2022年初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納2

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載中學(xué)化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)歸納（人教版）一.基本概念1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)1物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化； 宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成； 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化.外形的轉(zhuǎn)變.位置的移動(dòng)等；例如：水的三態(tài)變化.汽油揮發(fā).干冰的升華.木材做成桌椅.玻璃碎了等等；2化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)； 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成； 化學(xué)變化經(jīng)常相伴一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如：發(fā)光.發(fā)熱.產(chǎn)憤怒體.轉(zhuǎn)變顏色.生成沉淀等；有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判定為否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物為什么物 質(zhì)；3物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)； 物理性質(zhì)也并

2、不為只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì),并不要求其轉(zhuǎn)變外形時(shí)才表現(xiàn)出來； 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色.狀態(tài).氣味等； 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn).沸點(diǎn).密度.硬度.溶解性.導(dǎo)電性等；4化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：物質(zhì)的金屬性.非金屬性.氧化性.仍原性.酸堿性.熱穩(wěn)固性等；2. 物質(zhì)的組成原子團(tuán)： 在很多化學(xué)反應(yīng)里, 作為一個(gè)整體參與反應(yīng), 似乎一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)；離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載元素：具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱；3. 物質(zhì)的分類1混合物和純潔物混

3、合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)；常見的混合物有：空氣.海水.自來水.土壤.煤.石油.自然氣.爆鳴氣及各種溶液；純潔物：組成中只有一種物質(zhì)； 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子; 純潔物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示; 純潔物可以為一種元素組成的單質(zhì),也可以為多種元素組成的化合物 ； 2單質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成的純潔物；可分為金屬單質(zhì).非金屬單質(zhì)及稀有氣體；化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純潔物；3氧化物.酸.堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物；氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;仍可分為酸性氧化物.堿性氧化物和兩性氧化物 ;酸：在

4、溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物；酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸 ;含氧酸與無氧酸等；堿：在溶液中電離出的陽離子全部為氫氧根離子的化合物；堿可分為可溶性和難溶性堿；鹽：電離時(shí)電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物；鹽可分為正鹽.酸式鹽和堿式鹽；4. 化學(xué)用語1相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量.分子原子運(yùn)動(dòng)論.核外電子的排布規(guī)律精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2元素符號的意義 某一種元素； 這種元素的一個(gè)原子； 如物質(zhì)為由原子直接構(gòu)成的, 就組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如： .s.p 等；3化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目打算這種元素的化合價(jià)；化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)親

5、密相關(guān);在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)；4化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子；5化學(xué)方程式： 用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子；留意書寫原就. 步驟.配平.反應(yīng)條件.箭頭的正確使用；6化學(xué)反應(yīng)類型7質(zhì)量守恒定律5. 溶液1定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一.穩(wěn)固的混合物；2溶液的組成：溶質(zhì).溶劑；在溶液中,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 +溶劑的質(zhì)量3特點(diǎn)：溶液為均一性.穩(wěn)固性；4飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液5溶解度.影響固體溶解度大小的因素.溶解度曲線的應(yīng)用溶解度：在肯定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達(dá)到飽和狀

6、態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度；影響固體溶解度大小的因素：溶質(zhì).溶劑本身的性質(zhì)；同一溫度下溶質(zhì).溶 劑不同,溶解度不同；溫度；大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大; 少數(shù)物質(zhì) 如氯化鈉 的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì) 如熟石灰 的 溶解度隨溫度的上升而減小；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載影響氣體溶解度的因素：溫度：溫度越高,氣體溶解度越小; 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大；6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：見文末詳細(xì)總結(jié) 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；如： a + b = ab分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；如

7、： ab = a + b置換反應(yīng)： 由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；如： a + bc = ac + b復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)；如： ab + cd = ad + cb7.仍原反應(yīng)：在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型；氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ；緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的、甚至不簡潔察覺的氧化反應(yīng)；自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒；8.催化劑：在化學(xué)變化里能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率、而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)一變二不變 9.質(zhì)量守恒定律：參

