超詳細(xì)人教版必修一化學(xué)第四章非金屬及其化合物化學(xué)方程式總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第四章非金屬及其化合物方程式總結(jié)- 加粗的是對應(yīng)的離子方程式一、硅及其化合物1、硅單質(zhì)物理性質(zhì)：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高，硬度大，質(zhì)地脆，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間?；瘜W(xué)性質(zhì)：常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定硅的還原性： Si(粉 )+O 2SiO 2粗硅的制?。?2C+SiO 2Si+2CO( 制得粗硅 )粗硅的提純： Si(粗 )+2Cl 2SiCl 4SiCl 4+2H 2=Si(純 )+4HCl硅與強(qiáng)堿的反應(yīng)： Si+2NaOH+H 2O =Na 2SiO3 +2H 22OH-2+ Si+H 2O =SiO 3 +H 2硅與氫氟酸反應(yīng)：4HF+Si=SiF 4 +2H硅的用途：

2、硅可制造集成路、電子芯片、太陽能電池板等。2、二氧化硅及硅酸存在：結(jié)晶形和無定形。通稱硅石。性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定， 除氫氟酸外， 一般不與其他酸反應(yīng)， 可以與強(qiáng)堿、 堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)，屬酸性氧化物。用途： SiO2 是光導(dǎo)纖維的主要原料，以SiO 2 為主要原料的物質(zhì)大多都有石英某某、水晶某某；瑪瑙某某。 Si(粉 )+O 2SiO 2與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO 3與堿的反應(yīng)：SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H 2O-2OH+SiO2=SiO 3 +H 2O硅酸鹽與酸生成硅酸的反應(yīng)：Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO3( 膠體 )+NaClSiO 32-+2H

3、 +=H 2SiO3(膠體 )232223 +Na232-2222-+2HO=HSiOSiO3SiO3 +CO3Na SiO +COCO+CO+H O=H與氫氟酸反應(yīng)： SiO2 +4HF =SiF 4 +2HO硅酸易受熱分解： H2 SiO3SiO2+H2O3、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，在自然界分布極廣，種類極多，是一類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固體物質(zhì)，大多不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。硅酸鈉：（最簡單的硅酸鹽）可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃，可做粘合劑和防火劑，是制備硅膠和木材防火劑等的原料。制備途徑： SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H 2O-2OH +SiO 2=SiO 3+

4、H 2O（貯存 NaOH 溶液的試劑瓶要用橡膠塞）常見的硅酸鹽產(chǎn)品：陶瓷、玻璃、水泥二、氯及其化合物1、氯氣（ Cl 2）Cl 2 的制?。涸恚?4HCl( 濃 )+MnO 2MnCl 2+Cl 2 +2HO2+Cl2 +2HO4H +2Cl +MnO 2Mn發(fā)生裝置：固液加熱型實(shí)驗(yàn)裝置：（見右圖）氣體收集裝置：向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）尾氣處理裝置：用堿液（NaOH ）吸收物理性質(zhì)：黃綠色氣體有刺激性氣味有毒密度比空氣大學(xué)習(xí)必備歡迎下載 2:1 體積溶于水易液化化學(xué)性質(zhì)： a、與水 (H 2O)的反應(yīng)： Cl2 + H 2 O = HCl + HClOCl 2 + H 2 O = H

5、 +Cl + HCl用途：可用于自來水的殺菌、消毒新制氯水中的粒子：Cl 2； H 2O； HClO ； H +；Cl - ； ClO -； OH -(少量 )久置氯水中的粒子：H +； Cl -； H 2O； OH -(少量 )b、與堿反應(yīng)：氯氣+堿 =氯酸鹽 +次氯酸鹽 +水（此反應(yīng)中氯氣既作氧化劑又作還原劑）與 NaOH 反應(yīng)： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl 2 +2OH =Cl +ClO +H 2O（產(chǎn)物 NaClO ：漂白液的主要成分）與 Ca(OH) 2 反應(yīng)： Cl 2+2Ca(OH) 2=CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2OCl 2+2OH=

