高考化學(xué)選擇題專題練習(xí)

1、高三化學(xué)專題練習(xí)：選擇題(一)1 .下列說法正確的是()A.淀粉和纖維素均可以有(C6Hi0O5)n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體B . 17g羥基中所含電子白物質(zhì)的量為9molC.鐵位于元素周期表中第四周期第皿B族D.氨、塑料和橡膠都是以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料2 .設(shè)Na為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確.的是()A.常溫常壓下，Na個CH4分子的體積大于 22.4LB . lmolL1的醋酸鈉溶液中含 CH3COOH、CH3COO共Na個C.足量Na2O2和常溫常壓下 22 g CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.5NaD.含imol碳原子的金剛石中， C C共價鍵數(shù)為2Na個3 .

2、質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液 mg與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā) 掉p g水(無晶體析出)，得到的溶液的密度為 q g/mL ,物質(zhì)的量濃度為 c mol/L ,則溶 質(zhì)的相對分子質(zhì)量為()q(am bn)c(m n p)A .B .D.1000q(am bn)c(m n p)c(m n p)q(am bn)c(m n p)C .1000q(am bn)4 .下列離子方程式正確的是(A . Na2s 溶液水解：S2 +H2O= HS + OHB . NH4HCO3溶液與過量 NaOH 溶液反應(yīng)：NH4+OH =NH3T + H2OC.向酸性氯化亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2+

3、 H2O2 + 2H+= 2Fe3+ 2H2OD,銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+ + 2NOT + 4H2O)高物質(zhì)2 A+ B(g) 所具有的 總能量低2 C (g)5 .分析右面的能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是(A. 2A(g) + B(g) = 2C(g); AH = a ( a> 0)B . 2A(g) + B(g) = 2C(g); AH = a (a<0)C. 2A+B = 2C; AH = a (a<0)D . 2c=2A + B; AH = a (a>0)6.航天器的燃料之一是鋁粉與高氯酸俊(NH4C1O4)的固體混合物，點

4、燃時，鋁粉被氧化放熱引發(fā)高氯酸錢反應(yīng)，其反應(yīng)式為:2NH 4clO4=N2f + 4H2O+CI2T + 202?。反應(yīng)放出大量熱，下列對該反應(yīng)的敘述中，錯誤 的是() A. NH4c104既是氧化劑，又是還原劑B.反應(yīng)中只有C1元素被還原C. 1mo1 NH 4c104完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移 14 mol電子D.從能量角度看，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽芗状荚诖呋饔孟绿峁┵|(zhì)子 (H +)02反應(yīng)，電池總反應(yīng)式為：)7. 2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦用的是甲醇燃料電池。 和電子，電子經(jīng)外電路，質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與 2CH3OH + 3O2-2CO2+4H2O。下列說法正確的是( A .正極通入

5、的物質(zhì)是甲醇B.負極通入的物質(zhì)是空氣C.負極反應(yīng)式為 CH3OH + H2O 6e-CO2+6H+D .正極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e 40H-8.在一定容積的密閉容器中，加入 2L X(g)和3L Y(g),發(fā)生如下反應(yīng)：nX(g) + 3Y(g)2R(g); AH=-Q kJ/mol ,平衡后，測得 X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為:a%和b%,已知a<b,則n值為()A. 1B. 2C. 3D. 4請將答案填入下表班級姓名學(xué)號12345678高三化學(xué)專題練習(xí)：選擇題（二）1.環(huán)境污染已成為人類面臨的重大威脅，下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是（）環(huán)境問題造成環(huán)境問題的主要物質(zhì)A酸雨二氧化硫B溫室效應(yīng)二

6、氧化碳C白色污染二氧化硅D光化學(xué)煙霧二氧化氮2.已知：天然氣的主要成分是甲烷，汽油的主要成分之一是辛烷，它們的燃燒熱化學(xué)方程式為：CH4(g) + 202(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ; AH= -890.3 kJ/molC8Hi8(l) + 12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)； AH= 5518 kJ/mol卜列說法正確的是（）A.完全燃燒相同物質(zhì)的量的甲烷和辛烷放出的熱量，前者大于后者B.完全燃燒相同質(zhì)量的甲烷和辛烷放出的熱量，前者大于后者C.完全燃燒標準狀況下相同體積的甲烷和辛烷放出的熱量，前者大于后者D.燃燒汽油比燃燒天然氣污染小3 .腦白金主要成分的結(jié)