8、與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和；反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目.種類.質(zhì)量都不變;元素的種類也不變 10. 溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的.穩(wěn)固的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)；溶質(zhì)可以為固體.液體或氣體;固.氣溶于液體時(shí),固.氣為溶質(zhì),液體為溶劑;兩種液體相互溶解時(shí),量多的一種為溶劑,量少的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載為溶質(zhì) ;當(dāng)溶液中有水存在時(shí), 不論水的量有多少, 我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑, 其他為溶質(zhì)； 11. 固體溶解度：在肯定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度12

9、. 酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都為氫離子的化合物如： hcl=h+ + cl-hno3=h+ + no3- h2so4=2h+ + so42-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都為氫氧根離子的化合物如 ： koh=k+ + oh- naoh=na+ + oh- baoh2=ba2+ + 2oh-鹽：電離時(shí)生成金屬離子銨根離子 和酸根離子的化合物如： kno3=k+ + no3-na2so4=2na+ + so42- bacl2=ba2+ + 2cl-13. 酸性氧化物 不肯定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳：凡能跟堿起反應(yīng), 生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物 屬于金屬氧化物 ：凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧

10、化物；14. 結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：na2co3·10h2o . cuso4·5h2ofeso4·7h2o27. 潮解：某物質(zhì)能吸取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象；風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐步失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象；15. 燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛烈的氧化反應(yīng)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載燃燒的條件：可燃物 ;氧氣 或空氣 ;可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)；二.基本學(xué)問.理論 1.空氣的成分氮?dú)庹?78%、氧氣占 21%、稀有氣體占 0.94%、二氧化碳占 0.03%、 其他氣體與雜質(zhì)占 0.03%； 2.主

11、要的空氣污染物 no2.co .so2 .h2s .no 等物質(zhì) ；3.其他常見氣體的化學(xué)式nh3 氨氣.co 一氧化碳 .co2 二氧化碳 .ch4 甲烷. so2 二氧化硫 .so3 三氧化硫 .no 一氧化氮 . no2 二氧化氮 .h2s 硫化氫 .hcl 氯化氫 ；4.常見的酸根或離子so42- 硫酸根.no3- 硝酸根 .co32- 碳酸根 .clo3- 氯酸根 . mno4- 高錳酸根 .mno42- 錳酸根 .po43- 磷酸根.cl- 氯離子 . hco3- 碳酸氫根 .hso4- 硫酸氫根 .hpo42- 磷酸一氫根 . h2po4- 磷酸二氫根 .oh- 氫氧根 .hs-

12、 硫氫根 .s2- 硫離子 .nh4+ 銨根或銨離子 .k+ 鉀離子 .ca2+ 鈣離子 .na+ 鈉離子 . mg2+ 鎂離子 .al3+ 鋁離子 .zn2+ 鋅離子 .fe2+ 亞鐵離子 .fe3+ 鐵離子 .cu2+ 銅離子 .ag+ 銀離子.ba2+ 鋇離子 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來四價(jià)硅；氧-2,氯化物中的氯為-1 ,氟-1,溴為 -1單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0 ; 在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為05.化學(xué)式和化合價(jià)（ 1）化學(xué)式的意義宏觀意義a.表示一種物質(zhì) ;精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

13、歡迎下載b.表示該物質(zhì)的元素組成;微觀意義a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子; b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義 a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比; b.表示組成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比；（ 2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)；如：鉀k銅 cu銀 ag等;b.固態(tài)非金屬；如：碳c 硫 s磷 p 等c.稀有氣體；如：氦 氣he氖氣ne氬氣ar 等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)： 其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾；如：每個(gè)氧氣分子為由2 個(gè)氧原子構(gòu)成,就氧氣的化學(xué)式為o2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式： o2 氧氣.n2 氮?dú)?h2 氫氣 f2 氟氣.cl2 氯氣. br2 液態(tài)溴 多原子分

14、子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧o3 等（ 3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫,后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某 ”,如： mgo 氧化鎂 .nacl 氯化鈉 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某 ”,如： kmno4 高錳酸鉀 .k2mno4 錳酸鉀 mgso4 硫酸鎂.caco3 碳酸鈣 （ 4）依據(jù)化學(xué)式判定元素化合價(jià),依據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判定元素化合價(jià)的依據(jù)為：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載依據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價(jià); b.看元素化合價(jià)為否有約數(shù),并約成最簡比; c.交叉對

