高考化學(xué)模擬題(三十六)

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載2015 高考化學(xué)預(yù)測題（一）(3) 在氫水加水稀釋的過程中，的電離程度 _（填“增大” 、“減小”或“不變” ，下同），的值 _。室溫下，的程式表示），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為溶液的 pH=5，原因是 _（用離子方 _ （用含 a 的數(shù)學(xué)表達式表示） 。（ 3）增大（ 1 分）+分）4232不變（ 1 分） NH+H ONH· H O+H（2110 10或 10 5(10 510 9) （2 分）2a1 105(2 a 10 910 5)7標準狀況下 ,將 VLHS 氣體通入 a Lb mo l / L的 N a OH溶液中 , 下列對所得溶液的2描述不正確的是 （）

2、A隨著2氣體的通入 ,溶液中由水電離出的+） 有如右圖變化關(guān)系H Sc（ HB當(dāng) V/224=a b時,所得溶液中存在 :c（ OH ） + c （ S2 ）c（ H+ ） + c （ H2S）C當(dāng) V/11.2=a b 時 ,所得溶液中存在 :c（ N a +） > c （ S 2 - ） > c （ OH- ） > c （ HS- ） > c （ H +）D當(dāng) V/224<a b<V/ 1 1 2 時 ,所得溶液中一定存在:c（ N a + ）c （ S 2- ） + c （ HS- ） + c （ H 2S）8150時 ,將 1L 混合烴與9 L 氧氣

3、混合 , 在密閉容器內(nèi)充分燃燒 ,當(dāng)恢復(fù)至150, 體積恒定時 , 容器內(nèi)壓強增大 8%,則該混合烴的組成是（）A甲烷與乙烷體積比是1 4B丙炔與乙炔體積比是14C乙烯與丁烷體積比是1 4D乙烯與丁烯體積比是149下列說法中正確的是（）A原電池放電過程中，負極質(zhì)量一定減輕，或正極的質(zhì)量一定增加B Fe、 Cu 組成原電池： Fe 一定是負極C為加快一定量的 Zn 與足量稀 H SO反應(yīng)的速率，且不影響生成H 總量，可加入少量242CuSO4溶液D 某海水電池總反應(yīng)表示為： 5MnO2+2Ag+2NaCl=NaMn5O10+2AgCl，則負極反應(yīng)式： Ag-e +Cl =AgCl10能正確表示下

4、列反應(yīng)的離子方程式是（）3 433 42 2Fe32A Fe O 溶于足量稀HNO： Fe O8H =Fe4H OB等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合：2Mg 2OH = Mg(OH) 2C將過量的 SO通入 Ca(ClO)-溶液中： SO2+ClO +H2O =HClO+ HSO2231442溶液與12溶液等體積混合：D將 0.2 mol ·L的 NHAl(SO )0.3 mol ·L的 Ba(OH)322 3BaSO2Al3SO3Ba 6OH =2Al(OH)434優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載11下列說法正確 的是：A將 pH 均為 a 的氫氧化鈉溶液和

5、氨水分別加水稀釋100倍， pH 變?yōu)?b 和 c，則 a、 b、 c的大小關(guān)系是： bc aB常溫下 5. 0×10-3-1，該溶液中c(A2-)< c(H 2A)mol·L KHA溶液的 pH=3.75C室溫時， M(OH)2(s)2+-(aq) Ksp=a; c(M2+-1=M (aq)+2OH)=b mol·L 時，溶液的 pH1b等于 14+1g()-+-)+2c(HC O)D Na C O 溶液 :c(OH)=c(H )+c(HC O2242422412.大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池NiMH 電池正極板材料為NiOOH，負極

