選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是 A3.06g B3.36gC3.66g D3.96g3有Na2CO3和K2CO3的混合物2.44g，溶于水后加入足量的CaCl2溶液，反應(yīng)后得到CaCO3沉淀2.00 g，混合物中N

25、a2CO3和K2CO3物質(zhì)的量之比是 A11 B12C13 D144靛青的各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：C73.3，H3.8，N10.7，O12.2。由此可知靛青的最簡式為 AC8H5NO BC2H2NOCC6H4NO DC7H4NO5把50mL70HNO3（密度為1.40g/cm3）加水稀釋配成7mol/L稀HNO3（密度為1.26g/cm3）。則所加水的體積為 A50mL B50mLC50 mL D無法確定61L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣態(tài)烴與一定量氧氣恰好完全反應(yīng)，生成的二氧化碳和水蒸氣換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為bL，冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況下則氣體體積變?yōu)閍L。則用a、b表示該烴分子中碳、氫的原子個數(shù)比為 AabB

26、a（a-h）Ca（b-2a）Da2（b-a）7室溫時pH=a的醋酸溶液與pH=b的氫氧化鈉溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該溶液中醋酸的電離度可以表示為 A10（a+b-12）B10（a+b-14）C10（16-a-b）D10（14-a-b）8在滴有甲基橙試劑的50mL0.05mol/L的一元強(qiáng)酸溶液中，滴入 0.1mol/L的燒堿溶液，當(dāng)?shù)沃脸壬珓偤米優(yōu)辄S色時，所用燒堿溶液的體積為 A大于25mLB小于25mLC等于25mLD無法確定9將0.1mol下列物質(zhì)分別溶于1L水中，充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子和陽離子總數(shù)最多的是 ANa2S BBa（OH）2CNa2SO4 DNaHSO41030時，某

27、硫酸銅溶液若保持溫度不變，無論是加入25g藍(lán)礬還是蒸發(fā)掉55g水后，均可得到飽和溶液。則30時，硫酸銅的溶解度為 A25g B35gC45g D55g11把一定量的過氧化鈉加入90g水中，最后過氧化鈉完全反應(yīng)時有0.5mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A16.53 B19.70C31.01 D33.012將100 g濃度為18mol/L，密度為g/cm3的濃硫酸注入到一定量的水中稀釋成9mol/L的硫酸，則水的體積為 A小于100mLB等于100mLC大于100mLD無法確定1328g銅、銀合金與足量的濃硝酸完全反應(yīng)，放出的氣體與2.24 L的O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，通入水中，

28、恰好完全吸收，則合金中Cu與Ag的物質(zhì)的量之比為 A11 B12C21 D無法計(jì)算14托盤天平兩端各放一個質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛4mol/L的鹽酸溶液50mL，調(diào)節(jié)至天平指針指向標(biāo)尺中央。分別向燒杯中加入下列各種物質(zhì)，反應(yīng)完畢天平仍為平衡的是 A6.5gFe和0.1molZnB0.1mol Fe和0.1molZnC0.1molFe和5.6gZnD0.1molNa和0.1molMg15在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF化學(xué)反應(yīng)中，若有10.8g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是 A0.4mol B0.6molC0.8mol D1.0mol16標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L由

29、甲烷、甲醛、乙烷組成的混合氣體完全燃燒后，生成相同狀況下CO215.68L，混合氣體中乙烷所占體積分?jǐn)?shù)為 A80 B60C40 D2017一定量某物質(zhì)的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2a，當(dāng)加入等體積的水稀釋后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.1a，則原溶液的密度 A大于水的密度B等于水的密度C小于水的密度D無法確定18某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的濃度之比為13，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比為 A215 B113C31 D41二、非選擇題現(xiàn)有某一銨鹽，為測定其氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取銨鹽樣品2.