15、調(diào)把已約成最簡比的化合價(jià)寫在元素符號的右下角； 6.核外電子排布： 1-20 號元素要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖 排布規(guī)律每層最多排 2n2 個(gè)電子 n 表示層數(shù) 最外層電子數(shù)不超過8 個(gè)最外層為第一層不超過2 個(gè)先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù) < 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑； 非金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑；稀有氣體元素原子的最外層有 8 個(gè)電子 he 有 2 個(gè),結(jié)構(gòu)穩(wěn)固,性質(zhì)穩(wěn)固； 7.書寫化學(xué)方程式的原就以客觀事實(shí)為依據(jù) ; 遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”.“配”.“注”等“”；8.酸堿

16、度的表示方法 ph說明： 1ph=7 ,溶液呈中性 ;ph <7 ,溶液呈酸性 ;ph >7 ,溶液呈堿性；2ph 越接近 0,酸性越強(qiáng) ;ph 越接近 14 ,堿性越強(qiáng) ;ph 越接近 7,溶液的酸.堿性就越弱,越接近中性；9.金屬活動(dòng)性次序表：鉀.鈣.鈉.鎂.鋁.鋅.鐵.錫.鉛.氫.銅.汞.銀.鉑.金精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載說明： 1越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 ;2排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的就不能；三.物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名金剛石.石墨： c水銀.汞： hg3生石灰.氧化鈣：

17、 cao4干冰固體二氧化碳 ： co25鹽酸.氫氯酸： hcl6亞硫酸： h2so37 氫 硫 酸 ： h2s 8熟石灰.消石灰： caoh2 9苛性鈉.火堿.燒堿：naoh(10) 純堿： na2co3碳酸鈉晶體.純堿晶體：na2co3·10h2o(11) 碳酸氫鈉.酸式碳酸鈉：nahco3 也叫小蘇打 (12) 膽礬.藍(lán)礬.硫酸銅晶體：cuso4·5h2o(13) 銅綠.孔雀石： cu2oh2co3 分解生成三種氧化物的物質(zhì)(14) 甲醇： ch3oh有毒.失明.死亡(15) 酒精.乙醇： c2h5oh(16) 醋酸.乙酸 16.6 冰醋酸 ch3coohch3coo-

18、醋酸根離子 具有酸的通性(17) 氨氣： nh3 堿性氣體 (18) 氨水.一水合氨： nh3·h2o 為常見的堿,具有堿的通性,為一種不含金屬離子的堿 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載(19) 亞硝酸鈉： nano2 工業(yè)用鹽.有毒 四.常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1.白色固體： mgo .p2o5 .cao . naoh .caoh2 .kclo3 .kcl .na2co3 .nacl .無水 cuso4; 鐵.鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色汞為銀白色液態(tài) 2.黑色固體： 石墨.炭粉.鐵粉.cuo .mno2 .fe3o4;kmno4 為紫黑色；3.紅色固體：cu .fe2

19、o3 紅棕色.hgo .紅磷硫：淡黃色 cu2oh2co3為綠色藍(lán)礬又叫膽礬 ：藍(lán)色no2：紅棕色氣體4.溶液的顏色：凡含cu2+ 的溶液呈藍(lán)色 ;凡含 fe2+ 的溶液呈淺綠色 ;凡含 fe3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般為無色；高錳酸鉀溶液為紫紅色 5.沉淀即不溶于水的鹽和堿 ：鹽：白色 ：caco3 .baco3 溶于酸 agcl .baso4 不溶于稀 hno3等堿：藍(lán)色 ：cuoh2紅褐色 ：feoh3白色：mgoh2 ；6.1 具有刺激性氣體的氣體：nh3 .so2 .hcl 皆為無色 2無色無味的氣體： o2 .h2 .n2 .co2 .ch4 .co 劇毒留意：具有刺激性氣味的

