高中化學(xué)MgAlFeN重要方程式

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載Mg 、 Al1金屬鎂在Cl 2、 O2、 N2、 CO2、 SO2 中的燃燒反應(yīng) .點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg+Cl 2 = MgCl 22Mg+O 2 = 2MgO3Mg+N 2 = Mg 3N2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg+CO 2= 2MgO+C(現(xiàn)象 :黑與白 )2Mg+SO 2 =2MgO+S(現(xiàn)象 :黃與白 )2金屬鋁與 O2、Cl 2 、 S 的反應(yīng) .、常溫下 :4Al+3O2=2Al 2O3（鋁表面致密氧化物薄膜）點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Al+3O 2=2Al 2O32Al+3Cl 2 =2AlCl 32Al+3S = Al 2S33 Mg 和 H2O 的反應(yīng) (很緩慢 ),鋁難與熱水反應(yīng)222

2、注： Mg(OH) 2因生成量很少 ,不以沉淀形式出現(xiàn)，不寫沉淀Mg+2H O =Mg(OH) +H符號(hào)。4 Mg 和 Al 分別與酸的反應(yīng) .Mg 和 Al 分別與 HCl 和稀 H2SO4 作用放出 H 2Mg+2H 2+=Mg 2+H 22Al+6H +=2Al 3+3H 2Mg 、 Al 分別與濃 H2SO4、濃 .稀 HNO 3 反應(yīng)，但不放出H 2。注:Al 、Fe 分別與濃 H2 SO4、濃 HNO 3 常溫下鈍化 ,加熱條件下反應(yīng)放出SO2 或 NOx5 Mg 不與堿反應(yīng) ,Al 與強(qiáng)堿反應(yīng)放出H2 ,與弱堿不反應(yīng)： Al 與 NH 3.H2 O 不反應(yīng)2Al+2NaOH+2H

3、 2O=2NaAlO 2+3H 2-2O=2AlO2-+3H22Al+2NaOH+6H 222 +4H22Al+2OH +2HO=2NaAlO+3HO6鋁熱反應(yīng)： Al與金屬氧化物的反應(yīng)；現(xiàn)象：放出大量的熱.用途： 1）焊接鋼軌2）冶煉高熔點(diǎn)金屬Fe、 V 、 Cr、 Mn高溫高溫2Al+Fe 2O3=Al 2O3+2Fe10Al+3V 2O5=5Al 2O3+6V高溫高溫2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+Cr 2O3=Al 2O3+2Cr高溫高溫8Al+3Fe 3 O4 = 4Al 2O3+9Fe4Al+3MnO 2=2Al 2O3+3Mn7 Al 、 Al 2 O3、 Al(OH

4、) 3 分別與 HCl 和 NaOH 的反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2222Al+2OH -22-2O=2NaAlO +3H+2H O=2AlO+3H2Al+6HCl=2AlCl3+3H 22Al+6H + =2Al 3+3H 2Al2 O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2OAl 2O3+2OH -=2AlO 2-+H2OAl23322 3+=2Al3+2O +6HCl=2AlCl+3H OAl O +6H+3H O學(xué)習(xí)必備歡迎下載Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2OAl(OH) 3+OH -=AlO 2-+2H 2OAl(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H 2OA

5、l(OH) 3+3H+=Al 3+3H 2O8 Mg 和 Al 的工業(yè)制法電解電解MgCl 2（融熔） = Mg+Cl 22Al 2O3（融熔） = 4Al+3O 29實(shí)驗(yàn)室制 Al(OH) 3 的方法1）在 AlCl 3 或 Al 2(SO4)3 溶液中加入氨水Al 3+ +3NH 3· H 2O=Al(OH) 3 +3NH 4+2) 在 NaAlO 2 溶液中通入 CO2 氣體2AlO-+3H 2O=2Al(OH)32-2 + CO2 （少量）+CO 3-+2H 2O=Al(OH) 3-AlO 2 + CO 2（過量）+HCO 33） AlCl 3或 Al2(SO4)3溶液與 N

6、aAlO2溶液混合Al 3+3 AlO 2+6H 2O=4Al(OH)310 NaAlO 2 的性質(zhì)：1）與鹽酸： NaAlO 2+HCl+H 2O=NaCl+Al(0H)3-+AlO 2 +H +H 2O=Al(0H) 32）與碳酸：2NaAlO 2+CO 2（少量）+3H 2O=2Al(OH) 3+Na2 CO32AlO 2-+CO2（少量）+3H 2O=2Al(OH) 3+CO 32-（過量）+2H 2O=Al(OH) 3（過量）+2H 2O=Al(OH) 3+NaHCO 3+HCO 3NaAlO 2+CO 2AlO 2 + CO 23）與鋁離子： 3NaAlO 2 +AlCl 3+6H