6、板材料為吸氫合金，下列關(guān)于該電池的說法中正確的的是A. 放電時電池內(nèi)部H+向負極移動B. 充電時，將電池的負極與外接電源的正極相連C. 充電時陽極反應(yīng)為 Ni(OH) 2+ OH- - e - =NiOOH+H2OD. 放電時負極的電極反應(yīng)式為MHn-ne = M+nH+13.(2014 ·蕭山模擬 ) 乙酸橙花酯是一種食用香料，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是()11182A分子式為 C H OB該化合物含有兩種官能團C該化合物能在堿性溶液中發(fā)生取代反應(yīng)D該化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)答案： A解析：乙酸橙花酯的分子式為C12H20O2，含有碳碳雙鍵和

7、酯基兩種官能團。碳碳雙鍵可以與酸性 KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)并使之褪色；酯基可以在堿性條件下，發(fā)生水解反應(yīng) ( 屬于取代反應(yīng) ) 。5 (15 分 ) 亞氯酸鈉 (NaClO 2) 是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載已知： NaClO2 的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；純 ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣將其稀釋到體積分數(shù)為10%以下較安全； HClO2 可看成是強酸。 1NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_，若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還(1)16

8、0 g·L需要的一個條件是_( 用文字說明 ) 。(2) 在發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_( 填序號 ) 。A將 SO2 氧化成 SO3，增強酸性B稀釋 ClO2 以防止爆炸C將 NaClO3 還原成 ClO2(3) 吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ，吸收塔的溫度不能超過20 ，其目的是防止H2 O2 分解，寫出H2O2 發(fā)生分解的化學(xué)方程式_。(4) 在堿性溶液中 NaClO2 比較穩(wěn)定，吸收塔中應(yīng)使 NaOH稍過量，判斷 NaOH是否過量的簡單的實驗方法是_ 。(5) 吸收塔中為防止 NaClO2 被還原成 NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除 H2O2 外，還可以選擇的還原

9、劑是 _( 填序號 ) 。A Na2O2 B Na2S C FeCl2 D PbO懸濁液(6) 從濾液中得到 NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是 _( 填序號 ) 。A蒸餾B蒸發(fā)C灼燒D過濾E冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2·3H2O晶體必須進行的操作是_( 填操作名稱 ) 。標準答案(2)B(1分)(1)4 mol ·L 1(2 分 )該溶液的密度 (1 分)(3)2NaOH 2ClO2 H2O2=2NaClO 2HO O2(2分 )2H2O2 ,2H 2O O2 (2分)(4) 連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的 pH(2 分 ) (5)AD(2 分 )(6)B

10、ED或 ED(2 分)重結(jié)晶 (1分 )評分細則(1) 漏寫單位或?qū)戝e扣(3) 化學(xué)式或元素符號不規(guī)范扣1 分，只寫“ ”不得分。 (2) 按標準答案評分。1 分。(4)寫“測定吸收塔內(nèi)溶液的pH”同樣得分。(5) 對一個得 1 分，有錯不得分。(6) 對一個得 1 分，有錯不得分，只答“結(jié)晶” ，該空不得分。優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載28. （ 15 分）甲醇是主要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可以用CO或 CO來2生產(chǎn)燃料甲醇。 已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)溫度/5008002H2（ g） +CO(g)CH3OH(g) H1

11、K12 50 15 H2（g） +CO2(g)CO(g) +H 2O(g) H2K21 02 50 3H2（g） +CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3K3（ 1）反應(yīng)的反應(yīng)熱 H20（填“” 、“”或“” ）；（ 2）某溫度下反應(yīng)中 H2 的平衡轉(zhuǎn)化率 (a) 與體系總壓強（ P）的關(guān)系如圖1 所示。則平衡狀態(tài)由 A 變到 B 時，平衡常數(shù)K(A)_K(B)（填“”、“”或“” ）；（ 3）根據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2 與 K3 之間的關(guān)系，則K3=_( 用 K1、K2 表示 ) 。500時測得反應(yīng)在某時刻H（ g）、CO(g) 、CHOH(g)、H O(g) 的濃度（ mol/L

