高中參考資料化學(xué)必修1第四章氯及其化合物練習(xí)

1、Ct(OH)高一化學(xué)必修1專題練習(xí).知識(shí)基礎(chǔ)回顧：寫出下列各步反應(yīng)的化學(xué)方程式S5+HQClj +AgNOj二.基礎(chǔ)知識(shí)練習(xí)：1 .除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用A.水 B.飽和食鹽水C.純堿溶液D.燒堿溶液2 .鑒別Cl-. Br-.可以選用的試劑A.碘水.淀粉溶液 B.氯水.四氯化碳C.濱水.汽油 D.硝酸銀溶液.稀硝酸3 .區(qū)別氯化氫氣體和氯氣不可以選用A .硝酸銀溶液B.濕潤的淀粉 KI試紙C.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙D.濕潤的紅色石蕊試紙4 .配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列情況會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是A.溶解后所用玻璃棒未洗凈B.定容時(shí)俯視液面C.容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水D.定容

2、時(shí)加蒸儲(chǔ)水超過了刻度線5 .將充滿氯氣的集氣瓶倒放在盛有水的水槽內(nèi)，經(jīng)日光照射一段時(shí)間后，看到現(xiàn)象是A.氣體黃綠色變淺，瓶內(nèi)水面無變化B .氣體黃綠色不變，瓶內(nèi)水面無變化C.氣體黃綠色變淺，瓶內(nèi)水面先上升而后又逐漸下降D.氣體黃綠色不變，瓶內(nèi)水面先上升而后又逐漸下降6 .下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是A .新制氯水中只含 C12和H2O分子B .新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙變紅且不褪色C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是C12D.氯水放置數(shù)天后 pH將變小7 .用自來水養(yǎng)金魚時(shí)，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時(shí)間后再注入魚缸，其目的是（A.利用紫外線殺死水中的細(xì)菌B.提高水溫，有利金魚生長C.增加水中氧氣的含

3、量D.促使水中的次氯酸分解8 .下列物質(zhì)中只含有 C12分子的是（）A.氯水 B.液氯C.鹽酸 D.食鹽9 .飽和氯水久置后，溶液中的各種微粒： Cl?H2OCl-HClOH+會(huì)減少的是 A. B. C. D.10,下列反應(yīng)都是用鹽酸制 Cl2,為制得等量Cl2,消耗鹽酸最多的是（）A . MnO 2+4HCI A MnCl 2+2H 2O+CI2 TB. 2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5CI2T+8H2OC. KClO3+6HCl=KCl+3Cl 2 t +3H2OCUCI2D. 4HCI+O22H2O+2CI 2T11 .常溫常壓下，下列溶液中含有大量氯離子的是（）

4、A . NaCl飽和溶液B. AgCl飽和溶液C.新制氯水D. KCIO3溶液12 .可證明次氯酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A .次氯酸可與堿反應(yīng)B.次氯酸有漂白性C.次氯酸鈣可與碳酸反應(yīng)生成次氯酸D.次氯酸見光分解13 . Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭。當(dāng)這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時(shí)，通?？捎玫姆烙k法是（）A.人畜應(yīng)躲到低洼的地方去B.可用燒堿溶液浸濕軟布蒙面C.可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面D.人畜應(yīng)多飲水14 .下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是A. HCl B. Fe3O4C. PCI3D. FeCl2415 .驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2,可采用的方法是A.用干燥的藍(lán)色石蕊試

5、紙C.將氣體通入硝酸銀溶液16.合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是A . Na在Cl2中燃燒制NaClC. CI2與石灰乳作用制漂白粉B.用干燥有色布條D.用濕潤的淀粉-碘化鉀試紙B.氯氣溶于水制鹽酸D. H2和Cl2混合點(diǎn)燃制HCl17.下列離子方程式書寫正確的是A .氯氣和水反應(yīng)： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClOB.向漂白粉溶液中通入過量的二氧化碳:ClO-+CO2+H 2O=HCO 3-+HClOC.澳化鈉與氯水反應(yīng)：Br-+Cl2=Br2+Cl-D.二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl=Mn 2+2Cl-+Cl 2 T +2H2O19.已知2Fe3+2/=l2+2Fe2+, Br2+