7、 2O=3NaCl+4Al(0H) 3Al 3+3AlO 2 +6H 2O= 4Al(OH)310鋁三角試劑： 1）NH 3· H2OAl 3+3NH 3· H2O=Al(OH) 3+3NH 4+Al 32）HCl或稀 H 2SO4Al(OH) 3+3H+=Al 3+3H 2O3）HCl或稀 H 2SO4Al(OH) 3+OH -=AlO 2-+2H 2O4）通 CO2 氣體AlO 2-+ CO 2（過量） +2H 2O=Al(OH) 3+HCO 3-5）過量的 NaOH 溶液Al 3+4OH -=AlO 2-+2H 2O6）過量的 HCl 或稀 H 2SO4-+3+Al(

8、OH) 3-AlO 2 +4H =Al+2H 2OAlO 211互滴問題1）將 NaOH 溶液逐滴滴入到AlCl 3 或 Al 2(SO4)3 溶液中，直至過量?，F(xiàn)象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)NaOH 過量時(shí)，產(chǎn)生的沉淀消失。Al 3+3OH =Al(OH) 3Al(OH) 3+ OH=AlO 2+2H 2O2）將 AlCl3 或 Al 2(SO4)3 溶液逐滴滴入到 NaOH 溶液中，直至過量?，F(xiàn)象：先產(chǎn)生少量沉淀，振蕩后消失，當(dāng)AlCl 3 過量時(shí)，產(chǎn)生的沉淀不再消失。Al 3+4OH =AlO 2+2H 2OAl 3+3AlO 2+6H 2O=4Al(OH)33）將 HCl 溶液逐滴滴入到

9、NaAlO 2 溶液中，直至過量?，F(xiàn)象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)HCl 過量時(shí)沉淀消失。AlO 2 +H +H 2O=Al(OH) 3 Al(OH) 3+3H=Al 3 +3H 2O4）將 NaAlO 2 溶液逐滴滴入到HCl 溶液中，直至過量?，F(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，振蕩后消失，當(dāng)NaAlO 2 過量時(shí)，產(chǎn)生的沉淀不再消失。AlO 2 +4H = Al 3+2 H2OAl 3+3AlO 2+6H 2O=4Al(OH) 3Fe學(xué)習(xí)必備歡迎下載1.鐵與非金屬 Cl 2、O2、 S、 Br 2、 I2 的反應(yīng) :?2Fe+3Cl 2=2FeCl 33Fe+2O2= Fe3O4Fe+S=FeS2Fe+3Br

10、 2=2FeBr 3Fe+I 2=FeI 22.鐵與水蒸氣的反應(yīng) :?3Fe+4H2O(氣 ) =Fe3 O4+4H 23.鐵與酸的反應(yīng):Fe 與 HCl 或稀 H 2SO4 反應(yīng)放 H 2Fe+2H + =Fe2+H 2Fe 與濃 H 2SO4 濃 HNO 3 發(fā)生鈍化反應(yīng) .Fe+4HNO 3(稀 )=Fe(NO 3)3+NO +2H 2O(稀 HNO 3過量 )3Fe+8HNO 3(稀 )=3Fe(NO 3)2+2NO +4H 2O(Fe 過量 )?Fe+6HNO 3(濃 )=Fe(NO 3)3+3NO 2+3H 2O(濃 HNO 3過量 )?Fe+4HNO 3(濃 )=Fe(NO 3)

11、2+2NO 2+2H 2O(Fe 過量 )4.鐵與鹽溶液的反應(yīng):Fe 與 CuSO4 溶液的反應(yīng)Fe 與 FeCl3 溶液的反應(yīng)Fe 與 AgCl 溶液的反應(yīng): Fe+Cu2+=Fe2+ +Cu: Fe+2Fe3+=3Fe2+: Fe+Ag + =Fe2+AgN1氮的氧化物溶于水：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 34NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 32雷雨發(fā)莊稼N 2+H 2O=2NO2NO+O 2=2NO 2 3NO2+H 2O=2HNO 3+NO3氨的催化氧化4NH 3+5NO 2=4NO+6H 2O4實(shí)驗(yàn)室制 NH 3NH 4Cl

12、（ S） +Ca（ OH ） 2（ S） =NH 3 +CaCl 2+H 2O（只能用堿石灰干燥）5銨鹽分解NH 4Cl=NH 3+HClNH 4HCO3=NH 3+CO 2+H 2O6氨氣溶于水NH 3+H 2O=NH 3H2O=NH·+-4+OH7硝酸分解4HNO 3=4NO 2+O 2+2H 2O8銅與濃稀硝酸的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制NO， NO 2）3Cu+8HNO 3(稀 )=3Cu （ NO ） 2+2NO+4H 2 O+-2+Cu+4HNO 3(濃 )=Cu（ NO ） 2+2NO 2+2H 2OCu+4H+2NO-2+2NO +2HO3=Cu22學(xué)習(xí)必備歡迎下載-尾氣處理： NO+NO 2+NO 3 =2NaNO 2+H 2O9 3Ag+4HNO 3=3Ag+N