30、55g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100mL溶液。充分反應(yīng)后，從中取出5.00mL溶液，用0.100molL-1的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定，恰好用去19.5mL。試求該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（保留3位有效數(shù)字）20硝酸工業(yè)尾氣中NO、NO2被NaOH溶液吸收的主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。若用純堿溶液處理尾氣，反應(yīng)類似，生成NaNO2、NaNO3，同時放出CO2。（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLNO2（其中N2O4的體積分?jǐn)?shù)為20）和bLNO的混合氣體恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)

31、滿足的關(guān)系是_，Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度是_molL-1。（2）若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氧化物的混合氣體2.016L恰好與1molL-1的Na2CO3溶液50mL完全反應(yīng)，且生成的NaNO2與NaNO3的物質(zhì)的量之比為41，則混合氣體中N2O4與NO2的體積比為_。 答 案 一、選擇題1D 2B、C 3A 4A 5C 6D 7C 8B 9A 10A11D 12A 13B 14A、D 15A 16C 17C 18D二、非選擇題32化學(xué)綜合計(jì)算中有關(guān)取值范圍問題的討論 教學(xué)目標(biāo)知識技能：通過一些典型例題的分析解答，掌握有關(guān)化學(xué)基本概念和基本理論、常見元素單質(zhì)及其重要化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等知

32、識內(nèi)容中具有計(jì)算因素的各類問題的綜合應(yīng)用；訓(xùn)練化學(xué)綜合計(jì)算的一般方法和解題技巧；通過對高考綜合計(jì)算題的分析，明確高考化學(xué)綜合計(jì)算的內(nèi)容和要求。能力培養(yǎng)：通過分析與綜合、比較和論證，選擇解決問題的最佳方案的評價(jià)能力；將化學(xué)問題抽象成為數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具，通過計(jì)算和推理（結(jié)合化學(xué)知識），解決化學(xué)問題的思維能力；敏捷地接受試題所給的新信息的能力；將試題所給的新信息與課本中有關(guān)知識結(jié)合起來，解決問題的能力；在分析評價(jià)的基礎(chǔ)上，應(yīng)用新信息的能力等自學(xué)能力的培養(yǎng)?？茖W(xué)思想：通過化學(xué)綜合計(jì)算的訓(xùn)練。使學(xué)生對化學(xué)基本知識能更深入的理解和應(yīng)用，通過題示信息的捕獲、理解、加工，加強(qiáng)思維的敏捷性（靈活性、針對性

33、、適應(yīng)性）、嚴(yán)密性（精確性、科學(xué)性、邏輯性、深刻性）、整體性（廣闊性、有序性、結(jié)合性）以及創(chuàng)造性的培養(yǎng)?？茖W(xué)品質(zhì)：敏捷性、嚴(yán)密性、整體性、創(chuàng)造性等思維能力品質(zhì)；重視量綱和規(guī)范使用有效數(shù)字等科學(xué)態(tài)度。科學(xué)方法：形象抽象思維；求同求異思維；直覺判斷思維；集中發(fā)散思維；通過數(shù)學(xué)抽象和簡明的文字表達(dá)，解決化學(xué)計(jì)算問題。重點(diǎn)、難點(diǎn) 化學(xué)綜合計(jì)算中思維模型的建立；化學(xué)多種基本計(jì)算技能的綜合應(yīng)用。 教學(xué)過程設(shè)計(jì) 教師活動【引入】化學(xué)綜合計(jì)算是近年來化學(xué)高考題的壓軸內(nèi)容，他不僅僅是將高中化學(xué)基礎(chǔ)知識如：基本概念、基本理論、元素單質(zhì)及其化合物、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等進(jìn)行綜合，而且在解題方法上也滲透了許多數(shù)學(xué)問題。

34、今天我們就結(jié)合一些典型的化學(xué)綜合計(jì)算題的分析來探討有關(guān)化學(xué)綜合計(jì)算的解題模式、方法和解題技巧。著重討論化學(xué)綜合計(jì)算中取值范圍的問題。學(xué)生活動聆聽。例題1 在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中，通入H2S氣體并充分反應(yīng)，然后，小心蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體。若通入H2S的物質(zhì)的量為xmol，生成的白色固體的質(zhì)量為yg，試通過討論寫出x和y的關(guān)系式?！咎釂枴肯旅嬲埻瑢W(xué)們認(rèn)真閱讀此題，然后將題中可能發(fā)生的化學(xué)方程式寫出來?！景鍟浚ㄓ疫叺膬蓚€化學(xué)方程式）2NaOH+H2S=Na2S+2H2O Na2S+H2S=2NaHS（聯(lián)系CO2與NaOH的反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式） 【提問】請同