6、Cl +ClO +H 2O（產(chǎn)物 Ca(ClO) 2：漂白粉、漂白精的主要成分）注：漂白粉產(chǎn)生作用的原因： Ca(ClO) 2+CO 2+H 2 O= 2HClO +CaCO 3且次氯酸易分解（現(xiàn)制現(xiàn)用）：2HClO2HCl+O 2c、與金屬的反應(yīng)：與 Na 的反應(yīng)： 2Na+ Cl 2與 Fe 的反應(yīng)： 3Cl 2+2Fe與 Cu 的反應(yīng)： Cu + Cl 2d、與非金屬的反應(yīng)：與2NaCl現(xiàn)象：有黃光，燃燒，產(chǎn)生白煙2FeCl 3現(xiàn)象：燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙CuCl 2現(xiàn)象：燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙H 2 的反應(yīng)： H 2+Cl 22HCl 現(xiàn)象： H 2 在 Cl 2 中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰2

7、、氯離子（ Cl-）的檢驗(yàn)原理： Ag+ +Cl - = AgCl試劑： AgNO 3 溶液和稀硝酸（ HNO 3）操作：（加稀硝酸的作用是除去干擾離子：CO 32- ）方法一：在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有 Cl- 。方法二：在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO 3 溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有 Cl -。3、附加：氯氣的強(qiáng)氧化性：氯氣將非金屬最低價離子氧化為單質(zhì)氯氣與溴化鈉反應(yīng)氯氣與碘化鉀反應(yīng)氯氣與硫化鈉反應(yīng)氯氣與硫化氫反應(yīng)三、硫及其化合物Cl 2+2NaBr=2NaCl+Br 2Cl 2+2Br =2Cl

8、+Br 2Cl 2+2KI=2KCl+I 2-Cl 2+2I =2Cl +I 2Cl 2+Na 2S=2NaCl+S 2 Cl2+S =2Cl+SCl 2+H 2S=2HCl+SCl 2+H 2S=2H+2Cl +S1、硫單質(zhì)（ S）物理性質(zhì)：黃色晶體；質(zhì)地脆；易研成粉末；不溶于水；微溶于酒精；易溶于二硫化碳（CS2）化學(xué)性質(zhì)：易與氧氣反應(yīng)： S + O 2 SO22、二氧化硫（ SO2）物理性質(zhì)：無色；有刺激性氣味；有毒；氣體；密度比空氣大；易液化；易溶于水催化劑化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)： 2SO2+O 2加熱2SO3注意：此反應(yīng)是可逆反應(yīng)（指在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向

9、進(jìn)行的反應(yīng)，通常用“”來代替 “=”)以下條均體現(xiàn)了SO2 是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性與水的反應(yīng)：SO2+H 2OH 2SO3（此反應(yīng)也是可逆反應(yīng)）學(xué)習(xí)必備歡迎下載與堿性氧化物的反應(yīng)：SO2+ CaOCaSO 32+-與堿的反應(yīng)： SO+H+H2+Ca(OH) 2=CaSO 3SO2+Ca +2OH =CaSO 32O2O具有一定的還原性： SO2+2H 2S=3S +2H2O(SO2 作氧化劑； H 2S 作還原劑 )SO2+Cl 2+2H 2O=H 2SO4+2HClCl 2+SO2+2H 2O=4H+2-+SO 4+2Cl3、三氧化硫（ SO3）：是固體SO3+H 2O=2H

10、 +SO 42與水的反應(yīng)： SO3 +H 2O=H 2SO4注：三氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，它溶于水生成硫酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硫酸與堿性氧化物的反應(yīng)： SO 3+ CaO = CaSO 4與堿的反應(yīng)： SO3 +Ca(OH) 2=CaSO 4 +H 2O （此反應(yīng)中 SO3 是固體； CaSO 4 是微溶物）4、亞硫酸（ H 2SO3）因?yàn)閬喠蛩嶂辛蛟夭皇亲罡邇r，所以它具有一定的還原性易被氧化成硫酸與氧氣的反應(yīng)： 2H 2SO3+ O 2=2H 2 SO4不穩(wěn)定，受熱易分解： H 2SO3 H 2O+SO 25、硫酸稀、濃硫酸都具有酸的通性：與指示劑的反應(yīng)：遇紫色石