6、2Fe2+=2Fe3+2Br 可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)锳. Br . Fe2+. I B. I . Fe2+. Br C. Br . I . Fe2+D. Fe2+. I . Br20.有如下事實(shí)：HClO氧化性比稀H2SO4強(qiáng)；HCIO4的酸性比H2SO4強(qiáng)；H2s中的硫元素被C12氧化；HCl比H2s穩(wěn)定；氯最高正價(jià)為十7,而硫最高正價(jià)為十6。其中能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是A.B.21 .在下列反應(yīng)中，單質(zhì)只作氧化劑的是（A. 2F2+2H2O=4HF+O2B. 2K+2H 2O=2KOH+H 2C. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2OD. H2+CUO =

7、AH2O+Cu22 .向少量的石蕊試液中，分別加入足量的C.)D.Na2O或通入足量的C12,試液的顏色是A.前者呈藍(lán)色，后者褪色B.前者呈藍(lán)色，后者呈紅色C.前者褪色，后者呈紅色D.兩者均褪色。23 .向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反應(yīng)完全為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原KI溶液的質(zhì)量，該 AgNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 50%B. 72.3%C. 48.8%D.無法計(jì)算24 .在密閉容器中盛有 H2.。2.Cl 2的混合氣體，通過電火花點(diǎn)燃，三種氣體恰好完全 反應(yīng)，冷卻至室溫后，所得溶液的濃度為25.26%,則容器中原有 H2.。2. Cl2的分子個(gè)數(shù)比是（）A. 6

8、： 3： 1B. 9： 6 ： 1C. 13 ： 6 ： 1D. 10： 6 ： 125 .工業(yè)上用 制漂白粉，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,漂 白粉的有效成分是,它長期露置在空氣中會(huì)失效，其反應(yīng)的化學(xué)方程 式是，因此漂白粉需要 保存。三.能力提高：26 . A. B. C. D. E五種物質(zhì)都含有相同的元素X,這五種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知X在海水中含量是除氫.氧外最豐富的元素，由此推斷:(1)這五種物質(zhì)的化學(xué)式分別為：A, B, C, D, E。(2)寫出下列變化的離子方程式AfD : ;AfB : ;B_ D: 。27 .有A. B. C. D. E五瓶無色溶液，它們分別是 HCl. N

9、aI . CaC3 AgNO3和 W2CO3 中的一種。把它們兩兩混合，發(fā)生如下反應(yīng)：(1)A+Bt白色沉淀(2)A+Ct白色沉淀(3)B+Ct白色沉淀(4)C+Et白色沉淀(5)C+Dt黃色沉淀(6)E+At無色氣體由此推斷：A是, B是, C是,D是, E是 o28 . A. B, C, D, E, F六個(gè)集氣瓶中，分別集滿了 C12.。2.H2. HCl . HBr和澳蒸 氣。其中A氣體為黃綠色，F(xiàn)氣體為棕紅色，把 B. E瓶打開有白霧產(chǎn)生，D和A混合 后見強(qiáng)光爆炸，B和A氣體混合后瓶壁上出現(xiàn)紅棕色液滴。判斷A-F六個(gè)集氣瓶中的氣體分別是：A, B, C, D, E, F。29 .在盛有淀粉 HI的溶液中，滴加少量的 NaClO溶液，立即看到溶液變藍(lán)，這是因?yàn)?的緣故，相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 (提示:NaClO被還原成Cl );在盛有淀粉和碘所形成的藍(lán)色溶液中，滴加Na2SO3溶液時(shí)，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?的緣故，相應(yīng)的反應(yīng) 離子方程式為。對比以上兩組實(shí)驗(yàn)所得結(jié) 果，得出NaClO . 12和Na2s03的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。30 .寫出實(shí)驗(yàn)室里用二氧化鎰跟濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件高鎰酸鉀是常用的氧化劑，在酸性條件下，MnO4一被還原成M