20、液體： 鹽酸.硝酸.醋酸；酒精為有特別氣體的液體；7.有毒的,氣體： co液體： ch3oh; 固體： nano2.cuso4 可作殺菌劑、與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) 波爾多液 五.物質(zhì)的溶解性 1.鹽的溶解性含有鉀.鈉.硝酸根.銨根的物質(zhì)都溶于水;含 cl 的化合物只有agcl 不溶于水,其他都溶于水;含 so42-的化合物只有baso4不溶于水,其他都溶于水；含 co32-的物質(zhì)只有 k2co3 .na2co3 .nh42co3溶于水,其他都不溶于精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載水2.堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇.氫氧化鉀.氫氧化鈣.氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水

21、；難溶性堿中 feoh3 為紅褐色沉淀, cuoh2 為藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色；包括 feoh2 留意：沉淀物中 agcl 和 baso4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸；如： mgoh2 caco3 baco3 ag2co3 等3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水, 酸性氧化物 +水 酸大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化鋇.氧化鉀.氧化鈣.氧化鈉堿性氧化物 +水 堿六.化學(xué)之最1.地殼中含量最多的金屬元素為鋁；2.地殼中含量最多的非金屬元素為氧；3.空氣中含量最多的物質(zhì)為氮?dú)?.自然存在最硬的物質(zhì)為金剛石；5.最簡潔的有機(jī)物為甲烷；6.金屬活動(dòng)次序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬為鉀；7.相對

22、分子質(zhì)量最小的氧化物為水； 最簡潔的有機(jī)化合物 ch48.相同條件下密度最小的氣體為氫氣；9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬為銀；10. 相對原子質(zhì)量最小的原子為氫；11. 熔點(diǎn)最小的金屬為汞；12. 人體中含量最多的元素為氧；13. 組成化合物種類最多的元素為碳；14. 日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬為鐵；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載15. 最早利用自然氣的為中國；16 中國最大煤炭基地在：山西??；17 最早運(yùn)用濕法煉銅的為中國西漢發(fā)覺 劉安淮南萬畢術(shù) “曾青得鐵就化為銅”. 宋朝應(yīng)用 ；18 最早發(fā)覺電子的為英國的湯姆生；19 最早得出空氣為由n2 和 o2 組成的為法國的拉瓦錫；七.解題

23、技巧和說明（一）推斷題解題技巧看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗(yàn)之,驗(yàn)而得之；1. 常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色；2. 一些特別物質(zhì)的顏色：見四3. 常見一些變化的判定： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：baso4 .agcl 就這兩種物質(zhì) 藍(lán)色沉淀： cuoh2 .cuco3 紅 褐 色 沉 淀 ： feoh3 feoh2 為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成feoh3紅褐色沉淀 ;沉淀能溶于酸并且有氣體co2 放出的：不溶的碳酸鹽 ;沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿；4. 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： 酸性氧化物和酸都可跟堿

24、反應(yīng)生成鹽和水：co2 + 2naoh = na2co3 + h2oh2co3 + 2naoh = na2co3 + 2h2o so2 + 2koh = k2so3 + h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h2so3 + 2koh = k2so3 + 2h2o so3 + 2naoh = na2so4 + h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：各元素的化合價(jià)不變 co2 + h2o = h2co3so2 + h2o = h2so3 so3 + h2o = h2so4n2o5 + h2o = 2hno3說明這些酸性氧化

25、物氣體都能使潮濕ph 試紙變紅色 5. 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：cuo + 2hcl = cucl2 + h2o cuoh2 + 2hcl = cucl2 + 2h2o cao + 2hcl = cacl2 + h2o caoh2 + 2hcl = cacl2 + 2h2o堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：生成的堿肯定為可溶于水,否就不能發(fā)生此反應(yīng) k2o + h2o = 2kohna2o +h2o = 2naoh bao + h2o = baoh2cao + h2o = caoh2不溶性堿加熱會(huì)分解出對應(yīng)的氧化物和水：mgoh2 = mgo + h2