11、蕊試液：由紫變紅遇無色酚酞試液：不變色金屬 +酸 =鹽 +H 2： Zn+ H 2SO4=ZnSO 4+ H 2Zn+2H +=Zn 2+ + H 2酸性氧化物 +酸 =鹽 +H 2O ： CuO+ H 2SO4=CuSO 4+ H 2OCuO+ 2H +=Cu 2+ + H 2O堿 +酸 =鹽 +H 2O： 2NaOH+H 2SO4 =Na 2SO4+ 2H 2OOH -+H += H 2O部分鹽 +酸 =新酸 +新鹽： BaCl 2+ H 2SO4=BaSO 4 +2HClBa2+SO42-= BaSO 4濃硫酸的三點(diǎn)特性：吸水性：有水分子存在，常用作干燥劑，干燥酸性或中性氣體脫水性：沒有

12、水分子存在，只是按2:1的比例脫去氫原子和氧原子可使木條，紙張，蔗糖等有機(jī)物變黑：C12H 22O11(蔗糖 )12C+11H 2O強(qiáng)氧化性：與銅反應(yīng)： 2H 2SO 4(濃 )+CuCuSO 4+SO 2 +2HO(現(xiàn)象：生成可是品紅褪色的氣體(SO 2)，溶液由無色變藍(lán)色)與碳反應(yīng)： 2H 2SO4(濃 )+CCO2O+2SO+2H（現(xiàn)象：能使蔗糖脫水形成的碳糊，體積膨脹的原因）由于其強(qiáng)氧化性，冷的濃硫酸、濃硝酸可使鋁和鐵發(fā)生鈍化，表面生成致密氧化膜。四、氮及其化合物1、氮的氧化物：一氧化氮(NO) ；二氧化氮 (NO 2)一氧化氮 (NO) ：物理性質(zhì)：無色，不溶于水的有毒氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)

13、：制備：N2+O 22NO易與氧反應(yīng)： 2NO+O 2=2NO 2（氣體由無色變?yōu)樽丶t色）二氧化氮 (NO 2)：物理性質(zhì)：紅棕色；有刺激性氣味氣體；有毒；密度比空氣大；易液化化學(xué)性質(zhì)：易溶于水：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO（氣體體積減少2/3，由紅棕色變?yōu)闊o色）學(xué)習(xí)必備歡迎下載注：若想讓 NO 、NO 2 全溶于水， 通氧氣的量： 4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 34NO+3O 2+2H 2O=4HNO 32、氨：（常見用途： 氨是氮肥工業(yè)，有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸，銨鹽的原料， 氨還常用作制冷劑）物理性質(zhì)：無色，有刺激性氣味；氣體；極易溶于水且溶解極快（1： :700）

14、催化劑化學(xué)性質(zhì)：制備： N2+3H 2高溫高壓2NH 3溶于水的產(chǎn)物： NH 3+H 2ONH 3·H 2ONH 4+OH -【氨水中的粒子：NH 3， H 2O， NH 3·H 2O， NH 4+， OH -， H +（少量）】氨水易受熱分解：NH 3·2ONH3 +H2HO與酸的反應(yīng)： NH 3+HCl =NH 4 Cl催化劑4NO+6H 2O具有還原性： 4NH 3+5O 23、銨鹽：三大性質(zhì)：均易溶于水；受熱易分解；與堿反應(yīng)時放出氨氣。受熱易分解： NH4ClNH 3NH 3+HNO 3=NH 4NO 3+HCl43NH3+H2O+CO2NH HCO與堿反應(yīng)放出氨氣：NaOH+NH 4 NO3NaNO 3 +NH 3 +H2OCa(OH) 2+2NH 4Cl2CaCl2+2NH 3+2H的方法）O （實(shí)驗(yàn)室制取 NH 3NaOH+NH 4ClNaCl+NH3 +H2O4、硝酸：（不管濃稀硝酸，除具有酸性外，都具有氧化性）銅與濃硝酸的反應(yīng)：4HNO 3(濃 )+Cu= Cu (NO 3)2+2NO 2 +2HO4H +2NO 3-