高一化學(xué)濃度(1).

1、1、把500L含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該溶液中鉀離子濃度為(    )A0.1（2）mol·L1           B10（2）mol·L1        C10（）mol·L1       &#

2、160;       D10（2）mol·L12、實(shí)驗(yàn)室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(     )A. 稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水      B. 稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C. 稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水 &#

3、160;     D. 稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液3、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，下列操作會(huì)造成所配溶液濃度偏高的是A溶解后的溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移入容量瓶中B反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相平C洗滌燒杯和玻璃棒的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中  D定容時(shí)，眼睛仰視刻度線4、下列說(shuō)法中正確的是A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/LB從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/LC配制500 mL

4、0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g5、對(duì)1 mol/L的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是   A該溶液中Cl濃度為0.5 mol/LB該溶液中Ba2的物質(zhì)的量是1 molC該溶液中Ba2和Cl的物質(zhì)的量之比為1:2D將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol/L6、下列溶液中的Cl的物質(zhì)的量與50 mL 1 mol ·L1 MgCl2溶液中相等的是A150 mL 1 mol·L1的NaCl溶液   &#

5、160;      B75 mL 0.5mol·L1的CaCl2溶液C50 mL 2 mol·L1的KCl溶液          D75 mL 1 mol ·L1的FeCl3溶液7、實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g·mL1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol·L1的鹽酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)配制240 mL 0.1 mol·L1的鹽酸應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選

6、用容量瓶的規(guī)格/mL(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)_。A用30 mL水洗滌_23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(約30 mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻E改用_加水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線_處 (4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線：_。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴濺在容量瓶外面：_。8、

7、60;      判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)配制0.100 0 mol·L1氯化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(2013·福建理綜，10C)(2)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小                        ()(2013·天津理綜，4

8、B)(3)用固體NaCl配制0.5 mol·L1的溶液，所用的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶                                              

9、0;                                                        &#

10、160;  (2013·山東理綜，11C)(4)用配制100 mL 0.100 0 mol·L1 K2Cr2O7溶液                               ()(2012·天津理綜，4D)(5)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L1碳酸鈉溶液 &

11、#160;                                       ()(2012·福建理綜，6C)(6)用100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸    

12、0;                                                        &#

13、160;                                              ()(2012·安徽理綜，10B改編)(7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·

14、L1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L1 H2SO4溶液                                               

15、                               ()(2011·江蘇，7B)(8)定容操作                     &#

16、160;                                                        

17、 ()(2010·安徽理綜，8B)(9)配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出          ()(2010·山東理綜，14B)9、       用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空(1)配制450 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 mol·L1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g_。(3)用Na2CO3&#

18、183;10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度_。(4)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)_。(5)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。(6)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)_。(7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確_。(8)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒_。(9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸_。(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中_

19、。(11)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_。(12)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。(13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中，有少量的溶液濺出_。(14)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中_。(15)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線_。(16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。(17)定容時(shí)仰視刻度線_。(18)稱量溶質(zhì)的小燒杯沒(méi)有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容搖勻后少量溶液外流_。參考答案一、選擇題1、D2、D3、A4、C5、C6、【答案】C【解析】50 mL 1 mol ·L1 MgCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量是0.1mol。       A、Cl的物質(zhì)的量是0.15mol，錯(cuò)誤；B、Cl的物質(zhì)的量是0.075mol，錯(cuò)誤；C、Cl的物質(zhì)的量是0.1mol，正確；D、Cl的物質(zhì)的量是0.225mol，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn),探究題7、答案  (1)12.5 mol·L1(2)2.0250(3)BCAFED燒杯內(nèi)壁和玻璃棒膠頭滴管12 cm (4)保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶(5)重新配制