浙江省高三化學(xué)上學(xué)期考試試題

1、浙江省2018屆高三化學(xué)上學(xué)期考試試題考生須知：1本卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘2答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名、試場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)3所有答案必須寫(xiě)在答題卷上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效4考試結(jié)束后，只需上交答題卷5可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16cl 35.5 s 32 br 80 li 7 na 23 mg 24 k 39 cr 52 fe 56 cu 64 一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1下列屬于氧化物的是anacl bal2o3 ch2so4 dn

2、aoh2下列儀器名稱(chēng)為“長(zhǎng)頸漏斗”的是a b c d 3下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是 ach3ch2oh b鹽酸 cco2 dna4下列反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)出氧化性的是 a 2nasna2s bso22h2s=3s2h2o cso2cl22h2o=h2so42hcl dso2so2 5下列物質(zhì)的水溶液因溶質(zhì)水解顯酸性的是 akno3 bnh4cl cnahso4 d nahco3 6下列說(shuō)法不正確的是a二氧化氯可用于自來(lái)水的消毒 b氧化鎂可用于制造耐高溫材料c把固體炸藥制成膠體能提高威力 d二氧化硫不可用于漂白紙漿7下列表示正確的是a氯化鎂的電子式： b硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：c乙炔分

3、子的球棍模型： ds2的結(jié)構(gòu)示意圖：8下列有關(guān)于cl2的說(shuō)法中，不正確的是acl2是一種黃綠色、密度比空氣大的有毒氣體bcl2能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸c工業(yè)上用cl2和石灰水為原料制造漂白粉d紅熱的鐵絲在cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色煙9下列說(shuō)法不正確的是a煤屬于生物質(zhì)能 b氫氣是理想的綠色能源c地溝油可加工成航空煤油 d沼氣屬于可再生能源10下列方法不可以用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的是a電解硫酸鈉溶液制氫氣 b雙氧水和二氧化錳反應(yīng)制氧氣c高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣 dnh4hco3受熱易分解制co211下列說(shuō)法正確的是a. 石墨和c60互為同位素 b. ch3ch2oh和ch3och3互為同分異構(gòu)體c

4、l4co2的摩爾質(zhì)量為46 d. cl、cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)12一定溫度下，反應(yīng)n2（g）+3h2(g) 2nh3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ac(n2)c(h2)c(nh3)132 bn2、h2和nh3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變cn2與h2的物質(zhì)的量之和是nh3的物質(zhì)的量2倍d單位時(shí)間里每增加1moln2，同時(shí)增加3molh213下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 a鈉與水反應(yīng)：na+2h2ona+2oh+h2b電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2cl+2h2oh2+cl2+2ohc向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：ba2+oh+h+so42baso4+h2od碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)：co32

5、-+2h+co2+h2oxywz14短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的元素的原子最外層電子數(shù)之和為19。則下列說(shuō)法正確的是a氫化物的沸點(diǎn)：yzb原子半徑大小：ywc工業(yè)上用電解熔融的w與y所形成的化合物來(lái)制取wdw可與x和y形成的一種化合物發(fā)生反應(yīng)15如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型示意圖，下列說(shuō)法正確的是a甲能發(fā)生氧化反應(yīng) b乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到無(wú)色溶液不能和液溴反應(yīng)c煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙，丙是無(wú)色無(wú)味的液態(tài)烴d丁發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物不能與金屬鈉反應(yīng)16下列說(shuō)法正確的是ahcooh是一元羧酸，對(duì)應(yīng)的酸根是cooh-bch2(nh2)c

6、h2cooh不是-氨基酸，但它可以和甘氨酸反應(yīng)形成肽鍵c葡萄糖溶液中加入新制的cu(oh)2懸濁液可看到有紅色沉淀生成d纖維素的水解和油脂的皂化反應(yīng)都是由高分子生成小分子的過(guò)程17全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的s8材料，電池反應(yīng)為：16li+xs8=8li2sx（2x8）。下列說(shuō)法不正確的是a電池工作時(shí)，a是正極b電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：lie=li+，外電路中流過(guò)0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 gc石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性d在此電池中加入硫酸可增加導(dǎo)電性18室溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說(shuō)法不正確的是序號(hào)ph1212溶液氨水