26、ocuoh2 = cuo + h2o 2feoh3 = fe2o3 + 3h2o2aloh3 = al2o3 + 3h2o二解試驗(yàn)題看清題目要求為什么,要做的為什么,這樣做的目的為什么；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.試驗(yàn)用到的氣體要求為比較純潔,除去常見雜質(zhì)詳細(xì)方法： 除水蒸氣可用：濃流酸.cacl2 固體.堿石灰.無水cuso4 并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有就顏色由白色 藍(lán)色.生石灰等 ; 除 co2 可用：澄清石灰水 可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無co2 .naoh 溶液. koh溶液.堿石灰等 ; 除 hcl 氣體可用： agno3 溶液可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無hcl.石灰水. n

27、aoh溶液. koh 溶液;除氣體雜質(zhì)的原就： 用某物質(zhì)吸取雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸取或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)；2.試驗(yàn)留意的地方：防爆炸： 點(diǎn)燃可燃性氣體 如 h2 .co .ch4 或用 co .h2 仍原 cuo .fe2o3之前,要檢驗(yàn)氣體純度；防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸倒入水中,不能把水倒入濃硫酸中；防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體如： co .so2 .no2 的性質(zhì)試驗(yàn)時(shí),在通風(fēng)廚中進(jìn)行 ;并要留意尾氣的處理： co 點(diǎn)燃燒掉 ; so2 .no2 用堿液吸取；防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體,要留意熄燈次序；3.常見意外事故的處理：酸流到桌上,用nahco3沖洗;堿

28、流到桌上,用稀醋酸沖洗； 沾 到 皮 膚 或 衣 物 上 ： .酸先用水沖洗,再用35% nahco3沖洗; .堿用水沖洗,再涂上硼酸; .濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第步；4.試驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1制 o2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣 h2o2用鹽酸和鋅粒制h2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣 h2o .氯化氫氣體 hcl ,鹽酸酸霧用稀硫酸沒此雜質(zhì) 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3制 co2 要除的雜質(zhì)：水蒸氣 h2o .氯化氫氣體 hcl除水蒸氣的試劑：濃流酸.cacl2 固體.堿石灰 主要成份為 naoh 和 cao .生石灰.無水 cuso4 并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣

29、,有就顏色由白色 藍(lán)色等;除 hcl 氣體的試劑： agno3 溶液并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無hcl .澄清石灰水. naoh 溶液或固體 .koh 溶液或固體 ;生石灰.堿石灰也可以跟hcl 氣體反應(yīng)5.常用試驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體 1有 co 的驗(yàn)證方法： 先驗(yàn)證混合氣體中為否有co2 ,有就先除掉 將混合氣體通入灼熱的cuo ,再將經(jīng)過灼熱的 cuo 的混合氣體通入澄清石灰水；現(xiàn)象：黑色 cuo 變成紅色,且澄清石灰水要變渾濁；2有 h2 的驗(yàn)證方法： 先驗(yàn)證混合氣體中為否有水份,有就先除掉將混合氣體通入灼熱的cuo ,再將經(jīng)過灼熱的cuo 的混合氣體通入盛有無水cuso4 中；現(xiàn)

30、象：黑色cuo 變成紅色,且無水cuso4 變藍(lán)色； 3有 co2 的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水； 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁；6.設(shè)計(jì)試驗(yàn) 1試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素；試驗(yàn)步驟 -試驗(yàn)現(xiàn)象 -結(jié)論將蠟燭點(diǎn)燃, 在火焰上方罩一個(gè)干燥干凈的燒杯,燒杯內(nèi)壁有小水珠生成, 證明蠟燭有氫元素；在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯,澄清石灰水變渾濁, 證明蠟燭有碳元素；2試設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)來證明co2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)；試驗(yàn)步驟 -試驗(yàn)現(xiàn)象 -結(jié)論-圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上, 把此架放在燒杯里, 點(diǎn)燃蠟燭, 再沿?zé)趦A倒 co2 階梯下層的蠟燭先滅, 上層的