7、構(gòu)簡式為:H3cCH2CH2NH下列對腦白金主要成分的推論不正確的是（） A .其官能團和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同B.其分子式為C13H16N2OC.該物質(zhì)能與濱水反應(yīng)D.該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)并生成乙酸4. X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液現(xiàn)象不同的是（）ABCDX溶液MgCl 2溶液MgCl 2溶液AlCl 3溶液AlCl 3溶液Y溶液NaOH溶液氨水NaOH溶液氨水5.關(guān)于過氧化鈉與水反應(yīng)的實驗，下列說法不正確.的是（）A.產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B.向包裹Na2O2固體的棉花上滴水，棉花燃燒，說明反應(yīng)強烈放熱C.向有Na2O2固體的試管中加水，所得溶液中加入酚酗:試液后，溶液先變紅后

8、褪色D .反應(yīng)中水是還原劑6.關(guān)于高分子材料，下列說法不正確.的是()A.有機玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)為線性結(jié)構(gòu)，可溶于適當(dāng)?shù)娜軇?如氯仿)B.橡膠為體型結(jié)構(gòu)，不能溶于一般溶劑C.聚乙烯為熱塑性塑料，受熱變軟，熔化D.酚醛樹脂為熱固性塑料，受熱變軟，熔化7.在FeCl3與KSCN混合后的血紅色溶液中， 加入適量NaF晶體后，得到一種無色溶液, 據(jù)此推知()A. F將Fe3+還原為Fe2+B. NaF溶于水后具有漂白性C. L與Fe3+結(jié)合成沉淀物D. L與Fe3+結(jié)合成更難電離的可溶于水的物質(zhì)8.對反應(yīng) 4NH3(g) + 502(g) =4NO(g) +6H2O(g); AHV0。下列有關(guān)敘

9、述正確的是( )A .化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是 2V(NH3)= 3v(H2O)B.其它條件不變，降低溫度，NO的體積分數(shù)將增大C.若單位時間內(nèi)生成 a mol NO ,同時消耗a mol NH 3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.其它條件不變，增大容器容積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大請將答案填入下表班級姓名學(xué)號12345678高三化學(xué)專題練習(xí)：選擇題（三）1.在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是（ ）A.從沸騰爐出來的爐氣須凈化，因為爐氣中SO2會與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，否則塊狀的硫鐵礦石不能燃燒C. SO3用98.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形

10、成酸霧，以便使SO3吸收完全D. SO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率2.在實驗中不慎手被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要原因是（）A . FeCl3溶液具有殺菌消毒作用B . FeCl3溶液能使血液凝聚C. FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口D. FeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)作用3.下列離子方程式正確的是（）A ,次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2+ 2C1O- + H2O + CO2= CaCO3 J + 2HC1OB.常溫時偏鋁酸鈉溶液 pH >7: AlO2-+2H2O = Al（OH） 3 J + OH-C.等物質(zhì)的量濃度的 F

11、el2溶液與濱水等體積混合：2Fe2+2I-+2Br2=2Fe3+l2+4Br-D.向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2溶液恰好至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-= BaSO4 J + 2H204.現(xiàn)有濃度均為1mol L-1的FeCl3、CuCM FeCl2的混合溶液100mL,向該溶液中加入5.6g鐵粉，待反應(yīng)完畢。下列有關(guān)敘述不正確.的是（）A.反應(yīng)后的溶液中含有 Fe2+、Cu2+,不含F(xiàn)e3+B .反應(yīng)后的溶液中含有 Fe2+ 0.2mol、Cu2+0.1molC.反應(yīng)后的溶液中 Fe2+增至0.3molD.反應(yīng)后容器中殘留有 Cu 0.05mol5.下列有關(guān)實驗中，用所選用的