7、氫氧化鈉溶液 a兩溶液中c(oh)相等 b兩溶液中水的電離程度相同 c兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的ph：< d等體積的兩溶液分別與0.01mol·l-1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：>19最新報(bào)道：科學(xué)家首次用x射線(xiàn)激光技術(shù)觀(guān)察到co與o在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是 aco和o生成co2是吸熱反應(yīng) b在該過(guò)程中，co斷鍵形成c和oc同物質(zhì)的量的co和o反應(yīng)比co與o2反應(yīng)放出更多熱量 d狀態(tài)狀態(tài)表示co與o2反應(yīng)的過(guò)程20下列說(shuō)法不正確的是a干冰升華和液氯氣化時(shí)，都只需克服分子間作用力 b硫酸氫鈉晶體溶于水，需要克服離子鍵

8、和共價(jià)鍵c氯化氫氣體溶于水時(shí)，只有共價(jià)鍵的斷裂，沒(méi)有化學(xué)鍵的形成d石墨轉(zhuǎn)化金剛石，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成21在一定溫度下，10ml0.40 mol·l1 h2o2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成o2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）a06min的平均反應(yīng)速率：v（h2o2） 3.3×10-2 mol·l1·min1b610min的平均反應(yīng)速率：v（h2o2）< 3.3×10-2 mol·l1&#

9、183;min1c反應(yīng)至6min時(shí)，c（h2o2）=0.3 mol·l1d反應(yīng)至6min時(shí)，h2o2分解了50%22na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 a5.6g fe完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)一定為0.3nab1 mol na與足量o2反應(yīng)，生成na2o和na2o2的混合物，鈉失去2na個(gè)電子c標(biāo)況時(shí)，22.4l二氯甲烷所含有的分子數(shù)為nad鎂條在氮?dú)庵型耆紵?，生?0g氮化鎂時(shí)，有1.5na對(duì)共用電子對(duì)被破壞v(鹽酸) /mlqphpohmnaa0v23室溫下，將0.10 mol·l1鹽酸滴入20.00 ml 0.10mol·l1氨

10、水中，溶液中ph和poh隨加入鹽酸體積變化曲線(xiàn)如圖所示。已知：pohlg c(oh)，下列說(shuō)法正確的是am點(diǎn)所示溶液中c(nh4+)+c(nh3·h2o)c(cl)bn點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)一定含nh4cl，可能還含hcl cq點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積dq點(diǎn)所示溶液中c(nh4+)> c(cl)> c(nh3·h2o)> c(oh-)> c(h+)24工業(yè)碳酸鈉(純度約為98)中含有mg2、fe2、cl和so42等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：下列說(shuō)法不正確的是a步驟，通入熱空氣可加快溶解速率b步驟，產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為：mg2+ + fe3+ + 5oh

11、- = mg(oh)2 + fe(oh)3c步驟，趁熱過(guò)濾時(shí)溫度控制不當(dāng)會(huì)使na2co3h2o中混有na2co310h2o等雜質(zhì)d步驟，灼燒時(shí)用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈25無(wú)色溶液中含有:na+、ba2+、cl-、br-、so32-、so42-、fe2+中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),觀(guān)察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象1用ph試紙檢驗(yàn)溶液的ph大于72向溶液中滴加一定量的氯水,再加入ccl4振蕩,靜置ccl4層呈無(wú)色3取步驟2的上層溶液,加入ba(no3)2溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生4將步驟3過(guò)濾,向?yàn)V液中加入agno3溶液和稀硝酸有沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,判斷以下結(jié)論中正確的是a

12、不能確定的離子是 b肯定沒(méi)有的離子是c可能含有的離子是 d肯定含有的離子是非選擇題部分二、非選擇題（本大題共4小題，共20分）coa+h2o催化劑ch2 chcoohd濃硫酸e+h2obc26(6分) 已知烴a在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·l1，b能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。以a和co為原料制取有機(jī)物e的流程如下：請(qǐng)回答： （1）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 。 （2）關(guān)于物質(zhì)d(ch2 chcooh)化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是 。 a物質(zhì)d含有一種官能團(tuán) b物質(zhì)d與na2co3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生氣泡 c物質(zhì)d不能使酸性kmno4溶液褪色 d常溫常壓時(shí)，物質(zhì)d呈氣態(tài) （3）的反應(yīng)機(jī)理與制取乙酸乙酯相似，寫(xiě)出其化學(xué)