31、后滅； 證明 co2 具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載7.解題：運(yùn)算題的類型有 a.有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 元素和溶質(zhì) 的運(yùn)算b.依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算 c.由 a 和 b 兩種類型混合在一起運(yùn)算1溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量 /溶液的質(zhì)量×100% 2化合物 純潔物 中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù) =某元素的原子質(zhì)量和 /化合物的質(zhì)量×100% 3混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 某化合物的質(zhì)量 /混合物的質(zhì)量 ×100% 4混合物中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù) =某元素的

32、質(zhì)量和 /混合物的質(zhì)量×100%或：某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù) =化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)× 該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5解題技巧a.審題：看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式；找出解此題的有關(guān)公式；b.依據(jù)化學(xué)方程式運(yùn)算的解題步驟：設(shè)未知量書寫出正確的化學(xué)方程式寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量.已知量.未知量列出比例式,求解精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答；八.中學(xué)化學(xué)中的 “三”1.構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒為分子.原子.離子；2.仍原氧化銅常用的三種仍原劑氫氣.一氧化碳.碳；3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富.發(fā)熱量高.燃燒后的產(chǎn)物為水不污染環(huán)境；4.構(gòu)成

33、原子一般有三種微粒：質(zhì)子.中子.電子；5.黑色金屬只有三種：鐵.錳.鉻；6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即1金屬元素.2 非金屬元素.3稀有氣體元素；7.鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為1feo .2fe2o3 .3 fe3o4 ；8.溶液的特點(diǎn)有三個(gè) 1 均一性;2 穩(wěn)固性 ;3 混合物；9.化學(xué)方程式有三個(gè)意義： 1表示什么物質(zhì)參與反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì); 2表示反應(yīng)物.生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比;3表示各反應(yīng)物.生成物之間的質(zhì)量比；化學(xué)方程式有兩個(gè)原就：以客觀事實(shí)為依據(jù) ;遵循質(zhì)量守恒定律；10. 生鐵一般分為三種：白口鐵.灰口鐵.球墨鑄鐵；11. 碳素鋼可分為三種：高碳鋼.中碳鋼.低

34、碳鋼；12. 常用于煉鐵的鐵礦石有三種：1 赤鐵礦 主要成分為 fe2o3;2 磁鐵礦fe3o4;3 菱鐵礦 feco3 ；13. 煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐.電爐.平爐；14. 常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件為點(diǎn)燃.加熱.高溫；15. 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：1 升溫. 2加溶劑 ;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫.加溶質(zhì).恒溫蒸發(fā)溶劑；留意：溶解度隨溫度而變小精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫.加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫.加溶質(zhì).恒溫蒸發(fā)溶劑；16. 收集氣體一般有三種方法：排水法.向上排空法.向下排空

35、法；17. 水污染的三個(gè)主要緣由：1工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣.廢氣.廢水;2生活污水的 任意排放 ;3 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥.化肥隨雨水流入河中；18. 應(yīng)記住的三種黑色氧化物為：氧化銅.二氧化錳.四氧化三鐵；19. 氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相像的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)固性.可燃性.仍原性；20. 教材中顯現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： 1 液 態(tài) 氧 氣 為 淡 藍(lán) 色 ; 2硫在空氣中燃燒有柔弱的淡藍(lán)色火焰; 3氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰；21. 與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：1 硫酸銅晶體 ;2 氫氧化銅沉淀 ;3 硫酸銅溶液；22. 過濾操作中有 “三靠”：1漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁; 2玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處; 3

36、盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流；23. 三大氣體污染物： so2 .co .no224. 酒精燈的火焰分為三部分：外焰.內(nèi)焰.焰心,其中外焰溫度最高；25. 取 用 藥 品 有 “三 不 ”原 就 ： 1不用手接觸藥品 ;2 不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;3 不嘗藥品的味道；26. 古代三大化學(xué)工藝：造紙.制火藥.燒瓷器27. 可以直接加熱的三種儀器：試管.坩堝.蒸發(fā)皿另外仍有燃燒匙 29. 質(zhì)量守恒說明的原子三不變：種類不轉(zhuǎn)變.數(shù)目不增減.質(zhì)量不變化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載30. 與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2 .co .ch4實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵

37、 ；31. 濃硫酸三特性：吸水.脫水.強(qiáng)氧化32. 使用酒精燈的三禁止：對燃.往燃燈中加酒精.嘴吹滅33. 溶液配制的三步驟：運(yùn)算.稱量量取.溶解34. 生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o.c.h35. 原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =原子序數(shù)36. 構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子.原子.離子37. 工業(yè)三廢：廢水.廢渣.廢氣38. 水污染的三個(gè)主要緣由：1工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣.廢氣.廢水;2生活污水的任意排放 ;3農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥.化肥隨雨水流入河中；39. 通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器 ;液態(tài)二氧化碳滅火器；40. 固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情形可分為三類：

38、1大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大;2少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;3極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減?。?1.co2 可以滅火的緣由有三個(gè)：不能燃燒.不能支持燃燒.密度比空氣大；九.化學(xué)中的 “肯定”與“不肯定 ”1.化學(xué)變化中肯定有物理變化,物理變化中不肯定有化學(xué)變化；2.金屬常溫下不肯定都為固體如 hg 為液態(tài)的 ,非金屬不肯定都為氣體或固體如 br2 為液態(tài)的 留意：金屬.非金屬為指單質(zhì),不能與物質(zhì)組成元素混淆精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3.原子團(tuán)肯定為帶電荷的離子,但原子團(tuán)不肯定為酸根如 nh4+ .oh-;酸根也不肯定為原子團(tuán) 如 cl- 叫氫氯酸根 4.

39、緩慢氧化不肯定會(huì)引起自燃；燃燒肯定為化學(xué)變化；爆炸不肯定為化學(xué)變化；例如高壓鍋爆炸為物理變化； 5.原子核中不肯定都會(huì)有中子如 h 原子就無中子 ；6.原子不肯定比分子小 不能說 “分子大,原子小 ”分子和原子的根本區(qū)分為：在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不行分；7.同種元素組成的物質(zhì)不肯定為單質(zhì),也可能為幾種單質(zhì)的混合物；8.最外層電子數(shù)為8 的粒子不肯定為稀有氣體元素的原子,也可能為陽離子或陰離子；9.穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不肯定為8；第一層為最外層2 個(gè)電子 10. 具 有 相 同 核 電 荷 數(shù) 的 粒 子 不 一 定 為 同 一 種 元 素 ； 由于粒子包括原子.分子.離子,而元素不包括

40、多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子一個(gè)原子一個(gè)核 肯定屬于同種元素；11. 溶 液 中 不 一 定 ： 1濃溶液不肯定為飽和溶液;稀溶液不肯定為不飽和溶液；對不同溶質(zhì)而言 2同一種物質(zhì)的飽和溶液不肯定比不飽和溶液濃；由于溫度沒確定,猶如溫度就肯定 3析出晶體后的溶液肯定為某物質(zhì)的飽和溶液；飽和溶液降溫后不肯定有晶體析出；4肯定溫度下,任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值肯定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值,即 s 肯定大于 c；13. 有單質(zhì)和化合物參與或生成的反應(yīng),不肯定就為置換反應(yīng)；但肯定有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變；14. 分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不肯定有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變;置換反應(yīng)中肯定有元素

41、化合價(jià)的轉(zhuǎn)變 ;復(fù)分解反應(yīng)中肯定沒有元素化合價(jià)的轉(zhuǎn)變；留意：氧化仍原反應(yīng),肯定有元素化合價(jià)的變化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載15. 單質(zhì)肯定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)；16. 同種元素在同一化合物中不肯定顯示一種化合價(jià)；如nh4no3 前面的 n 為-3 價(jià),后面的 n 為+5 價(jià)17. 鹽的組成中不肯定有金屬元素,如nh4+ 為陽離子,具有金屬離子的性質(zhì),但不為金屬離子；18. 陽離子不肯定為金屬離子；如h+.nh4+ ；19. 在化合物 氧化物.酸.堿.鹽 的組成中,肯定含有氧元素的為氧化物和堿; 不肯定 可能含氧元素的為酸和鹽 ;肯定含有氫元素的為酸和堿;不肯定含氫元素的為鹽和氧