12、試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是（）A.檢驗Na2SO4溶液中是否混有 NaCl （AgNO3溶液）B.證明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）C.除去C2H2氣體中的H2s氣體（CuSO4溶液）D.鑒別SO2和CO2兩種氣體（濱水）6. 一定溫度下，在 2L密閉容器中加入 4.0mol A和6.0molB ,發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2A（g）+3B（g） l=4C（g）+D（g）。反應(yīng) 10min 后達到平衡，此時 D 的濃度為 0.5mol L-1。下列說法正確的是（）A.前 10min 反應(yīng)的平均速率 v(C) = 0.1mol/(L min)B .反應(yīng)達到平衡時 B的平衡濃度是1.5mol

13、 L-1C.恒溫下，將反應(yīng)容器體積壓縮為原來的一半，則 D的平衡濃度小于1.0mol L1D. 10min后在容器中加入 A,重新建立平衡時 A的轉(zhuǎn)化率一定大于 50%7.已知1.2 g C(石墨)不完全燃燒生成 CO,放出11.1 kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28.3 kJ熱量。則能表示 C(石墨)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為()A. C(石墨 s)+1/2O2(g) = CO(g)； AH= -11.1kJ mol-1B. C(石墨 s)+1/2O2(g) = CO(g)； H= - 111kJ mol-1C. C(石墨 s)+O2(g)=CO2(g)； H= 394kJ mol-1D. C(石墨

14、s)+O2(g)= CO2(g); AH = -283kJ mol-18,用鐵作陰極，石墨作陽極電解含Mg2+、Ca2+、SO42-雜質(zhì)的飽和食鹽水，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)某電極附近食鹽水變渾濁，對造成渾濁的原因敘述正確的是()A,由于H+放電，故生成 Mg(OH) 2B,由于Cl-放電，故生成 Mg(OH) 2C.由于鐵溶解生成 Fe(OH)2D,由于H+放電，故生成 Ca(OH)2請將答案填入下表班級姓名學(xué)號12345678高三化學(xué)專題練習(xí)：選擇題（四）1.下列說法正確的是（）A.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色固體CuCl2B.濃硝酸應(yīng)保存在無色細口瓶中C.酸堿中和滴定操作中，錐形瓶不需干

15、燥D.苯和甲苯均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色2. pH=1的兩種一元酸 HX和HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后， 收集到H2體積分別為 VHX和Vhyo若Vhx>Vhy,則下列說法正確的是（）A . HX可能是強酸B . HY 一定是強酸C . HX的酸性強于HY的酸性D .反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等3. Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，1mol氨氣含有2Na個核外電子B.常溫常壓下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2Na個電子時，可從鹽酸中置換出22.4LH2C.標準狀況下，0.5Na個CC14所占的體積約為 11.2LD . 42g NaHCO 3固

16、體含有的離子數(shù)為 1.5Na4.下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A .碳酸鋼溶于醋酸：BaCO3+2H + =Ba2+H2O+CO2 TB.用石墨電極電解硝酸銀溶液：4Ag + 2H2O電解4Ag + O2 f + 4HC,硫氫化鈉水解：HS + H2OH3O+ + S2D.明磯溶液中加入過量的氨水：Al 3+ +4NH 3?H2O= AlO 2 + 4NH 4+ + 2H2。5 .某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達到平衡，測得平衡時A、B、C物質(zhì)的量之比為n（A） : n（B） : n（C） = 1 ： 1 ： 2,若保持溫度不變， 以1 ： 1 ： 2的

17、物質(zhì)的量之比再充入 A、B、和C,下列判斷中正確的是（）A.平衡不移動B .平衡向逆反應(yīng)方向移動C.新平衡時各物質(zhì)的濃度都比原平衡時增大D . C的質(zhì)量分數(shù)減小6 .某種只含鐵和氧兩元素的樣品A.在高溫時與足量的 CO充分反應(yīng)，生成的氣體被足一、.，_ ,50、,量澄清石灰水吸收， 得沉淀的質(zhì)量是原樣品 A質(zhì)量的荔倍，由此得出的結(jié)論，其中正29確的是（）A可能是Fe2O3A可能是Fe3O4A 一定是純凈物A可能是混合物A.B.C.D.7,能分別將含有 Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4，Na+等離子的七種溶液一次性鑒 別開來的試劑是（）A. NaHCO3 溶液B. NaO