13、方程式 。50.4g固體x足量空氣充分煅燒氣體a48.0g固體b足量鹽酸溶液c5.0gcu過(guò)濾、洗滌、干燥1.8g固體d27（6分）為探究某礦物x(僅含三種元素)的組成，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體a能使品紅褪色，固體b中僅含cuo、fe2o3。請(qǐng)回答：（1）x的化學(xué)式為 。（2）溶液c中存在的陽(yáng)離子有 。（3）寫(xiě)出氣體a與溶液c反應(yīng)的離子方程式 。28(4分)某學(xué)習(xí)小組在研究ch4還原fe2o3的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末能被磁鐵吸引。查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成具有磁性的fe3o4。為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量，他們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，觀(guān)察到有氣

14、泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有 ； （2）用以下裝置可以說(shuō)明產(chǎn)物有fe3o4存在：檢查裝置的氣密性，往裝置中添加相應(yīng)的藥品，接下來(lái)的一步操作為_(kāi)（3）為進(jìn)一步證明黑色粉末是否含fe3o4，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，滴入kscn溶液，觀(guān)察現(xiàn)象。請(qǐng)分析此方案是否可行，并解釋原因。 。29(4分)常溫下，ba(oh)2和naoh混合溶液的ph14，取該溶液100 ml，持續(xù)通入co2，當(dāng)通入的co2體積為0.56 l時(shí)生成沉淀最多，試通過(guò)計(jì)算回答：(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)得，設(shè)溶液體積在反應(yīng)過(guò)程中不發(fā)生變化) (計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))(1)混

15、合溶液中ba(oh)2的物質(zhì)的量濃度是_。(2)當(dāng)通入的co2總體積為1.792 l時(shí)，溶液中na+與ba2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。30【加試題】i(4分) no2是大氣污染的主要污染物之一；硝酸鹽是水體污染的污染物之一。（1）用na2co3溶液吸收no2生成co2。若9.2gno2和na2co3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是 。（2）電化學(xué)降解no的原理如右圖所示，電源正極為 （填“a”或“b”）；陰極電極反應(yīng)式為 。ii（8分）為應(yīng)對(duì)全球石油資源日益緊缺，提高煤的利用效率，我國(guó)開(kāi)發(fā)了煤制烯烴技術(shù)，并進(jìn)入工業(yè)化試驗(yàn)階段。（1）煤氣化制合成氣（co和h2） 已知：c(s)

16、+h2o(g)=co(g)+h2(g) h1=+131.3kjmol-1 c(s)+2h2o(g)=co2(g)+2h2(g) h2=+90kjmol-10·t1溫度co的體積分?jǐn)?shù)%t2t32010··則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 。（2）由合成氣制甲醇合成氣co和h2在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)：co(g) +2h2(g)ch3oh(g)。在容積均為v l的甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中分別充入amol co和2a mol h2，三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為t1、t2、t3且恒定不變，在其他條件相同的情況下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時(shí)co的

17、體積分?jǐn)?shù)如圖所示，此時(shí)三個(gè)容器中一定處在化學(xué)平衡狀態(tài)的是 _（填“t1”或“t2” 或“t3”）；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為 （用a、v表示）。（3）由甲醇制烯烴主反應(yīng)： 2ch3oh c2h4+2h2oi3ch3oh c3h6+3h2oii副反應(yīng)： 2ch3oh ch3och3+h2oiii某實(shí)驗(yàn)室控制反應(yīng)溫度為400，在相同的反應(yīng)體系中分別填裝等量的兩種催化劑（cat.1和cat.2），以恒定的流速通入ch3oh，在相同的壓強(qiáng)下進(jìn)行兩種催化劑上甲醇制烯烴的對(duì)比研究。得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：（選擇性：轉(zhuǎn)化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后甲醇的轉(zhuǎn)化率下降，可能的