42、化物 ;鹽和堿組成中不肯定含金屬元素,如 nh4no3 .nh3·h2o;酸組成可能含金屬元素 如： hmno4叫高錳酸 ,但全部物質(zhì)組成中都肯定含非金屬元素；20. 鹽溶液不肯定呈中性；如na2co3 溶液顯堿性；21. 酸式鹽的溶液不肯定顯酸性 即 ph 不肯定小于 7,如 nahco3 溶液顯堿性；但硫酸氫鈉溶液顯酸性 nahso4=na+h+ +so42- ,所以能電離出氫離子的物質(zhì)不肯定為酸；22. 酸溶液肯定為酸性溶液, 但酸性溶液不肯定為酸溶液, 如：h2so4 .nahso4 溶液都顯酸性, 而 nahso4 屬鹽；酸溶液就為酸的水溶液, 酸性溶液就為指含h+的溶液

43、23. 堿溶液肯定為堿性溶液, 但堿性溶液不肯定為堿溶液； 如：naoh .na2co3 .nahco3 溶液都顯堿性, 而 na2co3 .nahco3為鹽；堿溶液就為堿的水溶液,堿性溶液就為指含oh- 的溶液24. 堿性氧化物肯定為金屬氧化物,金屬氧化物不肯定為堿性氧化物；如 mn2o7 為金屬氧化物, 但它為酸氧化物, 其對應(yīng)的酸為高錳酸, 即 hmno4;記住：堿性氧化物中只k2o .na2o .bao .cao 能溶于水與水反應(yīng)生成堿；25. 酸性氧化物不肯定為非金屬氧化物如 mn2o7 ,非金屬氧化物也不肯定為酸性氧化物 如 h2o .co .no ；常見的酸性氧化物： co2 .

44、so2 .so3 .p2o5 .sio2等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸,記住二氧化硅sio2 不溶于水；26. 生成鹽和水的反應(yīng)不肯定為中和反應(yīng)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載27. 全部化學(xué)反應(yīng)并不肯定都屬基本反應(yīng)類型,不屬基本反應(yīng)的有： co 與金屬氧化物的反應(yīng) ;酸性氧化物與堿的反應(yīng);有機(jī)物的燃燒；28. 凡為單質(zhì)鐵參與的置換反應(yīng)鐵與酸.鹽的反應(yīng) ,反應(yīng)后鐵肯定顯 +2 價(jià)即生成亞鐵鹽 ；29. 凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量肯定增加；凡金屬與鹽溶液反應(yīng), 判定反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化, 只要看參與反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對

45、原子質(zhì)量的大??； “大換小增重,小換大減重”30. 凡為同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng),相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少；31. 凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬如 k.ca .na ,就肯定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)為最為猛烈的；如 na 加入到 cuso4 溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為：2na+2h2o =2naoh+h2 ;2naoh+cuso4 =cuoh2 +na2so4；31. 凡為排空氣法 無論向上仍為向下 ,都肯定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部；32. 制備氣體的發(fā)生裝置,在裝藥品前肯定要檢查氣密性；點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前肯定要檢驗(yàn)純度.33. 書寫化學(xué)式時(shí),正價(jià)元素不肯定都寫在左

46、邊；如nh3.ch434.5 g 某物質(zhì)放入 95 g 水中,充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不肯定等于 5% ；可能等于 5% ,如 nacl .kno3等;也可能大于 5% ,如 k2o .na2o .bao . so3等;也可能小于 5% ,如結(jié)晶水合物以及caoh2 .cao等；十.化學(xué)試驗(yàn)總結(jié)三種氣體的試驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)分； 氣體 氧氣o2氫氣h2二氧化碳 co21.藥品 高錳酸鉀 kmno4 或雙氧水 h2o2 和二氧化錳 mno2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載固+固或固+液 鋅粒 zn 和鹽酸 hcl 或稀硫酸 h2so4 固+液 石灰石 大理石 caco3 和稀鹽酸 hcl 固 + 液 2.反應(yīng)原理2k