35、學(xué)們依據(jù)剛才這兩個化學(xué)方程式討論一下，最后得到的白色固體可能是什么？分析、討論，得出結(jié)論：NaOH、Na2SNa2SNa2S、NaHSNaHS【分析】硫化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式我們已經(jīng)寫出來了，大家也知道在硫化氫不足和過量時對產(chǎn)物種類的影響，但是在第二個化學(xué)方程式中寫的是硫化氫與硫化鈉的反應(yīng)，我們能否不考慮過程，只考慮結(jié)果，寫出一個只含有反應(yīng)物的可以容易計(jì)算的化學(xué)方程式？思考、討論、回答：將和相加，得到：NaOH+H2S=NaHS+H2O【板書】NaOH+H2S=NaHS+H2O記錄?！咎釂枴客瑢W(xué)們根據(jù)化學(xué)方程式、，定量討論一下兩種反應(yīng)物的量的關(guān)系對白色固體物質(zhì)的影響。【投影】（在學(xué)生討

36、論中完成上表）指導(dǎo)學(xué)生回答：當(dāng)n（NaOH）n（H2S）=21，白色固體為Na2S。當(dāng)n（NaOH）n（H2S）=11，白色固體為NaHS。當(dāng)n（NaOH）n（H2S）21，氫氧化鈉過量，白色固體為Na2S、NaOH的混合物。當(dāng)n（NaOH）n（H2S）11，白色固體為NaHS。當(dāng)11n（NaOH）n（H2S）21，白色固體為Na2S、NaHS。【提問】下面請同學(xué)們計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量。n（NaOH）=4.0 mol/L0.050 L=0.20 mol【提問】硫化氫的物質(zhì)的量有幾種情況？請分別寫出硫化氫在取不同的物質(zhì)的量時，按照哪個化學(xué)反應(yīng)式計(jì)算？白色固體的種類、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及固體質(zhì)量的

37、關(guān)系。分析、討論、計(jì)算、總結(jié)如下：（1）n（H2S）0.10mol，按反應(yīng)式進(jìn)行，所得白色固體為硫化鈉和氫氧化鈉的混合物，以不足的硫化氫的物質(zhì)的量x作基準(zhǔn)，可生成x mol硫化鈉；耗去2xmol氫氧化鈉，剩余（0.20-2x）mol氫氧化鈉，則y=78x+40（0.20-2x）。（2）n（H2S）=0.10mol，按反應(yīng)進(jìn)行，兩反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，得到0.10mol硫化鈉。（3）0.10（H2S）0.20mol，按反應(yīng)式和進(jìn)行，得到白色固體為Na2S和NaHS的混合物，計(jì)算Na2S時，應(yīng)以不足量的NaOH計(jì)算；計(jì)算NaHS時，應(yīng)以剩余的H2S來計(jì)算：y=780.10-（x-0.100）+562

38、（x-0.10）（4）n（H2S）0.20mol，按反應(yīng)式進(jìn)行，白色固體全部為NaHS，NaOH完全反應(yīng)，y=0.2056?！景鍟縳0.10y=8-2xx=0.10y=7.8x0.10x0.20 y=4.4+34xx0.20y=11.2【設(shè)問】通過剛才例題的分析，我們可以想一想，怎樣解決有關(guān)取值范圍的定量計(jì)算呢？聆聽、思考、討論、回答：（1）正確寫出兩種反應(yīng)物以不同物質(zhì)的量混合時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。這是思考、分析此類計(jì)算題的基礎(chǔ)。（2）依據(jù)寫出的生成不同產(chǎn)物的化學(xué)方程式，確定過量反應(yīng)物的取值范圍，理解取值范圍與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及所得產(chǎn)物的關(guān)系，這是解決此類計(jì)算題的關(guān)鍵。（3）在各取值范圍內(nèi)

39、，以不足量的反應(yīng)物為基準(zhǔn)計(jì)算所得生成物的量，即可完成取值范圍討論型綜合計(jì)算?！驹u價(jià)】投影，給出要點(diǎn)（同右邊）?！具^渡】我們依據(jù)上述要點(diǎn)，一起來分析下面一題。認(rèn)真閱讀下面的例題。例題2 把a(bǔ)molNH3、O2組成的混合氣導(dǎo)入密閉反應(yīng)器中，在催化劑存在下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。若混合氣體中O2為xmol。反應(yīng)生成的HNO3為ymol。試確定O2的物質(zhì)的量x取不同范圍時，HNO3的物質(zhì)的量y的計(jì)算式，并畫出相應(yīng)的函數(shù)圖象。【提問】氨氣與氧氣發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式？【提問】當(dāng)氧氣過量時，還可以發(fā)生什么反應(yīng)？寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。2NO+O2=2NO2 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 【提問】如果氧氣