18、原因是催化劑失活，工業(yè)生產(chǎn)中需定期更換催化劑b使用cat.2反應(yīng)2h后乙烯和丙烯的選擇性下降，可能的原因是生成副產(chǎn)物二甲醚c使用cat.1產(chǎn)生的烯烴主要為丙烯，使用cat.2產(chǎn)生的烯烴主要為乙烯d不管使用cat.1還是使用cat.2，都能提高活化分子的百分?jǐn)?shù)在上圖中分別畫(huà)出反應(yīng)i在無(wú)催化劑、有cat.1、有cat.2三種情況下“反應(yīng)過(guò)程能量”示意圖。31【加試題】（9分）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為feocr2o3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室由鉻鐵礦粉制備重鉻酸鉀流程如圖所示：已知步驟的主要反應(yīng)為：feocr2o3+na2co3+nano3na2cro4+

19、fe2o3+co2+nano2 （未配平）。 有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）濾渣2的主要成分是 及含硅雜質(zhì)。（2）步驟調(diào)濾液2的ph最合適的試劑是 ah2so4溶液 bkoh溶液 c濃鹽酸 dk2co3粉末如何用最簡(jiǎn)單的方法粗略判斷ph已調(diào)至合適范圍 （3）向“濾液3”中加入適量kcl，蒸發(fā)濃縮至 ，停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到的k2cr2o7固體產(chǎn)品。（4）本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次用到抽濾的裝置，下列關(guān)于抽濾的說(shuō)法正確的是 a抽濾時(shí)，先用傾析法轉(zhuǎn)移溶液，開(kāi)大水龍頭，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀 b圖2抽濾裝置中只有2處錯(cuò)誤c抽濾得到的濾液應(yīng)從吸濾瓶的支管口倒出d洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)開(kāi)大水龍頭，

20、使洗滌劑快速通過(guò)沉淀，減小沉淀的損失。 （5）某同學(xué)用m g鉻鐵礦粉（含cr2o3 40%）制備k2cr2o7，為了測(cè)定產(chǎn)率，該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：將所有產(chǎn)品加水溶解并定容于500ml容量瓶中。移取25.00ml于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加入過(guò)量2mol·l1h2so4，再加1.1g ki，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻完全以cr3+存在，于暗處?kù)o置5min后，加指示劑，用0.0250mol·l1標(biāo)準(zhǔn)na2s2o3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗na2s2o3溶液20.00ml。（已知：2na2s2o3+i2 = na2s4o6+2nai）若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則

21、會(huì)使產(chǎn)量的測(cè)量結(jié)果_ （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。計(jì)算該同學(xué)的產(chǎn)率 ×100%（用含是m的式子表示，要求化簡(jiǎn)，m的系數(shù)保留二位小數(shù)）32【加試題】（9分）化合物h是治療失眠癥藥物雷美替胺的中間體，其合成路線(xiàn)如下：完成下列填空： （1）物質(zhì)g分子式為  （2）反應(yīng)類(lèi)型  （3）若沒(méi)有設(shè)計(jì)反應(yīng)，則化合物h中可能混有雜質(zhì)，該雜質(zhì)同樣含有一個(gè)六元環(huán)和兩個(gè)五元環(huán)，寫(xiě)出生成該雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的物質(zhì)h的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。屬于芳香族化合物；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；1h-nmr譜表明分子中有5種氫原子，ir譜顯示存在

22、碳碳雙鍵。（5）已知：ch2chch2ohch2chcooh，寫(xiě)出以ch2chchch2、為原料制備 的合成路線(xiàn)流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。（合成路線(xiàn)常用的表示方法為：） 高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）選擇題答案題號(hào)123456789答案bbcabdcca題號(hào)101112131415161718答案dbbbdabdc題號(hào)19202122232425答案cccdbba二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26.(共6分)(1) 加成或還原（2分）(2) b(2分)(3) ch2 chcooh + hoc2h5 ch2 chcooc2h5 + h2o（2分）27. (共6分)（1）cu5fes4（2分）（2）fe3+、cu2+、h+（2分）（3）so2+ 2fe3+ +