18、H 溶液C. KSCN 溶液D. NH3 H208.已知2KC1O3+I2 = 2KIO3 + C12,下列對此反應(yīng)的說法正確的是（）A .氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為1 : 2B.若在標準狀況下產(chǎn)生 11.2 LC12,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1molC. I2的還原性強于C12D. Cl2和I2都是氧化劑請將答案填入下表班級姓名學(xué)號12345678高三化學(xué)專題練習(xí)：選擇題（五）1 .下列物質(zhì)的使用不會對環(huán)境造成污染的是（）A.含磷洗衣粉B.氫氣C.含汞電池D.煤2 .中和一定量的某醋酸，當(dāng)溶液 pH=7時，消耗氫氧化鈉 m go如果先向該醋酸的溶液 中加入少量醋酸鈉，然后再氫氧化鈉中和此醋

19、酸，當(dāng)溶液 pH = 7時，此時可消耗氫氧 化鈉n go則m和n的大小關(guān)系是（）A . m>nB. m< nC. m = nD .無法確定3.設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的是（）A. 18克重水含有電子數(shù)為 10NaB . 1molCl2與足量燒堿反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移 2Na個電子C. 1mol十七烷分子中的共價鍵總數(shù)為52NaD .常溫常壓，活潑金屬跟稀硫酸反應(yīng)生成1mol H 2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 Na4 .下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）2A.用氨水吸收少量 SO2氣體：2NH3 H2O+SO2= 2NH 4+S03 + H2OB.向Fel2溶液中通入C12至Fe2+恰好

20、完全被氧化：2Fe2+功=2Fe3+ 2CC. NH4HCO3溶液與過量的 NaOH溶液共熱：NH 4 + OH 金=NH3T + H2OD . C12通入水中：Cl2+H2O = 2H+ + Cl +C1O5 .某溫度下反應(yīng)H2（g） + l2（g） = 2HI（g） ; HV0,在一帶有活塞的密閉容器中達到平 衡，下列說法中不正確的是（）A .恒溫壓縮體積，平衡不移動，但顏色加深B.恒壓充入He（g）,平衡不移動C.恒容，升溫正反應(yīng)速率減小D.恒容充入H2, I2的百分含量降低6 .把Fe和Fe2O3組成的某混合物放入 250mL2.0mol L-1的HNO3溶液中，充分反應(yīng)后， 生成的N

21、O氣體在標準狀況下的體積為1.12L ,再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol L-1的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的體積最少是 （）B . 450mLA . 400mLC. 500mLD . 550mL7 .下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)別的是（）A. MnO2、CuO、FeOB. (NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1C. AgNO3、KNO3、Na2CO3D. Na2CO3、NaHCO3、K2CO3Cu2+2e =Cu, b 極：Fe-2e =Fe2+,8 .右圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極:則以下說法不正確 的是（） A .該裝置可能是電

22、解池B. a極上一定發(fā)生還原反應(yīng)C. a、b可能是同種電極材料D.該過程中能量的轉(zhuǎn)換一定是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能請將答案填入下表班級姓名學(xué)號12345678高三化學(xué)專題練習(xí)：選擇題(六)1 .在下列各物質(zhì)中加入過量鹽酸后，最終不產(chǎn)生沉淀或混濁的是(A.偏鋁酸鈉溶液B.苯酚鈉溶液C.硅酸鈉溶液D.硫代硫酸鈉溶液2 .已知CuSO4溶液分別與 Na2CO3溶液、Na2s溶液的反應(yīng)情況如下:(1) CuSO，+Na2CO3主要：Cu2+CO32-+H2O = Cu(OH)2j + CO2 T次要：Cu2+CO32- = CuCO3 J(2) CuSO4+Na2s主要：Cu2+S2-=CuS J次要：Cu2