40、過量，我們只要求寫出反應(yīng)物與最終產(chǎn)物的化學(xué)方程式，該如何寫？將、三個化學(xué)方程式合并得到：NH3+2O2=HNO3+H2O 【引導(dǎo)、提問】例題中給出NH3、O2混合氣共amol，那么O2的含量x對產(chǎn)物的影響如何？分變?yōu)镹O，另一部分則轉(zhuǎn)化為硝酸。【講解】NH3、O2混合氣為amol，O2為xmol，NH3為（a-x）mol。在密閉容器內(nèi)NH3與O2。催化氧化的化學(xué)方程式是：【板書】4NH3+5O2=4NO+6H2O （1）NH3+2O2=HNO3+H2O （2）【提問】請同學(xué)們依據(jù)上述關(guān)系式完成圖象。對比、分析、板書：例題3 已知氨與氯氣可迅速發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HCl?，F(xiàn)

41、有AL氨氣、氯氣的混合氣，其中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為x，充分反應(yīng)后氣體體積為yL。（1）討論氨氣的體積分?jǐn)?shù)x取不同值時，反應(yīng)后氣體體積y的關(guān)系式。（2）當(dāng)混合氣體的體積（AL）為55L時，計(jì)算反應(yīng)后氣體體積y的最大值、最小值及y=A時的氨氣的體積分?jǐn)?shù)x的值。（3）畫出反應(yīng)后氣體體積y隨氨氣的體積分?jǐn)?shù)x變化的圖象?！咎釂枴空埻瑢W(xué)們仔細(xì)閱讀該題，然后寫出混合氣體中兩種反應(yīng)物的體積各為多少升？分析、思考后回答：NH3體積為AxL；Cl2體積為A（1-x）L?！咎釂枴恳罁?jù)剛才兩題的分析和解題思路方法，請同學(xué)們在分析一下此題中兩種反應(yīng)物的量的變化對生成物有無影響？如果有影響，請說出有什么影響？并寫出反應(yīng)的化學(xué)

42、方程式。討論、回答：有影響；當(dāng)氨氣不足量時，僅發(fā)生原題中所述反應(yīng)，產(chǎn)物為氮?dú)夂吐然瘹洌蝗绻睔庾懔?，他會與產(chǎn)物氯化氫再反應(yīng)生成氯化銨。2NH3+3Cl2=N2+6HCl NH3+HCl=NH4Cl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 【提問】同學(xué)們回答得非常好，有了這三個反應(yīng)方程式我們就可以很容易解決這道題了。下面請同學(xué)們根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)一步來確定NH3的體積分?jǐn)?shù)x的不同取值對反應(yīng)后氣體成分的影響？體為N2及剩余的NH3。【過渡】很好，我們大家已經(jīng)把整個反應(yīng)過程都分析清楚了，下面我們一起來解決答案。計(jì)算：【提問】我們要解決第二問，請同學(xué)們思考一下，什么情況反應(yīng)后氣體體積最大或最??？思考后回

43、答：恰好按反應(yīng)進(jìn)行時最大；恰好按反應(yīng)進(jìn)行時最小。【提問】好，下面就請同學(xué)們按照剛才的分析寫出第二問的答案及畫出第三問的圖象?！景鍟慨?dāng)y=A時，y=A（3-4x）=Ax=0.50進(jìn)行計(jì)算并畫出第三問的圖象：例題4 1，3-丁二烯和氫氣的混合氣體5L，在催化劑作用下，經(jīng)充分反應(yīng)后得到的氣體體積為VL（所有體積均在同溫、同壓下測定）。（1）若氫氣的體積為1L，計(jì)算反應(yīng)后的體積V。（2）若氫氣在混合氣體中的體積比值為x，計(jì)算x為不同值時反應(yīng)后的體積V（以x表示）。（3）在右圖上畫出V隨x變化的曲線。（4）在上述混合氣體中若混有丙炔，總體積仍為5L，其中氫氣及丙炔在混合氣體中的體積比值分別為x和y。（

