電化學(xué)十年高考題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載原電池鞏固練習(xí)1(88全國(guó) )把 a、 b、 c、 d 四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池 .。若 a、 b相連時(shí)， a為負(fù)極； c、 d相連時(shí) c為負(fù)極； a、 c相連時(shí) c為正極； b、 d相連時(shí) b為正極。 .則這四種金屬活動(dòng)性順序 (由大到小 )為A. a b c dB. a c d bC. c a b dD. b d c a2（89全國(guó)）下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是A 4213B 2134C 4231D 32413（92 全國(guó)）下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是A 在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去電子

2、比乙原子失去電子多B 同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C 甲跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D 將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極4（ 93 上海） 有 a、b、c、d 四種金屬， 將 a 和 b 用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b 不易腐蝕。 將 a、d 分別投入等濃度鹽酸中，d 比 a 反應(yīng)劇烈。將銅浸入 b 的鹽溶液中，無(wú)明顯變化。如果將銅浸入c 的鹽溶液中，有金屬c 析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A d c a bB d a b cC db a cD b a dc5（92 三南） A、B、 C 是三種金屬，根據(jù)下列 、 兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?將 A 與 B

3、浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A 上有氣泡逸出，B 逐漸溶解 電解物質(zhì)的量濃度相同的A、 C 鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C(使用惰性電極 )A. A BCB. BC AC. CA BD. BA C6（92 三南）鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生電化腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是A. Fe 2e Fe2+B. 2H2O O2 4e 4OHC. 4OH 4e 2H2O O2D. 2H+2e H27（92 全國(guó)）下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是A 在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去電子比乙原子失去電子多B 同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C 甲跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D 將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲

4、是負(fù)極8（ 93 上海） 有 a、b、c、d 四種金屬， 將 a 和 b 用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b 不易腐蝕。 將 a、d 分別投入等濃度鹽酸中，d 比 a 反應(yīng)劇烈。將銅浸入b 的鹽溶液中，無(wú)明顯變化。如果將銅浸入c 的鹽溶液中，有金屬c 析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A d c a bB d a b cC db a cD b a dc9（ 94 全國(guó)） X、Y、 Z、M 代表四種金屬元素。金屬X 和 Z 用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X 溶解， Z 極上有氫氣放出；若電解Y2+和 Z2+共存的溶液時(shí)，Y 先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱

5、的順序?yàn)锳 XZYMB X YZMC MZX YD XZMY10（ 94 全國(guó)）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是學(xué)習(xí)必備歡迎下載A. AgB. Zn(OH)2C. Ag2OD. Zn11（ 94 上海）下列敘述正確的是 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）和馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕 電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解 鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe2O3?nH2OA B C D 12（ 97全國(guó)）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生

6、的電極反應(yīng)是A. 2H+ 2e H2B. Fe2+ 2e FeC2H2O O2 4e 4OHD. Fe3+ e Fe2+13（ 98全國(guó)）下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A. 銅鋅原電池中銅是正極B. 用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極C. 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D. 電解稀硫酸制 H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極14（ 98上海）以下現(xiàn)象與電化腐蝕無(wú)關(guān)的是A 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D 銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗15（ 99 全國(guó)）氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池1放電

7、的總反應(yīng)式是Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是H2 NiO(OH)2充電A 電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱膒H 不斷增大B 電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C 電池充電時(shí)，氫元素被還原D 電池放電時(shí)， H2 是負(fù)極16（ 93 上海）有a、 b、 c、 d 四種金屬，將a 和 b 用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，b 不易腐蝕。將a、 d 分別投入等濃度鹽酸中， d 比 a 反應(yīng)劇烈。將銅浸入 b 的鹽溶液中，無(wú)明顯變化。如果將銅浸入 c 的鹽溶液中，有金屬 c 析出，據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A d c a bB d a b cC db a cD b a dc17（ 94

8、 全國(guó)）銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過(guò)程可以表示為：在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A. AgB. Zn(OH)2C. Ag2OD. Zn18（ 94 上海）下列敘述正確的是 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）和馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕 電鍍時(shí)，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解 鋼鐵表面常易銹蝕生成 Fe2O3?nH2OA B C D 19（ 01 廣東）鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是學(xué)習(xí)必

9、備歡迎下載A Cd(OH)2B Ni(OH)2CCdD NiO(OH)20（ 02 廣東）在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是A. 原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)B. 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C. 原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)D. 原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)21（ 03 春綜）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A. 4Fe(OH)2 2H2O O2 4Fe(OH)3 B. 2Fe 2H2O O2 2Fe(OH)2 C.2H2O O24 e- 40H D.Fe 3e- Fe3+

10、22（ 04 江蘇）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zn s 2MnO 2 s H2 O l Zn OH 2 s Mn 2O3 s下列說(shuō)法錯(cuò)誤 的是A 電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO 2 s H2O l 2e Mn2 O3 s 2OHC 電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D 外電路中每通過(guò)0 2 mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6 5 g23（ 04 天津）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確aq的是A. a 電極是負(fù)極B. b 電極的電極反應(yīng)為： 4OH 4e

11、2H2 O 2C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置24鋅錳干電池在放電時(shí)，電池總反應(yīng)方程式可以表示為2 MnO 2NH H O。在此電池Zn 2MnO 2NH =Zn42332放電時(shí)，正極 ( 碳棒 ) 上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 ()2A MnO和 NHB Zn和 NH244C ZnD碳棒25 (20XX 年龍巖高二檢測(cè)) 據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒(méi)有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2Zn O2=2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。則下列敘述正確的是( 雙選 )()A鋅為正極，空