23、+CO32- + 2H2O = Cu(OH)2 J + H2ST卜列幾種物質(zhì)溶解度大小比較中，正確的是()A. Cu(OH)2>CuCO3>CuSB. CuS>CuCO3>Cu(OH)2D. CuCO3>Cu(OH)2>CuS)C. CuS>Cu(OH)2>CuCO33. Na為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(A. lmolD2O所含質(zhì)子數(shù)為12NaB.在標準狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)為 NaC. 23gNa在空氣中加熱條件下，O2得到的電子數(shù)為 2NaD. 3.4 g H2s氣體完全燃燒需要 O2的分子數(shù)為0.15Na4 .下列離子方

24、程式正確的是()A . Fe(OH)3 溶于過量的氫碘酸中：Fe(OH) 3+ 3H + = Fe3+ 3H2OB.過量 SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2+2ClO+ SO2+H2O=CaSO3j + 2HC1OC.鐵作電極電解飽和食鹽水：2c+ 2H2O=2OH+H2T + CI2TD.向過量蘇打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO32 +H + = HCO35 . 一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和lmol O2,發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g) + 02(g)2SO3(g)達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變.的是 ( )A.保持溫度和容器體積不變，充入ImolS

25、O 3(g)B.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入lmolSO 3(g)C.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入 lmolO 2(g)D.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入 lmolAr(g)6.在1000 mL含有等物質(zhì)的量的 HBr和H2SO3溶液中通入 0.01 molCl 2,有一半 Br-變?yōu)锽r2,原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（1 1A. 0.0075 mol LB. 0.008 mol L11C. 0.075 mol - LD. 0.08 mol - LB. A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)按A、B、C依次增大，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2倍，B元素原子的次外層電子數(shù)

26、是最外層電子數(shù)的2倍，C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半。則下列說法中正確的是（）A . A元素的氣態(tài)氫化物都是含極性鍵的非極性分子C. B元素在自然界的含量最多D. C元素可以組成不同的單質(zhì)，它們互為同素異形體E. A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸8.已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng)：nBrCl + 2M=MCln+MBrn（M為+n價的金屬元素）； BrCl +H2O=HCl+HBrO ,以下推論不亞娜.的是（）A. BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)B. BrCl和M反應(yīng)時，BrCl只作氧化劑C. BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成 NaCl、NaBrO兩種鹽D,將BrCl跟FeSO

27、4溶液反應(yīng)，溶液會變成無色請將答案填入下表班級姓名學(xué)號12345678高三化學(xué)專題練習(xí)：選擇題（七）1.據(jù)報道，德國INTEGRAL公司研究出無輻射冷卻技術(shù)（用水和冰組成的物質(zhì)代替?zhèn)鹘y(tǒng)的氟里昂或氨）而榮獲德國環(huán)境大獎。關(guān)于這一 “新致冷劑”，以下敘述不正確 的是 （ ）A.該致冷劑對環(huán)境不產(chǎn)生任何污染B.該致冷劑的作用原理與氨基本相同C.該致冷劑在水的凝固點附近的溫度下發(fā)揮作用D.該致冷劑具有與水不同的化學(xué)性質(zhì)2 .在一定的溫度下，向CH3COONa的稀溶液里再加水稀釋，下列各種量的變化中，變大的是（） C（H+） c（OH-） n（CH3COO-） C（H+） c（OH-） n（CH3COO

28、H）A.B.C.D.3 .設(shè)Na表示阿佛加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 500mL0.1mol L-1 的 Al 2（SO4）3 溶液中,含 Al3+ 0.1NaB. 36g重氧（18O2）氣體所含分子數(shù)為 Na,占體積為22. 4LC. 7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.1NaD. 15g甲基中含有的電子數(shù)為8Na4 .常溫下，下列情況中，離子間一定能.大量共存于同一溶液中的是（）A,使甲基橙呈黃色的溶液中：、Cl > NO3、Na+B.使石蕊呈紫色的溶液中：NH4、Al。、NO 3、HCO3C,由水電離出的c （H+）= 1 M012mol L-1的溶液中