44、i）在下面左圖上畫出當(dāng)y=0.2時，V隨x變化的曲線；（ii）在下面右圖上畫出當(dāng)x=0.15時，V隨y變化的曲線?！咎釂枴空埻瑢W(xué)們將此題仔細(xì)地閱讀一下，然后將該題所涉及的化學(xué)方程式寫出來，并說明反應(yīng)物的量的變化對產(chǎn)物有何影響？（注明：1，3-丁二烯可用分子式表示）C4H6+H2=C4H8 C4H8+H2=C4H10 C4H6+2H2=C4H10 當(dāng)V（C4H6）/V（H2）1時，僅按反應(yīng)進(jìn)行；【提問】同學(xué)們分析得非常好，接著再請同學(xué)們通過討論分析上述三個反應(yīng)式的前后關(guān)系，說出反應(yīng)后體積與反應(yīng)物的量有什么關(guān)系？討論、分析、回答：產(chǎn)物是C4H8還是C4H10或它們的混合物，由于氫氣全部被消耗，剩余

45、氣體的體積等于反應(yīng)物C4H6的體積。和H2的混合氣，氣體體積為C4H6的體積和剩余H2的體積?！咎釂枴客瑢W(xué)們已經(jīng)將此題分析得非常徹底了，下面我們便一起來完成問題的（1）、（2）、（3）部分。（1）V（H2）=1L，按反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)后的體積 V=V（C4H6）=5L-1 L=4L。=5（1-x）+5x-25（1-x）=10x-5。（3）【提問】前三問我們已成功完成了，我們一起來看看第（4）問，當(dāng)混合氣中含有丙炔時，對于原來的反應(yīng)關(guān)系有何影響？該如何更好地解決這一問？丙炔與丁二烯跟氫氣反應(yīng)的關(guān)系不變，應(yīng)該將丙炔和丁二烯合在一起解決?！咎釂枴慨?dāng)丙快的含量為y時，氫氣的含量有何變化？回答：0x1-y

46、【提問】我們再一起來分析一下，當(dāng)x=0.15時，丙炔和丁二烯總含量為0.85，此時反應(yīng)后氣體體積應(yīng)該是多少？反應(yīng)前的C4H6和C3H4體積之和，為5L0.85=4.25L?！窘獯稹课覀円呀?jīng)分析清楚了，下面我們一起完成下列的兩圖：例題5 現(xiàn)有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液加入90mL4mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算x=0.4時，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么？物質(zhì)的量是多少？（2）計(jì)算沉淀中只有Fe（OH）3的x取值范圍。并在圖中畫出沉淀總量（mol）隨x（01

47、）變化的曲線。（3）若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為Amol（A為合理數(shù)值），其它條件不變時，求沉淀中同時有Fe（OH）3、Al（OH）3的x取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量（用含有A、x的式子表示）。【提問】同學(xué)們與我一起做完了以上幾道題，下面我們一起來分析這道題。首先，先分析在該題中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并分析反應(yīng)物的量對反應(yīng)的影響？Fe3+3OH-=Fe（OH）3 Al3+3OH-=Al（OH）3 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O OH-適量時，Al3+、Fe3+會成為沉淀，當(dāng)OH-過量時，Al（OH）3會溶解，生成AlO2-。【提問】題中所給的OH-的物質(zhì)的量是多少？n（

48、OH-）=0.09L4mol/L=0.36mol【提問】那就是說，OH-對于兩種離子生成沉淀是過量的，肯定可以使Al（OH）3溶解一些或全部，那么剩余OH-能使多少Al（OH）3溶解？計(jì)算后回答：0.06mol【提問】當(dāng)x=0.4時，溶液中的沉淀是什么呢？物質(zhì)的量又是多少？討論、回答：發(fā)生、兩反應(yīng)共耗OH-0.30mol，生成Al（OH）3的物質(zhì)的量為0.04mol，而剩余OH-0.06mol，此時Al（OH）3完全溶解。因此，沉淀為Fe（OH）3，物質(zhì)的量為0.06mol。【提問】很好，我們再分析一下，當(dāng)沉淀只有Fe（OH）3時x的取值？溶液中無Al（OH）3，耗OH-0.14x，有：30.1（1-x）+0.4x=0.36，得x=0.6，所以當(dāng)0x0.6時，沉淀只有Fe（OH）3?！咎釂枴课覀冞€要畫出x在（0，1）之間沉淀的物質(zhì)的量，所以下面進(jìn)一步分析x在取不同范圍時沉淀的物質(zhì)的量？當(dāng)x（0，0.6）時，y=0.1（1-