12、氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B負(fù)極反應(yīng)為Zn2e =Zn2學(xué)習(xí)必備歡迎下載C正極發(fā)生氧化反應(yīng)D 電解液肯定不是強(qiáng)酸26(20XX 年高考浙江卷 ) 將 NaCl 溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a) 已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b) ，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。下列說(shuō)法正確 的 是()A液滴中的 Cl 由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2H O 4e=4OH22C液滴下的 Fe 因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由 a 區(qū)向 b 區(qū)遷移，與形成 Fe(OH)2，進(jìn)一步b 區(qū)的 OH氧化、脫水

13、形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加2NaCl 溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu 2e =Cu27利用反應(yīng) Cu 2FeCl3=CuCl2 2FeCl 2 組成一個(gè)化學(xué)電池。(1) 指出正極為_(kāi) _，電極反應(yīng)式為_(kāi) ；負(fù)極為_(kāi)，電極反應(yīng)式為_(kāi) 。(2) 若電池內(nèi)溶液為100 mL 0.5 mol/L的 FeCl 3 溶液；當(dāng)溶液中FeCl 3 全部被還原成FeCl2 時(shí)，溶液中CuCl2 的物質(zhì)的量濃度是_，導(dǎo)線上通過(guò)的電子是_mol。28某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1M

14、gAl稀鹽酸偏向 Al2AlCu稀鹽酸偏向 Cu3Al石墨稀鹽酸偏向石墨4MgAlNaOH溶液偏向 Mg5AlZn濃硝酸偏向 Al根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題：(1) 實(shí)驗(yàn) 1、 2 中 Al 所作的電極是否相同？_ 。(2) 指出鋁和石墨的電極并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3 中的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式。鋁為()：_ 。石墨為 ()：_ 。電池總反應(yīng)：_ 。(3) 實(shí)驗(yàn) 4 中的鋁作正極還是負(fù)極？_，為什么？_ 。(4) 解釋實(shí)驗(yàn)5 中電流計(jì)指針偏向鋁的原因：學(xué)習(xí)必備歡迎下載_ 。(5) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)：在原電池中金屬鋁作正極還是負(fù)極受到哪些因素的影響？_ 。29、 (20XX 年高考海南化學(xué)卷)

15、(9 分 )依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2(aq)2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所2Ag(aq) Cu(s) = Cu示。A鹽橋電流計(jì)XAg電解質(zhì)溶液Y請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極 X 的材料是 _；電解質(zhì)溶液Y 是_；(2)銀電極為電池的 _極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi) ；X 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi) ；(3)外電路中的電子是從 _電極流向 _電極。30、 (20XX 年高考理綜寧夏卷)(14 分 )(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_ ；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：_ 。(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時(shí)間后， 取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總

16、質(zhì)量為47 g，試計(jì)算：產(chǎn)生氫氣的體積 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 )；2319通過(guò)導(dǎo)線的電量。 (已知 NA = 6.02 ×10/mol ，電子電荷為 1.60×10 C)32（ 2007海南高考）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2 (aq) 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。2Ag (aq)Cu(s) Cu請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）電極 X 的材料是；電解質(zhì)溶液Y 是；（ 2）銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為； X 電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為；（ 3）外電路中的電子是從電極流向電極。33、（ 2010福建高考）鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，研讀右圖，下列判

17、斷不正確的是A K 閉合時(shí)， d 電極反應(yīng)式： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 2e = PbO2+4H+SO42B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 0.2mol 電子時(shí)， I 中消耗的 H2SO4 為 0.2 molCK 閉合時(shí)， II 中 SO42 向 c 電極遷移學(xué)習(xí)必備歡迎下載D K 閉合一段時(shí)間后，II 可單獨(dú)作為原電池，d 電極為正極34、（ 2009 福建高考）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+2I-2Fe2+I2 設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)3+C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入F

18、eCl2 固定，乙中石墨電極為負(fù)極35、（ 2010 廣東高考）銅鋅原電池工作時(shí)，下列敘述正確的是A、正極反應(yīng)為： Zn 2e =Zn2+B、電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC、在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D、鹽橋中的K+移向 ZnSO 溶液436、（ 2010 江蘇高考）右圖是一種航天器能量?jī)?chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。下列說(shuō)法正確的是A該系統(tǒng)中只存在 3 種形式的能量轉(zhuǎn)化 -Y 中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e =4OHD裝置 X、 Y 形成的子系統(tǒng)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的零排放，并能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能間的完全轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)必備歡迎下載37、（ 2010安徽高考）某固體酸燃料電池以CaHSO4

19、固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為： 2H2+ O2 = 2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A電子通過(guò)外電路從 b 極流向 a 極B b 極上的電極反應(yīng)式為：O2 +2H2O + 4e= 4OHC每轉(zhuǎn)移 0.1mol 電子，消耗1.12L 的 H2D H+由 a 極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b 極38、（ 2010 寧德質(zhì)檢）科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說(shuō)法正確的是A a 為正極， b 為負(fù)極B生產(chǎn)過(guò)程中a 電極質(zhì)量減輕C電子從b 極向 a 極移動(dòng)2+D負(fù)極反應(yīng)式為：SO2 + 2H2O SO4+ 4H + 2e39、（ 2008 廣州一測(cè)）甲醇（ CH3OH）燃料電池可用于筆記本電腦、汽車(chē)等，一極通入甲醇，另一極通入氧氣，電池工作時(shí)， H+由負(fù)極移向正極。下列敘述正確的是A氧氣為負(fù)極B甲醇為負(fù)極C正極反應(yīng)為：O2+4H+4e-= 2H2OD負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH+H2O+6e- = CO2 + 6H+40、（ 2008 四川高考）在堿性鋅錳干電池中,已知?dú)溲趸洖殡娊赓|(zhì),發(fā)生的電池總反應(yīng)為Zn+2MnO 2+2H2