29、： 右、C、NO 3、Na+D,含有 Al 3+的溶液中： Y、Mg"、Na+、ClO5 . 一定條件下，建立平衡2NO2（g）= N2O4（g）,以下說法正確的是（）A.恒溫恒容，再充入NO2,達到新平衡時，NO2的體積分數(shù)增大B.恒溫恒容，再充入 N2,達到新平衡時，容器內(nèi)顏色變淺C.恒溫恒壓，再充入N2O4,達到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大D.恒溫恒壓，再充入 Ar,達到新平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率降低6 .氫氧燃料電池以 H2為還原劑，O2為氧化劑，電極為多孔饃，電解液為30%的KOH溶液，下列有關(guān)敘述正確的是（）負極反應(yīng)為 4OH -4e=O2? +2H2O負極反應(yīng)

30、H2+2OH -2e=2H2O工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH降低工作時溶液中陰離子移向正極A.B.C.D.7 .在相同條件下，有下列三個熱化學(xué)方程式：（1）H2（g）+1/2O2（g） = H2O（g）； H = -Qi（2） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）; H = -Q2（3） 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）; H = -Q3則Qi、Q2、Q3的關(guān)系正確的是（）A. Qi=Q3<Q2B. Q2>Q3>QiC. Q3>Q2>QiD. Qi=Q2 = Q38. CISO3H稱為氯磺酸，是一種強酸。對于反應(yīng)：CISO3H+HCOOH =CO+H

31、Cl+H2SO4有如下判斷，其中較合理的是（）A.此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B.此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)后溶液的pH值不變D.反應(yīng)后溶液的pH值增大請將答案填入下表班級姓名學(xué)號i2345678高三化學(xué)專題練習(xí)：選擇題(八)1.下列分離或提純物質(zhì)的方法錯誤的是()A.用滲析的方法除去淀粉中的Cl-B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C.用鹽析后過濾的方法從油脂皂化混合物中分離出肥皂D.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋼的碳酸銀2 .下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法中正確的是()A. 0.1mol L- 1Na2CO3 溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+) = 2c(CO 32 ) +

32、 c(HCO 3 ) + c(H 2CO 3)B . 0.1mol L-1NH4C1和0.1mol L-1NH 3 H2。等體積混合后離子濃度關(guān)系： c(Cl ) > c(NH 4+) > c(H +) > c(OH )C.常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH =7,則混合液溶中：c(Na+)=c(CH3COO )D.常溫下，在pH = 1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO3，CIO-、Na+能大量共存3 .最近科學(xué)家們制出了首批氧一18氣體，18O是氧的一種穩(wěn)定的核素，稱為重氧。下列說法中正確的是()A . 1.8g18O2氣體的物質(zhì)的量為 0.1molB . 0.1mol

33、重氧水(H218O)中所含的中子數(shù)約為 6.02 1023個C. 0.2moI18O2氣體的體積約為 4.48LD . 18。2氣體的摩爾質(zhì)量為 36g4 .下列離子方程式書寫正確的是()A .等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋼稀溶液與碳酸氫錢稀溶液混合Ba2+ 2OH + 2NH4+ HCO3 = BaCO3 J + 2NH3 H2O+ H2OB.氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al 3+4NH3 - H2O=4NH4+AIO2 + 2H2。C.向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫Ca2+ + 2C1O + SO2 +H2O= CaSO3 J + 2HC1OD.碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚5. 一定條件下

34、，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) = 2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為 c1、C2、C3 (均不為 0,單位 moI/L),當(dāng)達平衡時 X、Y、Z的濃度分別為 0.1moI/L , 0.3moI/L ,0.08mol/L ,則下列判斷不合理的是（A . ci ： 02=1 ： 3B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為 3 : 2C. X、丫的轉(zhuǎn)化率不相等D. ci的取值范圍為0vciv0.14mol/L6.在實驗室進行物質(zhì)制備，下列從原樣及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是（）在空氣中點燃C CuO, f NaOH溶液 .CO CO2 Na2CO3B C