12、 ）分別為 0.8、22320.1 、 0.3 、0.15 ，則此時 v( 正 )_v( 逆 )（填“”、“”或“” ）；（ 4）在 3L 容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，已知c(CO) 與反應(yīng)時間 t 變化曲線如圖2所示，若在 t 0 時刻分別改變一個條件，曲線變?yōu)榍€和曲線。當(dāng)曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是 _ ；當(dāng)曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是 _ ；（ 5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的乙酸與bmol/LBa(OH) 2 溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c(Ba2+-)=c(CH 3COO) ，用含 a 和 b 的代數(shù)式表示該混合溶液中乙酸的電離常數(shù)為_

13、 。28（共 15 分） （ 2 分） = （ 2 分） (3)K 1·K,（各 2分）2(4) 使用催化劑，將容器的體積迅速壓縮至2L（各 2 分） (5)優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載28. （15 分）某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機理，實驗如下：濃硫 酸CHCOOH + CH OHCHCOOCH + H2O325325投料1：1CHCOOH轉(zhuǎn)化率65%31：10CH3COOH轉(zhuǎn)化率97%( 在 120 下測定 )已知：相關(guān)物理性質(zhì)（常溫常壓）密度 g/mL熔點/ 沸點/ 水溶性乙醇0.79-11478溶乙酸1.04916.2117溶乙酸乙酯0.902- 8476.5不溶合成反應(yīng)：在三頸

14、瓶中加入乙醇5 mL ，硫酸 5 mL ，2 小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL，乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后，開始緩慢加熱，控制滴加速度等于蒸餾速度，反應(yīng)溫度不超過 120 。分離提純：將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl 溶液、飽和CaCl 2 溶液洗滌，分離后加入無水碳酸鉀，靜置一段時間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）酯化反應(yīng)的機理用乙醇羥基氧示蹤用醋酸羥基氧示蹤優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載O濃硫酸18O1818+ H2OH3C C OH+ H3C CH2 OHHCCOCHCH323含氧 18 水占到總水量的一

15、半，酯也一樣。 這個實驗推翻了酯化反應(yīng)為簡單的取代反應(yīng)。請你設(shè)想酯化反應(yīng)的機理。（ 2）酯化反應(yīng)是一個可逆的反應(yīng)，120 時，平衡常數(shù)K=（ 3）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是案標號 )。_( 填正確答A立即補加B冷卻后補加C不需補加D重新配料（ 4）濃硫酸與乙醇如何混合？。（ 5）控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是？。（ 6）蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)？。飽和的 Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈？。用飽和 NaCl 溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液，為什么不用水？。28.( 每空 2分，共 15 分)O H（ 1）先加成反應(yīng)生成 H

16、3C18后消去失水，失水有兩種可能分別生成COHOCH2CH3O18和O（2 分）H CC OCHCHH CCOCH CH323323（2） K0.650.653.45（2 分）0.350.35（3） B （1 分）（ 4）先加入乙醇后加入硫酸，邊振蕩加滴加。（2 分）（ 5）保證乙醇量是乙酸量10 倍以上，提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。（2 分）（ 6）乙醚、乙酸、乙醇和水（2 分）pH 試紙檢驗不顯酸性( 其它合理答案也給分)（2分）減少乙酸乙酯溶解（2 分）優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載26.(15分) 甲、乙、丙、丁、戊五種前四周期元素，其中甲乙丙都為非金屬元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示。丁、戊兩種元素則位于同一周期同一族，而且戊的原子序數(shù)比丁大2。(1) 甲、乙、丙三種元素電負性由大到小為 _ 。（填元素符號）(2)乙的氫化物 _（填“能”、“不能”）形成氫鍵，其原因為_。(3)丙的價電子排布式為_ 。(4)過渡金屬原子可以與CO分子形成配合物，配合物價電子總數(shù)符合18 電子規(guī)則。如 Cr可以與 CO形成 Cr(CO) 6 分子：價電子總數(shù)（18） =Cr 的價電子數(shù)（6）+CO提供電子數(shù)（ 2×6）( 提