35、u AgNO3 溶液_Cu(NO3)2 溶液NaOH 溶液Cu(OH)2C. Fe Fe2O3 H2SO4 溶液Fe2(SO4)3 溶液D. CaO-HO>-Ca(OH)2溶液 Na2CO3NaOH 溶液7 .下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與分子間作用力有關(guān)的是（）A . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱8 .金剛石的硬度大于硅，其熔沸點也高于硅C. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低D. F2、CM Br2、I2的熔沸點逐漸升高8.某同學(xué)使用直流電源，在燒杯里電解飽和食鹽水，電極用鐵釘和碳棒。該同學(xué)錯誤地 將鐵釘接在電源正極，碳棒接負極.此情況下接通電源，觀察到的現(xiàn)象可

36、能是（A.陽極和陰極上都產(chǎn)生了氣泡B.陽極處產(chǎn)生了氣泡，此氣泡使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{C.溶液出現(xiàn)了灰綠色渾濁，后逐漸變成了紅褐色D.陰極處未產(chǎn)生氣泡，滴入酚酗:試劑后變紅請將答案填入下表班級姓名學(xué)號12345678高三化學(xué)專題練習(xí)：選擇題(九)1. Na表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A . 1L1mol/L的FeCl3溶液中，含有的 Fe3+數(shù)目為1NaB.標況下，22.4LCO含有的電子總數(shù)為 14NaC. 0.5molNa2O2中含有的質(zhì)子總數(shù)為 19NaD.常溫常壓下，活潑金屬跟稀H2SO4反應(yīng)生成1molH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2Na2.下列敘述正確的是()a. CO

37、2的電子式為icJo:6: * 葉 葉小B.所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等C. NH4C1晶體中，既含有離子鍵，又含有共價鍵D,下列物質(zhì)均為極性分子：H2。、NH3、CC143 .將下列各種物質(zhì)混合配制成溶液，向其中加入稀H2SO4,溶液一定不會變渾濁的是( )B. AlCl 3 和 NaOHA . BaCl2 和 NaHCO3C. Mg(NO 3)2 和 KBrD. Na2SO3和 Na2s4 .下列各組離子能大量共存的是(B. ClO、S2、K+、Fe3+D, H+、Ba2+、Cl、NO3A. NH4+、Na+、CO 2、OHC. Al3+、NO 3、AlO 2、SO25

38、.對于密閉容器中進行的反應(yīng)，CO(g) + H2O(g)yCO2(g)+H2(g), Hv0,改變下列條件，平衡一定正向移動的是()A .增大壓強B .通入CO2C.降溫D.加入催化劑6 .下列各項中的兩個量，其比例為 2： 1的是()2A . 40c時，pH = 7 的(NH4)2SO4與 NH3 H2O 的混合放中，c(NH 4+)與 c(SO 4 )B.相同溫度下，0.02mol/L的醋酸溶液與 0.01mol/L醋酸溶液中的c(H+)C.液面均在“ 0”刻度時，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管內(nèi)所盛溶液的體積D.碳酸鈉晶體中n(Na+)與n(CO32-)7.下列離子方程式中正確的

39、是()A .氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3+ + Fe= Fe2+B .硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2+ H2S= CuS J + 2H+C.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3?H2O = AlO 2 +4NH4+ + 2H2。D .碳酸氫俊溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： HCO 3 +OH =CO2? + H2O8.在一定溫度下碳酸鈉的溶解度為40g,向280g的飽和碳酸鈉溶液中加入10.6g無水碳酸鈉，攪拌靜置，最終所得晶體（Na2CO3?10H2。）的質(zhì)量為（）A. 10.6gB. 60.6gC. 28.6gD. 89.2g請將答案填入下表班級姓名學(xué)號12345678高三化學(xué)專題練習(xí)：選擇題（十）1.據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氟基辛快，其結(jié)構(gòu)式為： HOC C三C C三CC三C C三N,對該物質(zhì)判斷正確的是（）A.不能發(fā)生加成反應(yīng)B.晶體的硬度與金剛石相當(dāng)C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.可由乙快和含氮化合物加聚制得2.以Na代表阿伏加德羅常數(shù)，則對下列熱化學(xué)方程式C2H2（g） + 5/2O2（g） = 2CO2（g） + H2O（1）； AH= -1300 kJ/mol